1酸碱盐之间的反应知识课件

化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O

Zn H2SO4
H2 CuO
Cu
练习2：
以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3 、 MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料直 接制取MgCl2 其中运用复分解反 应的有 几种，分别是哪些反 应？
练习3：
如何用氧化铁、苛性钠、三氧化 硫、水等为原料制备氢氧化铁。
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3 NaOH
合理开发地下水
四、协调人地关系，从我做起
阅读教材P107“四、协调人地关系，从我做起”， 讨论回答：（1）按照可持续发展的思想和方法，协 调人地关系主要包括哪些方面？ （2）我们每个人 能为可持续发展做些什么？
协调社会经济发展与自然资源、生态环境之间的关系
协调人类社会的眼前利益与长远利益之间的关系
酸碱盐的化学性质
㈡ 问：碱为什么有相似的化学性质？
碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 ----------------→ 盐 + 碱④
复分解
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色
碱溶液使无色酚酞溶液变红色 ②2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ③2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O ④Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
保护措施
对森林资源保护，最重要的是提高民众对森林生态 系统功能的认识，强化人类生存环境意识，此外还 要做好以下工作:
1、健全森林法制、加强林业管理 2、合理利用天然林区 3、分期分地区提高森林覆盖率 4、营造农田防护林，加速平原绿化 5、搞好城市绿化地带 6、开展林业科学研究 7、控制环境污染对森林的影响

酸碱中和反应：以盐酸和氢氧化钠的中和 反应为例，解析反应过程中pH值的变化和 物质浓度的变化。
盐类水解反应：以氯化铵的水解反应为例 ，解析反应过程中离子浓度的变化和pH值 的变化。
实例三
实例四
酸式盐与碱的反应：以硫酸氢钠与氢氧化 钡的反应为例，解析反应过程中沉淀和气 体生成的情况。
多元酸碱反应：以磷酸与氢氧化钠的反应 为例，解析反应过程中不同pH值阶段物质 的变化情况。
它通过图形、图表、示意图等形式，将酸碱盐反应的原理、化学键的变化、物质 的变化等抽象概念具体化，帮助学习者更好地理解和掌握相关知识。
酸碱盐反应图像的分类
根据展示内容的不同，酸碱盐反应图像可以分为静态图像和 动态图像两类。静态图像主要展示反应的最终状态或某一瞬 间的状态，而动态图像则可以展示反应的全过程，包括反应 的起始、进行和结束等阶段。
解析技巧
利用辅助线
在图像上添加辅助线，帮助识别和区分不 同物质的变化趋势。
对比相似图像
将多个相似反应的图像进行对比，找出共 性和差异。
结合化学知识
运用酸碱盐的化学性质和反应原理，深入 理解图像背后的化学过程。
实践应用
将解析结果应用到实际化学问题中，检验 解析的准确性和实用性。
解析实例
实例一
实例二
05
酸碱盐反应图像的拓展知识
酸碱盐反应图像的发展历程
01
02
03
早期探索
化学家们开始研究酸碱盐 反应的性质和规律，并尝 试用图像表示这些反应。
现代发展
随着计算机技术的进步， 酸碱盐反应图像的研究和 应用得到了极大的拓展和 深化。
未来趋势
随着科学技术的不断进步 ，酸碱盐反应图像的研究 将更加深入，应用领域也 将更加广泛。

盐
水
盐
水
盐
水
新酸
新盐
新碱
新盐
盐
氢气
1．形成：____和_______燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若其pH小于5.6，称为酸雨。2．危害(1)腐蚀金属。(2)侵蚀雕像和建筑。(3)破坏森林。(4)使水中生物死亡。
五 酸雨
煤
石油
3．防治(1)减少含硫煤燃烧。(2)提倡使用新能源。(3)对工厂排放的废气净化处理等。
探究点一 证明中和反应确实发生
[情景展示]一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
二、
[问题探究]氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？
[课堂速记]
[应用示例]
例2 2013·金华对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图8－3－1)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
图8－3－1
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成__________色。(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应方程式：_______________________________________________。
石蕊溶液
判断溶液的酸碱性
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
复分解反应
[解析] 石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊溶液，乙是稀硫酸，因为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液。石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸和碱呈现不同的颜色，可以用来判断溶液的酸碱性。

2、金属1+盐1（溶液）==金属2+盐2 例： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
请你练习下面的化学反应方程式
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
精品
3
二、相反性质物质间的反应规律
3、金属氧化物+酸==盐+水
酸、碱、盐之间的关系
精品
1
一 、置换反应的规律 1、金属+酸==盐+氢气
例：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
请你Zn练+H习2S下O4面==的Zn化SO学4+反H应2↑ 方程式
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+3H2SO4==A精l品2(SO4)3+3H2↑ 2

