高一化学金属的化学性质2

高一化学金属的化学性质金属是化学中一类重要的物质，具有独特的化学性质。

本文将介绍高一化学中金属的常见化学性质，包括金属的导电性、导热性、金属与酸的反应、金属与氧的反应以及金属与水的反应。

一、导电性金属具有优良的导电性。

这是因为金属中的电子可以自由地在金属中移动，形成电流。

金属中存在着大量的自由电子，它们在金属晶体中自由运动，所以金属能够良好地导电。

导电性的强弱与金属的物理结构和晶体缺陷有关。

二、导热性金属具有良好的导热性。

金属中的自由电子可以通过碰撞传递能量，从而实现热量的传导。

金属中的自由电子的运动是导致金属热导率高的原因之一。

三、金属与酸的反应金属能够与酸发生反应，通常产生盐和氢气。

金属与酸反应的一般化学方程式为：金属 + 酸→ 盐 + 氢气。

其中，金属被氧化失去电子，而酸则被还原。

例如，锌与盐酸反应产生氯化锌和氢气的化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

四、金属与氧的反应金属能够与氧气发生反应，产生金属氧化物。

金属与氧气的反应是金属氧化的过程。

金属氧化的化学方程式为：金属 + 氧气→ 金属氧化物。

例如，铁与氧气反应产生的化学方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

五、金属与水的反应金属与水反应的结果通常是生成金属氢氧化物和氢气。

金属与水反应的一般化学方程式为：金属 + 水→ 金属氢氧化物 + 氢气。

例如，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。

结论金属具有独特的化学性质，如导电性、导热性以及与酸、氧、水的反应。

金属的导电性和导热性使其在电器、导线等领域有着广泛的应用。

金属与酸、氧、水的反应是金属化学反应的基础，这些反应不仅有实际应用价值，也对我们了解金属的性质具有重要意义。

通过本文的介绍，我们对高一化学金属的化学性质有了更深入的了解。

金属的导电性、导热性以及与酸、氧、水的反应等性质是金属在实际应用中发挥重要作用的基础。

高一化学金属知识点一、金属的性质金属是指一类具有光泽、导电、导热等性质的化学元素。

它们大多数能够形成正离子，而电子则以“电子云”的形式在金属中自由运动，形成金属键。

金属的性质有以下几个主要方面。

1. 金属的导电性金属具有良好的导电性。

这是因为金属中的自由电子可以在外加电场的作用下自由移动。

电子在金属中的导电过程是通过电子与金属离子之间的碰撞来实现的。

2. 金属的导热性金属还具有良好的导热性。

这是因为金属中自由电子的热运动引发了金属内部的热传导。

电子在金属中的再次散射使得热能得到了有效的传递。

3. 金属的延展性和塑性金属还具有良好的延展性和塑性。

这是因为金属的原子不具备明确的排列规律，使得金属可以在外力作用下发生移动和重组，从而可以拉长成线，或弯曲成不同形状。

4. 金属的光泽金属表面呈现出光亮的效果，这是由于金属对入射光的特殊反射和吸收性质所致。

正是这种反射和吸收，使得金属具有独特的光泽。

二、金属元素的分类根据金属元素的化学性质和物理性质，可以将金属元素分为两类。

1. 有色金属有色金属是指那些本身具有颜色的金属元素，如铜、铁、锌等。

这类金属往往在化合物中呈现出明显的颜色。

有色金属常常用于装饰、制造工具等方面。

2. 非金属非金属是指那些不具备明显金属特性的元素，如氢气、氧气等。

非金属耐热性低、难导热、难导电等特点使得它们在化学性质和物理性质上与金属有较大差异。

三、常见金属元素1. 铁铁是一种常见的金属元素，化学符号为Fe。

它广泛应用于建筑、交通、机械制造等领域。

铁的特点是延展性和塑性强，同时具备良好的导电和导热性能。

2. 锌锌的化学符号为Zn。

它具有良好的耐腐蚀性，常用于制造镀锌铁皮等物品。

锌还是人体所需的微量元素之一，对人体健康有一定的作用。

3. 铝铝的化学符号为Al。

铝具有轻质、耐腐蚀等特点，广泛应用于航空、汽车等行业。

铝是一种优秀的导电材料，被广泛应用于电子领域。

四、金属的反应金属在与非金属或其他物质接触时，往往会发生化学反应。

高一化学金属材料笔记以下是高一化学金属材料部分的笔记，供您参考：一、金属的通性1. 物理性质：金属光泽、导电、导热、延展性。

2. 化学性质：金属与氧、酸、盐的反应。

二、金属的分类1. 轻金属：如钠、镁、钾等，特点为密度较小，硬度较低。

2. 重金属：如铜、铁、铅等，特点为密度较大，硬度较高。

3. 过渡金属：如铬、锰、铁等，特点为有多个化合价，且易形成配合物。

三、金属的氧化1. 氧化数：表示氧化程度的数值。

