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循环水水质指标_测定方法(全)

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循环水中总磷的测定方法1．方法提要在酸性介质中，利用循环水中水稳剂的可测活性物与过硫酸钾在加热的条件下，可转变成小分子物质，此类小分子和钼酸铵等反应生成络合物，以抗坏血酸还原成“深蓝色钼蓝络合物”，用吸光光度法测定出小分子物质，从而计算出循环水中可测活性物的含量。

2．试剂和材料2.1 标准贮备液：1mL溶液含有0.500mg；称量0.7165g预先在100~105℃干燥至恒重的磷酸二氢钾，精确至0.0002g，置于烧杯中，加水溶解移入1000mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀；2.2 标准溶液：1mL溶液含有0.020mg；吸取20.00mL标准贮备液（2.1）于500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀；2.3 钼酸铵溶液：称量6.0g钼酸铵溶于约500mL水中,加入0.2g酒石酸锑钾和83mL浓硫酸,冷却后稀释至1L，混匀，贮于棕色瓶中，贮存期3个月；2.4 抗坏血酸溶液：称量17.6g抗坏血酸溶于适量水中，加入0.2g乙二胺四乙酸二钠和8mL甲酸，用水稀释至1L，混匀，贮存于棕色瓶中，贮存期15d；2.5 硫酸：C(H2SO4) = 0.5mol/L；2.6 过硫酸钾40 g/L溶液；3．仪器和设备3.1 分光光度计：波长范围400~800nm；3.2 可调电炉：800W；4．工作曲线的绘制在一系列50mL比色管中，分别加入0.00,1.00,2.00,3.00,4.00,5.00,6.00mL 标准溶液（2.2），加水约20mL，然后加入5mL钼酸铵溶液（2.3）和3mL 抗坏血酸（2.4），用水稀释至刻度，摇匀，于25~30℃下放置10min。

在710nm 处，用1cm的比色皿，以试剂空白为参比，测量其吸光度。

并绘制工作曲线，计算曲线斜率K值。

5．K值的计算K = M/A式中：M—所取标液毫克数A—相对应的吸光度曲线斜率K=（K1+K2+…+K n）/n6．可测活性物含量的测定吸取5mL经中速定性滤纸过滤后的水样于100mL的锥形瓶中，加入1mL C(H2SO4)=0.5mol/L的硫酸溶液(2.5)和5mL过硫酸钾溶液（2.6），稀释至约35mL，在可调电炉（3.2）上缓缓煮沸15min以上至溶液快蒸干为止。

取下，冷却至室温，用少量蒸馏水淌洗锥形瓶4～5次（总淌洗溶液不超过30ml），移入50mL比色管内。

加入5mL钼酸铵溶液、3mL抗坏血酸溶液，用水稀释至刻度，摇匀。

于25~30℃下放置10min，在710nm处，用1cm的比色皿，以蒸馏水加试剂空白为参比，测量其吸光度。

7．分析结果的表述X = M/V×1000毫克/升式中：M—标准曲线上查得的活性物的毫克数；V—水样的体积，mL。

氯离子的测定方法氯离子的测定是在PH5～9条件下测定的。

试剂与材料：酚酞指示剂：1%乙醇溶液铬酸钾指示剂：50g /L水溶液硝酸：1+300的硝酸溶液硝酸银标准溶液：C（AgNO3）=0.0141 mol/L，称取预先干燥并已恒重过的硝酸银2.3996g溶于水中，转移至1L棕色容量瓶中定容。

摇匀，置于暗处（不用标定）。

测定步骤：移取25ml水样于250ml锥形瓶中，加入2~3滴酚酞指示剂，用硝酸调至无色。

加入1ml铬酸钾指示剂，用硝酸银滴定至橙红，同时做空白试验。

计算公式：X(mg/L)=(V-VO )×Ｃ×0.03545÷V样×106式中：V—滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积，ml V—空白试验时消耗硝酸银标准溶液的体积，mlV样—水样的体积，mlc—硝酸银标准溶液的浓度，mol/L0.03545——与1mlAgNO3标准溶液c（AgNO3）=1 .000mol/L相当的以克表示的氯的质量。

钙镁离子（总硬度）的测定方法1．方法提要钙离子测定是在PH12~13时，以钙-羧酸为指示剂，用EDTA与标准滴定溶液测定水样中钙离子含量。

滴定EDTA与溶液中游离的钙离子反应形成络合物，溶液颜色变化由紫色变为亮蓝色时即为终点。

镁离子测定是在PH为10时，以铬黑T为指示剂用EDTA标准滴定溶液测定钙、镁离子合量，溶液颜色由紫色变为纯蓝色时即为终点，由钙镁合量中减去钙离子含量即为镁离子含量。

