初三化学化学式计算题练习题.

（化学）初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。

工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。

若用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x 。

23232Al+Fe O =Al O +2Fe16011248kgx高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg 。

2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。

试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。

3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。

为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。

回答下列问题：（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。

（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。

初三化学利用化学方程式的简单计算练习题及解析一、选择题1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是 ( )A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10D．b等于12解析：C【解析】【分析】甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则a=10b=7，。

【详解】A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确；C、0+a+3+28=12+26+3+0，则a等于10，故C正确；D、12+26+3+0=9+22+3+b则b等于7，故D不正确。

故选C。

【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16解析：C【解析】试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。

故选C.考点：分子的构成物质之间的质量关系3．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。

微观思维是化学思维的重要组成部分。

已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8解析：A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。

初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)一、选择题1．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A．B的化学式为NH3B．反应前的物质为混合物C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2解析：D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH3点燃6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为NO，故错误；故选D。

2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。

初三化学化学式计算题练习题_初三化学化学式计算题练习题初三化学化学式计算题练习题根据化学式计算基础知识：①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量〔原子个数×相对原子质量〕之和；②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比；③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。

考察题型：①计算分子中各元素的原子个数比②计算分子的相对分子质量③计算分子中各元素的质量比④计算分子中某元素的质量分数⑤给出物质质量，计算含某元素的质量一、基础练笔：1．计算下列化学式的相对分子质量(1)氧气(O2)(2)水(H2O)(3)氧化铜(CuO)(4)氧化铁(Fe2O3)(5)氯酸钠(NaClO3)(6)硝酸(HNO3)(7)二个五氧化二磷(8)硫酸铁［Fe2(SO4)3］；(9)胆矾［CuSO4·5H2O］。

(10)．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是多少？2、计算分子中各元素的质量比(1)污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。

请回答：醋酸钾中C、H、O元素的质量比;(2)从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2在空气中燃烧生成二氧化碳和水。

(a)则该物质的相对分子质量;初三化学化学式计算题练习题初三化学化学式计算题练习题(b)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比;(3)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。

试求：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比;(4)根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为;(5)硫酸钾中各元素的质量比；14．计算下列化合物中元素间的质量比(6)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比多少？(7)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比多少？3、计算分子中某元素的质量分数(1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数(2)醋酸钾中钾元素的质量分数为(保留一位小数)；(CH3COOK)(3)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，求正已烷中碳元素的质量分数；(4)氯酸钾中氧元素的质量分数是多少？初三化学化学式计算题练习题初三化学化学式计算题练习题四、给出物质质量求元素的质量1、计算四氧化三铁的相对分子质量2、计算四氧化三铁中铁、氧元素质量比3、计算四氧化三铁中铁元素的质量分数4、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量5、80克氧化镁中氧元素的质量6多少克氧化镁中氧元素的质量与64克二氧化硫中氧元素质量相等7．多少g硝酸铵(NH4NO3)含氮5.6g。

初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。

2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

初三化学化学式的计算试题答案及解析1.毒品危害生命．“冰毒”是毒性极强的毒品之一．“冰毒”的化学式为C10H15N．计算：（1）一个“冰毒”分子由个原子构成．（2）“冰毒”中碳、氢、氮三种元素的质量比为【答案】 (1) 26;(2) 120：15：14【解析】（1）1个冰毒分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的，则一个“冰毒”分子由26个原子构成．（2）“冰毒”中碳、氢、氮元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14【考点】化学式的书写、元素质量比的计算2.含有氯元素的酸有多种，高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价是（）A．﹣1B．+3C．+5D．+7【答案】 D【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸（HClO4）的化学式进行解答, 氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．故选：D．【考点】有关元素化合价的计算3.（2分）人体缺乏维生素C（简写为Vc）就会患坏血病。

下图为某品牌维生素C片说明书的一部分。

根据信息回答下列问题：（1）每片含Vc质量为 mg。

（2）若成人每天对Vc的需要量为60 mg，每天可服用该品牌维生素C片次。

【答案】（1）10；（2）3【解析】（1）由标签可知，每片100mg，含Vc10%，则每片含Vc质量为100mg×10%=10mg；（2）根据题意，成人每天对Vc的需要量为60mg，每次2片，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷10mg÷2片/次=3次。

