中考化学专题复习图表题
1.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为___(从左至右填写装置序号字母).
②制取氧气所发生反应的化学方程式为___.
③下列有关氧气制取和性质的叙述中,不正确的是___(填写序号A.B.C,D之一)
A. B. C. D.实验室制氧气时，应先加入药品，再检査装置的气密性在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体氧气是一种化学性质比较活泼的气体
(2)用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验(资料显示纤维素只含C.H、O三
种元素).所选装置按“氧气→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(实验前检验装置的气密
性,假设所发生的化学反应都完全充分进行).装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg,充分反应后,测得装置A的质量增加ag,装置C的质量增加bg,则纤维素中碳元素的质
量分数为___(计算结果用含字母的代数式表示).
若实验中使用的氧气未干燥,这样测算出的纤维素中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较
将___(填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一)
(3)用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物(Fe x O y)试样的元素组
成比例,所选装置按“混合气体→A1→D→C→A2”的顺序连接(A1、A2为浓硫酸洗气瓶,实
验前检验装置的气密性,假设所发生的化学反应都充分反应).进行实验并记录实验数据，如下表所示：
装置编号A1中浓硫酸D中玻璃管内固体C中溶液
反应前质量反应后质量
150g
152.7g
14.4g
11.2g
200g
213.2g
①请选择合理数据计算Fe x O y中x:y=___(填写最简整数比).
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是___.
2.某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：
(先发生反应)
(后发生反应)
同学们开展了下列探究活动：
【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质的成分有哪些?
【猜想假设】
Ⅰ.和；
Ⅱ.只有
Ⅲ.____；
Ⅳ.____。
；
【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：
小资料：碳酸盐一般不易溶于水,如难溶;碳酸氢盐绝大多数易溶于水,
如易溶。
【获得结论】根据上述信息，分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量，将结果填入下表：
填表说明：①不写计算过程，计算结果保留一位小数。
②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。
3.实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计了如下实验方案，分离提
纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量，请回答下列问题：
(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是___.
(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是___.该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：___、___.
(3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是___(填序号).
a.该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b.该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c.
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d.停止加热后，立即将蒸发皿直接放在试验台上。
(4)样品中氯化钠质量百分含量为___.
4.实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品，未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液，
兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量分数含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量，实验数据如表所示：
实验序号Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ所取样品质量(g)
16.0
16.0
16.0
所加盐酸质量(g)
60.0
130.0
150.0
生成氢气质量(g)
0.5
1.0
1.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为___.
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数.(写出计算过程)
5.某工业铁红(Fe2O3)样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制取铁红分析,该杂质可能是FeO或C uO,兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分,进行
如下实验。
(1)甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3,加入试管Ⅰ、Ⅱ中,然后加入等体积稀硫酸进
行如图对照实验,并得出结论：样品中不含杂质,你认为该结论___(填“合理”或“不合理”.) (2)乙组同学按下列步骤进行实验：
收集资料
①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。
②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为___.
③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。
设计方案进行实验
乙组同学用如下图装置进行实验(碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合
物).
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→___→___→___→B，检查装置气密性后，向各装置中加入药品，装置F中试剂X是___溶液，装置C的作用是___.
②下列实验操作步骤的合理顺序是___(填写操作编号).
a.加热装置D中反应管
b.检验H2的纯度
c.打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸
③该实验处理尾气的方法是___.
实验分析与结论
乙组同学的两次实验数据如表：(两次实验工业铁红均与氢气完全反应)
实验编号加入装置D中工业铁红的质量(g)实验后装置E的增重(g)
1 28.0
16.0
2.6
5.2
①分析数据，你的实验结论是___.
②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分___.
(写出操作、现象和结论,若该样品中不含杂质本题不必作答)
6.A. B.C.D.E.F.G是初中化学常见的物质,A是赤铁矿的主要成分,B、D组成元素相同,E 是最轻的气体,根据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略
去).
(1)写出C.G的化学式：C，G.
(2)写出有关反应的化学方程式：
①；②。
据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色)、Pd(钯,
银白色).如图是某工厂回收其中部分金属的流程图.(假设流程图中各反应均恰好完全反应。
已知：
2Cu+O2+2H2SO4 △.2CuSO4+2H2O)
(1)步骤②中产生的气体是___.
(2)滤渣2中含有的金属是___.
(3)步骤⑤反应的化学方程式___.
(4)步骤⑥回收的纯净物B是___(写化学式).
(5)金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是___.