2. 氧化产物：金属与氧反应后的产物。

3. 金属的氧化性与还原性：金属的氧化性越高，其还原性越低；反之亦然。

四、金属的冶炼1. 热还原法：如用C、CO等还原剂还原金属氧化物，如炼铁。

2. 热分解法：如加热分解HgO得到Hg。

3. 电解法：如电解熔融的Al2O3得到Al。

4. 湿法冶金：利用溶液中的化学反应进行金属提取和精炼。

五、合金1. 定义：由两种或两种以上的金属（或非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。

2. 性质：硬度大、熔点低、色泽美观等。

3. 分类：按成分可分为钢和生铁；按制造方法可分为铸铁和锻铁。

4. 应用：广泛用于建筑、机械、汽车、电子等领域。

六、金属的腐蚀与防护1. 电化学腐蚀：金属与电解质溶液接触，发生原电池反应而受到腐蚀。

防止方法有涂层保护、牺牲阳极法等。

2. 化学腐蚀：金属与非电解质直接接触而发生氧化还原反应，如钢铁与酸反应。

防止方法有涂层保护等。

3. 合金腐蚀：合金中的不同组分之间发生电化学腐蚀或化学腐蚀。

防止方法有选择适当的合金成分、涂层保护等。

高一金属的化学性质知识点在高一化学教材中，金属的化学性质是一个重要的学习内容。

金属是一类物质，具有特定的性质和行为。

下面将介绍金属的几个重要的化学性质。

1. 金属的活泼性金属的活泼性是指金属与酸、水、氧等物质发生化学反应的能力。

活泼性较高的金属具有较强的化学反应能力，而活泼性较低的金属则反应相对较弱。

例如，铁是活泼性较高的金属，当铁与盐酸反应时，会生成氯化铁和氢气的反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑而铝是活泼性较低的金属，和盐酸反应时，产生的反应较弱：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑2. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属与氧气反应的能力。

大部分金属可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

例如，铜与氧气反应生成铜氧化物：2Cu + O2 → 2CuO铁与氧气反应生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 金属的还原性金属的还原性是指金属在化学反应中，能够失去电子从而被氧化物还原为金属的能力。

例如，当铜氧化物与氢气反应时，氧化物中的氧被还原为纯铜：CuO + H2 → Cu + H2O铁氧化物与一些金属还原剂反应时，也可以发生类似的还原反应。

4. 金属的腐蚀性金属的腐蚀性是指金属在与环境中的氧、水等物质接触时，发生的自然氧化反应。

金属的腐蚀会导致金属表面产生氧化层，并且会逐渐损耗金属的质量和性能。

例如，银在空气中容易被硫化物腐蚀，产生黑色的硫化银：2Ag + S → Ag2S铁的腐蚀叫做生锈，当铁表面与氧气和水接触时，会生成氧化铁：4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)35. 金属的导电性和热导性金属具有良好的导电性和热导性，这是由于金属中大量自由电子的存在。

自由电子可以在金属中自由移动，形成电流和热传导。

因此，金属是良好的导电体和热导体。

这些是高一化学中金属的几个重要的化学性质。

通过了解金属的化学性质，我们可以更好地理解金属的行为和应用。

高一化学必修一第三章金属的化学性质知
识点
金属的化学性质知识点
一、金属的物理性质
[归纳总结]：常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大.
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,
在自然界多数以化合态形式存在.
x09Nax09Alx09Fe
与O2反应x09常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2,Na 保存在煤油中x09常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃x09潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4 与H2O反应x09
受氧化膜阻碍x09
与酸反应x09
与盐反应x09
与碱反应x09与水反应x09
不反应
金属活泼性x09金属活泼性逐渐减弱
高一化学必修一第三章金属的化学性质知识点就介绍到这，请关注!
高一化学氨气知识点
高一化学第四章知识点：氯气。

