氧气的制取笔记整理

实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化），装置图看笔记或课本1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）B实验原理：MnO2表达式：注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①长颈漏斗的下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；可以用分液漏斗代替长颈漏斗，不一定要让下端伸入到液面以下②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：不需要加热，可以随时添加液体。

D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：MnO2表达式：注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：表达式：C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出b、用向上排空法。

⒋收集方法：
⑴排水法：因为氧气不易溶于水.
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大.
⒌用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集.实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中,试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管）,用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯,先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕,将导管移出水槽；⑺熄灭酒精灯.
注:先把导管移出水槽,再熄灭酒精灯目的是：
防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂.
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气.
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,如果木条复燃,说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满.
考点2 分解反应
一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.
考点3 催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质.催化剂所起的作用叫催化作用.
考点4 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点5 装置气密性的检查
用带导管的单孔胶塞塞紧试管,把导管一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好.。

实验室制取氧气知识点总结1.氧气的制备原理：氧气的制备主要依靠一些化学反应，常见的方法包括分解过氧化氢（H2O2）、加热氯酸钾（KClO3）等。

2.分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水（H2O）和氧气（O2），这是一种常见的制取氧气的方法。

可以使用锰(IV)氧化物或过氧化锰钾作为催化剂。

3.氯酸钾制取氧气：氯酸钾（KClO3）可以在加热的条件下分解为氧气和氯化钾。

这种方法可以使用加热管或加热瓶进行加热，通过收集氧气来制取氧气。

4.氟酸制取氧气：氟酸（HF）可以与过氧化氢反应，生成氧气。

当过量的过氧化氢和氟酸反应时，会生成氧气和水，可以通过收集氧气来制取氧气。

5.硝酸钾与焦炭制取氧气：硝酸钾（KNO3）可以在高温条件下与焦炭反应，生成氧气和氮气。

这种方法需要通过加热瓶或加热管进行加热，收集气体来制取氧气。

6.实验操作注意事项：在实验室制取氧气时，需要注意以下事项：-操作环境要保持通风良好，确保没有可燃物质存在；-实验过程中要戴好安全眼镜和化学防护手套，避免有毒气体或化学物质的接触；-对于有毒的化学试剂，应在化学废液处置系统中进行处置；-注意控制反应温度和时间，避免温度过高或反应时间过长导致安全问题。

7.氧气的性质和用途：氧气是一种无色、无味的气体。

它对大多数可燃物质具有强氧化性，可以用于燃烧、氧气焊接、氧气割炬等工业应用。

在医疗方面，氧气也被广泛应用于氧疗和抢救等场合。

8.实验的扩展：通过实验室制取氧气，我们可以了解氧气的制备原理、操作方法和注意事项。

同时，也拓宽了我们对氧气的应用领域的认识。

实验的过程带给我们更多的理论知识和实践经验，提高科学实验的能力和安全意识。

氧气的制法笔记整理（一）一、工业制法——分离液态空气法（物理变化）二、实验室制法1.药品 ①KMnO 4 ②2KClO 3 （MnO 2） ③ H 2O 2 （MnO 2） [三种方案的药品]2.反应原理：①加热高锰酸钾：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ：氯酸钾氯化钾+氧气 2KClO 32KCl ＋3O 2 ↑③二氧化锰催化分解过氧化氢（双氧水）：过氧化氢水+氧气 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 3.仪器装置（以高锰酸钾为例）固+固加热型（由药品的状态及反应条件决定的）（高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物都是固体，且反应条件都需要加热，所以都采用固+固加热型）4.收集方法（由气体的密度及溶解性决定）⑴排水法：（O 2不易溶于水）⑵向上排空气法：（O 2 密度比空气大） △排水法的优点是：①易于收集到比较纯的气体 ②便于观察气体是否收集满排水法时集气瓶要装满水，瓶底不能留有气泡的作用是排尽集气瓶内的空气，才能收集到纯净的氧气。

△排空气法除了考虑气体的密度之外，还必须考虑①气体是否有毒 ②气体能否与空气发生反应③气体的密度是不是与空气接近，以上这些情况的气体都不能用排空气法收集。

5.验满和检验（1）验满：排 水 法：当集气瓶口旁有气泡冒出时，证明氧气已集满向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，（2）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，6.注意事项：①铁夹夹在离管口约1/3处（防止受热不均匀使试管破裂）；②试管口略向下倾斜（防止加热时生成的水倒流引起试管破裂）；③药品平铺在试管的底部（使药品受热均匀，反应更充分）④导管伸入试管不能太长，只能稍露出橡皮塞（便于气体排出，防止空气在试管内盘旋不排出，使收集到的氧气不纯）；⑤试管口应放一团棉花（防止高锰酸钾反应太快，冲入导管，堵塞导管）[氯酸钾制氧气时不需要放棉花]；⑥先给试管预热后才集中火焰在药品下方部位进行加热；⑦集气瓶预先装(1)发生装置 (2)收集装满水倒排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑧实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；⑨用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。