8.A?F是初中化学常见的六种物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关
系,“?”表示两种物质能相互反应;部分反应物、生成物及反应条件未标出)。物质A可以与酸、
碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常见的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成。请回答
7.
(1)写出D和F的化学式：D___、F___。
(2)写出下列化学方程式：A→C___。B→E___。
参考答案
1.
(1)①实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，浓硫酸有
吸水性，向上排空气法收集的氧气干燥，所以所选装置的连接顺序为B AF；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为：
2H2O2 MnO2 .2H2O+O2↑；
③A.实验室制氧气时，应先检査装置的气密性，再加入药品，故A称为；
B. 在此反应前后，催化剂的质量和化学性质都不发生改变，二氧化锰是该反应的催化剂，故B正确；
C. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故C正确；
D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，故D正确；
故选：A；
(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳
的质量,所以纤维素中碳元素的质量分数为：bg×1244×100%wg×100%=
3b11w×100%；
若实验中使用的氧气未干燥，浓硫酸增加的质量偏大，氢元素的质量偏大，所以这样测算出的纤维素中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将偏小；
(3)①由题意可知
Fe x O y+yCO高温.xFe+yCO2，
56x+16y
14.4g
56x+16y14.4g=56x11.2g x:y=1:1；56x 11.2g
②一氧化碳有毒,需要尾气处理,所以从环保角度考虑,该实验方案设计还存在不完善之处,具体改进方案是：A2装置后连接尾气处理装置。
故答案为：(1)①BAF；
②2H2O2 MnO2 .2H2O+O2↑；
③A；
(2)3b11w×100%，偏小；
(2)①1:1；
②A2装置后连接尾气处理装置。
2.
1. 【答案】
有、
只有；
；
【解析】
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,若氢氧化钠过量,则溶质是碳酸钠和氢氧化钠;
若二氧化碳与氢氧化钠恰好反应完,则溶质是碳酸钠;若二氧化碳与氢氧化钠反应完有剩余,
则溶质是碳酸氢钠和碳酸钠,若二氧化碳与生成碳酸钠恰好反应完,则溶质是碳酸氢钠，故填：
Ⅲ.有、；
Ⅳ.只有；
2. 【答案】
【解析】
反应后的溶液中加入足量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有碳酸钠，生成的沉淀是碳酸钙,由于氯化钙足量，所以碳酸钠完全反应掉；再向滤液中加入稀盐酸，产生无色气
体，说明溶液中有碳酸氢钠，由此可证明猜想Ⅲ是正确的；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：
。设生成碳酸钙10g需要参加反应的碳酸钠质量为Xg，则：
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
。设生成二氧化碳8.8g需要参加反应的碳酸氢钠质量为，则：
3.(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是调节零点。
故填：调节零点。
(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是使氯化钡完全反应；
操作中存在的两处错误是：没有利用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧贴烧杯壁。
故填：使氯化钡完全反应；没有利用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧贴烧杯壁。
(3)a.过滤中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，其中蒸发皿不属于玻璃仪器，该选
项说法不正确；
b.该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，该选项说法正确；
c.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，该选项说法正确；
d.停止加热后，不能立即将蒸发皿直接放在试验台上，以免烫坏试验台，该选项说法不正确。故选：bc.
(4)设样品中氯化钡质量为x，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
208 197
x19.7g
208x=19719.7g，
x=20.8g，
样品中氯化钠质量百分含量为：50.0g?20.8g50.0g×100%=58.4%，
故填：58.4%.
4.
(1)对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现，对比第Ⅲ组中所加盐酸质量有130g增加到150g时，氢
气的质量没有增加，说明第Ⅲ组中镁完全反应，
设样品中金属镁的质量为x，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 1.0g
24x=21.0g
x=12.0g
样品中金属镁的质量百分含量为：12.0g16.0g×100%=75.0%.
+2NaOH=Mg(OH)2↓+2 (2)MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,MgCl
2
NaCl,HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得关系式：HCl～NaOH，设150.0g稀盐酸中氯化氢的质量为y
HCl～NaOH
36.5 40
y150g×40%
36.5y=40150g×40%
y=54.75g
盐酸的质量分数为54.75g150.0g×100%=36.5%.
答：(1)样品中金属镁的质量百分含量为75.0%.
(2)盐酸的质量分数为36.5%.