【考点】标签上标示的物质成分及其含量4.（4分）人体胃酸过多会引起胃病。

右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

（1）Al(OH)3的相对分子质量为。

（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。

初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO 2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO 2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO 2的质量为8. 8g 。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 8.8g↑100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。

2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。

232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x=x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。

【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x，22222CaO2H O=2Ca(OH)O14432x 3.2g14432=x 3.2g++↑x=14.4g，该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g15.0g×100%=96%，答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。

初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.用某金属颗粒与足量的稀硫酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是A．纯净的锌B．含铜的锌C．含有不与酸反应杂质的铁D．含有不与酸反应杂质的锌【答案】C【解析】从图中可以看出：当金属质量为6g时，产生的氢气质量为0.2g，再根据金属与酸反应的通式：假设金属符号为R，则化学方程式为：R+2HCl=RCl2+H2↑,根据方程式中金属与氢气的质量关系可列式为：R：2=6g：0.2g，则金属的平均相对原子质量R=60，则不是纯净的锌，应是混合物，且一种金属的相对原子质量应大于60，另一种金属的相对原子质量应小于60，故选C 【考点】根据化学方程式计算，平均值的计算方法2. Zn + 2NH4Cl +2MnO2="==" ZnCl2+2NH3+ X + H2O是手电筒中使用的锌-锰干电池在工作时反应的化学方程式，则X的化学式为A．MnO B．Mn2O3C．Mn3O4D．HMnO4【答案】B【解析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，所以不难推出X的化学式为Mn2O3，故选B【考点】质量守恒定律的微观解释3.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。

化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。

请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为___________________________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；（4）所加氢氧化钙的质量为_______；（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

初三化学式试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质的化学式书写正确的是（）A. 氧化铁 FeOB. 氢氧化钙 Ca(OH)2C. 碳酸钠 Na2CO3D. 硫酸铜 CuSO42. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是（）A. Fe2O3B. Fe3O4C. FeOD. FeS3. 根据化合价书写化学式的一般规律是（）A. 金属在前，非金属在后B. 正价在前，负价在后C. 原子个数比为最简整数比D. 所有选项都正确4. 硝酸钾的化学式是（）A. KNOB. KNO2C. KNO3D. KNO45. 碳酸钙的化学式是（）A. CaCOB. CaCO3C. Ca(CO3)2D. Ca2(CO3)3二、填空题（每空1分，共20分）6. 氢氧化钠的化学式为_______。

7. 硫酸亚铁的化学式为_______。

8. 氯化钾的化学式为_______。

9. 氧化镁的化学式为_______。

10. 碳酸氢钠的化学式为_______。

三、简答题（每题10分，共20分）11. 写出水的化学式，并解释其化学式中各元素的化合价。

12. 写出硫酸铝钾的化学式，并说明其命名规则。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化合物的化学式为Ca(NO3)2，计算其中钙元素的质量分数。

14. 某化合物的化学式为Fe2(SO4)3，计算其中铁元素的质量分数。

五、实验题（每题20分，共20分）15. 描述实验室中制备氢氧化铁沉淀的实验步骤，并写出反应的化学方程式。

答案：一、选择题1. C2. B3. D4. C5. B二、填空题6. NaOH7. FeSO48. KCl9. MgO10. NaHCO3三、简答题11. 水的化学式为H2O，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。

12. 硫酸铝钾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其命名规则是按照阳离子的化合价由高到低的顺序排列，阴离子排在最后。

第六讲计算题训练一、关于化学式的计算1、2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。

这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。

对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：C2H4O3）。

试计算：（1）一个过氧乙酸分子中有个原子。

（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比。

（3）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸克，水mL。

(=1g/cm3)水2、无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。

某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

⑴KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；⑵KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；⑶KNO3的相对分子质量为；⑷KNO3中氮元素的质量分数为（保留0.1%）；⑸某营养液需要用5000g KNO3来配制，则含氮元素g（保留0.1）。