氧气的制取知识点一、氧气的制取方法。

1. 实验室制法。

- 加热高锰酸钾制取氧气。

- 反应原理：2KMnO_4 {}{===} K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。

- 实验装置：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）等。

该反应是固体加热型反应，所以试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。

- 收集装置：- 排水法：因为氧气不易溶于水。

用排水法收集的氧气比较纯净。

当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已经收集满。

- 向上排空气法：由于氧气的密度比空气大。

将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，表明氧气已收集满。

- 实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄”（茶庄定点收利息）。

- 查：检查装置的气密性。

将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。

- 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

- 定：将试管固定在铁架台上，注意试管口略向下倾斜。

- 点：点燃酒精灯，先预热，然后对准药品部位加热。

- 收：用排水法或向上排空气法收集氧气。

- 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

- 熄：最后熄灭酒精灯。

- 分解过氧化氢制取氧气。

- 反应原理：2H_2O_2 {MnO_2}{===} 2H_2O+O_2↑。

- 实验装置：- 发生装置：属于固液常温型，用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞、导管等。

长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

如果使用分液漏斗，可以控制反应的速率。

- 收集装置：同高锰酸钾制取氧气的收集装置，可采用排水法或向上排空气法。

- 加热氯酸钾制取氧气。

- 反应原理：2KClO_3 {MnO_2}{{===}{}} 2KCl + 3O_2↑。

- 实验装置：与加热高锰酸钾制取氧气的装置类似，都是固体加热型的发生装置。

3.2制取氧气随堂笔记1一.工业制氧气方法：_____________，___________。

讲解：空气的主要成分是氧气和氮气，除此还含有少量其他气体。

分离液态空气只是把液态空气中的氮气汽化分离，余下的液态物质主要是氧气。

整个过程只是将液氮和液氧分开，没有新物质生成。

二.实验室制氧气（一）分解过氧化氢溶液制氧气变化的物质。

注意：①改变：_______________________②不变：___________________________③不是所有反应都要催化剂。

④同一化学反应可以选择不同的催化剂。

讲解：①有的催化剂能加快化学反应速率，比如实验中的二氧化锰；有的催化剂能减慢化学反应速率，比如食用油脂里加入0.01%~0.02%的没食子酸正丙酯，可以有效地防止酸败。

故催化剂是改变化学反应速率，不能理解成加快化学反应速率；③比如高锰酸钾制氧气就不需要催化剂。

故不是所有反应都需要催化剂。

④比如氯化铁、氧化铜也能做过氧化氢分解的催化剂。

同一反应可以选择不同的催化剂。

2.催化作用：___________________________________3.分解过氧化氢的文字表达式及符号：________________________________________（二）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气1.原料：_______________________________2.文字表达式及符号：________________________________________（三）加热高锰酸钾制氧气1.原料：_______________________________2.文字表达式及符号：________________________________________（四）分解反应1.概念：__________________________________。

_______（是/不是）基本反应类型。

2.特点：______________________3.通式：___________________________。

课题3 氧气的制取
一、氧气的工业制法
分离液态空气法（物理变化）
二、氧气的实验室制法
1、加热高锰酸钾制氧气
（1）药品：高锰酸钾（暗紫色或紫黑色固体）
（2）反应原理：
（3）实验装置：
a.发生装置：固固加热装置
b.收集装置：
排水法向上排空气法（用于收集向下排空气法（收集
密度比空气密度大的气体）密度空气密度小的气体（4）实验步骤：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”
（5）注意事项：
a.试管口略向下倾斜（原因：）
b.试管口要塞一团棉花，原因：
c.导管不能伸入试管太长，原因：
d.实验结束后，要“先离后熄”，原因：
2、加热氯酸钾制取氧气
（1）药品：氯酸钾（白色固体）
（2）反应原理：
（3）实验装置：a.固固加热装置
b.排水法或向上排空气法
3、分解过氧化氢溶液制氧气
（1）药品：过氧化氢溶液
二氧化锰
（2）反应原理：过氧化氢水+氧气
（3）实验装置：
a.发生装置：固液不加热装置
可以控制反应
的速率
可以随时控制反应的
发生和停止
b.收集装置：排水法或向上排空气法
三、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体为氧气
四、氧气的验满：排水法：当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已收集满
（当气泡连续均匀冒出时开始收集）
向上排空气法：将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，证明已收集满氧气.。