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第7讲离子共存离子的检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－42．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是() A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－33．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO2－4、OH－B．能使pH试纸显红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：Mg2＋、Cl－、H＋、SO2－4D．K w/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、NO－3、SiO2－34．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B．K wc(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 5．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是()A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、SO2－4、NH＋4、Fe(CN)3－6B．使甲基橙变红的溶液：NH＋4、CH3COO－、SO2－4、Mg2＋C．某无色溶液：OH－、K＋、ClO－、Ba2＋D．含有大量NO－3的溶液：K＋、I－、NH＋4、H＋6．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()7选项离子检验方法A CO2－3向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊B SO2－4向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成C Fe2＋取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去D I－取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色8．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。
课题7离子共存离子的检验与推断学习任务1离子共存1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，指的是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．溶液中离子不能大量共存的六种情况(1)生成难溶物或微溶物，如Ca2＋与CO2－3、SO2－4，Ag＋与Cl－、Br－、I－等。
(2)生成气体或挥发性物质，如H＋与CO2－3、HCO－3，NH＋4与OH－等。
(3)生成弱电解质，如H＋与弱酸根离子(F－、ClO－、S2－、HS－、SO2－3等)，OH－与弱碱阳离子(NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等)。
(4)发生氧化还原反应，具有氧化性的离子[MnO－4、ClO－、NO－3(H＋)、Fe3＋等]与具有还原性的离子(I－、S2－、SO2－3等)不能大量共存。
值得注意的是有些离子在通常情况下能大量共存，但在某些特殊情况下不能大量共存，如NO－3与I－、S2－与SO2－3、Cl－与ClO－等在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。
注意：ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有强氧化性，如ClO－在碱性环境下也可把I －、S2－氧化。
(5)形成配合物，如Fe3＋与SCN－因反应生成配合物Fe(SCN)3而不能大量共存。
(6)弱碱阳离子与弱酸根离子因发生相互促进的彻底水解反应而不能大量共存，如Al3＋与HCO－3、CO2－3、S2－、HS－等不能大量共存；Fe3＋与CO2－3、HCO－3等不能大量共存。
NH＋4与CH3COO－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、HS－，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
3．题干中常见的限制条件或隐含条件条件类型题干中常见的表述误区点拨常见的限制条件无色有色离子不能大量存在。
记住常见离子在水溶液中的颜色(Cu2＋：蓝色，Fe3＋：棕黄色，Fe2＋：浅绿色，MnO－4：紫红色)“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存具有氧化性的离子和具有还原性的离子不能大量共存，不包括可发生其他类型反应的离子常见的易错点透明“透明”也可“有色”常见的隐含条件与Al反应放出H2溶液既可能显酸性也可能显碱性常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1溶液既可能显酸性也可能显碱性通入足量的NH3与NH3·H2O反应的离子不能大量存在NO－3在酸性条件下NO－3具有强氧化性，能与具有还原性的离子发生氧化还原反应常见题干中的要求“一定能大量共存”；“可能大量共存”；“不能大量共存”审清关键字1．判断下列离子能否大量共存(能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”)。
离子共存、离子的检验和推断在化学中，离子共存也是很常见的现象。
因此，对离子的检验和推断起着至关重要的作用。
下面我们将深入探讨离子共存、离子的检验和推断的相关知识。
离子共存的原因在实验化学中，离子共存较为常见。
离子在其溶液中相互作用，形成共存体系。
通常，离子共存有以下几个原因：1.离子的化学性质：具有相同化学性质的离子，在同一条件下，会倾向于在同一溶液中存在，形成离子共存体系。
2.溶质溶剂间的相互作用：离子与溶质、溶剂之间的相互作用也会导致离子的共存。
3.实验条件：控制不佳、实验条件差等原因，也可能导致离子的共存。
离子的检验离子检验指的是通过化学方法，检测出样品中是否存在某些特定的离子。
其中，常用的离子检验包括：阳离子1.铵离子：加入Nessler试液，若出现黄色，则存在铵离子。
2.钠离子：加入酸性铁氰化钠试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在钠离子。
3.钙离子：加入硫酸铵试液和草酸试液，若出现白色沉淀，则存在钙离子。
4.铁离子：加入硫氰酸钾试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在铁离子。