2．试剂与材料2.1 硫酸：1+1溶液2.2 过硫酸钾：40g/L溶液，贮存于棕色瓶中（有效期1个月）。

2.3 三乙醇胺：1+2水溶液2.4 氢氧化钾：200g/L。

2.5 钙--羧指示剂：0.2g钙-酸指示剂与100g氯化钾混合研磨均匀，贮存于磨口瓶中。

2.6 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准滴定溶液：c(EDTA)=0.02mol/L。

2.7 氨—氯化铵缓冲溶液：PH=10，称取54.0g氯化铵，溶于水，加350mL 氨水，稀释至1000mL。

2.8 铬黑T指示液：溶解0.50g铬黑T于85mL三乙醇胺中，再加入15mL 乙醇。

或者以铬黑T：氯化钠=1：200的固体研细混匀。

3．分析步骤3.1 钙离子的测定用移液管吸取50mL水样于250mL锥形瓶中，加1mL（1+1）的硫酸溶液和5mL过硫酸钾溶液，加热煮沸近干，取下冷却至室温，加50mL水和3mL三乙醇胺溶液，7mL氢氧钾溶液和约0.2g钙-羧指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。

3.2 镁离子的测定用移液管吸取50mL水样于250mL锥形瓶中，加1mL（1+1）硫酸溶液和5mL过硫酸钾溶液，加热煮沸至近干，取下冷却至室温，加50mL水和3mL三乙醇胺，用氢氧化钾溶液调节PH近中性，再加5mL氨-氯化铵缓冲溶液和2滴铬黑T指示液，用EDTA标准滴定溶液滴定，近终时速度要慢，当溶液颜色由紫红色变为纯蓝色时为终点。

4．分析结果的表述4.1 以mg/L表示的水样中钙离子含量（X1），按式（1）计算：X1(CaCO3)=(c×V1×0.1001／V)×106式中: V1—滴定钙离子时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL;C —EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L;V— 所取水样的体积，mL;0.1001—与1.00mLEDTA标准滴定溶液【c(EDTA)=1.000mol/L】相当的以克表示的碳酸钙的质量。

4.2以mg/L表示的水样中镁离含量（X2），按式（2）计算：X2（CaCO3）=【c×(V2－V1)×0.1001／V】×106式中：V2 — 滴定钙、镁合量时消耗EDTA标准滴定溶液的体积,Ml;V1 — 滴定钙离子含量时，消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；C — EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L；V — 所取水样的体积，mL;5．允许差取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定结果的允许差不大于0.4mg/L。

注意：a、原水中钙、镁离子含量的测定不用加硫酸及过硫酸钾加热煮沸。

b、三乙醇胺用于消除铁、铝离子对测定的干扰，原水中钙、镁离子测定不加入。

c、过硫酸钾用于氧化有些水处理系药剂消除对测定的干扰。

碱度的测定方法1．方法提要以甲基橙为指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定水样，测甲基橙碱度（又称总碱度）。

2．试剂和材料2.1 盐酸标准滴定溶液：C(HCl) = 0.10 mol/L。

2.2 甲基橙指示剂：1%溶液。

3．分析步骤移取50.00mL水样于250mL锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。

4．分析结果的表述为：以mg/L（以CaCO3计）表示的水样中碱度M碱度M碱度=100×V mg/L式中：V—滴定碱度时消耗标准滴定溶液的体积，mL。

当用0.05mol/L的盐酸标准滴定溶液,移取水样体积为50mL时；M碱度= 50×V mg/LpH值的测定用精度为0.1以上的酸度计直接测定。

浊度的测定用浊度仪直接测定（散射光浊度仪 WGZ-B型 0～200NTU 精度0.5NTU，或其他型号）。

浓缩倍数的测定方法（二氧化硅吸光度值测定方法）1. 方法提要本方法系根据循环水/补充水中二氧化硅与钼酸胺生成黄色杂多酸原理，以分光度法测定出二氧化硅的吸光度值。

2. 试剂2.2.1钼酸胺【（NH4）6MO7O24·4H2O】：10％溶液；2.2.2草酸（H2C2O4·2H2O）：10％溶液；2.2.3硫酸：0.5摩尔/升溶液；3. 测定方法3.1循环水二氧化硅吸光度值的测定：分别吸取25mL中速定性滤纸过滤后的循环水样于两支50mL比色管中，在高于20℃条件下，将其中一比色管直接稀释至刻度作空白参照，向另一比色管中加入6mL 0.5摩尔/升硫酸及2mL 10％钼酸铵，并稀释到刻度，混匀。

