教育最新K12天津市静海县第一中学2018-2019学年高一化学12月学生学业能力调研试题

天津市静海区第一中学2018 静海一中2018-2019第二学期高一化学学生学业能力调研试卷相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂 C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 【答案】D 【解析】试题分析A、“绿色化学”原子利用率100，减少和消除工业污染源头，故说法正确；B、在过渡元素中找催化剂，故说法正确；C、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体，故说法正确；D、F非金属性最强，没有正价，故说法错误。

考点考查绿色化学、元素周期表的应用等知识。

2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C. 离子化合物一定能导电D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键【答案】B 【解析】【分析】阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，铵盐为离子化合物。

【详解】A项、阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B项、含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物，故B正确；C项、含有自由移动离子的离子化合物能导电，离子化合物中没有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠晶体，故C错误；D项、离子化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查化合物的分类及化学键的判断，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键等为解答的关键。

天津市静海区第一中学2019-2020学年高一上学期12月学业能力调研试题一、选择题:（每小题3分，共42分）1.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是（）A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高『答案』D『解析』『详解』A、钢是指含碳量低于2%的铁的合金，炼钢的原理是利用生铁为原料设法降低其含碳量。

故A正确；B、水滴石穿——是指二氧化碳溶于水与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)，故B正确；C、钢是铁的合金，性能远优于铁，故C正确；D、真金不怕火炼是指金的化学性质不活泼，故D错误；故选D。

2.下列说法正确的是（）A. 所有的不锈钢都只含有金属元素B. 我国流通的硬币材质是金属单质C. 镁合金的硬度和强度均高于纯镁D. 广东打捞出的明代沉船上存在大量铝质餐具『答案』C『解析』『详解』A.不锈钢的主要合金元素是Cr，但仍含有一定量的C，还有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素，错误；B. 我国流通的硬币材质是合金或钢芯镀铜合金或钢芯镀镍合金，错误；C. 合金的硬度和强度均高于纯金属，正确；D.明代还没有冶炼铝的技术，错误。

故选C。

3.下列有关叙述正确的是（）A. 碳酸氢钠是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具C. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋『答案』B『解析』『详解』A. 碳酸氢钠是抗酸药，能中和胃酸，服用时喝醋会降低药效，错误；B. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，正确；C. 钾、钠、镁等活泼金属可以和水以及二氧化碳反应，故不能用泡沫灭火器灭火，错误；D. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能证明原粉末中有Na＋，但不能证明是否含K＋，因为钾的焰色是紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，错误；故选B。

