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2007年全国普通高校统一招生考试（北京卷）理科综合试测题化学部分(07bj)5．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
下列说法错误．．的是A ．ETFE 分子中可能存在“－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－”的连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键(07bj)6．对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是A ．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C ．若分子数相等，则体积相等D ．若体积相等，则密度相等(07bj)7．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤(07bj)8．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物(07bj)9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的 水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ① CO 、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④ N 2、H 2A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③(07bj)10．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。
2007年普通高校招生统一考试理综（化学）试题（乙卷或卷I）6、下列有关环境问题的说法正确的是A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B、臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C、pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7、室温时，下等混和溶液的pH一定小于7的是( )A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B. pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合8、以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为A、0.64 gB、1.28 gC、2.56 gD、5.12 g9、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )A. p(Ne)>p(H2)>p(O2)B. p(O2) > p(Ne)>p(H2)C. p(H2)>p(O2) >p(Ne)D. p(H2)> p(Ne)>p(O2)10、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。
其中1 mol氧化剂在反应中得到电子为A、10 molB、11 molC、12 molD、13 mol11、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A、KClO3（加MnO2催化剂，加热）B、KMnO4（加热）C、H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D、HgO（加热）12、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A、4B、5C、6D、713、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2007年高考全国卷I理科综合能力测试化学部分试题全解全析（一）对试卷的总体评价07年高考结束了，今天看了07年全国高考理综（Ⅰ）化学试题后总体感觉是平和稳定，和０５年、０６年相比题量、题型、难度变化不大。
今年高考题我认为有如下的特点：1、出题没有以前那样包装了，抛开了以前的“起点高落点低，雷声大雨点小”的陋习，直截了当的问，要求也是直截了当的答，这样减少阅读量，节约学生的阅题时间。
2、题目不偏、不怪、不回避陈题，但是在回避热点这方面做的非常成功，近五年高考出现频繁的如：离子方程式正误判断、热化学方程式正误判断、阿佛加德罗常数、多官能团有机物性质判断、铁及其化合物和铝及其化合物都没有再考。
试题涉及的知识内容能很好控制在大纲范围内，侧重考查学科的主干知识、核心知识和学科内知识的综合能力。
如物质结构和元素周期律（26）、重要的元素化合物（6、27）、化学反应速率和平衡（13）、中和反应溶液的PH判断（7）、电解的基本原理（8）、氧化还原反应（10、11）、有机化学基础和应用（12、29）、基本实验技能的考查（28）。