第一节金属的化学性质学案(2)[课标要求]1.掌握钠,铝,铁等的重要性质,认识钠是一种活泼金属.2.重点掌握钠与水的反应和铝与氢氧化钠溶液的反应实验2.通过钠、铝的有关实验以及对实验现象的讨论,培养观察能力和思维能力.3.通过铝与酸和碱的反应的的科学探究培养实验探究能力.4.复习离子反应与氧化还原反应的有关知识。

[重点与难点]钠与水的反应和铝与氢氧化钠溶液的反应[知识整理]1、钠与水（加酚酞）反应有5个现象：①（钠比水轻）；②（反应放热，钠熔点低）③迅速（产生气体）；④溶液使变红（生成物呈碱性）；⑤发出_______ 响声(反应生成了可燃性气体)。

反应的化学方程式为：，反应的离子方程式。

2、把铝片投入到盐酸或氢氧化钠溶液中，①开始____________(氧化膜与酸或碱反应) ②后来_________________(铝与酸、碱反应产生了气体) ③试管____________(反应放放热)将点燃的木条放在试管口,有_____________(生成了氢气)3、金属与氧气、与水、与酸反应时，金属元素的发生变化，它们都从价升为价，被。

即在这些变化中，金属表现出较强的性，所以在自然界中多以存在，只有极少数不活泼的金属以存在，如金。

[课后作业]一、选择题（有一至两个答案）（）1. 下列元素在自然界中能以游离态存在的是A. NaB. MgC. AlD. Au（）2. 金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属是A. 铜B. 铁C. 铝D. 钛（）3. 下列关于金属的叙述中正确的是A. 所有的金属都是固态的B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的（）4. 下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是A. NaOHB. Na2OC. Na2O2D. NaHCO3（）5. 金属钠着火时，下列物质能用来灭火的是A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干燥沙土（）6.下列关于金属元素性质的叙述，正确的是A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正化合价C、金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D、金属元素的单质在常温下均为固体（）7. 铝能跟下列哪些物质反应A. 氢氧化钾溶液B.硫酸溶液C. 氯化钠溶液D. 硫酸钠溶液（）8. 被称为继铁、铝之后的第三金属，钛的外观很像钢,也有人说：“21世纪将是钛的世纪。

金属的化学性质金属是一类具有良好导电、导热、延展性和可塑性的元素或合金。

在化学性质上，金属通常表现出良好的反应性、化学稳定性和金属特性。

以下将对金属的化学性质进行详细介绍。

1. 反应性金属是一类具有良好反应性的元素。

在空气中，大部分金属会与氧气反应形成氧化物。

例如，铜在空气中会逐渐失去光泽并生成黑色的氧化铜，即铜氧化物。

另外，金属还可以与酸和碱发生反应。

例如，铁可以与硫酸发生单替反应生成二价铁离子和硫酸根离子：Fe + H2SO4 → Fe2+ + SO42- + H2↑金属还可以与水反应，形成金属氢氧化物和氢气。

例如，钠与水反应可以产生氢气和钠氢氧化物：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 化学稳定性金属在常温下通常具有良好的化学稳定性。

很难被氧化、还原或腐蚀。

这是由于金属通常具有高电子亲和能和离解能，因此金属原子可以很容易地释放出一个或几个电子，形成正离子。

正离子通常与阴离子结合形成化合物。

例如，钠离子和氯离子可以结合形成氯化钠：Na+ + Cl- → NaCl此外，金属通常比非金属更稳定。

这是因为金属原子与非金属原子结合时通常会释放出能量，形成化学键。

这些化学键可以提供能量稳定化合物。

3. 金属特性金属具有一些独特的物理和化学特性。

其中最重要的特性包括导电性和导热性。

这是由于金属原子在金属中呈紧密排列，形成类似于海洋一样运动自由的电子云。

这些电子会在金属中自由流动，形成导电和导热的电子流。

此外，金属还具有延展性和可塑性。

这意味着金属可以被拉成长丝或压成薄片，而不会破裂或断裂。

4. 防腐需求金属通常具有良好的防腐能力。

这是由于金属表面可以形成一层致密的氧化层，保护金属内部不被氧化或腐蚀。

但是，一些金属如钢和铁通常需要额外的防腐处理，以防止铁锈的生成。

这些处理通常包括镀锌、镀铬和电泳等方式。

总结金属是一类具有良好导电、导热、延展性和可塑性的元素或合金。

在化学性质上，金属通常表现出良好的反应性、化学稳定性和金属特性。

金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属是化学中重要的一类物质，具有独特的化学性质和活动性。