放置5分钟后，加入1.5mL 10％草酸溶液，混匀，立即在440nm波长处，用1cm或2cm比色皿，以空白作参照，测其吸光度值计为A循。

3.2补充水硅吸光度的测定：分析操作方法同3.1项，测其吸光度值计为A补。

4. 浓缩倍数的计算方法：浓缩倍数K = A循/A补铁含量的测定－邻菲啰啉分光光度法一，原理：铁（Ⅱ）菲啰啉络合物PH值在2.5～9之间是稳定的，颜色的强度与铁（Ⅱ）存在量成正比。

在铁浓度为5.0mg/L以下时，浓度与吸光度呈线性关系。

最大吸光值在510nm波长处。

二，试剂和材料（1）水（GB/T6682,三级）。

（2）硫酸。

（3）硝酸。

（4）盐酸。

（5）硫酸溶液（1+3）。

（6）乙酸缓冲溶液。

溶解40g乙酸铵（CH3COONH4）和50mL冰乙酸（密度1.066g/mL）于水中并稀释至100mL。

（7）盐酸羟胺溶液（100g/L）：融解10g盐酸羟胺（NH2OH.HCl）于水中并稀释至100mL。

（8） 1，10-菲啰啉溶液：溶解0.5g1，10-菲啰啉氯化物（一水合物）于水中并稀释至100mL。

或将0.42g1，10-菲啰（一水合物）溶与含有2滴盐酸的100mL水中。

此溶液储存在暗处，可稳定放置一周。

（9）过硫酸钾溶液（40g/L）：溶解4g过硫酸钾于水中并稀释至100mL。

（10）铁标准储备溶液（0.10g/L）：称50.0mg铁丝（纯度为99.99％），精确至0.1mg。

置于100mL锥形瓶中，加20mL水，5mL盐酸，缓慢加热使之溶解，冷却后定量转移到500ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

此溶液储存于耐蚀玻璃或塑料瓶中，可稳定放置至少一个月。

（11）铁标准溶液Ⅰ（20mg/L）：移取100mL铁标准储备液于500mL容量瓶中并稀释至刻度。

使用当天制备该溶液。

（12）铁标准溶液Ⅱ（0.2mg/L）：移取5mL铁标准溶Ⅰ液于500mL容量瓶中并稀释至刻度。

使用当天制备该溶液。

三，仪器和设备（1）一般实验室用仪器。

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循环水部分指标实验方法

循环水部分指标实验方法

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循环水水质报告

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循环水水质报告引言循环水是工业生产过程中广泛使用的一种水源，其循环利用可以减少对环境的影响并节约成本。

