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7.1.2酸及其性质第二课时学案【学习目标】1. 通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫酸稀释的方法。
2. 与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）了解硫酸的用途。
3. 通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。
4. 通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。
【导学过程】一、知识链接，情境导入通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。
硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些相似的性质？有什么不同的性质？二、自主学习，合作探究学习任务一：认识浓硫酸（阅读观察）（知识梳理）浓硫酸具有性,可作为等气体的剂，但不能干燥碱性性气体如氨气（NH3）；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生碳化；具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用冲洗,最后涂抹3%~5%的溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把沿容器壁缓缓注入中,并不断，切不可将倒进里。
（交流共享）浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应保存。
学习任务二：硫酸的化学性质（问题引领）回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：（1）盐酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）盐酸+碱（3）盐酸+某些盐（4）盐酸+某些金属氧化物（5）盐酸+某些金属（实验探究）1.硫酸与指示剂：紫色石蕊；无色酚酞。
2.硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + NaOH=3.硫酸与碳酸钠：现象；化学方程式 H2SO4+Na2CO3=硫酸与氯化钡：现象；化学方程式H2SO4+BaCl2=4.硫酸与铁锈（Fe2O3）现象：；化学方程式：5.硫酸与金属镁、铁、铜现象：Mg：；Fe ；Cu：无现象，不反应。
化学方程式：（知识梳理）1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子离子。
2.酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）酸+碱→盐+水（反应)（生成物中有水）硫酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化钡盐酸和氢氧化铁（3）酸+碳酸盐→新盐+碳酸（水+二氧化碳）( 反应)（生成物中有水和气体）盐酸和碳酸钙硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠（4）酸+金属氧化物→盐+水( 反应)（生成物中有水）氧化铁和盐酸氧化铜和硫酸（5）酸+金属→盐+氢气( 反应)(条件:酸不能是浓硫酸或硝酸，有强氧化性；金属在金属活动性顺序中排在H前)镁和稀盐酸铝和稀盐酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应放出氢气。
第一节酸及其性质【学习目标】1掌握盐酸、硫酸的物理性质；2区分盐酸和硫酸物理性质的不同；3能简述酸的化学性质；4知道什么是酸具有相似性质的原因。
【旧知回忆】1酸写出以下酸的化学式：硫酸、盐酸、碳酸，2从化学式的组成看，酸由和组成。
【新知学习】一、常见的酸1纯洁的盐酸是色有气味的液体。
浓盐酸易，遇水蒸气形成。
2将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会〔填“增大、减小、不变〞下同〕，溶质质量分数会；原因_____________。
3将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会〔填“增大、减小、不变〞下同〕，溶质质量分数会；原因_____________。
性，可做枯燥剂。
5稀释浓硫酸时，一定要______________________________________________，切不可______________________________________。
6假设不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应如何处理？7闻气味的方法：____________________________________________________。
二、酸的化学性质1酸与酸碱指示剂作用。
酸可使紫色的石蕊试液变_____，使无色酚酞试液____。
2酸可与某些盐反响。
写出实验室制取二氧化碳的反响原理____________________________________。
3酸与金属的反响①把一段镁条参加稀盐酸中，观察现象。
现象：_____________________________。
化学方程式_______________________。
②把一枚洁净的铁钉参加稀盐酸中，观察现象。
现象：____________________________。
化学方程式：______________________。
4酸与金属氧化物的反响①把一枚生锈铁钉参加稀盐酸中，观察现象。
现象：_____________________________________________________。
2.1.2酸及其性质【学习目标】1．了解盐酸、硫酸的化学性质；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用【观察实验并记录】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
【结论】盐液，无色酚液。
2、酸与金属的反应生成盐和氢气。
【观看视频并记录】酸与镁、锌粒、铁丝、反应的现象及写出反应的化学方程式。
【课3、酸与金属氧化物的反应【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”现象并写出化学反应方程：应中，铁元素的价态是如何变化的【当堂练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。
碱性氧化物一般为金属氧化物。
4、酸与碱的反应【观察实验】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。
学生记录现象：先加入氢氧化钠，然后加入酚酞溶液变，然后滴加盐酸观察到，证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。
【课堂练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
5、酸与盐的反应【观察】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。
学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【观察】在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。
【思考】1．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。
利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
第2课时 酸地化学性质课前自学准备课堂教学展示规律总结: 酸地化学性质有三点:与指示剂反应,与部分金属反应,与部分金属氧化物反应。
进行新课活动与探究1】请同学们按P54“探究”进行实验,并作好实验记录。
展示交流】各组展示实验现象提出问题】稀盐酸中存在什么微粒？请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。
知识点2 酸溶液与活泼金属反应活动与探究2】有四种金属分别是镁,铜,铁,锌,现将它们置于稀盐酸中,反应现象如图,请说出A,B,C,D各代表地是哪种金属。
归纳总结】要点提示:稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性。
小组问题探讨:比较镁,锌,铁,铜与酸反应地实验现象,妳有什么发现吗？对此妳是否能初步归纳出金属地什么性质呢?（与酸反应越剧烈地金属性质越活泼。
金属活泼程度为镁＞锌＞铁＞铜）进行新课结论】酸能与比较活泼地金属反应产生氢气。