阴离子1.氯离子：加入银氨试液，若出现白色沉淀，则存在氯离子。
2.硫酸根离子：加入钡盐试液，若出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。
3.硝酸根离子：加入密度较大的硝酸银试液，若出现白色沉淀，则存在硝酸根离子。
4.碳酸根离子：加入盐酸，若产生气体，则证明存在碳酸根离子。
离子推断离子推断指的是通过已知的离子检验结果，推测出未知物质样品中的离子种类和数量。
离子的推断通常按照递推法进行。
确定阳离子1.质量作用定律：根据它和阴离子的相对比例，从几个阳离子中确定一组可能的组合。
2.离子比例法：通过阳离子和阴离子的相对比例，推断出组成物质的阳离子的种类。
3.等电点法：根据相对质量和等电点，选择出可能存在的阳离子组合。
确定阴离子1.除去有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子：根据阳离子的推断结果，排除掉已知的有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子。
精心整理课时强化练(五)离子共存、离子的检验和推断(限时：40分钟)1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是()A．K＋、NO、I－、H2SO3B．＋3＋C．D．I －、H2C项，2．A．B．C．D．ClO－3．(2016·广东省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、HCOB．H＋、S2－、Cl－、SOC．H＋、Mg2＋、Cl－、NOD．K＋、Ag＋、OH－、SO【解析】A项，[Al(OH)4]－与HCO反应生成Al(OH)3和CO；B项，2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O；D项，Ag＋与OH－、SO均反应。
【答案】 C4．(2016·韶关调研)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()＋OH －5ABCD；4C项，NO(H＋)氧化Fe2＋；D项，该溶液呈碱性，K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO能大量共存。
【答案】 D6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCOB．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO【解析】A项，OH－＋HCO＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；C项，Fe3＋氧化I－，且Fe3＋与SCN －结合生成Fe(SCN)3；D项，H＋与ClO－结合生成HClO。
【答案】 B7．(2016·江门一模)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、Cl－B．pH＝1的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2＋C．无色溶液中：Cu2＋、NO、Cl－、H＋D能氧化SO。
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是A ．常温pH=7的溶液中，K +、24SO -、Fe 3+可以大量共存B ．通入H 2S 至饱和的溶液中，Cl -、4NH +、Cu 2+可以大量共存C ．泡沫灭火器是利用水解原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑D ．Zn 溶于过量的浓硝酸中：232Zn 8H 2NO 3Zn 2NO 4H O +-+++=+↑+【答案】C【解析】A ．pH=7的溶液中Fe 3+不会大量存在，Fe 3+在pH 约2.7开始沉淀，在pH 为3.7时沉淀完全，A 项错误；B ．H 2S 在溶液中可以发生电离，电离出的S 2-与Cu 2+在溶液中生成沉淀不能共存，B 项错误；C ．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C 项正确；D ．浓硝酸具有氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成NO 2，D 项错误；故答案选C 。
2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A ．244K Cl MnO SO 、、、+---B ．243Na SO Cl NO 、、、+---C ．22234Fe NO SO Mg 、、、+--+D ．243Na K SO HSO 、、、++--【答案】B【解析】A ．4MnO -在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A 不符合题意；B ．243Na SO Cl NO 、、、+---都大量共存，故B 符合题意；C ．23Fe NO +-、在酸性条件下发生氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．3HSO -在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D 不符合题意。
1.应用离子反应发生的条件，准确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及实行综合推断。
一、离子共存1．离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．常见离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、HCO－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－与H＋和OH－均不能大量共存HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4(1)酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
(3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的H＋或OH－浓度小于10－7 mol·L－1的溶液。
二、离子的检验与推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)有特征颜色的离子和沉淀：MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀，AgBr——淡黄色，AgI——黄色。