8、盐1 （溶） +盐2 （溶） ==盐3+盐4
例： NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
请你练习下面的化学反应方程式
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 Na2CO3+BaCl2==B精品aCO3↓+2NaCl 9
酸、碱、盐知识小结
精品
10
1、金属+酸==盐+氢气 2、金属1+盐1（溶）==金属2+盐2 3、金属氧化物 + 酸==盐+水 4 、非金属氧化物 + 碱==盐+水 5、酸+碱==盐+水 6、酸1+盐1==酸2+盐2

中和反应的实质： H+ + OH-- == H2O
新知学习 经典例题 知能训练
酸的通性
项目 与指示剂作用 紫色石蕊 无色酚酞 酸的主要化学性质 使紫色石蕊溶液变红 使无色酚酞溶液变蓝
酸碱相互反应 与氧化物反应 与盐反应 与较活泼金属反应
酸 + 碱 → 盐+水
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
第3节 酸和碱的反应
内容提要
1
中和反应
2
中和反应的应用
学习目标
1. 掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和 反应的本质； 2. 掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是 否为复分解反应； 3. 了解中和反应在实际生活中的应用。
一、中和反应
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处 理酸性废水，你知道其中的原理吗？
新知学习 经典例题 知能训练
高温
Thank you
End

1．天行健，君子以自强不息。 ——《周易》 译：作为君子，应该有坚强的意志，永不止息的奋斗精神，努力加强自我修养，完成并发展自己的学业或事业，能这样做才体现了天的意志，不辜负宇宙给予君子的职 责和才能。 2．勿以恶小而为之，勿以善小而不为。 ——《三国志》刘备语 译：对任何一件事，不要因为它是很小的、不显眼的坏事就去做；相反，对于一些微小的。却有益于别人的好事，不要因为它意义不大就不去做它。 3．见善如不及，见不善如探汤。 ——《论语》 译：见到好的人，生怕来不及向他学习，见到好的事，生怕迟了就做不了。看到了恶人、坏事，就像是接触到热得发烫的水一样，要立刻离开，避得远远的。 4．躬自厚而薄责于人，则远怨矣。 ——《论语》 译：干活抢重的，有过失主动承担主要责任是“躬自厚”，对别人多谅解多宽容，是“薄责于人”，这样的话，就不会互相怨恨。 5．君子成人之美，不成人之恶。小人反是。 ——《论语》 译：君子总是从善良的或有利于他人的愿望出发，全心全意促使别人实现良好的意愿和正当的要求，不会用冷酷的眼光看世界。或是唯恐天下不乱，不会在别人有失败 、错误或痛苦时推波助澜。小人却相反，总是“成人之恶，不成人之美”。 6．见贤思齐焉，见不贤而内自省也。 ——《论语》 译：见到有人在某一方面有超过自己的长处和优点，就虚心请教，认真学习，想办法赶上他，和他达到同一水平；见有人存在某种缺点或不足，就要冷静反省，看自己 是不是也有他那样的缺点或不足。 7．己所不欲，勿施于人。 ——《论语》 译：自己不想要的（痛苦、灾难、祸事……），就不要把它强加到别人身上去。 8．当仁，不让于师。 ——《论语》 译：遇到应该做的好事，不能犹豫不决，即使老师在一旁，也应该抢着去做。后发展为成语“当仁不让”。 9．君子欲讷于言而敏于行。 ——《论语》 译：君子不会夸夸其谈，做起事来却敏捷灵巧。 10．二人同心，其利断金；同心之言，其臭如兰。 ——《周易》 译：同心协力的人，他们的力量足以把坚硬的金属弄断；同心同德的人发表一致的意见，说服力强，人们就像嗅到芬芳的兰花香味，容易接受。 11．君子藏器于身，待时而动。 ——《周易》 译：君子就算有卓越的才能超群的技艺，也不会到处炫耀、卖弄。而是在必要的时刻把才能或技艺施展出来。 12．满招损，谦受益。 ——《尚书》 译：自满于已获得的成绩，将会招来损失和灾害；谦逊并时时感到了自己的不足，就能因此而得益。 13．人不知而不愠，不亦君子乎？ ——《论语》 译：如果我有了某些成就，别人并不理解，可我决不会感到气愤、委屈。这不也是一种君子风度的表现吗？知缘斋主人 14．言必信 ，行必果。 ——《论语》 译：说了的话，一定要守信用；确定了要干的事，就一定要坚决果敢地干下去。 15．毋意，毋必，毋固，毋我。 ——《论语》 译：讲事实，不凭空猜测；遇事不专断，不任性，可行则行；行事要灵活，不死板；凡事不以“我”为中心，不自以为是，与周围的人群策群力，共同完成任务。 16．三人行，必有我师焉，择其善者而从之，其不善者而改之。——《论语》 译：三个人在一起，其中必有某人在某方面是值得我学习的，那他就可当我的老师。我选取他的优点来学习，对他的缺点和不足，我会引以为戒，有则改之。 17．君子求诸己，小人求诸人。 ——《论语》 译：君子总是责备自己，从自身找缺点，找问题。小人常常把目光射向别人，找别人的缺点和不足。 18．君子坦荡荡，小人长戚戚。 ——《论语》 译：君子心胸开朗，思想上坦率洁净，外貌动作也显得十分舒畅安定。小人心里欲念太多，心理负担很重，就常忧虑、担心，外貌、动作也显得忐忑不安，常是坐不定 ，站不稳的样子。