过渡】酸能与金属铁反应,能否与铁锈反应？知识点3 酸溶液与金属氧化物反应活动与探究3】分别将生锈地铁钉放入稀盐酸与稀硫酸中,观察现象。
温馨提示】1.稀盐酸,稀硫酸具有一定地腐蚀性,使用时要十分小心,防止沾到皮肤上;2.如果不说明用量,液体取1~2 mL为宜。
交流讨论】刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种:1.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色;2.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色,当铁锈消失后,铁钉表面会冒出气泡。
提问】这是为什么呢？回答】加入地酸量不同！讨论】1.利用上述反应清除金属制品表面地锈时,能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？归纳总结】实验证明,氧化铜也能与酸反应。
:,溶液质量都增大。
课堂析疑解难归纳总结:盐酸,硫酸等酸具有地化学性质:（1）酸溶液能跟指示剂作用:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面地金属反应,生成盐与氢气。
2.1酸及其性质【学习目标】1．掌握酸的化学性质。
2．会描述酸与其它物质反应的实验现象。
3．会书写所以反应的化学方程式。
4．知道酸具有相似的化学性质的原因。
【学习重点】学会通过观察分析物质的物理性质。
【学习难点】酸的化学性质及理解酸的通性。
【学习过程】一、常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HCl H2SO4颜色气味状态无色刺激性气味无色无味挥发性有无吸水性无有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中水蒸气形成小液滴（2）工业用浓盐酸常显黄色，为什么？工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁的管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸里面混有三价铁，而显黄色。
（3）稀释浓硫酸时，应该如何操作？浓硫酸的吸水性有何用途？稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿壁缓缓注入水中,用玻璃棒不断搅拌。
做干燥剂（4）若不慎将浓硫酸弄到皮肤上，应该如何处理？要立即用清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
（5）浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。
浓盐酸：溶质质量减少，溶剂质量不变，质量分数减小；浓硫酸：溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数减小作业：写出下列物质的化学式盐酸__HCl_硫酸__H2SO4__硝酸__HNO3__碳酸__H2CO3__醋酸__CH3COOH__氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2硫酸铜CuSO4氯化铜CuCl2硫酸钡BaSO4氯化铝AlCl3二、酸的化学性质1．与__指示剂_作用，能使紫色石蕊试液变__红__使__无色酚酞__不变色。
2．酸+金属===__盐__+__氢气__ (如：可以和锌粒铁镁条等反应)①硫酸与镁条反应的现象__镁条逐渐溶解，有气泡产生__。
反应的方程式__Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑__。
②盐酸与铁钉反应铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
2019-2020学年九年级化学下册 7.1 酸及其性质学案鲁教版【学习目标】1．认识常见的酸-盐酸和硫酸；2.归纳出酸的化学性质；3.初步认识金属活动性顺序表及其简单运用。
【学习过程】一、导学自习：1．纯净的盐酸有刺激性味，是气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的性，打开瓶盖会看到瓶口有出现。
2．浓硫酸有较强的性，因而常用作气体剂；浓硫酸有性，沾在皮肤或衣物上会出现现象；浓硫酸有强烈的性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放，因此在稀释时，应将倒入中，并且不断搅拌。
二、研习展评：在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。
交流反思：①如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？1.镁与盐酸的反应：现象化学方程式2.生锈铁钉与盐酸：现象化学方程式3.碳酸钙与盐酸：现象化学方程式4.氯化铜溶液与盐酸：现象化学方程式5.补充硝酸银溶液与盐酸：现象化学方程式想一想：2.不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？3.阅读P5，了解常见酸的用途及年产量盐与复分解反应学生活动3：阅读课本P4，回答什么是盐，什么是复分解反应，并举例。
盐：如：复分解反应：如：【课堂练习】1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）____________________________________；（2）___________________________。
3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH4.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。
2019-2020年九年级化学全册第七单元第一节《酸及其性质》（第1课时）学案鲁教版课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质\生活中的常见化学物质\生活中常见的化合物”中的主要内容。
本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。
本单元知识按照其内在逻辑分为三部分：一是酸和碱的组成、结构、性质及变化规律，二是如何识别酸和碱，如何检验物质的酸碱性及其强弱程度，三是酸和碱的应用。
另外，科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。
通过上一学期的学习，学生已经认识了水及溶液、空气（氧气、二氧化碳）、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。
初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。
在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物——酸和碱。
学习建议：1. 对于本单元的知识要在理解的基础上进行记忆，建议用类比的方法掌握物质的性质、用途。
2．熟练的书写化学方程式十分重要，要牢记教材中出现的化学方程式。
3．本单元涉及定性分析和定量分析，运用到数形结合的方法，建议多分析，多绘制。
学习目标：1. 单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2. 通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住他们的主要物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
3. 通过实验探究盐酸的化学性质，掌握盐酸的化学性质及有关的化学方程式；增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
课题：酸及性质【课型】新授课【学习目标】1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；2、掌握盐酸化学性质；3、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质2、盐酸的化学性质教学难点：化学方程式的书写、记忆【基础导学】1、常见酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量变小质量分数变小质量增大质量分数减小原因有强腐蚀性有强腐蚀，吸水，脱水性，做干燥剂2、稀释浓硫酸（1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。
因为浓硫酸在稀释过程中会放出热量，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
