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本图表仅供参考 部分物质的溶解度参考表
物质 化学式 0 °C 10
°C 20 °C 30
°C 40
°C 50
°C 60
°C 70
°C 80
°C 90
°C 100
°C
碳酸氢铵 NH4HCO3 11.9 16.1 21.7 28.4 36.6 59.2 109 170 354
碳酸氢铵 NH4HCO3 11.9 16.1 21.7 28.4 36.6 59.2 109 170 354
溴化铵 NH4Br 60.6 68.1 76.4 83.2 91.2 108 125 135 145
碳酸铵 (NH4)2CO3 100
氯酸铵 NH4ClO3 28.7
氯化铵 NH4Cl 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3
氯铂酸铵 (NH4)2PtCl6 0.289 0.374 0.499 0.637 0.815 1.44 2.16 2.61 3.36
铬酸铵 (NH4)2CrO4 25 29.2 34 39.3 45.3 59 76.1
重铬酸铵 (NH4)2Cr2O7 18.2 25.5 35.6 46.5 58.5 86 115 156
砷酸二氢铵 NH4H2AsO4 33.7 48.7 63.8 83 107 122
磷酸二氢铵 NH4H2PO4 18.5 22.8 37.4 46.4 56.7 82.5 118 173
氟硅酸铵 (NH4)2SiF6 18.6
甲酸铵 NH4HCO2 102 143 204 311 533
磷酸一氢铵 (NH4)2HPO4 42.9 62.9 68.9 75.1 81.8 97.2
硫酸氢铵 NH4HSO4 100
酒石酸氢铵 NH4HC4H4O6 1.88 2.7
1.锕、氨、铵
物质 化学式 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 90℃ 100℃
氢氧化锕 Ac(OH)3
氨 NH3 88．5 70 56 34 20 15 11 8 7
叠氮化氨 NH2N2 16
苯甲酸氨 NH4C7H5O2 20
碳酸氢氨 NH4CO3 109 170 354
溴化氨 NH4Br 108 125 135 145
碳酸氨 （NH4）2CO3 100
氯酸氨 NH4ClO3
氯化氨 NH4Cl
氯铂酸铵 (NH4)2PtCl6
铬酸铵 (NH4)2CrO4 25 34 59
重铬酸铵 (NH4)2Cr2O7 86 115 156
砷酸二氢铵 NH4H2AsO4 83 107 122
磷酸二氢铵 NH4H2PO4 118 173
氟硅酸铵 (NH4)2SiF6
甲酸铵 NH4HCO2 102 143 204 311 533
磷酸一氢铵 (NH4)2HPO4
碳酸氢铵 NH4HSO4 100
酒石酸氢铵 NH4HC4H4O6
碘酸铵 NH4IO3
碘化铵 NH4I 155 163 172 182 191 209 229 250
硝酸铵 NH4NO3 118 150 192 242 297 421 580 740 871 高碘酸铵 (NH4)5IO6
草酸铵 (NH4)2C2O4 14
高氯酸铵 NH4ClO4 12
八上1.5 物质在水中的溶解
目录：
1.5.1 溶解的基本知识，饱和溶液和不饱和溶液判断
1.5.2 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
1.5.3 溶解度和溶解度曲线
习题：
1.5.1 溶解的基本知识，饱和溶液和不饱和溶液判断
1.下列说法正确的是( )
A.在一定温度下，一定量的水中可以无限制溶解食盐
B.温度越高，物质的溶解能力越强
C.所有物质都能溶于水
D.气体的溶解性受温度影响
2.能加快食盐溶解速率，并增大食盐溶解度的下列操作是（ ）
A. 搅拌 B. 振荡 C. 加热 D. 降温
3.用凉开水养金鱼，金鱼就会死亡，其中的主要原因是( )
A.凉开水温度太低 B.凉开水中溶解的氧气太少
C.凉开水中没有养料 D.凉开水中存在细菌
4.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A.含有溶质很多的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液 C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
5.下列说法不正确的是（ ）
A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B.改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C.析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液
D.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
6、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）
A.蒸发掉1克水，有少量固体析出 B.降低温度，有少量固体析出
C. 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解 D.加入少量水，没有固体析出
7.溶液的浓稀与饱和，不饱和之间的关系．
（1）不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系，稀溶液________是不饱和溶液，浓溶液________ 是饱和溶液．
1.5《水能溶解多少物质》（教案）三年级上册科学教科版
教学目标：
1.了解水的特性和水的溶解性；
2.学习简单的实验方法，探究不同物质在水中的溶解性；
3.鼓励学生积极思考，加强观察和实验能力。
教学内容：
1.水的特性和水的溶解性；
2.实验探究不同物质在水中的溶解性。
教学重难点：
1.了解水的溶解性及其影响因素；
2.掌握实验方法，观察、记录实验结果；
3.鼓励学生积极思考，独立思考。
教学准备：
1.实验用品和材料：水、盐、糖、碱、酸等。
2.教学板书：水能溶解多少物质？
教学过程：
一、引入新课： 5分钟
1.呈现板书“水能溶解多少物质？”让学生思考：水有什么特性？水能够溶解哪些物质？
2.教师向学生展示几个物质的标签，并询问学生那些物质可以溶解在水中。教师并解释为什么会这样说。
二、实验： 25分钟 1.教师分发不同的物质：盐、糖、碱、酸，并要求同学自行尝试在水中溶解它们。
2.教师与学生分享实验结果，并总结不同物质在水中的溶解性情况。
3.教师鼓励学生自己提出疑问，自己探索，比如：如果我们在水中加入更多的盐/糖/碱/酸，会发生什么？
三、复习和总结： 10分钟
1.教师与学生一起回顾实验结果。
2.教师总结这堂课的主要内容。
3.教师鼓励学生自己思考、总结，并独立留下小记。
教学扩展：
1.学生可以尝试更多的物质，去探索它们在水中溶解性的规律；
2.教师可以让学生尝试加同样数量的不同物质到同一杯水中，观察实验结果；
3.教师可以引导学生思考：什么决定了物质在水中溶解的数量？水的特性，还是物质自身的特性？
教学评价：
通过这堂课，学生进一步了解了水的特性和水的溶解性，以及区分了不同物质在水中的溶解性情况。同时，学生也锻炼了自己的实验能力和独立学习能力。