5.(1)氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铁，铁离子为黄色，固体中一定有氧化铁，和硫酸反应
一定生成硫酸铁，溶液一定显黄色，故不合理；
(2)把三种氧化物Fe2O3、FeO、CuO中氧原子个数变为3,则为Fe2O3、Fe3O3、Cu3O3,相对分子质量的大小为：Cu3O3,>Fe3O3>Fe2O3相对分子质量越大，氧元素的质量分数
越小，故三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为：氧化铁、氧化亚铁、氧化铜；设计方案进行实验
①锌与盐酸反应生成氢气和水，盐酸具有挥发性，氢气从A中逸出时，常混有氯化氢和水
蒸气，为得到干燥的氢气，氯化氢可以用氢氧化钠溶液吸收，
浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气；然后通入C中与工业铁红反应，生成的水被碱石灰吸收，故乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→C
→D→E→B.
②实验操作步骤的合理顺序是：打开装置A中分液漏斗活塞,向圆底烧瓶中加入稀盐酸,收集
一定量的氢气,检验H2的纯度，将纯净的氢气通入装置D中通一会，再加热装置D中反应
管；否则易发生爆炸；
③该实验处理尾气的方法是将氢气点燃或用气球收集；
实验分析与结论
①假设8g工业铁红全部是氧化铁,氢气与8g氧化铁反应生成水的质量
=8g×64160÷1618=2.7g
假设8g工业铁红全部是氧化亚铁,氢气与8g氧化亚铁反应生成水的质量
=8g×1672÷1618=2g
假设8g工业铁红全部是氧化铜,氢气与8g氧化铜反应生成水的质量
=8g×1680÷1618=1.8g，
而表中数据为2.6g，三种氧化物生成的水都少于2.6g，说明样品中有杂质，若杂质为FeO，
则产物为Fe，若杂质为CuO，则产物为Cu.该工业铁红样品中含有杂质或该工业铁红样品
中含有FeO或CuO；
②取少量装置D中的固体于试管中，加入足量稀硫酸，震荡，若固体全部溶解，则含FeO，
若固体不完全溶解，则含CuO，因为氧化铜与硫酸反应，生成硫酸铜，铁与硫酸铜反应生
成铜和硫酸亚铁。
答案：
(1)不合理；
(2)氧化铁、氧化亚铁、氧化铜；吸收水蒸气，干燥氢气；
设计方案进行实验
①CDE；氢氧化钠；
②cba；
③将氢气点燃或用气球收集；
实验分析与结论
①该工业铁红样品中含有FeO或CuO；
②取少量装置D中的固体于试管中，加入足量稀硫酸，震荡，若固体全部溶解，则含FeO，若固体不完全溶解，则含CuO
6.A是赤铁矿的主要成分，能够和B反应产生C和D，B.D组成元素相同，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；铁反应产生E，E是最轻的气体，因此E
是铁与酸反应产生的氢气；氢气带入产生F，F是水；水和二氧化碳反应产生的G应该是碳酸，带入验证符合转化关系，因此：
(1)C是铁,G是碳酸;故化学式分别为：Fe;H2CO3；
(1)反应①是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳,反应②是氢气和氧气点燃产生水;故化学方程式分别为：3CO+Fe2O3 高温.2Fe+3CO2;2H2+O2 点燃.2H2O.
7.
金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，得到银、金、钯和滤液3，滤液3中加入铁粉会生成红色固体A，所以A是铜，滤渣1中含有银、金、钯、铜，滤液3是硫酸铜，滤液4是硫酸亚铁，所以铁、锡、铅、镍排在氢之前，滤液1中加铁得到硫酸亚铁和滤渣2，所以滤渣2中是锡、镍和铅，所以
(1)步骤②中产生的气体是氢气；
(2)滤渣2中含有的金属是：Sn、Pb、Ni；
(3)步骤⑤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)通过推导可知,步骤⑥回收的纯净物B是：FeSO4；
(5)金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe、Ni、Pd.
故答案为：(1)氢气；
(2)Sn、Pb、Ni；
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)FeSO4；
(5)Fe、Ni、Pd.
