2.1.1化学能与热能

2.1化学能与热能1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2．掌握反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。

3．应用键能计算反应过程中的能量变化。

4．了解化学能与热能的相互转化。

5．理解中和热的概念，学会定性和定量研究化学反应中热量变化的科学方法。

6．了解能量转化在生产、生活中的应用。

要点一化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应的实质。

化学反应的实质是，即反应物中的断裂和生成物中的形成。

2．化学反应中能量变化的直接原因。

(1)物质中的微粒之间是通过结合的。

(2)断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。

(3)化学键的和是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

3．化学反应中能量变化的根本原因。

反应物总能量与生成物总能量。

4．化学键与化学反应中能量变化的关系。

5．化学反应过程中的能量变化。

【应用思考】1．浓硫酸稀释时放出了热量，有化学键变化吗？是不是放热反应？2．化学反应中都有能量变化吗？为什么？要点二化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律。

(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，不变。

(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的不变。

2．吸热反应和放热反应。

(1)吸热反应：热量的化学反应。

(2)放热反应：热量的化学反应。

3．化学能与热能的相互转化。

(1)化学能转化为热能。

(2)热能转化为化学能。

在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成称为中和热，单位为kJ·mol－1。

5．化学能与热能相互转化的应用。

(1)化学物质中的通过反应转化成，是人类生存和发展的动力之源。

(2) 转化成是人们进行化学科学研究、创造新物质不可或缺的条件和途径。

6．人类利用能源的三个阶段。

(1)柴草时期。

该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。

(2)化石能源时期。

从18世纪中期到现代，以为主要能源。

(3)多能源结构时期。