⑹要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉kg水。

3、莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。

请回答：(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。

(2)174g莽草酸含氢元素质量为g。

75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。

4、)我国民间有端午挂艾草的习俗。

艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。

请回答：(1)黄酮素属于化合物(填“有机”或“无机”)。

(2)黄酮素含有种元素，碳、氢的原子个数比为(填最简比)。

(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为．(结果精确到0．1％)。

5、不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg、有右图为某保健品说明书的一部分，请回答：（1）该药片主要为人体补充元素和。

（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是。

（3）每片药片含钙mg。

化学化学式的计算练习题化学式是化学元素组成化合物的简化表示法，它能够明确地表示出其中所含元素以及它们的相对比例。

化学式的计算是化学中的基础知识，它需要我们掌握有关元素的原子量以及化合物的相对分子量。

以下是几个化学化学式的计算练习题，通过这些练习题的实践，我们可以更好地巩固和加深对化学式计算的理解。

练习题一：计算硫酸二铁的化学式硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，其化学式为H₂SO₄。

而二价铁离子为Fe²⁺，根据阿伦尼乌斯规则，它与氧元素形成的化合物中，每个氧原子与两个金属离子相结合。

因此，硫酸二铁的化学式为FeSO₄。

练习题二：计算乙酸钠的化学式乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，其化学式为CH₃COOH。

钠离子为Na⁺。

在乙酸钠中，一个乙酸离子中的一个氢原子被钠离子所取代，形成CH₃COONa。

因此，乙酸钠的化学式为C₂H₃O₂Na。

练习题三：计算硫酸镁的化学式硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，其化学式为H₂SO₄。

镁离子为Mg²⁺。

在硫酸镁中，一个硫酸离子中的一个氢原子被镁离子所取代，形成MgSO₄。

因此，硫酸镁的化学式为MgSO₄。

练习题四：计算氧化铜的化学式氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物。

根据化合价的原则，铜的化合价为+2，氧的化合价为-2。

因此，氧化铜的化学式为CuO。

练习题五：计算硫化铁的化学式硫化铁是由铁元素和硫元素组成的化合物。

根据化合价的原则，铁的化合价为+2，硫的化合价为-2。

因此，硫化铁的化学式为FeS。

通过对以上化学式的计算练习，我们可以看到，化学式的计算需要根据元素的化合价以及离子的配位规律进行推导。

通过大量的练习，我们可以更加熟练地进行化学式的推导和计算，并深入理解元素间相对比例的关系。

总结：化学式的计算是化学中的基础知识，通过对化学式的练习题的实践，可以加深对元素化合物组成方式的理解。

在进行化学式计算时，需要掌握好元素的原子量以及化合物的相对分子量，并根据化合价和离子配位规律进行推导。

初三化学化学式的计算试题答案及解析1.化学知识“谜语化”可以增添学习化学的乐趣并能增强记忆。

现有一则谜语：“闻有刺鼻味，含量平均分。

酸雨由它造，追捕无影踪。

”下列最适合作为谜底的物质是A．CO B．CO2C．SO2D．NO2【答案】C【解析】形成酸雨的气体主要为二氧化硫、二氧化氮气体，符合闻有刺鼻味，含量平均分的条件的是二氧化硫，故选C【考点】空气污染2.玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为；（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比；（3）丁香油酚中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）；（4）16.4g丁香油酚中含 g氧元素（结果精确到0.1g）．【答案】（1） 164（2） 30：3：8（3） 73.2%（4） 3.2【解析】（1）丁香油酚的相对分子质量为：12×10+1×12+16×2=164（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×12）：（16×2）=120：12：32=30：3：8（3）丁香油酚中碳元素的质量分数为：×100%≈73.2%（4）16.4g丁香油酚中含氧元素的质量为：16.4g ×（×100%）="3.2g"【考点】根据化学式的计算3.（4分）氮是农作物生长需要的营养元素，尿素是其中的一种，其化学式为CO(NH2)2，请计算：（1）尿素的相对分子质量是；其中氢和氧元素质量比为 _____________。

