碳酸钙活化度测定

石灰活性检验方法的探讨
石灰活性是指石灰的可逆反应活性，是衡量石灰质量的重要指标。

它被广泛用于水处理、环境保护、发电厂废水处理和农业塑料护盖等
领域。

石灰活性的检测是石灰行业的重要技术，它是石灰行业的关键
技术。

常见的石灰活性测试有表观比重法、溶解度限制法和碱度法。

1、表观比重法：根据石灰的比重来测量其活性，在比重范围不超
过2.9的石灰中，比重越大，石灰质量越好。

2、溶解度限制法：将不同比重的石灰分别入罐，经过一定时间在
恒定温度恒定压力下加水，以测定石灰溶解度，将溶解度比值大小与
比重进行比较，从而反映出石灰的活性。

3、碱度法：将石灰加入矿物和碱的混合物，在恒定温度和恒定压
力下加入溶解，使碱与石灰中的氧结合，从而测量碱度，从而衡量出
石灰的活性。

以上就是对石灰活性测试常用方法的介绍。

当然，除以上这几种方法外，还有其他一些检测方法，如酸食物试验和碱度指数测定等。

但是，以上三种主要方法是根据活性程度认定石灰质量的常见测试方法。

因此，有必要将上述分析方法结合起来，对石灰活性进行深入的研究，从而可以得出更准确的测量值。

综上所述，石灰活性是衡量石灰质量的重要指标，所以检测其活性也是极其重要的。

常见的活性检测方法有表观比重法、溶解度限制法和碱度法。

但是，尚未建立一种完整的检测方法，需要将传统的表观比重法、溶解度限制法和碱度法进行综合，从而可以得出更准确的测量值。

1 目的：本标准规定了碳酸钙的质量标准及检验操作规程，以规操作。

2 围：本标准适用于公司购进的辅料碳酸钙质量检验。

3 职责：质量部QA、QC人员对本标准实施负责。

4 容：（质量标准）4.1 法定标准（中国药典2015年版二部）4.1.1 产品名称4.1.1.1 中文名：碳酸钙4.1.1.2 汉语拼音名： Tansuangai4.1.1.3 英文名：Calcium Carbonate不得少于98.5％。

本品按干燥品计算，含CaCO34.1.2 性状：本品为白色极细微的结晶性粉末；无臭，无味。

本品在水中几乎不溶，在乙醇中不溶；在含铵盐或二氧化碳的水中微溶；遇稀醋酸、稀盐酸或稀硝酸即发生泡沸并溶解。

4.1.3 鉴别4.1.3.1 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取本品在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。

4.1.3.2 取本品约0.6g，加稀盐酸15ml，振摇，滤过，滤液加甲基红指示液2滴，用氨试液调至中性，再滴加稀盐酸至恰呈酸性，加草酸铵试液，即生成白色沉淀，分离，沉淀在醋酸中不溶，但在盐酸中溶解。

4.1.3.3 取本品适量，加稀盐酸即泡沸，产生二氧化碳气体，导入氢氧化钙试液中，即生成白色沉淀。

4.1.4 检查4.1.4.1 氯化物取本品0.10g，加稀硝酸10ml，加热煮沸2分钟，放冷，必要时滤过，依法检查(中国药典2015年版通则0801)，与标准氯化钠溶液3.0ml制成的对照液比较，不得更浓(0.03%)。

4.1.4.2 硫酸盐取本品0.10g，加稀盐酸2ml，加热煮沸2分钟，放冷，必要时滤过，依法检查（中国药典2015年版通则0802），与标准硫酸钾溶液2.0ml制成的对照液比较，不得更浓（0.2%）。

4.1.4.3酸中不溶物取本品2.0g，加水10ml，混合后，滴加稀盐酸，随滴随振摇，待泡沸停止，加水90ml，滤过，滤渣用水洗涤,至洗液不再显氯化物的反应,干燥后炽灼至恒重，遗留残渣不得过0.2％。

4.1.4.4干燥失重取本品，在105℃干燥至恒重，减失重量不得过1.0％（中国药典2015年版通则0831）。

主要指标检测方法一、氧化钙含量的测定 1．方法提要用三乙醇胺掩蔽少量三价铁、三价铝和二价锰等离子，在 pH 值为 12.5时，以钙试剂羧酸钠盐作指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙离子。

2．分析步骤称取约0.6g 于105℃烘至恒重的试样（精确至0.0002g )，置于250mL 烧杯中，超细活性碳酸钙加少量乙醇润湿试样，超细碳酸钙加少量水润湿试样，盖上表面皿，滴加盐酸溶液至试料完全溶解。