8.(1)A F是初中化学常见的六种物质,D是厨房中常用的调味品,所以D是氯化钠,物质A 可以与酸、碱、盐三类物质发生反应,所以A是碳酸盐,A会转化成氯化钠,所以A是碳酸钠,碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠,所以C是氢氧化钠,B会与碳酸钠反应,反应①和②都有白色沉淀生成,所以B是盐酸,E是氯化银沉淀,F的溶液呈黄色,所以F是氯化铁,经过验证,推导正确,所以D是NaCl,F是FeCl3；
(2)A→C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
(3)B→E的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,化学方程式为：
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓。
故答案为：(1)NaCl,FeCl3；
(2)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
(3)HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓。
中考化学工业流程题 复习专题
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
1 在一烧杯中盛有一定质量的金属镁,向其中加入足量的稀硫酸,至恰好完全反应，在一定温度下得到30g MgSO 4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为１0%的ＮａOH 溶液，溶液的总质量与滴入Na ＯＨ溶液的质量的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：?⑴写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：＿＿___＿__________＿_＿＿__＿_______＿___________＿_____＿＿_。 ⑵当滴入过量NaOH 溶液至图中Ｂ点时,烧杯中溶液里含有的溶质为_____＿______、_________＿＿________(写化学式)。 ⑶当滴入10%的N ａO Ｈ溶液４0g 时，恰好完全反应。试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.１g ） 2 在一烧杯中盛有42.2g ＣaCO 3和ＣaCl 2的粉末状混合物，向其中１88.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10％的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题: ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是:?①＿__________＿＿_____＿_____ ，②＿_＿_＿＿＿＿_＿___＿___________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化 学式)_＿＿＿_____＿_____。?⑶当滴入1０%的稀盐酸14６g 时(即B 点），试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到０.１ g) 3 在一烧杯中盛有一定质量的M ｇCO ３固体，向其中滴加溶质质量分数为10%的H 2ＳO 4溶液，至恰好完全反应，得到１02g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的ＮaO Ｈ溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。?⑴在滴入稀硫酸时，观察到的明显现象是：_＿_＿__＿__＿__＿___＿＿_＿＿_＿___。⑵当滴入NaOH 溶液至图中A 点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)_＿________＿＿__＿。?⑶当滴入10%的NaO Ｈ溶液80g 时(即Ｂ点)，试通过 计算,求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到０.1ｇ) 0 73g 146g 滴入稀盐酸的质量/g 难 溶物 质 的质 量 /g A B 0 46g 80g 产 生沉淀的质量 /g A B
中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
中考数学图表信息题汇编 图表信息题是中考常见的一种题型，它是通过图象、图形及表格等形式给出信息的一种新题型，在解决图表信息题的时候要注意以下几点： 1、细读图表：（1）注重整体阅读。先对材料或图表资料等有一个整体的了解，把握大体方向。要通过整体阅读，搜索有效信息；（2）重视数据变化。数据的变化往往说明了某项问题，而这可能正是这个材料的重要之处；（3）注意图表细节。图表中一些细节不能忽视，他往往起提示作用。如图表下的“注”“数字单位”等。 2、审清要求：图表题往往对答题有一定的要求，根据考题要求进行回答，才能有的放矢。题目要求包往往括字数句数限制、比较对象、变化情况等。 3、准确表达解答图表题需要用简明的语言进行概括。解答前，要正确分析图表中所列内容的相互联系，从中找出规律性的东西，再归纳概括为一个结论。在表述时要有具体的数据比较、分析，要客观地反映图表包含的信息，特别要注意题目中的特殊限制。 类型之一图形信息题 找规律是解决数学问题的一种重要手段，找规律既需要敏锐的观察力，又需要一定的逻辑推理能力。在解决图形问题的时候应从图形的个数、形状以及图形的简单性质入手。 1.（沈阳市）观察下列图形的构成规律，根据此规律，第8个图形中有个圆． 2.（聊城市）如下左图是某广场用地板铺设的部分图案，中央是一块正六边形的地板砖，周围是正三角形和正方形的地板砖．从里向外的第1层包括6个正方形和6个正三角形，第2层包括6个正方形和18个正三角形，依此递推，第8层中含有正三角形个数是（）A．54个B．90个C．102个D．114个 3.(?桂林市)如上右图，矩形A1B1C1D1的面积为4，顺次连结各边中点得到四边形A2B2C2D2，再顺次连结四边形A2B2C2D2四边中点得到四边形A3B3C3D3，依此类推，求四边形AnBnCnDn，的面积是。 4（?襄樊市）如图，在锐角内部，画1条射线，可得3个锐角；画2条不同射线，可得6个锐角；画3条不同射线，可得10个锐角；……照此规律，画10条不同射线，可得锐角个． 类型之二图象信息题 此类题目以图象的形式出现，有时用函数图象的形式出现，有时以统计图的形式出现，需要要把所给的图象信息进行分类、提取加工，再合成． 5.（?莆田市）如图表示一艘轮船和一艘快艇沿相同路线从甲港出发到乙港行驶过程随时间变化的图象，根据图象下列结论错误的是（） A．轮船的速度为20千米/小时 C．轮船比快艇先出发2小时 B．快艇的速度为40千米/小时 D．快艇不能赶上轮船 6.（?滨州市）如图，在矩形ABCD中，动点P从点B出发，沿BC、CD、DA运动至点A 停止，设点P运动的路程为x，△ABP的面积为y，如果y关于x的函数图象如图2所示，则△ABC的面积是（） A.10 B.16 C.18 D.20 7.（?龙岩市）下表为抄录北京奥运会官方票务网公布的三种球类比赛的部分门票价格，某公司购买的门票种类、数量绘制的条形统计图如下图.