静海区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 某校通过随机询问100名性别不同的学生是否能做到“光盘”行动，得到所示联表：做不到“光盘”能做到“光盘”男4510女3015P （K 2≥k ）0.100.050.01k 2.7063.8416.635附：K 2=，则下列结论正确的是（）A ．在犯错误的概率不超过1%的前提下，认为“该校学生能否做到‘光盘’与性别无关”B ．有99%以上的把握认为“该校学生能否做到‘光盘’与性别有关”C ．在犯错误的概率不超过10%的前提下，认为“该校学生能否做到‘光盘’与性别有关”D ．有90%以上的把握认为“该校学生能否做到‘光盘’与性别无关”2． 下列各组函数中，表示同一函数的是（）A 、x 与B 、 与()f x =()f x =2x x()1f x x =-()f x =C 、与D 、与()f x x =()f x =()f x x =2()f x =3． 与命题“若x ∈A ，则y ∉A ”等价的命题是（）A ．若x ∉A ，则y ∉AB ．若y ∉A ，则x ∈AC ．若x ∉A ，则y ∈AD ．若y ∈A ，则x ∉A4． 函数y=（x 2﹣5x+6）的单调减区间为（）A ．（，+∞）B ．（3，+∞）C ．（﹣∞，）D ．（﹣∞，2）5． 如图给出的是计算的值的一个流程图，其中判断框内应填入的条件是（）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．i ≤21B ．i ≤11C ．i ≥21D ．i ≥116． 已知集合{}|5A x N x =∈<，则下列关系式错误的是（ ）A ．5A ∈B ．1.5A ∉C ．1A -∉D ．0A∈7． 在平行四边形ABCD 中，AC 为一条对角线，=（2，4），=（1，3），则等于（）A ．（2，4）B ．（3，5）C ．（﹣3，﹣5）D ．（﹣2，﹣4）8． 在△ABC 中，∠A 、∠B 、∠C 所对的边长分别是a 、b 、c ．若sinC+sin （B ﹣A ）=sin2A ，则△ABC 的形状为（）A ．等腰三角形B ．直角三角形C ．等腰直角三角形D ．等腰三角形或直角三角形9． 学校将5个参加知识竞赛的名额全部分配给高一年级的4个班级，其中甲班级至少分配2个名额，其它班级可以不分配或分配多个名额，则不同的分配方案共有（ ）A ．20种B ．24种C ．26种D ．30种10．设命题p ：函数y=sin （2x+）的图象向左平移个单位长度得到的曲线关于y 轴对称；命题q ：函数y=|2x ﹣1|在[﹣1，+∞）上是增函数．则下列判断错误的是（ ）A ．p 为假B ．￢q 为真C ．p ∨q 为真D ．p ∧q 为假11．某几何体的三视图如图所示，该几何体的体积是（）A ．B ．C ．D ．12．某班有50名学生，一次数学考试的成绩ξ服从正态分布N （105，102），已知P （95≤ξ≤105）=0.32，估计该班学生数学成绩在115分以上的人数为（ ）A ．10B ．9C ．8D ．7二、填空题13．定义为与中值的较小者，则函数的取值范围是 )}(),(min{x g x f )(x f )(x g },2min{)(2x x x f -=14．已知点E 、F 分别在正方体的棱上，且, ,则面AEF 与面ABC 所成的二面角的正切值等于 .15．在极坐标系中，O 是极点，设点A ，B 的极坐标分别是（2，），（3，），则O 点到直线AB的距离是 ．16．已知f （x ）=，x ≥0，若f 1（x ）=f （x ），f n+1（x ）=f （f n （x ）），n ∈N +，则f 2015（x ）的表达式为 ．17．设向量=（1，﹣3），=（﹣2，4），=（﹣1，﹣2），若表示向量4，4﹣2，2（﹣），的有向线段首尾相接能构成四边形，则向量的坐标是 ．　18．【盐城中学2018届高三上第一次阶段性考试】已知函数f （x ）＝lnx － （m ∈R ）在区间[1，e]上取得mx最小值4，则m ＝________．三、解答题19．已知函数f （x ）=ax 3+2x ﹣a ，（Ⅰ）求函数f （x ）的单调递增区间；（Ⅱ）若a=n 且n ∈N *，设x n 是函数f n （x ）=nx 3+2x ﹣n 的零点．（i ）证明：n ≥2时存在唯一x n 且；（i i ）若b n =（1﹣x n ）（1﹣x n+1），记S n =b 1+b 2+…+b n ，证明：S n ＜1．20．已知函数f （x ）=log a （1+x ）﹣log a （1﹣x ）（a ＞0，a ≠1）．（Ⅰ）判断f （x ）奇偶性，并证明；（Ⅱ）当0＜a ＜1时，解不等式f （x ）＞0．　21．如图，已知AB 为⊙O 的直径，CE ⊥AB 于点H ，与⊙O 交于点C 、D ，且AB=10，CD=8，DE=4，EF 与⊙O 切于点F ，BF 与HD 交于点G ．（Ⅰ）证明：EF=EG ；（Ⅱ）求GH 的长．22．（本题满分12分）已知数列的前项和为，且，（）.}{n a n n S 332-=n n a S +∈N n （1）求数列的通项公式；}{n a （2）记，是数列的前项和，求.nn a n b 14+=n T }{n b n n T 【命题意图】本题考查利用递推关系求通项公式、用错位相减法求数列的前项和.重点突出对运算及化归能n 力的考查，属于中档难度.23．（本小题满分14分）设函数，（其中，）.2()1cos f x ax bx x =++-0,2x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦a b R ∈（1）若，，求的单调区间；0a =12b =-()f x （2）若，讨论函数在上零点的个数.0b =()f x 0,2π⎡⎤⎢⎥⎣⎦【命题意图】本题主要考查利用导数研究函数的单调性，最值、通过研究函数图象与性质，讨论函数的零点个数，考查考生运算求解能力、转化能力和综合应用能力，是难题.24．已知函数且f （1）=2．（1）求实数k 的值及函数的定义域；（2）判断函数在（1，+∞）上的单调性，并用定义加以证明．静海区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】C【解析】解：由2×2列联表得到a=45，b=10，c=30，d=15．则a+b=55，c+d=45，a+c=75，b+d=25，ad=675，bc=300，n=100．代入K2=，得k2的观测值k=．因为2.706＜3.030＜3.841．所以有90%以上的把握认为“该市居民能否做到‘光盘’与性别有关”．即在犯错误的概率不超过10%的前提下，认为“该校学生能否做到‘光盘’与性别有关”故选C．【点评】本题是一个独立性检验，我们可以利用临界值的大小来决定是否拒绝原来的统计假设，若值较大就拒绝假设，即拒绝两个事件无关，此题是基础题．2．【答案】C【解析】试题分析：如果两个函数为同一函数，必须满足以下两点：①定义域相同，②对应法则相同。