本文将深入探讨金属的化学性质及其活动性顺序。

一、金属的化学性质1. 金属元素的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属内部存在自由电子，并且自由电子能够迅速传导电流和热量。

此外，金属还具有延展性和可塑性，能够被加工成各种形状，并且能够拉成细丝或锤打成薄片。

2. 金属元素的化学性质金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。

这是由于金属元素的外层电子较少，容易与其他原子发生电子转移，以达到稳定的电子层结构。

这种电子转移反应被称为氧化反应。

3. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属元素与氧气反应形成金属氧化物的能力。

金属元素可以与氧气直接反应，也可以与水中的氧气反应。

其中，一些金属在常温下能与氧气迅速反应，产生明亮的火花，这种反应被称为剧烈氧化反应。

4. 金属的反应性金属元素的反应性取决于其原子结构和相对稳定程度。

一般来说，活泼金属的反应性较高，而较不活泼的金属的反应性较低。

金属的反应性可以通过活动性顺序进行分类和比较，以确定不同金属之间的反应性差异。

二、金属的活动性顺序金属的活动性顺序是依据金属元素参与氧化反应的能力进行排列的。

根据活动性顺序，我们可以知道哪些金属元素易于与氧气反应，从而更容易受到腐蚀。

以下是常见金属元素的活动性顺序（由高到低）：1. 钾（K）2. 钙（Ca）3. 钠（Na）4. 镁（Mg）5. 铝（Al）6. 锌（Zn）7. 铁（Fe）8. 镍（Ni）9. 锡（Sn）10. 铅（Pb）11. 氢（H）12. 铜（Cu）13. 汞（Hg）14. 银（Ag）15. 金（Au）16. 铂（Pt）根据活动性顺序，可以推测某一金属元素与其之前的金属元素具有更高的反应活性。

三、金属的活动性及应用活泼金属如钠、钾等在与水反应时可以迅速放出氢气，并产生大量的热。

金属的化学性质简介金属分为活性金属和钝性金属两种。

根据金属活动性顺序，氢前金属称为活性金属，氢后金属就是钝性金属。

今天小编在这给大家整理了金属的化学性质，接下来随着小编一起来看看吧!金属的化学性质金属元素原子的最外层电子数少于4，只能失去电子，不能得到电子，金属元素只有正价;金属单质只有还原性，没有氧化性。

当电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强。

金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。

金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。

在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。

金属矿物多数是氧化物及硫化物。

其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。

金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因。

金属元素在化合物中通常只显正价。

相对原子质量较大的被称为重金属。

钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气)。

如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。

3、大多数金属能与氧气反应。

4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。

在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。

5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。

6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。

金属化学性能金属化学性能是指金属材料与周围介质扫触时抵抗发生化学或电化学反应的性能。

1、耐腐蚀性：指金属材料抵抗各种介质侵蚀的能力。

2、抗氧化性：指金属材料在高温下，抵抗产生氧化皮能力。

金属之最地壳中含量最高的金属元素：铝(含量为7.73%)人体中含量最高的金属元素：钙(含量为1.5%)目前世界年产量最高的金属：铁密度最小的金属：氢(2016年1月英国科学家在爱丁堡大学首次制成金属态氢，氢成为密度最小的金属)密度最大的金属：锇(22.48×10?㎏/m?)最硬的金属：铬(莫氏硬度约为9)最软的金属：铯(莫氏硬度约0.5)导电性最强的金属：银导热性最强的金属：银制造新型高速飞机最重要的金属：钛(被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”)海水中储量最大的放射性元素：铀(陆地铀矿的总储量约200万吨，海洋里含铀的总量高达40万万吨)含同位素最多的元素：锡(有10种稳定的同位素)含同位素最少的元素：钠(只有Na-23稳定)展性最强的金属：金(最薄的金厚度只有1/10000mm)延性最好的金属：铂(最细的铂丝直径只有1/5000mm)熔点最高的金属：钨(熔点：3410±20℃)熔点最低的金属：汞(熔点-38.8℃)熔沸点相差最大的元素是镓(熔点30℃，沸点2403℃)地壳中含量最少的金属是钫(即使是在含量最高的矿石中，每吨也只有37×10负13次方克;地壳中的含量约为1×10^-21 %) 光照下最易产生电流的金属元素：铯(当其表面受到光线照射时，电子便能获得能量从表面逸出，产生光电流)金属性最强的金属：铯世界上最贵的金属：锎(每克1千万美元，比金贵50多万倍)世界上最便宜的金属：铁最易应用的超导元素：铌(把它冷却到-263.9℃的超低温时，会变成一个几乎没有电阻的超导体)最能吸收气体的金属元素：钯(1体积胶状钯能吸收氢气1200体积)。