从知识点的选取上突出了对化学学科基础知识、主干知识的考查，体现了注重基础知识、基本能力的素质要求。
3、在传统的命题基础上对以前的试题进行大胆而巧妙变化。
如第9题将气体定律和气体的密度、压强结合起来。
第12题巧妙利用相对分子质量和有机物内在结构这一隐含条件。
第27题将离子共存和无机化合物的推断精巧的嫁接在一起。
使学生有既熟悉又陌生的感觉。
4有些试题与课本贴近了，对知识的考察也精细了：如第6题选项中要求学生对臭氧在大气中含量的数值和酸雨的PH数值都在考察范围。
第9题也是要应用相对分子质量的比较才能做题。
这样的导向明确命题意图是以课本为本，要求在教学中重视课本上的每个知识点的落实。
（二）试卷评析原题:6下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10ˉ4 %的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析:本题的四个选项分别对应的基础知识是:A是钙基固硫,燃煤中加入石灰石或者生石灰使硫元素和钙形成盐从而减少二氧化硫的排放，是正确的。
2007年高考全国卷Ⅰ理综试题（化学部分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ne 20 Cu 64选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分。
）6．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10–4％的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合8．以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是A．p (Ne)＞p (H2)＞p (O2) B．p (O2)＞p (Ne)＞p (H2)C．p (H2)＞p (O2)＞p (Ne) D．p (H2)＞p (Ne)＞p (O2) 10．已知氧化还原反应：2 Cu(IO3)2＋24 KI＋12 H2SO4＝2 CuI↓＋13 I2＋12 K2SO4＋12 H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为A．4 B．5C．6 D．7 13．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
2007年河北省理科综合试卷物理部分本试卷分卷I和卷II两部分；卷I为选择题，卷II为非选择题。
本试卷满分为120分，考试时间为120分钟。
卷Ⅰ（选择题，共44分）注意事项：1．答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、科目填涂在答题卡上。
考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
答在试卷上无效。
一、选择题（本大题共22个小题；每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）3．朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷8．下列事实不能用分子动理论解释的是A．刮风时尘土飞扬B．进入花园闻到花香C．将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶中D．50mL酒精和50mL水混合后的体积小于100mL11．用调节好的托盘天平称量一只烧杯的质量时，当天平的右盘加上最小的砝码后，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，应该A．把天平右端的平衡螺母向外旋出一些B．把天平右端的平衡螺母向里旋进一些C．把标尺上的游码向右移一些D．把天平右端的底部垫高一些12．下列做法符合科学常识的是A．电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B．向燃着的酒精灯中添加酒精C．用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D．油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链13．从图4所示实验中得出的结论不正确的是A．甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小B．乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播C．丙实验说明铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．丁实验说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大14．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了图5所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。