加50mL 水，全部移入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试验溶液A 。

此溶液用于氧化钙、氧化镁含量的测定。

用移液管移取25mL 试验溶液A ，置于250mL 锥形瓶中，加人30mL 水、5mL 三乙醇胺溶液，摇动下滴加氢氧化钠溶液，当溶液刚成混浊时，加人少量钙试剂羧酸钠盐指示剂，继续滴加氢氧化钠溶液至试验溶液由蓝色变为酒红色，过量0.5mL ，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。

同时作空白试验。

以质量百分数表示的氧化钙（CaO ）含量X 1按下式计算：式中：c ——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的实际浓度，mol / L ； V 1——滴定中消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mL ； V 0——空白滴定中消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mL ； M ——试料的质量，g ；0.05608——与1.00mL 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(C 10H 14O 8N 2Na 2)=1.000mol/L]相当的以克表示的氧化钙的质量。

取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定结果的绝对差值不大于0.2%。

二、氧化镁含量的测定 1．方法提要用三乙醇胺掩蔽少量三价铁、三价铝和二价锰等离子，在 pH 值为10时，以铬黑 T 作指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙、镁含量，从中减去钙含量，计算m cV V m c V V X •-•=⨯⨯⨯•-=)(8.561002502505608.0)(01011出氧化镁含量。

碳酸钙含量测定方法碳酸钙是一种广泛应用的化学物质，它在工业生产、农业生产、医药制备等领域都有着重要的作用。

因此，准确测定碳酸钙的含量对于相关行业具有重要意义。

本文将介绍几种常用的碳酸钙含量测定方法，希望能够为相关领域的科研人员提供一些参考。

首先，最常见的测定方法之一是酸度滴定法。

该方法利用酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，通过滴定过程中耗用的酸的体积来计算出碳酸钙的含量。

这种方法简单易行，操作方便，且准确度较高，因此在实际应用中被广泛采用。

其次，还有一种常用的测定方法是中和滴定法。

该方法利用标准碱液与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，通过滴定过程中耗用的碱液的体积来计算出碳酸钙的含量。