高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。

在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。

2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。

②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。

③三性：良好的导电性、导热性、延展性。

3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。

镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。

镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。

(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。

归纳金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。

【活学活用】1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。

二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。

[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。

第三章金属的化学性质知识点 1对金属的整体把握1、绝大数金属是以化合物的形式存在于自然界，极少数以游离态存在（ Ag 、 Cu、 Au ）原因：因为大多数金属单质有较强的还原性，化学性质活泼2、从原子结构出发，以Na 、 Mg 、Al 为例说明其化学性质P.S.活泼金属在空气中易与氧反应，表面形成氧化膜致密： Mg 、 Al3、焰色反应：Na( 黄色 )K （紫色，需透过钴玻璃）疏松： FeCu （绿色）Ba(黄绿色)知识点 2钠单质及其化合物一、物理性质金属钠银白色，硬度：软，密度小，熔沸点低，导电性、导热性良好二、化学性质单质1、与非金属反应（O2、 Cl 2、 S）：表现强还原性，被氧化1）常温下：4Na + O 2=== 2Na2O(白色 )常温下金属钠在空气中表面变暗 ,生成氧化膜，说明钠比 Al 、 Fe 活泼得多（应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。

2）受热时：2Na + O 2=== Na2O2（淡黄色）（现象）钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2、与水反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H2↑(分析电子得失)现象：（应用）钠燃烧引起火灾，怎么办？（一般用砂土盖灭）3、与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ (比水更剧烈 )氧化物Na 2O与水：与 CO2Na2O + H 2O=2NaOH ：Na2O + CO2=Na2CO3（无O2生成！）与酸 ： Na 2O + 2HCl=2NaCl + H 2O与水： 2NaO + 2H O=4NaOH + O ↑2 2 2 2Na O2 与 CO2： 2Na O + 2CO =2Na CO + O2（有 O 生成！）22 2 2 2 32与酸 ：2Na 2O 2 + 4HCl=4NaCl + 2H 2O + O 2↑（应用）呼吸面具或潜水艇中的氧气来源碳酸盐及碳酸氢盐物质Na CO3NaHCO 32俗名 苏打、纯碱 小苏打颜色、状白色固体白色粉末态水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比较 : Na 2CO >NaHCO33溶液与酚变红变红酞颜色深浅比较 : Na CO > NaHCO2331、 两者的水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红2、 热稳定性： 2NaHCO 3== Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑ 可用于鉴别 Na 2CO 3 和 NaHCO 33、 与酸反应：小练：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ）A 、金属钠浮在水面上B 、金属钠形成小球状C 、金属钠在水面上迅速游动D 、反应后的溶液呈现红色 2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中 （煤油和水均足够多） ，可以观察到的现象是 （ ）A ．钠浮在煤油层上，不反应B ．钠沉在煤油层下，不反应C ．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D ．钠沉在水层下剧烈反应 3、能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )A ．钠与水反应： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋ 2OH －＋H 2↑B ．钠与 CuSO 4 溶液反应： 2＋＋2Na ＋ Cu ===Cu ＋ 2Na＋ ＋＋ H 2↑C ．钠与盐酸反应： Na ＋2H ===NaD ．钠跟氯化钾溶液反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋ 2OH －＋H 2↑4．下列有关 33Na 2CO 和 NaHCO 性质的比较中，正确的是233A ．热稳定性： Na CO<NaHCOB．与同浓度的稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3 D．常温时溶解度：Na2 CO3>NaHCO35.下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠投入食盐溶液中可以发生反应④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜⑤钠在自然界中以化合态形式存在A ．②④⑤B ．①②③C．②③⑤ D ．②③④知识点 3 铝及其化合物两性!!!铝单质与酸：与碱：铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸食物氧化物注意看课本48 页铝箔的加热试验与酸：与碱：氢氧化物Al(OH) 3，白色胶体物质，不溶于水，可凝聚悬浮物，吸附色素，起净水功能。