最新中考化学精品资料 工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类 举例 1、物质的制备 海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业； （3）合成氨工业； （4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识 3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实 2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛 4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品） 六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头 找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程 对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式） 前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题 （整合信息，理解操作的目的） → →
中考化学７大题型轻松搞定 题型复习（一)图像图表题 一、题型简介 图像图表题是近几年常考的一类化学试题,常以图像、图片、表格、标签、模型等形式为载体，反映一组或多组内容相关或相似的数据或信息，并借助数学方法来分析和解决化学问题。 从题型结构看，图表题主要由“题干”“图表”和“问题”三部分组成。从试题内容看,该类试题反映一组或多组内容相关的数据或信息,题干和图表相互补充，题干是图表的解释说明，图表是题干的直观表现。 二、方法指导 解答图像图表题时,重在理解图表的含义,通过阅读有用的信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。 题型之一函数图像型 解答此类题时,要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势,分析图像时要做到“五看”:看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。由图像表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系,或依据图像走势分析作答。 例１(２014·南充)下列图像能正确反映其对应关系的是( ) 错误!B．向H2SO4、ＭgＳO4混合 溶液中滴加ＮaOH溶液 错误!错误! 思路点拨：A．根据电解水产生的氢气与氧气的质量关系来分析；B．根据硫酸和氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠,硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，对溶液的ｐH进行解答；C．根据催化剂的作用来分析;D.根据不饱和溶液向饱和溶液转化过程中溶质的质量分数的变化情况来分析。 根据曲线的横、纵坐标轴的说明,图像的起点、走势、拐点以及最后的落点的意义，判断曲线所表示的变化关系，是正确答题的根本。 1．把等质量的Ｘ、Ｙ、Z、Ｍ四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X加入到Z（NO3）溶液中,Ｍ加入到YＮO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为() 2 A.Ｚ＞X＞Ｍ>Y Ｂ.X>Z>M＞Ｙ
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
第 6 课时图表信息题 表信息是中考常的一种型，它是通象、形及表格等形式出信息的一种新型，在解决表信息 的候要注意以下几点： 1、表：（1）注重整体。先材料或表料等有一个整体的了解，把握大体方 向。要通整体，搜索有效信息；（2）重数据化。数据的化往往明了某 ，而可能正是个材料的重要之；（ 3）注意表。表中一些不能忽，他往往起提示作用。如表下 的“注”“数字位”等。 2、清要求：表往往答有一定的要求，根据考要求行回答，才能有的放矢。 目要求包往往括字数句数限制、比象、化情况等。 3、准确表达解答表需要用明的言行概括。解答前，要正确分析表中所列内容 的相互系，从中找出律性的西，再概括一个。在表述要有具体的数据比、分析，要客地反映 表包含的信息，特要注意目中的特殊限制。 型之一形信息 找律是解决数学的一种重要手段，找律既需要敏的察力，又需要一定的推理能力。在解决 形的候从形的个数、形状以及形的性入手。 1.（·沈阳市）察下列形的构成律， 根据此律，第 8 个形中有个． 2.（·聊城市）如下左是某广用地板的部分案，中央是一正六形的地 板，周是正三角形和正方形的地板．从里向外的第 1 包括 6 个正方形和 6 个正三角形，第 2 包括 6 个正方形和18 个正 三角形，依此推，第8 中含有正三角形个数是（） A．54 个B．90 个 C．102 个 D．114 个 3.( ·桂林市 ) 如上右，矩形A1B1C1D1的面4，次 各中点得到四形A2B2C2D2，再次四形A2 B2C2D2四 中点得到四形 A3B3C3D3，依此推，求四形A n B n C n D n，的面 是。 4（·襄樊市）如，在角AOB 内部，画1条射，可得 3 个角；画 2 条不同射，可得 6 个角；画 3 条不同射， 可得 10 个角；??照此律，画 10 条不同 射，可得角个． 型之二象信息 此目以象的形式出，有用函数象 的形式出，有以的形式出，需要要把所的象 信息行分、提取加工，再合成． 5.（?莆田市）如表示一艘船和一艘快艇沿相同路从甲 港出到乙港行程随化的象，根据象下列 的是（） A．船的速度20 千米 / 小 C ．船比快艇先出 2 小 B．快艇的速度40 千米 / 小 D ．快艇不能赶上船 6.（?州市）如，在矩形 ABCD中，点 P 从点 B 出，沿 BC、 CD、 DA运至点 A 停止，点P 运的路程x，△ ABP的面y，如果 y 关于 x 的