（2）张明家的水稻田需要56千克的氮，请你计算，他至少购买尿素[CO(NH2)2]多少千克？【答案】（1）60 1:4 （2）120g【解析】（1）根据尿素的化学式CO(NH2)2，尿素的相对分子质量=12+16+（14+2）×2=60；其中氢和氧元素质量比=1×4:16=1:4（2）根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，可设尿素的质量为x 56kg=x×28/60×100%X=120kg【考点】根据化学式进行的计算4.三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。

在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。

氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。

先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。

根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。

【化学】初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．将14.06g 粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C ）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH 2 （Fe x C 与稀硫酸反应不产生H 2）。

若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO 2．试通过计算确定： （1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____ （2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C 的化学式。

_____ 【答案】13.44g Fe 2C 【解析】 【分析】 【详解】若将14.06g 还原铁粉（含少量Fe x C ）在氧气流中加热，得到0.22gCO 2，碳元素的质量=0.22g ×1244=0.06g （1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH 2，设消耗铁的质量为x 。

2442Fe +H SO =FeSO +562x0H .48g562=x 0.48gx=13.44gFe x C 的质量=14.06g ﹣13.44g=0.62g ； Fe x C 的中铁元素的质量=0.62g ﹣0.06g=0.56g则：56x 0.56g=120.06gx=2所以化学式为Fe 2C2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。

化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：请回答下列问题：(1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为___________________________； (2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；(4)最终所得溶液中溶质的质量分数为_______；(5)用36.5％的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为_______。

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑80%7.7%50g【解析】【详解】（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

化学方程式配平和相关计算一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）1、Al + O2—Al2O32、Al + Fe3O4—Fe + Al2O33、Fe + O2—Fe3O44、Al + MnO2—Mn + Al2O35、N2+ H2—NH36、Al + H2SO4—Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 —Fe + CO22、C + Fe2O3—Fe + CO23、CO + Fe3O4 —Fe + CO24、C + Fe3O4—Fe + CO25、CO + FexOy —Fe + CO26、C + FexOy—Fe + CO27、H2 + Fe2O3—Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—Fe + H2O9、H2 + Fe X O Y—Fe + H2O 10、H2 + WO3—W + H2O11、CO + O2 —CO212、Fe + H2O—H2+ Fe3O413、Al（OH）3+ HCl —AlCl3 + H2O观察法下列情况先金属后原子团CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2Mg + HCl —MgCl2+ H2 ↑Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OAl + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2 ↑Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OAl2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 —Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2—CO2+ H2O3、C + Fe2O3—Fe + CO24、MnO2 + HCl—MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2—CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2—CO2 + H2O2、C6H6 + O2—CO2 + H2O3、C22H46 + O2—CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 —NH4Cl + N25、C X H Y+ O2——CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

【化学】初三化学化学计算题专项训练100（附答案）一、中考化学计算题1.现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化领溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。

计算：⑴生成硫酸领沉淀的质量。

⑵氯化领溶液中溶质的质量分数。

【答案】⑴生成硫酸领沉淀的质量为23.3g。

⑵氯化领溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】试题分析：解：设生成硫酸领沉淀的质量为x,反应的氯化领的质量为外H2so4质量为：100gx9.8%=9.8gBaCI2+H2SO4=BaSO4xlz+2HCI20898233）/9.8gx23夕98=x/9.8x=23.3g20型8=y/9.8y=20.8g（2）氯化领溶液的质量为：284.7g+23.3g-100g=208g氯化领溶液的溶质质量分数为：20.8g/208g xl00%=10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2.有一赤铁矿样品（主要成分为尸02。

3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是。

⑵计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】80%10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为X，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1602198gx160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g^l09.5gX100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

3 .阿司匹林(分子式为C9H8。

初三化学利用化学方程式的简单计算复习题及答案一、选择题1．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g 该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。