然而，在循环水系统中，水质的监测和控制至关重要。

本报告旨在对循环水的水质进行分析和评估，以帮助企业更好地理解和管理循环水系统。

检测方法在对循环水进行水质评估之前，首先需要采集适当的样品进行检测。

以下是一些常用的循环水水质检测方法：1.pH值测定：pH值是水体酸碱程度的指标，对循环水系统的稳定性和金属腐蚀有重要影响。

通过使用精确的pH计可以测量循环水的pH值。

2.溶解氧测定：溶解氧是衡量水体中氧气含量的指标，对维持循环水中生物活性的重要性不可忽视。

可以使用溶解氧电极或溶解氧仪器对循环水中的溶解氧进行测定。

3.总溶解固体（TDS）测定：TDS是衡量水体中总溶解物质含量的指标，其中包括溶解的无机盐、有机物以及悬浮微粒等。

可以通过电导率法或TDS计对循环水中的TDS值进行测定。

4.微生物检测：微生物的存在可以导致循环水系统中的微生物生长和污染问题。

可以通过采集水样，并使用适当的培养基和培养方法来检测循环水中的微生物。

水质评估指标根据循环水的用途和相关法规要求，以下是一些常用的水质评估指标：1.COD：化学需氧量是衡量水体中有机物含量的指标。

循环水中过高的COD值可能导致水中有机物的积累和污染。

2.BOD：生化需氧量是衡量循环水中有机物能被生物分解的能力的指标。

对于用于冷却的循环水而言，BOD应尽量降低。

3.总碱度：总碱度代表循环水中碱性物质的含量，对于稳定系统的酸碱平衡起到关键作用。

4.总硬度：总硬度是衡量循环水中钙和镁离子含量的指标，对循环水管道和设备的腐蚀和垢积问题有较大影响。

5.重金属浓度：根据循环水的用途和法规要求，需要对重金属如铜、铅、镉等的浓度进行监测，以确保循环水系统不会受到重金属污染。

结果分析根据对循环水的检测和评估结果，可以对水质进行分析和评估。

以下是对常见指标的水质分析示例：1.pH值：循环水的pH值在6.5-8.5之间为正常范围，超出此范围可能会对系统中的设备和管道造成腐蚀或垢积问题。

循环水化验指标说明

循环水化验指标说明

循环水化验指标说明
循环水：
1、pH值：是体现某溶液或物质酸碱度的表示方法。

水质达到一定的碱性，有利于防止腐蚀和防垢。

2、浊度：是用以表示水的浑浊程度的单位。

按照国际标准化组织ISO的定义，浊度是由于不溶性物质的存在而引起液体的透明度降低的一种量度。

不溶性物质是指悬浮于水中的固体颗粒物（泥沙、腐殖质、浮游藻类等）和胶体颗粒物。

3、电导：是测量水中的导电率，它反映水中的纯净度的一个标准。

4、总磷：是采用磷系阻垢剂时，总磷表征药剂浓度，可以以此控制加药量。

5、氯离子：是杀菌剂有效成分的浓度，控制氯系杀菌剂的投加量。

6、全碱度：是指水中能与强酸（H＋）发生中和作用的物质总量，与总硬度一起可以反应系统结垢腐蚀情况。

7、酚酞碱度：是由水中全部的氢氧根离子和一半碳酸盐含量引起的。

用酚酞为指示剂滴定终点（pH8.3）测定碱度。

8、镁离子：循环水中镁离子的含量，用于判断循环水防腐性能。

9、钙离子：循环水中有一定钙离子有利于缓蚀。

高分子聚合物使钙镁离子成为胶体络合物再转化成非离子泥垢。

10、总硬度：通常指水中钙、镁离子的总含量，是防止换热设备结垢的一项很重要的指标。

水中的硬度越小越有利于防止结垢。

循环水质检测方法

循环水质检测方法

循环水质检测方法一、工业循环冷却水中总碱度的测定——指示剂法本方法适用于测定循环冷却水和天然水中的碱度。

1方法提要中和1升水样至某一指定PH值时所需酸的毫克当量数,称为碱度。

一般滴定到PH8.3时所测定的碱度为酚酞碱度（P），它主要归因于水中的OH－及CO32－，继续滴定至PH=4.5时所测得的碱度（包括前者酚酞碱度）称为甲基橙碱度（M）,即总碱度，它包括OH－、CO32－、HCO3－及其它弱酸盐等所产生的碱度。

2 试剂2.1 盐酸标准溶液0.1mol/l；2.2 甲基红—溴甲酚绿混合指示剂。

3 准备工作3.1 0.1mol/l盐酸标准溶液的配制和标定：配制：取市售含HCl为37%、密度为1.19g/ml的分析纯盐酸溶液9ml，用蒸馏水稀释至1000ml，此溶液的浓度约为0.1mol/l。

标定：准确称取于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15g(准确至0.2mg)，置于250ml锥形瓶中，加蒸馏水约50ml,使之全部溶解。

加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用0.1mol/l盐酸滴定至由绿色变为暗红，煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色为终点。

读取盐酸溶液消耗的体积。

盐酸标准溶液的浓度为m×1000c(HCl)= mol/LV×53.00式中m —碳酸钠的质量，g；V —滴定消耗的盐酸体积，ml；53.00 —1/2 Na2CO3的摩尔质量，g/mol。

3.2 甲基红—溴甲酚绿指示剂的配制：称取100mg溴甲酚绿溶于100ml95%乙醇溶液中，再称200mg甲基红溶于100ml 95%乙醇溶液中，以3+1混合。

4 试验步骤4.1 取100ml水样于250ml锥形瓶中，加4滴四甲基红指示剂，溶液呈浅蓝色；4.2 用盐酸标准溶液滴定上述溶液至浅紫色，记下盐酸的用量。

5 计算总碱度可按下式计算(以CaCO3计)C×V1×1000×50X= mg/lV2式中 c —盐酸标准溶液浓度，mol/l；V2—水样体积，ml；V—消耗的盐酸体积，ml。