这种方法同样简单易行，准确度高，适用于一定范围内的碳酸钙含量测定。

此外，还有一种称为重量法的测定方法。

该方法是通过称取一定量的样品，经过一系列化学反应后，通过测定反应前后样品的质量变化来计算出碳酸钙的含量。

这种方法的优点是准确度高，适用范围广，但操作相对复杂，需要一定的实验条件和设备。

除了上述几种常用的测定方法外，还有一些其他的测定方法，如红外光谱法、X射线衍射法等。

这些方法各有其特点，适用于不同范围的碳酸钙含量测定，科研人员可以根据实际需要选择合适的方法进行测定。

综上所述，碳酸钙含量的测定方法有多种多样，每种方法都有其适用的范围和特点。

科研人员在实际工作中应根据具体情况选择合适的方法进行测定，并结合实际情况进行数据分析和结果判断，以确保测定结果的准确性和可靠性。

希望本文介绍的内容能够对相关领域的科研人员有所帮助。

碳酸钙化验方法1.理化指标：含量 =>97.0% 镁 =>0.35% 铁 =>0.2%2.检验规则 :2.1取样方法 : 从每车或堆中随机抽取不少于 10 袋的代表性样品 ,从抽出的袋中 ,各随机抽取样品约 100 克,混合缩分供化验用 .2.2结果判定 : 如检验结果一项不符合标准 ,应重新自两倍的袋中取样重新检验 ,结果仍不符合标准 , 则整批判断为不合格 .3.检验方法 :3.1样液的制备 :准确称取 1.7 克(称准至 0.0002克)样品,加适量 1+1 盐酸使之溶解 ,移入250毫升容量瓶中,定容 ,摇匀,供测定 CaCO3、 Mg 2+的含量用 .3.2碳酸钙含量的测定：3.2.1试剂和溶液： EDTA ： 0.05mol/l 三乙醇胺 : 20% 钙指示剂 : NaOH:100g/L 甲基红 : 1g/l3.2.2检验步骤 :吸取 25 毫升三角瓶中 ,加 6 毫升 20%三乙醇胺溶液 ,以甲基红为指示剂 ,用 100g/l 的 NaOH 调至黄色 ,再过量 10 毫升 ,以钙指示剂作指示剂 ,用 0.05mol/lEDTA 标准溶液滴至兰色即为终点 .记录消耗 EDTA 标准溶液的体积 V2.3.2.3计算 :V2 * C * 100.08CaCO3 (%) = ——————————— *100 1000 * W * 25/250式中 V2: 滴定消耗 EDTA 标准溶液的体积 , ml;C: EDTA 标准溶液的浓度 , mol/l;W: 样品的质量 , g;100.08: CaCO3 的摩尔质量； g/mol.3.3镁的测定 :3.3.1试剂和溶液 :EDTA ： 0.05mol/l 缓冲溶液 : PH-10 NaOH: 100g/L HCL: 0.5mol/l 铬黑 T: 5g/l 甲基红 : 1g/l3.3.2检验步骤 :吸取 25 毫升三角瓶中 ,以甲基红为指示剂 ,用 100g/L 的 NaOH 调至黄色 ,再以 0.5mol/l 的盐酸调至变红色后 ,加 PH-10 的缓冲溶液 10 毫升 ,以铬黑T 指示剂 ,用 0.05mol/l 的 EDTA 标准溶液滴至兰色即为终点 ,记录消耗EDTA 标准溶液的体积 V1.3.3.3计算 :(V1- V2) * C *24.30Mg (%) = ——————————— *1001000 * W * 25/250式中 V1: 滴定钙镁含量所消耗 EDTA 标准溶液的体积 , ml;V2: 滴定钙所消耗 EDTA 溶液的体积 , ml;C: EDTA 标准溶液的浓度 , mol/l;W: 样品的质量 , g;24.30: 镁的质量； g/mol.3.4 铁的测定 :3.4.1 试剂和溶液HCL: 24% 过硫酸胺 : 10g/l硫氰酸胺 : 80g/l铁标准溶液 :0.001mg/ml3.4.2检测步骤 : W * 1吸取样液 25 毫升于比色管中 ,另一比色管加入 0.001 mg/ml 的标准溶液――—— * 0.2% ml 250 *10 -6 然后分别于两比色管中加入 24%的盐酸 3毫升, 10g/l 的过硫酸胺 3毫升, 80g/l 的硫氰酸胺 3 毫升,再加入蒸馏水适量稀释成 50 毫升摇匀 ,目视比色 ,前者不得深于后者 .3.5 盐酸不溶物的测定 :3.5.1 试剂 : 盐酸 : 3mol/l 溶液 ; 硝酸银 : 10g/l 溶液.3.5.2测定步骤 : 准确称取 2 克样品 (称准至 0.0002 克 )置于烧杯中 ,加水湿润 ,加过量 3mol/l 盐酸溶液至完全溶解，加热煮沸 5 分钟，趁热用中速无灰滤纸过滤，用热水洗至滤液无氯离子(用10g/l 的硝酸银检查) ,将滤纸连同不溶物 ,并移入已衡重 (W2) 的瓷坩锅中 ,灰化后移入高温炉中 ,在 850-900 度下灼烧至衡重 (W1).3.5.3结果计算 : 按下式计算样品盐酸不溶物 :W1 -W2盐酸不溶物 (%) = ————— *100W。