2007年普通高等学校招生考试理科综合物理部分(四川卷)二、选择题（本题包括8小题。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14．如图所示，的一端通过胶塞插进一只灵敏温度计和一根气针，另一端有个用卡子卡住的可移动胶塞。
用打气筒慢慢向筒内打气，使容器内的压强增加到一定程度，这时读出温度计示数。
A ．温度计示数变大，实验表明气体对外界做功，内能减少B ．温度计示数变大，实验表明外界对气体做功，内能增加C ．温度计示数变小，实验表明气体对外界做功，内能减少D ．温度计示数变小，实验表明外界对气体做功，内能增加解析：用打气筒慢慢向厚壁容器内打气，使容器内的压强增加到一定程度，在这个过程中，外界对系统作了功，由于是厚壁容器，所以，系统对外传热缓慢，从传热和做功对内能影响大小的角度来看，传热属于次要因素，因而传热可忽略，因此，系统内能增加，温度升高；当打开卡子，胶塞冲出容器后，系统对外作功，系统内能减少，温度降低，可见：C 答案正确。
15．如图所示，矩形线圈abcd 在匀强磁场中可以分别绕垂直于磁场方向的轴P 1和P 2以相同的角速度匀速转动，当线圈平面转到与磁场方向平行时A ．线圈绕P 1转动时的电流等于绕P 2转动时的电流B ．线圈绕P 1转动时的电动势小于绕P 2转动时的电动势C ．线圈绕P 1和P 2转动时电流的方向相同，都是a →b →c →dD 线圈绕P 1转动时dc 边受到的安培力大于绕P 2转动时dc 边受到的安培力 解析：矩形线圈abcd 在匀强磁场中分别绕垂直于磁场方向的轴P 1和P 2以相同的角速度匀速转动时，在相同的时间内，矩形线圈abcd 转过的角度相同，矩形线圈abcd 的磁通量的变化量也相同，根据E tφ=-得，矩形线圈abcd 产生的感应电动势和感应电流也相同。
可见：可见：A 答案正确。
16．关于天然放射现象，下列说法正确的是A ．放射性元素的原子核内的核子有半数发生变化所需的时间就是半衰期B ．放射性物质放出的射线中，α粒子动能很大．因此贯穿物质的本领很强C ．当放射性元素的原子的核外电子具有较高能量时，将发生β哀变D ．放射性的原子核发生衰变后产生的新核从高能级向低能级跃迁时，辐射出γ射线 解析：[1]半衰期： 定义1：放射性元素的原子核有半数发生衰变所需要的时间。
2007年全国高考理科综合能力测试（甲卷）化学试题6.已知：C(s)+CO 2(g)2CO(g) △H>0，该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强7.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH接近于A.5.6B.7.0C.8.4D.13.08.能正确表示下列反应的离子方程式是A.醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+ = CH3COOH+H2OB.碳酸氢钙与过时NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O==C6H5OH+CO32-D.稀硝酸与过量铁屑的应3Fe+8H++2NO3―==3Fe3++2NO↑+4H2O9.已知：①1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收4.36 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是A.氢气和氯气反应生成氯化氢分子气体的热化学方程式是Cl2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H= -183kJ/molD. 氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H= -183kJ/mol10.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线边接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出11.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A.CO+H2O 高温CO2+H2↑ B.3NO2+H2O==2HNO3+NO↑C.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O==4HF+O2↑12.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断下列第15位烯的分子式是A.C6H12B. C6H14C. C7H12D. C7H1413．。
2007年普通高等学校招生全国统一考试试题卷理科综合能力测试（Ⅰ）物理部分（河北河南山西广西湖南陕西湖北浙江安徽福建辽宁江西）二、选择题（本题包括8小题。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14．据报道，最近在太阳系外发现了首颗“宜居”行星，其质量约为地球质量的6.4倍，一个在地球表面重量为600N的人在这个行星表面的重量将变为960N。
由此可推知，该行星的半径与地球半径之比约为（）A、0.5B、2C、3.2D、415．一列简谐横波沿x轴负方向传播，波速为v=4m/s。