中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题 1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（） A．无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙 C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 2．（2014株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题： （1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为。 （2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式： （1）2C+SiO2高温 Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 HCl 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图． 请回答下列问题： （1）操作X的名称是． （2）Y溶液中溶质的化学式是． （3）上述操作流程中共发生个复分解反应． （1）过滤．（2）HCl．（3）4． 4．（2014淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。 （1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。 （2）步骤②、③中，操作X的名称是 ________。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________； 沉淀B的化学式是__________。 （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。（1）加速溶解； （2）过滤； （3）充分除掉杂质氯化镁； （4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质． 5．（2014连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 经济的发展． （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热 （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验． （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是； 物质X是（填名称）． （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：； （1）溶解；漏斗；出现较多固体； （2）肥皂水； （3）复分解反应；盐酸； （4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； 6．（2014苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为。
初中化学图形题大全 例1下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的是（） A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气。 B 相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制氢气 C 在质量一定、溶质质量分数一定的稀硫酸溶液中，逐渐加入氢氧化钡溶液， D 某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体 例2某温度时，有W克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的是。（） 例3 温室中的绿色植物受阳光照射生长，昼夜测定温室中二氧气化碳的分量如下图所示，其中正确的是（） 例4将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，可将下列图像中符合事实的是（m为水的质量，PH表示酸碱度）（） 例5 向足量稀硫酸中加入适量的锌粉，下列图像能正确表示其变化情况的是（） 例6 下列四组溶液，当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液并稍过量，其溶 液的导电性（用电流强度I表示）与后一种溶液的质量（m）的函数关系 符合右图的是（）
A 澄清石灰水碳酸钠溶液 B 硝酸银溶液氯化钠溶液 C 盐酸氢氧化钠溶液 D 稀硫酸氢氧化钡溶液 例7用相同质量的锌和铁分别和足量的 盐酸反应情况右图，试判断A物质是 ，B物质是。 例8用相同质量的镁和铁分别和足量的 稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是下图是， A表示的反应情况，B表示的反应情况。 例9在A、B试管中，装入等质量的氯酸钾后，在B试管中装入少量的高锰酸钾，充分加热致反应完全，能正确表示，生成氧气质量和时间的关系图为： 理由，。 