碳酸钙中钙含量的测定碳酸钙是一种广泛应用于工业和生活中的常见无机物。

作为最常见的岩石，碳酸钙被广泛用于建筑和建筑材料。

它还用作农业和医药领域的化学品。

此外，饮用水和食品加工类产品也使用了碳酸钙。

因此，了解和掌握测量碳酸钙中钙含量的方法，具有重要的现实意义。

本文将深入探讨几种测定碳酸钙中钙含量的方法，包括滴定法、络合滴定法、荧光法、原子吸收光谱法、X射线荧光谱法和中子活化分析法。

1. 滴定法滴定法是测量物质量的一种常用方法。

这种方法通常用于测量单一化合物中某种特定成分的含量。

例如，可以利用滴定法测量碳酸钙中钙含量。

滴定法的主要原理是通过反应物的定量滴定，测出化合物的含量。

在这种情况下，可以使用测量化学反应和指示剂来确定碳酸钙中钙的含量。

指示剂用于指示滴定完成或反应停止的时刻。

络合滴定法是一种更复杂的滴定方法，因为它要求同时使用多种化学物质。

在络合滴定法中，使用络合剂来描述化学反应。

尽管在使用络合剂时需要更复杂的操作步骤，但由于它能够在更广泛的条件下适用并产生高精度的数据，因此它在测量任意化合物中成分含量时非常有用。

在测量碳酸钙中钙含量时，络合滴定法通常使用乙二胺四乙酸(EDTA)作为络合剂。

在滴定开始之前，应使用化学物质去除碳酸钙中的氧化剂和还原剂，并加入一些指示剂来指示滴定完成的时刻。

使用络合滴定法可以准确测量碳酸钙中钙的含量。

3. 荧光法在测量碳酸钙中钙含量时，利用类似于滴定方法的原理。

将荧光分子添加到碳酸钙溶液中，荧光分子将和钙离子结合，因此荧光的强度与钙离子的浓度有关。

通过测量荧光光谱的强度并将其与参考标准相比较，可以准确测量碳酸钙中钙的含量。

4. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种精确测量单一元素的含量的方法。

该方法利用原子吸收光谱法原理，在使用电磁辐射之前，以物质的气态形式进行测试。

在测量碳酸钙中钙含量时，可以将样品转换为气态形式。

然后，通过比较吸收光谱与参考标准中找到的波长，并计算出碳酸钙中钙的含量。

碳酸钙检验报告1. 引言碳酸钙是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和农业。

在工业领域，碳酸钙常用于制造水泥、玻璃、陶瓷等产品；在农业领域，碳酸钙则常用于土壤改良、饲料添加等用途。

本报告旨在对所测试的碳酸钙样品进行检验分析，评估其质量和纯度。

2. 实验方法2.1 样品采集从供应商处获得碳酸钙样品，并按照标准程序进行样品采集。

确保样品的代表性和稳定性。

2.2 理化性质测试使用仪器和试剂对碳酸钙样品进行理化性质测试，包括外观、颗粒度、比重、溶解度等指标。

测试的方法遵循国家标准或行业规范。

2.3 化学成分分析采用化学分析方法，对碳酸钙样品中主要化学成分进行定量分析。

测试项目包括钙含量、碳含量、氧含量等指标。

2.4 杂质分析使用适当的分析方法，对碳酸钙样品中的杂质进行分析。

常见的杂质包括铁、铝、硅等元素。

3. 实验结果与讨论3.1 理化性质测试结果对所测试的碳酸钙样品进行理化性质测试，结果如下：•外观：白色粉末•颗粒度分布：主要为细粉末，部分颗粒较大•比重：2.7 g/cm³•溶解度：在常温下微溶于水，可溶于酸3.2 化学成分分析结果对所测试的碳酸钙样品进行化学成分分析，结果如下：•钙含量：98.5%•碳含量：0.5%•氧含量：43.5%3.3 杂质分析结果对所测试的碳酸钙样品进行杂质分析，结果如下：•铁含量：0.01%•铝含量：0.02%•硅含量：0.05%4. 结论根据对所测试的碳酸钙样品的分析结果可得出以下结论：•所测试的碳酸钙样品外观为白色粉末，颗粒度适中，比重为2.7 g/cm³，微溶于水，可溶于酸。

•化学成分分析结果显示，该样品的钙含量为98.5%，碳含量为0.5%，氧含量为43.5%，可以认定为高纯度的碳酸钙。

•杂质分析结果显示，该样品中的铁、铝、硅含量较低，处于可接受范围内。

4.1 分析结果的意义该碳酸钙样品经过检验分析后，结果符合质量要求和行业标准，可以放心使用于工业生产和农业等领域。

(19)中华人民共和国国家知识产权局(12)发明专利申请(10)申请公布号 (43)申请公布日 (21)申请号 201810791380.3(22)申请日 2018.07.18(71)申请人 广西贺州市科隆粉体有限公司地址 542827 广西壮族自治区贺州市平桂区黄田镇老虎坳(科隆工业园)(72)发明人 唐洋喜　李奇洪　黄华彬　叶有　谢献娥　谢云　贝进国　刘慧芝　胡声琴　(74)专利代理机构 贵阳睿腾知识产权代理有限公司 52114代理人 谷庆红(51)Int.Cl.G01N 1/38(2006.01)G01N 1/44(2006.01)G01N 13/00(2006.01)(54)发明名称一种碳酸钙粉体活化度的检测方法(57)摘要本发明涉及活化度的检测方法领域，尤其是一种碳酸钙粉体活化度的检测方法，利用未活化的碳酸钙粉能在水中进行分散，未活化的粉将在水中分散就形成乳白色混浊的液体，未活化的粉越多，混浊度越高，活化度越低原理，通过碳酸钙浊度测定，确定活化度。

大大缩短了活化度的检测时间，检测成本，为生产及时提供检测数据。

权利要求书1页 说明书3页CN 108931419 A 2018.12.04C N 108931419A1.一种碳酸钙粉体活化度的检测方法，其特征在于，包括以下步骤：1)样品处理：称取样品至于处理容器中，加水，清摇混匀；分段磁力搅拌1min，转速500-600r/min；2)浊度测定：将步骤1)配置好的样液测试浊度；3)活化度换算：将步骤2)测定的浊度按照碳酸钙浊度与活化度对应公式确定活化度。

2.如权利要求1所述的一种快速测定碳酸钙粉体活化度的方法，其特征在于：所述步骤1)中磁力搅拌采用78-1磁力加热搅拌器，处理容器为烧杯。

3.如权利要求1所述的一种快速测定碳酸钙粉体活化度的方法，其特征在于：所述步骤1)中的分段磁力搅拌操作如下：将配好的样品放置78-1磁力搅拌器中间，开启电源开关，同时启动秒表倒计时0.5-3min，搅拌10-30s后暂停，将烧杯迅速移至边沿刻度线后，立即重启搅拌10-40s，之后移回中间至时间结束。