则该样品中金属元素的质量分数为( ) A ．24%B ．76%C ．38%D ．7.6%解析：B【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。

【详解】设氧化铜质量为x ，则氧化镁质量为：10g x ﹣ 22CuO +=+80x 732HCl Cu x8Cl 0H O73 22MgO +2HCl=MgCl +H O 407310g x 73x 150g 7.3%80⨯﹣﹣ 根据题意有：73x 40( 150g 7.3%)73(10g x)80⨯⨯⨯﹣＝﹣ x 8g ＝ 样品中金属元素质量：242g =7.6g 4648g 0+80⨯⨯ 则该样品中金属元素的质量分数：7.6g 100%=76%10g ⨯ 故选B 。

【点睛】=100%⨯样品中金属元素的质量样品中金属元素的质量分数样品的质量2．Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。

则a 的数值为A ．3.21B ．3.59C ．4.01D ．7.41解析：A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

初三化学化学式的计算试题答案及解析1.在一定条件下发生反应：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS2【答案】 D【解析】有化学方程式推求化学式的依据是根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变；反应后有2个铁原子、4个硫原子、16个氧原子、4个氢原子；反应前由16个氧原子、4个氢原子，所以每个R中由2个硫原子和1个铁原子；故选D。

【考点】质量守恒定律2.4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成的判断中，正确的是A．由碳、氢两种元素组成B．由碳、氧两种元素组成C．由碳、氢、氧三种元素组成D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素【答案】C【解析】根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来至于有机物，故8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×12/44×100%=2.4g;5.4g水中含有的氢元素的质量为：5.4g×2/18×100%=0.6g;2.4g+0.6g<4.6g，故化合物中含有碳、氢、氧三种元素；故选C【考点】质量守恒定律3.柠檬酸是一种重要的有机酸，其化学式为C6H8O7，它在工业、食品业、化妆业等具有极多的用途。

请计算：（1）柠檬酸的相对分子质量。

（2）柠檬酸中碳元素的质量分数。

【答案】（1）192 （2）37.5%【解析】（1）柠檬酸的相对分子质量=12×6＋1×8＋16×7＝192（2）柠檬酸中碳元素的质量分数=72/192×100%=37.5%【考点】根据化学式进行计算4.根据化合价由高到低的顺序，在HClO4、NaClO3、 HClO、（）、NaCl的排列中，括号内应填入下列物质中的（）A．Cl2B．HC1O3C．Cl2O7D．HC1【答案】A【解析】元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在HClO4中Cl的化合价为+7，NaClO3中Cl的化合价为+5，HClO中Cl的化合价为+1，在NaCl中Cl的化合价为-1，故括号内物质中Cl的化合价应为0，故选A【考点】元素化合价的一般规律5.蜂蜜中含有的果糖的化学式为C6H12O6，下列对果糖的说法正确的是（）A．果糖和葡萄糖的结构和性质一定相同B．果糖中含碳、氢、氧元素C．果糖中含6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子D．果糖不是有机高分子化合物【解析】A、果糖和葡萄糖的化学式一样，但不能说明结构和性质页一定相同，错误，B、糖的化学式为C6H12O6，果糖中含碳、氢、氧元素，正确，C、分子由原子构成，所以应该说一个果糖分子中含6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，错误，D、有机高分子化合物是指相对分子质量比较大的化合物，而果糖C6H12O6的相对分子质量=180，相对分子质量较小，所以果糖不是有机高分子化合物，正确，故选B、D【考点】有机化合物，根据化学式计算6.染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）A．对苯二胺中含有N2分子B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为【答案】 D【解析】 A选项对苯二胺中含有N2分子是错误的叙述，对苯二胺中含有N原子；B选项对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2是错误的叙述，对苯二胺中碳、氢、氮元素的原子个数比为6:8:2；c选项是错误的叙述，1个对苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成；D选项．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为是正确的叙述，故答案选择D【考点】有关相对分子质量的计算7.“远离毒品，珍爱生命！”可卡因就是一种能使人昏睡的麻醉性毒品，其化学式为C17H21NO4。