高一化学试题大全
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高一化学试题答案及解析
1. ．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
【答案】C
【解析】略
2. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4（浓）＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； Cu + H2SO4（稀）＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3（稀）＝ 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
【答案】B
【解析】略
3. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高
C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同
D.Y元素比W元素的非金属性强
【答案】D
【解析】略
4. （12分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的离子方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G，离子方程式为_______________________________.检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_______________________________。
【答案】(12分) (方程式2分，其余每空1分）
（1）浓盐酸 四氧化三铁
(2) （3） 4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑ +2 H20
（4）铁屑 Fe+2Fe3＋==3Fe2+
KSCN（或NH4SCN)溶液， 加入KSCN溶液后溶液呈红色
【解析】略
5. 如右图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处湿润红色布条无变化，打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色。
则D中可以盛放足量的（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．水 D．饱和食盐水
【答案】B
【解析】略
6. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－1
【答案】A
【解析】略
7. （14分）有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：
（1）乙烯的结构式为：
。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团化学式及名称
、
；
D中含官能团化学式及名称 、 ；
（3）写出反应的化学方程式
①： 反应类型： ②： 反应类型：
③： 反应类型：
【答案】（14分）（1）乙烯的结构式为： CH2= CH2 。
（2） -OH 、 羟基 ； -COOH 、 羧基 ；
（3）写出反应的化学方程式
①：略 反应类型： 加成
②：略 反应类型： 氧化
③：略 反应类型： 加聚
【解析】略
8. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA B．20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
C．1 mol甲基含10 NA个电子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为0.2NA
【答案】B
【解析】略
9. 对于可逆反应M+N P + Q,有关说法正确的是
A．四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度
B．各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度
C．升高反应的温度，则反应速率减慢
D．使用催化剂，能改变反应限度
【答案】B
【解析】略
10. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是
A．铜片、石墨棒，稀硫酸
B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸
D．铜片、银片，FeCl3溶液
【答案】A
【解析】略
11. 决定化学反应速率的主要因素是
A反应物的浓度 B、反应温度
C、催化剂 D、反应物的性质
【答案】D
【解析】略
12. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】略
13. 下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水 B．加热使冰融化
C．加热使氧化镁熔化 D．氯化钠溶于水
【答案】B
【解析】略
14. 将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化铝溶液 【答案】B
【解析】略
15. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小
【答案】CD
【解析】略
16. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
【答案】C
【解析】略
17. 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
【答案】C
【解析】略
18. 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池（盐桥起到导电作用）。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极作负极
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2，电流表可能会再次产生偏转
【答案】B
【解析】略
19. 为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是（ ）
A．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离
B．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离 C．在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离
D．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离
【答案】A
【解析】略
20. 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是
A．CO和N2 B．O3和NO2— C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
【答案】D
【解析】原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，互为等电子体的微粒结构相似。则A、CO和N2互为等电子体，结构相似，A错误；B、臭氧和亚硝酸根离子互为等电子体，结构相似，B错误；C、CO2和N2O互为等电子体，结构相似，C错误；D、N2H4和C2H4的原子数相等，但最外层电子数不同，前者是14，后者是12，不能互为等电子体，则结构不同，D正确，答案选D。
【考点】考查等电子体
21. 关于化学平衡常数的叙述，正确的是
A．只与化学反应方程式本身和温度有关
B．只与反应的温度有关
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
【答案】A
【解析】A．在相同的外界条件下，对于不同的化学反应，化学平衡常数不同。对于同一化学反应，在不同的温度下，化学平衡常数不同，而与其它外界条件无关。因此只与化学反应方程式本身和温度有关，正确。B．化学平衡常数只与反应的物质和反应的温度有关，错误。C．化学平衡常数与化学反应本身和温度有关，但是不会受到起始浓度的影响，错误。D．化学平衡常数与化学反应本身有关，也与温度有关，错误。
【考点】考查化学平衡常数的影响因素的知识。
22. 如图为反应2A(g)＝B(g)＋C(g)的速率v(A)变化的图象，其中纵坐标可能是
A．温度 B．压强 C．A的浓度 D．反应时间
【答案】D
【解析】A、升高温度反应速率加快，A错误B、增大压强反应速率加快，B错误；C、增加A的浓度反应速率加快，C错误；D、随着反应的进行反应速率逐渐降低，因此纵坐标可以表示时间，D正确。答案选D。
【考点】考查外界条件对反应速率的影响
23. 与9．6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为
A．9．6 g B．6．9 g
C．4．6 g D．2．3 g
【答案】B
【解析】9．6g二氧化硫的物质的量为9．6g/64g•mol-1=0．15mol，SO2分子与NO2分子均含有2个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，故二氧化氮的质量为