考点4 离子共存、检验与推断思维导图考点一 离子共存【例1】(1)（2020·汪清县汪清第六中学月考）下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ） A ．Na +、Mg 2+、Cl -、OH - B ．H +、Ca 2+、NO 3-、CO 23-C ．Cu 2+、Na +、SO 24-、NO 3-D ．Na +、HCO 3-、OH -、Ca 2+（2）（2020·平遥县综合职业技术学校月考）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A ．加入金属镁能产生H 2的溶液中：Na +、Fe 3+、S 2−、NO 3-B ．c(H +)=1×10−13mol·L −1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、S 2−、NO 3-C ．能使Al 3+生成沉淀的溶液中：NH 4+、Na +、SiO 23-、HCO 3-D ．水电离产生的c(OH －)=1×10−10mol·L −1的溶液中：Al 3+、SO 24-、NO 3-、Cl － 【答案】(1)C （2）D【解析】（1）A ．Mg 2＋和OH －反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故A 不符合题意；B ．Ca 2＋和CO 23-反应生成CaCO 3沉淀，H ＋和CO 23-反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，故B 不符合题意；C ．Cu 2+、Na +、SO 24-、NO 3-之间不会发生化学反应，能大量共存，故C 符合题意； D ．HCO 3-和OH -反应而不能大量共存，故D 不符合题意； 答案选C 。
（2）A ．加入金属镁能产生H 2的溶液，说明是酸溶液，H +、NO 3-与S 2−发生氧化还原反应而不共存，故A 不符合题意；B ．c(H +)=1×10−13mol·L −1的溶液中，说明是碱溶液，OH －与Mg 2+、Cu 2+生成沉淀而不共存，故B 不符合题意；C ．能使Al 3+生成沉淀的溶液，可能为碱性、也可能含有AlO 2-等弱酸根离子，它们之间能发生相互促进的水解，且SiO 23-、HCO 3-两者反应而不共存，故C 不符合题意；D ．水电离产生的c(OH －)=1×10−10mol·L −1的溶液，说明可能是酸性，也可能是碱性，在酸性中Al 3+、SO 24-、NO 3-、Cl －大量共存，故D 符合题意。
离子共存、离子的检验和推断题组一 无限制条件的离子大量共存的判断答案 ADCaS©。
题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断 在溶液中加入足量 Na^O 后仍能大量共存的离子组是 (K +、AI©2、CI 一、S©一答案 B 解析 A 中Si©2一能与SQ 反应生成沉淀，N© (H +)能氧化SQ; C 中Mn©能与SQ 发生氧化还原1. 能在水溶液中大量共存的离子组是 ( )A. 屮、Fe 3+、SO 「、I 「 B. 』、N H I 、HCO 、NO C. D. Ag +、K +、Cl 2、S©—K +、AIO 2、Cl 2、©H 答案 D3+一 + 一解析 A 项，Fe 氧化I ; B 项，H 与HC©反应；C 项, Ag +与Cl 一、S©一均不能大量共存。
2. A. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )AI 3+、Na 、Cl 2、sd 2 B. K 、Fe +、Cl©、Cl C. Na +、Ca 2+、Cl 一、sd 一 D. K +、Ba 2+、NO 、Cl 2解析 B 项，CIO 一氧化Fe 2+, ｛与CIO 一反应生成 HCIQC 项，Ca 2+与 S© 一反应生成微溶沉淀3. A. B.2+ 一 一Ba 、Cl 、N©C. Ca 2+、 Fe 2+、 N©、HC© D. Na +、 Cl 、c©、Sc 3 答案 A解析 B 项，N&Q 与Ha©反应生成NaOH N^与OH 结合生成NH-H ©; HC©与OH 反应生成 C©一和HQ D 项，NaQ 把S©一氧化成S©一。
C 项，NaQ 氧化 Fe 2+,4. A. 将足量的SO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 (K +、Si©2—、Cl 2、NQB. H 、N 宵、AI 3+、S©一C. Na +、Cl 一、Mn©、S©一 D. Na +、C©2、CHCO©、HC©反应；D 中CcT 、CHCOO 、HC©均能与SO 反应。
题组三有限制条件的离子大量共存的判断(⑸ 使pH 试纸显蓝色的溶液： Cu 2+、NQ 、Fe 3+、SO 「(⑹ 与铝粉反应放出 H 2的无色溶液：NO 、AI 3+、NaS sO 「( ⑺ 使红色石蕊试纸变蓝的溶液： SCT 、CO「、Nal K (c(H +)(8) 常温下 扁『)=1X 10^12的溶液：K 、AIO 】、cO 「、Na +( (9) 中性溶液：Fe 3+、AI 3+、NO 、ScT()(10) 使甲基橙变红色的溶液： Mg +、K 、sO 「、sO r ( (11) c(H +)水=10^12mol •L 1的溶液：Na 、K 、cO 「、 (12) 使酚酞变红色的溶液： Na +、Cu 2+、Fe 2+、NO ( T 的 NaCO 溶液：AI 3+、S O 「、C 「、K ((13) X(1)向某溶液中加入 BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸， 存在sO - ( X)⑵ 向某溶液加入 Ba(NQ)2溶液，产生不溶于稀 HNO 的白色沉淀，则溶液中一定存在 sO 「( X)⑶ 向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 「( X )2. 向某溶液中加入稀 NaO H 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中 一定不存在NH \该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验 N H 时，应加入浓NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
3•向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在 Fe 2+,该判 断是否正确？为什么?答案 判断错误，检验 Fe 2+时，应先加KSCN 再加氯水，否则，Fe 3+干扰结果的判断。