静海一中2018-2019第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Cl:35.5 知识技能学习能力习惯养成总分内容化学实验物质的量化学物质及其变化金属及其化合物、硅学法卷面整洁分数10 20 70 5 2-3第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项。

）1．下列物质与其用途相符合的是① SiO2—太阳能电池②明矾—消毒自来水③Fe2O3—颜料④Al2O3—耐火材料A．①③ B．②③ C．②④D．③④2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中B．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象C．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同D．金属钠在空气中放置最终变为NaHCO33．下列物质能通过化合反应直接制得的是①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3 ④FeCl2⑤Fe(OH)3A．只有①②③ B. 只有①②④⑤C. 只有①②④D. 全部4. 下列物质①NaHCO3 ②Al ③Fe2O3④Al(OH)3 ⑤MgO中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.②③④B.①④⑤C. ①②④D. 全部5.下表中用途与其性质或原理不正确的是选现象或事实解释项A Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B 常用铁盐做净水剂Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体C FeCl3溶液用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液7．由下列实验事实得出的结论正确的是A．将SiO2溶解在水中一段时间后可得到硅酸B．普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物8．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、 D．Na＋9．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①④ B．②③ C．①③ D．③④10. 现有44 g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物，与体积为1 L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140 g，则下列说法正确的是A. 生成的气体为22.4 L（标况下）B. 硫酸浓度为2.0 mol/LC. 硫酸溶液质量为540 gD. 无法进行A、B、C选项的计算二、填空题：(45分)11．（9分）（规律方法提炼题组）化学方法除去下列物质中混有的少量杂质括号为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

2021届天津市静海区一中2018级高三上学期12月月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分,共100分。

第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:每小题2分,共26分,每小题只有一个正确选项。

.1.巴里·马歇尔和罗宾·沃伦被授予诺贝尔生理学或医学奖,以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。

下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是A．苏打[主要成分是Na2CO3] B．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]C．小苏打[主要成分是NaHCO3] D．碳酸钡粉末2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 D．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇3.有关分散系的下列说法正确的是A. 碳纳米级材料属于胶体B. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应C. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体D. 在Fe(OH)3胶体中插入两个石墨电极,通直流电,阴极附近液体颜色变深4.下列变化中,气体被氧化的是A. NH3使CuO固体变为红色 B. CO2使Na2O2固体变为白色C. HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D. Cl2使FeBr2溶液变为黄色5.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是A. pH为1的无色溶液： K+、Fe2+、 SO32-、Cl-B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液： Na+、NH4+、S2-、Br-C.水电离出的c(H+)= 10-12mol/L的溶液： Ba2+、 Na+、 NO3-、 Cl-D.加入铝条有氢气放出的溶液： Na+、NH4+、HCO3-、SO42-6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是7. 某溶液含有K＋、Fe3＋、SO4、CO3、I－中的几种。

天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学试题考生注意：本试卷共100分.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚,酌情减2-3分，并计入总分。

相对分子质量:H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu 64 Zn 65第I卷基础题(共80分）一、选择题:每小题2分,共44分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A. 金属钠与O2反应,条件不同，产物不同B。

钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠C. 少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol电子【答案】C【解析】A。

金属钠与O2反应,条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A正确;B. 钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠，B正确;C。

钠的密度小于四氯化碳，少量的钠可保存在煤油中，不能保存在有机溶剂CCl4中，C 错误；D。

1molNa2O2与足量水反应生成0。

5mol氧气,氧元素化合价从－1价升高到0价,因此转移1mol电子，D正确，答案选C。

2。

下列反应中,水只作还原剂的是A。

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. 2H2O2H2↑+O2↑【答案】C【解析】A。

反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中的氧元素化合价发生变化，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；B. 反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中氢元素化合价降低,水是氧化剂,B错误;C. 反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D。

