安徽省初中化学中考常考知识点及重难点 整体框架分析

1、混合物：,初中数学(1)概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。

(3)常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。

(4)混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。

/3、纯净物：(1)概念：只由一种物质组成的物质。

(3)纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。

安徽中考化学知识点回顾(二)1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。

(用于照明弹等)⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。

1、碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。

碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。

从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。

2、常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3?H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。

(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。

氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。

安徽初中化学知识点总结大全一、化学基本概念和原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。

- 原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子构成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 化学式和化学方程式- 化学式用元素符号和数字表示物质的组成。

- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。

3. 化学反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。

- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。

- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素。

- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。

4. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。

- 氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质获得电子的过程。

5. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐是由阳离子和阴离子构成的化合物。

二、元素周期表和化学元素1. 元素周期表的结构- 元素周期表按照原子序数排列所有已知的化学元素。

- 周期表中的元素按照周期和族（组）进行分类。

2. 主要元素的特性- 金属元素：具有良好的导电性和延展性，大多数金属具有光泽。

- 非金属元素：通常不导电，不具有延展性，许多非金属是气体或固体。

- 稀有气体元素：化学性质非常稳定，不易与其他元素发生反应。

3. 常见元素的化学性质- 氧（O）：支持燃烧，是生命活动的基本元素。

- 氢（H）：最轻的元素，是水的组成部分。

- 碳（C）：形成有机物的基础元素，具有多种同素异形体。

三、化学实验基本操作1. 实验器材的使用- 熟悉常见化学实验器材的名称、用途和正确使用方法。

- 掌握实验器材的清洗和保养知识。

2. 常见化学实验操作- 称量：使用天平准确称取固体物质，使用量筒或量瓶准确量取液体。

- 混合：掌握固体与固体、液体与液体之间的混合方法。

初中化学重难点知识——记忆方法汇总！1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg AgPt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

2021届安徽中考化学初三化学知识点总结归纳第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

安徽初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 物质的性质与变化- 物质的性质分为物理性质和化学性质。