例10下列溶液中通入气体或加入物质，溶液P H值与通入气体或加入物质质量 （M）的关系图相符的是： A氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体 B 澄清石灰水不断通入二氧气碳 C 盐酸中不断加入氧化钠 D 碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体 例11等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价 的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（T）的关系图 如右图所示，则下列说法正确的 A 三种金属原子量是A＜B＜C B 三种金属的活泼性是A＞B＞C C 反应消耗硫酸的质量相同 D 反应速度最快的是A，最慢的是B 例12 下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的（） A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气 B 相同质量的镁，锌跟足量的稀硫酸反应制氢气 C 在质量一定，溶质质量分数一定的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液 D 某温度下，在不饱和的稀硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
中考冲刺：图表信息专题（基础） 撰稿：肖锋审稿：雒文丽 【中考展望】 内容解读 1．图表信息题就是以图象、图形和数据表格为试题的信息来源，围绕材料而精心设计问题的一类计算题。图表型计算题的题型十分丰富，有实验类计算题、探究性计算题、推理性计算题、学科内综合性计算题、数据分析类计算题等。 2．图表信息题命题内容的取材范围很广，内容可以包括光、电、力、能量等知识，并不局限于教材或教科书．有的取材于教材，有的涉及高新技术，有的涉及生活中一些常用的电器或生活现象，有的涉及一些日常电路，有的涉及环境环保或资源利用等等。试题的形式呈现出较强的综合性、复杂性和探究性。 3．试题对学生的考查能力点主要涉及实验设计能力，数据读取、分析与处理能力，图象的识别与分析能力，运用数学工具的能力，以及灵活运用一些重要物理概念、规律与原理解决简单问题的能力。 4．图表信息题型特点是：图象、图表或数据表格一般都含有题目需求的信息，或是问题成立的条件，或是问题产生和存在必备的数据等等。 能力解读 1．近几年的图表型计算题的试题一般蕴含的信息量大，学科知识的综合性较强，由于学生物理与数学知识的综合能力较弱，缺乏一定的知识迁移能力，往往会因为数学知识或工具运用不熟练或不正确，导致物理问题无法正确解决．此类试题对学生的阅读能力、综
合分析能力和知识迁移能力要求较高，一般图表型计算题是作为中考的压轴题或综合性的计算题的首选题型。 2．图表信息题的知识容量大，所以通常以综合性试题出现，个别地市的试题也在积极探索新的题型，也会以选择题或填空题出现，这也就加大了这些题的分值含金量，往往是学生容易失分的关键点． 【方法点拨】此类试题的解决方法一般是仔细阅读、观察、分析图象、图形或数据表格中蕴含的物理信息，不轻易放弃对试题提供的图象、图形和数据的利用，在解题过程中要尽可能地利用题目所提供的数据，充分挖掘图象和图形以及数据表格中包含的物理信息，从而将问题解决。 【典型例题】 类型一、力学问题 1、如图所示是ABC三种物质的质量m与体积v关系图线，由图可知，ABC三种物质的 密度ρ A ，ρ B ，ρ C 和水的密度ρ 水 =1.0g/cm3）之间的关系是（） A．ρ A ＞ρ B ＞ρ C 且ρ A ＞ρ 水 B．ρ A ＞ρ B ＞ρ C 且ρ C ＞ρ 水 C．ρ A ＜ρ B ＜ρ C 且ρ A ＞ρ 水 D．ρ A ＜ρ B ＜ρ C 且ρ C ＞ρ 水
中考化学工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
专题一坐标图像题 识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。 注：与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P45。 类型一与溶液有关的变化图像 1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像 过程一定温度下，向一 定质量溶剂(如水) 中加入A 一定温度下，向A 的不饱和溶液中加 入A 一定温度下，向A 的饱和溶液中加入 A 一定温度下向A的 饱和溶液中加入B -图像 分析溶质A质量(质量 分数)从零开始不 断增大，当溶液达 到饱和状态后，溶 质质量(质量分数) 不再增大 开始时，随着A的 溶解，溶质(溶液) 质量、溶质质量分 数先增大(起点时 大于零)，达到饱 和后均不再改变 原溶液饱和，溶质 不能继续溶解，溶 质(溶液)质量、溶 质质量分数均保持 不变 溶质A的质量始终 不变，随着B物质 的溶解，溶液质量 不断增大，当B达 到饱和后，溶液质 量不再改变，故溶 质A的质量分数先 减小，后不再改变 2.溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像
过程 溶液稀释 将溶液升温 溶质的溶解度随温度升高而增大 溶质的溶解度随温度升高而减小(饱和 溶液) 溶质的溶解度随温度升高而减小(不饱 和溶液) | 图像 分析 随着水的加入，溶质的质量不变，溶液的质量 不断增加，所以溶质质量分数不断减小，逐渐接近于0，但不会等于零 温度升高，物质的溶解度增大，没有固体析出，溶质质量及溶质 质量分数均不变 温度升高，物质的溶解度减小，固体析出，溶质质量及溶质质量分数均减 小 温度升高，物质的 溶解度减小，在溶液达到饱和之前无固体析出，溶液达到饱和后，有固体析出，溶质质量及溶质质量分数先不变，后减小 # 3.物质溶解时温度的变化图像 过程 向一定量水中加入少量NaOH(或浓硫酸 等) 向一定量水中加入少量硝酸铵等 图像 分析 物质溶解放热，则随着时间的变化溶液温度先升高，后恢复至室温 物质溶解吸热，随着时间的变化溶液温度先降低，后恢复至室温 \ 类型二 溶液pH 的变化图像 分类 酸碱稀释过程的pH 变化图像 酸碱中和反应过程的pH 变化图像 酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 向酸溶液中加入碱溶液 向碱溶液中加入酸溶液 图像 .