化学金属知识点高一必修二化学金属是高中化学必修二中的一个重要内容，它是研究金属元素及其化合物性质和变化规律的科学。

本文将从金属元素的性质、金属的制备、金属的化合物，以及金属与环境的关系等方面进行探讨，为读者呈现一个关于化学金属的综合性介绍。

一、金属元素的性质金属元素是一类具有特殊性质的元素，具备导电、导热、延展、可塑等性质。

例如，铜是一种常见的金属元素，它具有良好的导电性和导热性，因此常用于电线和散热器的制造。

金属元素还可以在光的照射下发射电子，这种现象被称为“光电效应”，对于研究和应用光电材料有重要意义。

二、金属的制备金属的制备主要有两种方法：冶金法和化学法。

冶金法是指通过矿石经过一系列物理和化学过程，提取出金属元素。

而化学法则是通过特定的化学反应，将金属离子还原成相应的金属。

例如，铁的制备可以通过高炉冶炼铁矿石，也可以通过电解法将铁离子还原成铁金属。

三、金属的化合物金属元素能够与非金属元素形成各种化合物，如金属氧化物、金属氢化物、金属盐等。

其中最常见的是金属氧化物，它由金属和氧元素组成，具有或强或弱的碱性。

以铁的氧化物为例，铁的氧化物可以是FeO、Fe2O3等多种形式，这些化合物在工业生产中具有重要的应用，如用于制造磁性材料。

四、金属与环境的关系金属在环境中具有重要的意义，它们在生物体内起到多种作用。

例如，铁元素是人体内重要的营养物质，它在红细胞内与氧气结合，起到运输氧气的作用。

另外，金属元素还可以参与催化反应，促进化学反应的进行。

但是，金属元素的过度积累也可能对环境和生命体造成危害，如水中过量的铜离子会对水生生物造成毒害。

综上所述，化学金属作为高一必修二中的内容，是对金属元素及其化合物性质和变化规律的研究。

文章从金属元素的性质、金属的制备、金属的化合物，以及金属与环境的关系等方面进行了论述。

希望本文能够帮助读者更好地理解和掌握化学金属知识，为今后的学习和研究提供参考。

高一化学金属的知识点总结化学是一门关于物质性质和变化的科学，而金属则是化学中重要的一类物质。

金属具有许多独特的性质和应用，因此在高一化学中，学习金属的知识点是非常重要的。

本文将总结高一化学金属的知识点，涵盖了金属的性质、金属元素和化合物的特征等内容。

一、金属的性质1. 密度大：金属是一类由金属原子构成的物质，具有较高的密度。

2. 导电性好：金属中的自由电子可以在金属内部自由移动，导致金属具有很好的导电性。

3. 导热性好：金属的热传导速度很快，可以迅速将热量传递到其他物体。

4. 延展性和塑性好：金属可以被拉长、压扁或拉成丝，这是由于金属原子堆积有序、间距较大的特点决定的。

5. 不透明性：大部分金属对光线具有很强的吸收性，因此呈现不透明的特性。

二、金属元素1. 金属元素的周期表位置：金属元素主要分布在周期表的左侧和中部，包括1A到8A族元素。

2. 碱金属：碱金属包括锂、钠、钾等元素，具有很强的活性，与水反应会产生氢气和碱性溶液。

3. 碱土金属：碱土金属包括镁、钙、锶等元素，活性较碱金属稍弱，但仍会与水反应产生氢气。

4. 过渡金属：过渡金属包括铁、铜、锌等元素，具有良好的导电性和延展性，催化性能也较好。

5. 贵金属：贵金属包括金、银、铂等元素，具有较高的稳定性和抗腐蚀性，被广泛应用于珠宝和电子产品中。

三、金属化合物1. 金属氧化物：金属与氧气反应生成的化合物称为金属氧化物，如铁的氧化物为铁氧化物（Fe2O3）。

2. 金属氯化物：金属与氯气反应生成的化合物称为金属氯化物，如钠的氯化物为氯化钠（NaCl）。

3. 金属氢化物：金属与氢气反应生成的化合物称为金属氢化物，如锂的氢化物为氢化锂（LiH）。

4. 金属碳酸盐：金属与碳酸根离子反应生成的化合物称为金属碳酸盐，如钙的碳酸盐为碳酸钙（CaCO3）。

总结：金属是化学中重要的一类物质，具有密度大、导电性好、导热性好、延展性和塑性好等特点。

金属元素主要分布在周期表的左侧和中部，包括碱金属、碱土金属和过渡金属等。