性质决定用途 工业：处理工厂废水
农业：改良酸（碱）性土壤 （熟石灰、氨水；碳酸水） 问：如何知道土壤的酸碱性？酸碱性强弱程度？
溶液的酸碱度——pH
酸性 pH＜7
中性 pH=7 pH试纸的使用：
碱性 pH>7
溶液的酸碱度与pH的关系
实验探究：
1、测定一定浓度的HCl溶液的pH 剪取一小片pH试纸放 于点滴板上，用玻璃棒蘸取少量稀盐酸溶液滴在pH试纸上， 观察颜色变化，对照标准比色卡，读出pH。
人体健康与pH的关系：
生活中常见物质的pH
课堂小结
酸碱中和的实质：
H+ + OH- = H2O
工业
酸碱中和反应在生活中的用途：
农业
溶液的酸碱度——pH
医药
课后作业
1.完成课本65页4、5、6题。 2.思考日常生活中还有哪些地方用到了酸碱中 和的原理。
10 、藐视困难、坚持不懈努力、以充分发挥人的主观能动作用，这种精神无疑是我们干事业、干一切工作所需要的。 17 、不要老是想做救世主，就算是救世主，也没必要去拯救世人。可怜之人，必有可恨之处，而且都是犹大 20 、新人新工作，要有新气象：工作要认真，遇事莫要慌，见人懂礼貌，微笑挂脸上，心态要摆正，前辈是榜样，听从领导话，虚心又自强，注意讲卫生，衣着要端庄。祝你早日适应工作，成 为国家栋梁。
想一想：这些反应的微观过程是怎么样的？
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na+ + OH- + H+ + SO4- = Na+ + SO42- + H2O

初三化学《酸碱盐复 习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。

盐ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
水
盐
水
盐
水
新酸
新盐
新碱
新盐
盐
氢气
1．形成：____和_______燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若其pH小于5.6，称为酸雨。2．危害(1)腐蚀金属。(2)侵蚀雕像和建筑。(3)破坏森林。(4)使水中生物死亡。
探究点二 酸、碱的通性
项目
酸的主要化学性质
碱的主要化学性质
与指示剂作用
紫色石蕊
使紫色石蕊溶液____
使紫色石蕊溶液____
无色酚酞
无色酚酞溶液____
氢离子
氢氧根离子
1．概念：_____________________________的反应。2．实例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。3．说明：该反应没有明显的现象，为了说明反应发生，可利用指示剂，如酚酞溶液。取少量氢氧化钠溶液，向其中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液显_______；向其中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为_______。4．实质：酸溶液中的____________与碱溶液中的_______________________结合生成__________的过程。5．应用：①改良酸性或碱性土壤；②废水处理；③医药应用；④调节溶液的酸碱性。
D
B
5. 有一瓶稀硝酸溶液PH=4，若要使溶液的PH增大，应加入下列的物质是（ ） A．盐酸 B.硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化银 6.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）

１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复C.AgNO3和BaCl2
B.Na2CO3和H2SO4 D.KCl和CuSO4
C
２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是
A.K2SO4→KOH
B.CO2→CaCO3
C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
３.下列物质可用作复合肥料的是（D ）
A.NH4Cl C.NaH2PO4
B.NH4NO3 D.KNO3
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
（B ）
D 一定含有SO42-或CO32-
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
• 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
一种