高一化学必修 第二册(2019版)_知识总结：原电池中主要的反应类型

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;.. 选修四第四章电化学基础第一节原电池
1．定义：把化学能转化为电能的装置
2．实质：一个能自发进行的氧化还原反应。

3．构成条件：
（1）两个活性不同的金属（其中一种可以为非金属，即作导体用）作电极。

（2）两电极插入电解质溶液中。

（3）形成闭合回路。

（两电极外线用导线连接，可以接用电器。

）
（4）自发地发生氧化还原反应
※4．原理：
ⅠⅡ
两种装置的比较：
装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。

5.盐桥：含有琼胶的KCl饱和溶液
盐桥作用：连接两个溶液，并保持两个溶液呈电中性。

K+ ⇒正极，Cl -⇒负极。

高一原电池知识点总结（精选3篇）高一原电池知识点总结篇1高中化学原电池知识点1、原电池的基本情况(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。

(2)能量转化形式：化学能转化为电能。

(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。

(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。

(5)电子流向：负极(通过导线)→正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。

高中化学原电池知识点2、原电池电极反应规律(1)负极反应(与电极材料有关)①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：Fe→Fe2+);②若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应;②正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电高中化学原电池知识点3、重要原电池的的电极反应式和电池总式(1)铜—锌—稀硫酸电池负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：2H+ +2e- == H2↑总反应式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑(2)铜—锌—硫酸铜溶液电池负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：Cu2++ 2e- == Cu总反应式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu(3) 铜—石墨—FeCl3溶液电池负极：Cu - 2e- == Cu2+ 正极：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2(4)铅蓄电池负极：Pb+SO42--2e- == PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42- +2e- == PbSO4+2H2O电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O(5)氢氧燃料电池①电解质溶液为KOH溶液负极：2H2+4OH--4e- =4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-②电解质溶液为稀硫酸负极：2H2-4e- =4H+ 正极：O2+4H++4e-=2H2O电池总反应：2H2+ O2=2H2O(6)钢铁的电化学腐蚀①吸氧腐蚀负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2②析氢腐蚀负极：Fe - 2e- == Fe2+ 正极：2H+ +2e- == H2↑总反应式：Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2↑高中化学原电池知识点4、金属腐蚀(1)金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。

（完整word版）高中化学原电池和电解池全面总结超全版原电池和电解池装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。

①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。

反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。

①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。

化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。

因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-2H+ + 2e-==H2↑负极反应Fe －2e-==Fe2+Fe －2e-==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2电解==== Cu＋Cl2CuCl2==Cu2++2Clˉ阳极Cu －2e- = Cu2+阴极Cu2++2e- = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用5．电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极Cu －2e- = Cu2+阴极Cu2++2e- = Cu阳极：Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu2+等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小6电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式（条件：电解）溶液酸碱性变化CuCl22Cl--2e-=Cl2↑Cu2+ +2e-= Cu CuCl2= Cu +Cl2↑——HCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl=H2↑+Cl2↑酸性减弱Na2SO44OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑不变H2SO44OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，酸性增强NaOH 4OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，碱性增强NaCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放电，碱性增强CuSO44OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2+ +2e-= Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4OHˉ放电,酸性增强考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2 O（2）析氢腐蚀：CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。

化学反应与电能考点精讲1．火力发电（1）火力发电原理：通过 化石燃料 燃烧时发生的氧化还原反应，使 化学 能转化为 热能 ，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动 发电机 发电。

间接实现了 化学能 转化为电能。

（2）能量转换过程： 化学 能―――→燃料燃烧 热 能―――→蒸汽轮机 机械 能――→发电机电 能。

其中能量转换的关键环节是 燃烧(氧化还原反应) 。

2．化学能直接转化为电能——原电池（1）定义：把 化学 能转化为 电 能的装置叫原电池。

（2）原理：负极：发生 氧化 反应，电子 流出 。

正极：发生 还原 反应，电子 流入 。

3．原电池的生活示例——水果电池（1）水果电池中，水果的作用是 提供电解质溶液 。

（2）水果电池中，选择电极材料时应注意两电极不能相同，其中有一电极为活泼金属如Al 、Fe 等，另一电极可以是Cu 片或 石墨棒 等。

4．常见的化学电源 （1）锌锰干电池① 结构：锌锰干电池是以锌筒作 负 极，石墨棒作 正 极，在石墨棒周围填充糊状的MnO 2和NH 4Cl 作电解质溶液 。

① 原理：锌锰干电池属于 一次性 电池，放电之后 不能 充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)。

负极发生的电极反应为 Zn －2e －===Zn 2＋，正极发生的电极反应为2MnO 2＋2NH ＋4＋2e －===Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O 。

（2）充电电池① 充电电池属于二次电池。

有些充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电、放电可在一定时间内循环进行。

① 常见充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。

考点1：原电池的工作原理1．原电池的构成条件——“两极一液一线一反应”（1）两极——两种活泼性不同的金属(或一种为能导电的非金属如碳棒)。

（2）一液——电解质溶液(或熔融的电解质)。

（3）一线——形成闭合回路。

（4）一反应——能自发进行的氧化还原反应。