已知坐标原点（x=0）处质点的振动图像如图所示（a），在下列4幅图中能够正确表示t=0.15s时波形的图是（）16．如图所示，质量为m的活塞将一定质量的气体封闭在气缸内，活塞与气缸之间无摩擦。
a态是气缸放在冰水混合物中气体达到的平衡状态，b态是气缸从容器中移出后，在室温（270C）中达到的平衡状态。
气体从a态变化到b态的过程中大气压强保持不变。
若忽略气体分子之间的势能，下列说法正确的是（）A、与b态相比，a态的气体分子在单位时间内撞击活塞的个数较多B、与a态相比，b态的气体分子在单位时间内对活塞的冲量较大C、在相同时间内，a、b两态的气体分子对活塞的冲量相等D、从a态到b态，气体的内能增加，外界对气体做功，气体对外界释放了热量17．在桌面上有一倒立的玻璃圆锥，其顶点恰好与桌面接触，圆锥的轴（图中虚线）与桌面垂直，过轴线的截面为等边三角形，如图所示。
有一半径为r的圆柱形平行光束垂直入射到圆锥的地面上，光束的中心轴与圆锥的轴重合。
已知玻璃的折射率为1.5，则光束在桌面上形成的光斑半径为（）A、rB、1.5rC、2rD、2.5r18．如图所示，在倾角为300的足够长的斜面上有一质量为m的物体，它受到沿斜面方向的力F的作用。
力F可按图（a）、（b）（c）、（d）所示的四种方式随时间变化（图中纵坐标是F与mg的比值，力沿斜面向上为正）。
中国药科大学物理化学期末试卷（B卷）2008-2009学年第二学期(药学理科基地班)
核分人：
一、选择题（每小题2分，共20分）
d U=-S d T-p d V可适用下列哪一个过程( )
A 理想气体真空膨胀过程
B 电解粗铜制备高纯度铜
C 298K、101325Pa的水蒸发过程
D N
2 + 3H
2
→2NH
3
未达平衡
2. 对于符合方程 p(V
m
-b)=RT（b是大于零的常数）的气体，恒压条件下压缩体积一倍时，体系的ΔU( )
A. 大于0
B. 小于0
C. 等于0
D. 不确定
3．设一气体由状态A经过恒温可逆膨胀至状态B后，
由状态B恒压可逆压缩至状态C，再由状态C绝热可
逆压缩回到状态A，形成一循环。
如图所示，循环
ABCA所围的面积用①表示，BC下方的面积用②表
示，CA下方的面积用③表示。
则B→C过程的热可用
下面哪种形式表示: ( )
A ①+ ②+ ③
B ③−②
C − (②+ ③)
D ②+ ③
4对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，下列式子正确的是： ( )
A B
C D
5 在400 K时，液体A 的蒸气压为4×104 Pa，液体B 的蒸气压为6×104 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B的物质的量分数为：（）
A 0.60
B 0.40
C 0.50
D 0.31
6 如图所示,当物系点在通过A点的一条直线上变动时,则物系的特点是: ( )
A B和C的百分含量之比不变
B A的百分含量不变
C B的百分含量不变
D C的百分含量
不变
7. 对于AgI，下列溶液中溶解度最大的是：( )
A 纯水
B 0.01mol/L的AgNO
3
溶液
C 0.01mol/L的NaNO
3溶液 D 0.01mol/L的Ca(NO
3
)
2
溶液
8 对于光化学反应的描述，不正确的是？( )
A. 其反应速度基本不受温度影响 B 正常情况下，量子效率Ф<1
C Δr G m< 0的反应才能自发进行
D 反应速率与反应物浓度无关
9.关于电池和极化作用，下列说法不正确的是：( )
A. 电极发生极化作用时，阳极电势一定升高,阴极电势一定降低。
B. 因为扩散是不可逆过程，所以浓差电池一定是不可逆电池。
C. 电极的极化作用一定会导致原电池的电动势降低。
D. 电池中只要有电流通过，该电池就一定不是可逆电池。
10将一毛细管插入水中时，毛细管中的水面升高60mm，径为r，毛细管的半径为R，现在25mm处折断，则下列说法正确的是( )
A. 断品处有液体将溢出
B. 毛细管中的液面变为凸液面
C. 可用 求液面升高
D. 不可以用
求液面升高
1..(3分) 指公式的适用条件ΔH =Q p _密闭体系,恒压,非体积功为零_ ______________ 。
2H 2
O 在100°C ，p 下蒸发
3. (5分)请将反应：HCl(a 2)→HCl(a 1) 设计为一热力学意义上的可逆电池。
并写出电池电动势的表达式:
(Pt)H 2(p Ө)∣HCl(α1)∣Ag-AgCl-AgCl-Ag ∣HCl(α2)∣H 2(p Ө)(Pt)
电动势E Ө=-RT/F*In α2/α1
4.
(5分)在稀砷酸HAsO 3中通往H 2S 气体可以制备As 2S 3溶胶,请写出胶团结构式
并根据古依-查普曼扩散双电层模型指出ξ电势对应的位置.:
[(As 2S 3)m ⋅nHS -⋅ (n-x)H +]x H + ξ电动势存在于胶粒与扩散层之间,即胶粒H +与扩散层H +之间.
二、填空题（共30分,每题分值见题前标示）
5. (7分)某二组分体系的相图如下图所示：
x y
6. （6分）综述0级，1级和2级反应的浓度-时间关系，k的单位和半衰期的表达式（要求能表达各级反应的特征，正确的数学表达和明确的物理意义）。
三、计算题（10分）
2)从298k 、400kPa 分别经恒温可逆膨胀和恒外压膨胀至200kPa,求过程的W 、Q 、ΔH 、ΔG 和ΔS 。
（H 2的S m =130.59J .
