高一化学试题大全
- 格式：docx
- 大小：609.48 KB
- 文档页数：59
高一化学试题答案及解析
1. 工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硝酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是
A．H2SeO4氧化性强于Cl2 B．亚硒酸氧化性强于H2SO3
C．二氧化硒的还原性强于二氧化硫 D．析出1 mol Se需H2SeO3，SO2，H2O各1
mol
【答案】A
【解析】略
2. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－
C．Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D．Mg2+、K+、Ba2+、Cl－
【答案】D
【解析】略
3. 实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢
A．73g B．×36.5g C．3×36.5g D．×36.5g
【答案】B
【解析】略
4. 面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是 （ )
A．CO2的比例模型为
B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案
C．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素且化学性质相似
D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量
【答案】D
【解析】略
5. 能使蛋白质变性的是
①硫酸钾 ②甲醛 ③硝酸钾 ④硝酸汞 ⑤氯化铵 ⑥氢氧化钠
A．②④⑥ B．①③⑤ C．①②③ D．③④⑤
【答案】A
【解析】略
6. 物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl中的
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④
【答案】D
【解析】略
7. (7分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是
，用分子式表示为 （2）上图中互为同分异构体的是：A与 ；B与 ；D与 。（填编号）
【答案】（7分）
（1）A、C （2分） C4H10（2分）
（2） A与C （1分） B与E、F （1分） D与G （1分）
【解析】略
8. 178O和O原子的核外电子数( )
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
【答案】C
【解析】略
9. 可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在4种不同情况下的反应速率分别为：
①υ（A）＝0．15 mol·（L·s）－1；②υ（B）＝0．6 mol·（L·s）－1；③υ（C）＝0．4 mol·（L·s）－1；④υ（D）＝0．45 mol·（L·s）－1。该反应进行最快的是
A．②③ B．④ C．①④ D．①
【答案】B
【解析】略
10. 元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素的最高正化合价呈周期性变化 D．元素原子半径大小呈周期性变化
【答案】A
【解析】略
11. 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
B．O2的能量一定高于SO2的能量
C．SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【答案】A
【解析】略
12. 对于反应中的能量变化，表述正确的
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
【答案】A
【解析】略
13. （8分）（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。
（2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________________。
（3）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_________________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）__________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______________________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______________________（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
【答案】
【解析】略
14. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5
【答案】B
【解析】略
15. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A．胶粒带正电荷 B．胶粒作布朗运动
C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜
【答案】A
【解析】略
16. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
【答案】D
【解析】略
17. 下列不存在丁达尔效应的分散系是 ( )
A．有尘埃的空气 B．墨水
C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
【答案】C
【解析】略
18. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）
A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D
【答案】A
【解析】略
19. （6分）取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：①原混合液中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度。②产生的气体在标准状况下的体积。
【答案】Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L和0.4mol/L；1.12L
【解析】略
20. 白酒、食醋等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是（ ） ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打
③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
【答案】C
【解析】略
21. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z
三种元素原子序数的关系是 ( )
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
【答案】D
【解析】略
22. 雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 （ ）
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D．等物质的量的O2和O3具有相同的质子数
【答案】C
【解析】略
23. 下列对化学反应的认识错误的是
A．一定有物质状态的变化 B．一定会产生新的物质
C．一定有化学键的变化 D．一定伴随着能量的变化
【答案】A
【解析】A．化学反应中不一定有物质状态的变化，例如氢气在氯气中燃烧生成的仍然是气体，A错误；B．化学反应中一定会产生新的物质，B正确；C．化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成，则化学反应中一定有化学键的变化，C正确；D．化学反应中一定伴随着能量的变化，D正确，答案选A。
【考点】考查化学反应特征判断
24. 下列关于铁的叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
【答案】B
【解析】①铁能被磁铁吸引，纯铁不易被腐蚀，生铁易被腐蚀，①错误；②在人体内的血红蛋白中含有铁元素，②正确；③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，③错误；④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧，④正确；⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物是Fe（NO3）3、Fe（NO3）2，⑤错误；⑥可以通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3，方程式为Fe＋2FeCl3＝3FeCl2、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，⑥错误，答案选B。
【考点】考查铁及其化合物的性质
25. 下列离子反应方程式正确的是
A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑
C．CO2与水的反应：CO2 + H2O = 2H＋+ CO32－
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-= CO2↑+H2O