反应2H2O2H2↑+O2↑是分解反应，水既是氧化剂，也是还原剂，D错误，答案选C。

3。

下列物质中，不能使有色布条褪色的是A. Cl2B. 氯水C. NaClO溶液D. Na2O2与水反应后的溶液【答案】A【解析】A。

静海区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．的是 A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡 B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石2． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）3． 某学习小组设计实验探究NO 与铜粉的反应并检验NO ，实验装置如图所示（夹持装置略）。

实验开始前,向装置中通入一段时间的N 2，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO 4+NO[Fe （NO ）]SO 4（棕色），该反应可用于检验NO 。

下列说法不正确的是A ．装置F 、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B ．若观察到装置H 中红色粉末变黑色，则NO 与Cu 发生了反应C ．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D ．装置J 收集的气体中一定不含NO4． 《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。

下列说法不合理．．．的是A ．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B ．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭5．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油6．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．18y/x B．9y/x C．18y/x mol﹣1D．9y/x mol﹣17．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色8．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。

静海一中2017—2018第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷共100分.2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2—3分，并计入总分。

相对分子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu 64 Zn 65知识与技能习惯养成（卷面整洁）总分内容实验钠铁氯分数10303030减2—3分100一、选择题:每小题2分，共44分,每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠C．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D．1molNa2O2与足量水反应，转移1mol电子2．下列反应中,水只作还原剂的是A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O＝通2NaOH+H2↑C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．2H2O =====2H2↑+O2↑3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液4．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是A．盐酸溶液B．硫酸锌溶液C．硫酸铁溶液D．硫酸铜溶液5．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸,其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解6．制取氯水最好的方法是7．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气,离子浓度不会减少的是A．H+B．HCO3-C．Br—D．Ag+ 8．下列物质中不能与氢氧化钠反应的是A.Cl2B。

碳酸氢钠C。

氢氧化铝 D 。

氧化铁9。

除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用A.NaOHB.Cl2水C。

Fe粉 D.Mg粉10. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋浓度为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是A．1：1 B．3：2 C．2：1 D．2:311. 下列关于等质量Na2CO3和NaHCO3的比较中正确的是( ）A。

静海一中2018-2019第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、选择题: （每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N AD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L3．下列说法正确的是A．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g) 2C(g)达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大4．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。

静海一中2018-2019第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32 C:12 Ag:108第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:（每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确选项。

）1．下列说法正确的是A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量数无关C．在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝-285.8 kJ/mol2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3（胶体）＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 制备TiO2·x H2OD．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b) 溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b) 均变大B．K a (HCN)< K a (CH3COOH)说明相等物质的量浓度时，HCN的酸性比CH3COOH的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp (BaSO4)> K sp (BaCO3)D ．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关4．下列叙述正确的是A ．将pH a =的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中加入少量pH ＝5的硫酸，CH 3COOH 的电离平衡向左移动C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH=8D ．常温下1mLpH=1盐酸与100mLNaOH 溶混合后的pH=7，则NaOH 溶液pH=115．常温下，有①氨水、②NH 4Cl 溶液、③Na 2CO 3溶液、④NaHCO 3溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L −1，下列说法错误的是A ．③④两溶液的pH 的大小顺序：③＞④B ．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性，则：c(NH 4＋) ＞c(NH 3·H 2O)C ．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L −1盐酸后，溶液中c(NH 4＋)：①＜②D ．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH −)－2c(H +)＝3c(H 2CO 3)＋2c(HCO 3－)－c(CO 32−)6．下列关于如图所示实验装置说法不正确的是A ．该装置为铁的吸氧腐蚀实验B ．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近溶液中有沉淀生成C ．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红D ．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置内发生析氢腐蚀7．已知Ksp(CaCO 3)=2.8×10-9及表中有关信息：A ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO 32−+2H 2O H 2CO 3+2OH − B ．常温时，CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液的pH=6，则c (CH 3COOH)c (CH 3COO －)=18C ．NaHCO 3溶液中:c(OH -)-c(H +)=c(H 2CO 3)-c(CO 32−)D ．2×10-4 mol/L 的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl 2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L8．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。