mol -1.k -1
）
解:(1)恒温可逆膨胀过程
W =nR T Inp 1/p 2=1717.32J, ∆U =∆H =0,Q=W01717.32J
∆S= nRInP 1/P 2=5.76J/K, ∆G=∆H-T ∆S=-1716.48J (2)绝热恒外压膨胀
Q=0,P 外(V 2-V 1)=-C V,M (T 2-T 1),T 2=255.428K,W=5665.41J ∆H =nC P,,m (T 2-T 1)=-1238.802J
∆S = nC P,,m InT 2/T 1+ nRTInp 1/p 2=-65.86 J/K ∆G =∆H -∆(TS
)=21418.43J 四、计算题（10分）
278K ，正常凝固点时的熔化焓为9940J/mol ，固体苯和液体苯的平均C p,m 分别为123J·mol -1
·K -1
和127 J·mol -1
·K -1。
求100KPa ，268K 时，过冷液体苯凝固时的ΔS m ，并判断此过程是不是自发进行的。
解:268K 时苯(l)的凝固是不可逆过程,设计可逆过程如下:
21,,1278
ln
127ln 4.65J/K 268
p m l T S C T ∆==⨯= ∆S 2=Q r /T =-9940/278=-35.76J/K
11,,2268
ln 123ln 4.251J/K 278p m s T S C T ∆==⨯=
∆S m =∆S 1+∆S 2+∆S 3 =-35.62J·mol -1
·K -1
可认为环境是一大储热器,且可看作是可逆过程,所以环境的熵变,
以实际过程环境的热温商求得.
∆H 268=-9940+(123-127)(268-278) =-9900 J·mol -1
则∆S 环境=-Q/T 环境=9900/268=36.94 J·K -1
∆S 孤立=∆S m +∆S 环境=-35.62+36.94=1.32 J·K -1
>0 上述过程是可以自动发生的不可逆过程.
ΔS m
ΔS 3
五、计算题（10分）
298K 时，电池： Ag|AgCl(s) | HCl(m) | Cl 2(g, p ),(Pt)
电动势E =1.137V ，电池的热效应为-171.20kJ·mol -1.。
(1) 写出电池反应式; (2)求350K 时的电动势; (3)求298K 时电池反应的，Δr G m 和Δr H m
解: (1) 负极反应Ag(g)-e -+Cl -(m)→AgCl(s), 正极反应1/2Cl 2(g,p Ө)+e -→Cl -(m)
电池反应Ag(s)+1/2Cl 2(g,p Ө)→AgCl(s) (2) G=T ∆S, ∆S=-574.5 J ·mol -1·K -1
2
13350
3298
5.95310(350)(
)(298) 5.95310 1.1370.827p T p T E S T zF
E
E K dT E K T
dT V
--∂∆⎛⎫==-⨯ ⎪
∂⎝⎭∂=+∂=
-⨯+=⎰⎰
(3)Δr G m =-z E F=-109.72kJ/mol
Δr H m =Δr G m +T ΔS =-280.92kJ/mol
六、计算题（10分）
340K 时完成20%需时3.20min ，而在300K 时同样完成20%需时12.6min ，试计算该反应的实验活化能。
解:a E RT
k Ae -=
lnk 2/k 1=Ea/R(1/T 1-1/T 2) lna/(a-x)=kt
k 1=0.069732min -1 k 2=0.017710min -1
ln0.017710/0.069732=E a/8.314*(1/340-1/300) E a=29.1 kJ/mol
七、计算题（10分）
在一半透膜内放有大分子电解质Na 10P 溶液，浓度为0.05mol ⋅kg −1
，膜外放置浓度为0.5 mol ⋅kg −1
的NaCl 溶液。
（1）求膜平衡后膜两边各离子的浓度； （2）求π测。
解:(1) 膜内 膜外
P 10- Na+ Cl - Na + Cl - 平衡前 0.05 0.5 0 0.5 0.5 平衡后 0.05 0.5+x x 0.5-x 0.5-x
根据唐南平衡 (0.5+x)*x=(0.5-x)2
x=0.1667
平衡后膜内:C P 10-=0.05mol/kg C Na +=0.6667 mol/kg C Cl -=0.1667 mol/kg 平衡后膜外: C Na +=0.3333 mol/kg C Cl -=0.3333 mol/kg
(2) π=cR T
π测=π内-π外=C 内RT-C 外RT=537140Pa。