（2）稀释浓硫酸时应该：将浓硫酸注入水中（或大入小），沿容器器壁，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
活动三：盐酸、硫酸的化学性质1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸显酸性2．活泼金属+ 酸-----盐+ 氢气稀盐酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式稀硫酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑3．金属氧化物+ 酸---- 盐+ 水如：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2OZnO +2HCl ==ZnCl2 + H2O ZnO +H2SO4=ZnSO4+ H2OFe2O3 +6HCl ==2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+ 3H2O现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色应用：盐酸除锈【反馈达标】1、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）三大强酸溶液质量溶质质量分数浓盐酸减小减小浓硫酸增大减小浓硝酸减小减小2.为除去铁钉上的铁锈，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量的稀盐酸使之反应，不可浸泡时间过长，试用化学方程式解释：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3 + 3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（B）A、FeB、ZnC、Fe2O3D、Cu (OH)24、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（D）A、FeB、CuOC、NaOH溶液D、AgNO3溶液5、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（B）A、AgNO3B、Ca (OH)2C、Fe2O3D、CuO6、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（D）A、NaOHB、CuOC、BaCl2D、BaCO37、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用（C）A、MgB、FeC、ZnD、Cu8、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（A）A、BaCl2溶液B、硝酸银溶液C、水D、石灰水9、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl2溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是（B）A、盐酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、石灰水10、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用（C）A、浓硫酸B、稀硝酸C、稀硫酸D、碳酸【自主学习】学情预设教师活动【展示提升】学生活动教师点拨【反馈总结】知识拓展教师反思。
九年级化学第二单元第学案A．①③ B．①② C．①④ D．②④2．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（）。
A．氢分子 B．氢离子 C．水分子 D．酸根离子3．一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（）。
A．氮气和氧气 B．氮气、氧气和稀有气体C．二氧化碳和水蒸气 D．二氧化碳和氮气4．浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A_______B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
浓硫酸的质量分数为A，敞门放置一段时间后的质量分数为B，则A_______B。
质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A_______B。
5．以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式。
方法一：________________________________________________方法二：________________________________________________四、当堂反馈：1.盐酸是的水溶液，纯净的浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有，说明浓盐酸具有性。
2.纯净的浓硫酸是色粘稠、油状的液体，具有很强的性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质而炭化。
3.铁锈的主要成分是 (写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式为，过一会儿又看到，该反应的化学方程式为。
4.下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是（）A. CuSO4B. FeCl3C. MgSO4D. AgCl5.实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是（）A.浓硫酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸6.下列说法不正确的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈10．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸自我评价专栏(分优良中差四个等级)自主学习：合作与交流：书写：综合：。
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质常见的酸1．浓盐酸性质：无色液体，有刺激性气味，易__挥发__，敞口放置在空气中会形成__白雾__，这是因为浓盐酸挥发出来的__氯化氢气体__跟空气中的水蒸气接触，形成了__盐酸小液滴__。
2．浓硫酸(1)性质：浓硫酸具有__吸水__性和强烈的__腐蚀__性。
(2)稀释：稀释浓硫酸时应将__浓硫酸__沿器壁缓慢地注入盛有__水__的烧杯里，并用__玻璃棒__不断搅拌。
切不可将__水__倒入__浓硫酸__中。
浓硫酸稀释是一个__放__热的过程。
(3)安全使用：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的__水__冲洗，然后涂上3%～5%的__碳酸氢钠__溶液，以防灼伤皮肤。
拓展：浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后各物理量的变化。
溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸__不变__ __变大__ __变大__ __变小__ 【概念辨析】浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟或者白色烟雾。
烟：固体小颗粒分散到气体中形成烟。
雾：小液滴分散到气体中形成雾。
【漫画助学】敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸的溶质质量分数都会减小，但原因不同。
酸的化学性质1．实验探究——盐酸能与哪些物质发生化学反应(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象__紫色石蕊试液变红__ __没有变化__(2)和镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的反应。
加入稀盐酸后的现象反应的化学方程式镁条__产生大量气泡、放出热量__ __Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__碳酸钠粉末__产生大量气泡____Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__生锈__铁锈溶解，溶液由无色变为黄色__，__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋2.常用概念(1)酸：溶于水后都能解离出相同的阳离子——__氢离子(H＋)__的化合物。