中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（ ） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂
第6课时图表信息题 图表信息题是中考常见的一种题型，它是通过图象、图形及表格等形式给出信息的一种新题型，在解决图表信息题的时候要注意以下几点： 1、细读图表：（1）注重整体阅读。先对材料或图表资料等有一个整体的了解，把握大体方向。要通过整体阅读，搜索有效信息；（2）重视数据变化。数据的变化往往说明了某项问题，而这可能正是这个材料的重要之处；（3）注意图表细节。图表中一些细节不能忽视，他往往起提示作用。如图表下的“注”“数字单位”等。 2、审清要求：图表题往往对答题有一定的要求，根据考题要求进行回答，才能有的放矢。题目要求包往往括字数句数限制、比较对象、变化情况等。 3、准确表达解答图表题需要用简明的语言进行概括。解答前，要正确分析图表中所列内容的相互联系，从中找出规律性的东西，再归纳概括为一个结论。在表述时要有具体的数据比较、分析，要客观地反映图表包含的信息，特别要注意题目中的特殊限制。 类型之一图形信息题 找规律是解决数学问题的一种重要手段，找规律既需要敏锐的观察力，又需要一定的逻辑推理能力。在解决图形问题的时候应从图形的个数、形状以及图 形的简单性质入手。 1.（沈阳市）观察下列图形的构成规律，根据此规律， 第8个图形中有个圆． 2.（聊城市）如下左图是某广场用地板铺设的部分图案，中央是一块正六边形的地 板砖，周围是正三角形和正方形的地板砖．从里向外的第1层包括6个正方形和6个正三 角形，第2层包括6个正方形和18个正三角形，依此递推，第8层中含有正三角形个数 是（） A．54个B．90个C．102个D．114个 3.(·桂林市)如上右图，矩形A 1B1C1D1的面积为4，顺次连结各边中点得 到四边形A2B2C2D2，再顺次连结四边形A2B2C2D2四边中点得到四边形A3B3C3D3，依 此类推，求四边形A n B n C n D n，的面积是。 内部，画1条射线，可得3个锐角； 4（·襄樊市）如图，在锐角AOB
中考化学化学图像题汇编专题 一、中考化学图像题汇编 1．下列相关量的变化与图像相符的是（） A．将氢氧化钠液体滴入稀盐酸中 B．铁丝在氧气中燃烧C．电解水通电一段时间后D．向氢 氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸 【来源】2019年陕西省宝鸡市岐山县中考一模化学试题 【答案】A 【解析】 【详解】 A.盐酸的pH小于7,滴入氢氧化钠溶液后pH值变大，至恰好完全反应时，溶液的pH=7,继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7且不断增大，故A与图像相符。 B.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，固体质量增大，但起始铁丝的质量不为零，故与图像不相符。 C.电解水通电一段时间后生成的氧气和氢气的质量比为8:1,不是2:1,故C与图像不相符。 D.向氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸，硫酸同时与氢氧化钾和氯化钡溶液反应，一开始就有硫酸钡沉淀生成，故D与图像不相符。 故选：A。 2．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．向一定量的稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液B．20°C，把少量CaO放入饱和石灰水中 C．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向一定量的稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应产生氯化钠和水，再和氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，图像与事实不相符，故A错误； B，20℃，把少量CaO放入饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，放出了大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，溶质的质量减小，恢复原温度后，氢氧化钙的质量又变大，由于消耗了少量的水，应小于开始时溶质的质量，图像与事实不相符，故B错误；C、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，开始就生成了沉淀，当硝酸钡完全反应不再生成沉淀，图像与事实相符，故C正确； D、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，开始时溶液的pH应小于7，图像与事实不相符，故D错误。故选C。 【点睛】
中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为
中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： ）下列判断正确的是（ 的溶质是硝酸钙A．无色溶液B B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 该实验中涉及的基本反应类型不止一种． D 株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：．（20142 请回答下列问题：该反应的化学方程式为（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。。（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl制取高纯硅的化学方程式：3 高温Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 C+SiO）（12 HCl 2 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl和MgCl以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．229 / 1 请回答下列问题：．（1）操作X 的名称是．2（）Y溶液中溶质的化学式是 个复分解反应．3）上述操作流程中共发生（4）．）HCl．（31（）过滤．（2某化学兴趣
小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，2014淮安）4．（17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。设计题 。）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是（1___________ 。X的名称是________（2）步骤②、③中，操作；_________________________________3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是（__________。沉淀B的化学式是。4（）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________）加速溶解；（1 2）过滤；（）充分除掉杂质氯化镁；（3 ）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．4（9 / 2 连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 （20145． 经济的发展．外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除NaCl（1）从海水中提取出的粗盐中除了； 1 的名称是）其中操作去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1；在加热蒸发（填仪器名称）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、时，停止加热过程中，当蒸发皿中2+2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水、（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有CaMg 进行检验．还是软水，可加入 ）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上（3 ；的基本反应类型是从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1 ．（填名称）物质X是 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学NaCl4）工业上可用电解饱和（； 方程式： ）溶解；漏斗；出现较多固体；（1 ）肥皂水；（2 ）复分解反应；盐酸；（3