- 物理变化不涉及物质的组成变化，化学变化涉及物质的组成变化，并伴随能量变化。

3. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件和质量守恒。

5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

二、元素与化合物1. 常见元素的性质- 金属元素的物理性质，如导电性、延展性等。

- 非金属元素的物理性质，如易燃性、易液化或固化等。

2. 常见化合物的性质- 酸碱盐的性质，包括酸碱的pH值、指示剂变色等。

- 氧化物的性质，如氧化性、还原性等。

3. 元素周期表- 元素周期表的结构，包括周期和族。

- 元素的周期性质，如同一族元素的相似性质。

三、化学实验基础1. 实验仪器与操作- 常见化学实验仪器的名称和使用方法。

- 基本实验操作，如称量、量取、混合、加热等。

2. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则。

- 常见化学事故的处理方法，如酸碱溅出、火灾等。

3. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确和实验步骤的设计。

- 实验数据的记录、处理和分析。

四、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念的引入和应用。

- 质量、体积与物质的量之间的关系。

2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。

- 利用限制反应和过量反应的概念进行计算。

3. 溶液的浓度计算- 质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等概念。

- 溶液稀释和浓缩的计算。

五、化学与生活1. 化学元素与健康- 微量元素的作用和过量危害。

2023安徽化学中考考点分析安徽化学中考考点分析1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。

(全为混合物)19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

安徽中考知识点归纳化学
安徽中考化学知识点归纳主要包括以下几个方面：
1. 化学基本概念：包括物质的组成、性质、变化以及化学用语等基础
概念。

2. 元素周期表：了解元素周期表的结构，掌握前20号元素的名称、
符号及原子结构。

3. 化学计量：学习物质的量的概念，包括摩尔质量、摩尔数等，并能
进行相关的计算。

4. 化学反应：掌握化学反应的类型，如合成、分解、置换、复分解等，以及化学反应的书写方法。

5. 化学实验：了解常见的化学实验操作，包括实验器材的使用、实验
步骤和实验安全。

6. 物质的分类：区分纯净物和混合物，单质和化合物，酸、碱、盐等。

7. 溶液：理解溶液的概念，掌握溶解度、饱和溶液和不饱和溶液等概念。

8. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念，能够识别氧化剂和
还原剂。

9. 金属活动性：学习金属活动性顺序表，了解金属与酸、盐溶液的反
应规律。

10. 酸碱盐的性质：掌握酸、碱、盐的化学性质，包括酸碱中和反应、盐类水解等。

11. 能量变化：了解化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。

12. 化学与生活：将化学知识与日常生活联系起来，理解化学在日常
生活中的应用。

13. 环保与化学：了解化学对环境的影响，学习如何通过化学方法保
护环境。

14. 化学计算：掌握化学方程式的平衡计算，以及相关的化学计算技巧。

结束语：
通过上述知识点的归纳，同学们可以更好地准备安徽中考化学科目。

化学是一门实验性很强的学科，希望同学们在学习过程中注重理论与
实践相结合，不断提高自己的化学素养和解决问题的能力。

2023安徽中考化学考点总结化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。

今天小编在这给大家整理了一些安徽中考化学考点总结，我们一起来看看吧!安徽中考化学考点总结1、物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。

如N2O2CO2P2O5等。

酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。

中考化学考点总结1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

初中化学知识点要点考点大总结：（一)水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废"）和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2）2H2O===2H2↑+O2↑②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③。

除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。

④。

要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验,如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过,当观察到，则说明含有。

(二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78％，氧气21％,稀有气体0.94％,CO20.03％5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

二氧化硫—-—--大气污染物、酸雨————-来自于含硫燃料的燃烧。

6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不可以用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

(三）氧气的性质和用途7。

氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

工业上制取氧气的方法：分离液态空气-————物理变化.8。

氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9。

氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用,是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）CO2CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧SO2SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧4P5O22P2O5现象：产生大量的白烟,放出热量白磷着火点低，易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气,防止它自燃。

安徽省九年级中考化学考情及趋势分析第一部分安徽中考考点研究第一单元走进化学世界（1.75～5.75分）命题点概览命题点考查频次命题点1物理变化和化学变化的判断10年8考命题点2常见仪器的识别10年9考，仅2023年未考命题点3基本实验操作10年9考，仅2022年未考命题点4实验室安全10年3考命题点5物质的性质与用途10年7考命题点1物理变化和化学变化的判断（10年8考）课标要求温馨提示：2022课标公布后，老师特别关注课标变化，因此本书中将课标内容要求做了对比，其中变化内容画“”，新增和删除等内容做了特殊说明，如增加“新增”字样；同时梳理了课标学业要求。

【内容要求】2022课标2011课标◎知道物质是在不断变化的，物质变化分为物理变化和化学变化。

(新增)◎认识化学变化是产生新物质的过程，知道化学变化常伴随生成沉淀、产生气体、发生颜色变化、发光，以及吸热或放热等现象。

◎认识化学变化的基本特征。

◎认识化学变化在自然界和生产生活中的广泛存在及重要应用，感受大自然中化学变化的神奇。

◎知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。

【学业要求】◎能判断常见的物理变化和化学变化，并能从宏观和微观的视角说明二者的区别。

考情及趋势分析考情分析考查点年份题型题号分值素材形式考查内容化学变化(10年6考)2022选择题11C0.25中国科技——“天宫课堂”泡腾片实验文字叙述泡腾片放入水中发生化学变化生成CO2非选择题13(3)A0.25科技短文水蒸气冷凝过程(生成过氧化氢)2020选择题11传统文化——《天工开物》结合四幅图烧裂矿石、粉碎矿石、淘洗矿粉、取泥制坯制瓷工序201912传统文化——古代劳动人民的勤劳和智慧织布、耕田、生火、灌溉201812传统文化——陶瓷制作工艺混合、成型、晾干、烧结201712/海水晒盐、活性炭净水、煤制煤气、干冰降雨201512/冰雪融化、水的净化、燃料燃烧、风力发电物理变化(10年3考)2016选择题12传统文化——我国古代技术应用结合四幅图粮食酿酒、棉纱织布、火药应用、瓷器烧制2015非选择题13(2)1/文字叙述工业上用分离液态空气的方法制取氮气(结合流程图)2014选择题12地方特色——实际生产安庆石油化工、亳州古井酿酒、铜陵有色冶金、六安水力发电命题点2常见仪器的识别（10年9考，仅2023年未考）课标要求【内容要求】2022课标2011课标◎初步学会在教师指导下根据实验需要选择实验试剂和仪器，并能安全操作。