题组一排除干扰，确定离子1. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是，不能大量共存的划“X”5•下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“V” (1)含有大量 Fe 3+ 的溶液：Na +、SCN 、C 「、I 「( ⑵ 含有大量NQ 的溶液：H 、Fe 2+、C 「、SO 「( ⑶ 常温下，pH= 12的溶液：K 、C 「、SO 「( )(4)c(H +) = 0.1mol •L -1的溶液：Na +、NH\ S O 「、) sO 「((13)0.1mol •L 答案(1) X⑶ V (4) X (5) X (6) X (7) V (8) V(9) X (10) X (11) X (12) X1.正误判断，正确的划 “V” ，错误的划“X”沉淀不消失，则溶液一定I加入AgNO 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有答案 B解析 C 「、sO 「均能与Ag +形成不溶于稀盐酸的白色沉淀， A 错；12遇淀粉变蓝，通入 Cl 2后, 存在，B 对；SO 「与Ba(NC 3) 2反应 形成BaSO 沉淀，加入稀盐酸后在 H 、NQ 的作用下可转化为 BaSQ 沉淀，C 错；能使澄清石灰 水变浑浊的气体是 CO 或SQ,原溶液中可能存在的离子是 CO「、HCO 、SO 「或HSO, D 错。
2•向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是解析 本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。
色沉淀，原溶液中可能含有 SO 「或sO 「或Ag +; B 项溶于CCl 4呈紫色的为12,即原溶液中含有 厂；C 项观察 K 的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na +的干扰；D 项检验Nrf 应加入浓NaOH 溶液，且需要加热。
3•某溶液中可能存在 BL 、CO 「、SO 「、Al 3*、1「、Mg ： Na +等7种离子中的某几种。
现取该 溶液进行实验，得到如下现象:① 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足 量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是 ( )A. A|3+、 Mg+、 B. Mg+、 cO 「、 C.Al 3+、 sO 「、1 D. Al 3*、 BL 、答案 AscT A. B. 通入Cl 2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 「存在C.D. 加入Ba(NQ)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有c6存在加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有A 项加入BaCl 2溶液得到白解析 根据①溶液中有 Br —和CO —,根据离子共存原则，不存在 A|3T 、M C 1根据②溶液中无SO —;根据③不能确定是否含有 1—,因为在①中氯水可能把I —氧化成IO —,致使溶液不变蓝色。
K T 、AI 3T 、Fe 3T 、M^、Ba 2T 、Nrf 、Cl ；、cO —、sO —中的若干种离子。
某同学取lOOmL 的溶液分成两等份进行如下实验:液甲。
② 向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到 固体。
③ 第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 固体。
据此，该同学得到的结论正确的是( )原溶液中一定有 K T，且c(K T) = 0.4mol •L —1若要判断原溶液中是否有 Cl 「，无需另外设计实验验证 答案 B 解析 由①得50 mL 溶液中n(NH *) = 0.02 mol ,根据离子共存原则，无Fe 3T、M C 2T 。
②中得到的沉淀为 Al(OH) 3, 1.02 g 固体为AI2Q,则50 mL 溶液中n(Al 3T) = 0.02 mol ，根据离子共 存原则，无cO ；。
由③得，溶液中一定含sO 「，其物质的量为 n(sO 4；) = 0.05 mol(指50 mL溶液中)，根据离子共存原则， 原溶液中一定无 Ba 2T。
综上所述，有sO ； (0.05 mol) , AI 3T(0.02 mol) , NH f (0.02 mol)，根据电荷守恒，还一定有K T,根据上述实验，由于无法确定Cl ；，所以 n(K T) > 0.05 mol x 2 — 0.02 mol x 3 — 0.02 mol = 0.02 mol ，其浓度为 c(K T)》。
蔦皐 0.4 mol •L T。
题组三离子推断实验操作题的规范解答5.有M N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列 12种离子：AI 3+、C 「、NaS K *、NO 、OH 、Fe 2+、AIO ；、CO 「、Nh f 、SC4「、H T 。
4.某水溶液只可能含有①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol 的气体，无沉淀产生，同时得到溶1.02g11.65gA. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中C (NH T) = 0.2mol •L— 1B. 实验③中的白色沉淀中一定有 BaSQ,无BaCOC. D.⑶ 根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为 答案 ⑴ ①N 溶液中不含 cO 「、S(O (或M 溶液中一定含有 cO 「、sOj ②取M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 ⑵M N 溶液中含有 H 、Fe 2*、Al 3*、NH\ K ，由于N 溶液为酸性，又含有 Fe +，所以N 溶 液中不含NGN 根据溶液呈电中性原则，可以确定 CI T存在于N 溶液中(3)OH 「、AIO T 、C O T 、S O T 、Na +、NQ解析 少量N 溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N 溶液中不含CO 「、SO 「，那么M 溶液中一定含有 CO 「、S O T O 取M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有 Na +,再透答案 C 解析 A 项，pH= 1的溶液显强酸性，cO 「与』因生成CO 、HO 而不能大量共存；B 项，=1X 10T 13mol •L T 1的溶液pH= 13，溶液显强碱性， Mg +、Cu 2+分别与OH 反应生成MgQHb 、 C U (OH)2沉淀而不能大量共存；C 项，0.1mol -L T N HHCO 溶液中，题给四种离子与 NH\ HCO 均 不发生反应，可以大量共存；D 项，Fe 3+、Fe 2+均能与SCN 反应，生成难电离的弱电解质 Fe(SCN)3、 Fe(SCN)2而不能大量共存。
