管镇中学课堂教学设计
第六章
2013年 1 月 4 日
课题 物质的溶解性（课时一） 课型 新授课 课时
安排 2
教学目标 1．知识与技能 用具体的例子说明物质的溶解度是有限的
定性描述影响溶解度大小的因素
通过书本中的实验探究，说出几种常见的物质溶解过程中热量变化
2．过程与方法 体验探究影响溶解度大小的因素，发展分析问题的能力
学会用控制变量法解决问题
3．情感态度与价值观 在探究影响溶解度大小的实验中，学会交流与合作，培养团队合作精神和交流意识
通过实验和观察相关图片资料，激发对科学的兴趣和对科学知识的求知欲
重点难点 1．重点 影响溶解度大小的因素
2．难点 影响溶解度大小的因素
教学方法 讲授法、讨论法、探究法
教学用具 学生用具： 烧杯 玻璃棒 温度计 电流计
教师用具：投影仪 教学过程设计 个性化补充
创设情境、引入新课
【实验演示】将少量蔗糖加入到水中，搅拌使之溶解
【教师活动】提问学生蔗糖是否消失了，如果没有，如何证明你的猜想
【学生活动】....（得出蔗糖并没有消失，可以用尝的方法证明蔗糖溶解在了水里）
【引导】那么，如果不断地加蔗糖，蔗糖是否都能溶解呢？除了蔗糖之外，其他物质是否也能溶解呢？这节课，我们就来学习物质的溶解性。
【学生活动】进一步明确本节课的学习目标，形成认知期待
层层引导，学习新知
这个过程主要分为3个环节
本环节主要涉及重难点：影响物质溶解度的因素
知识点一：在一定条件下，物质的溶解度是有限的
【实验探究】在导入环节的基础上，逐渐增加放入水中的蔗糖的量
【教师活动】引导学生观察蔗糖在水中的溶解状况，启发学生思考在一定条件下，物质的溶解度是否会无限大
【学生活动】和同桌相互交流，举手回答。在教师引导下得出在一定条件下，物质的溶解度是有限的。 知识点二：在相同条件下，不同物质的溶解度不同
【引导】在一定条件下，物质的溶解度是有限的。那么，不同的物质是否具有相同的溶解能力呢？我们可以通过实验来验证。
6.3测量物质的密度
典型例题
知识点1 量筒的使用
例1 —般白酒瓶上所标出的是酒的体积而不是酒的质量，某种品牌的白酒在酒瓶上标有450 mL字样，白酒含量在466 ~ 454 mL之间为合格产品，工商部门为了一次性测量出该产品一瓶白酒的体积，最好选用图6-3-1中的哪个量筒（ ）。
图6-3-1
综合创新题组
典型例题
例2 下面是小华、小明两位同学在用天平和量筒测盐水密度时实验中设计的两种实验方案：
方案1：①用天平称出盛有盐水的玻璃杯的总质量1m；
②把玻璃杯中的一部分盐水倒入量筒中，测出量筒中盐水的体积；
③称出玻璃杯和杯中剩余盐水的总质量2m；
④12=mm盐水。
方案2：①用天平称出空玻璃杯的质量1m；
②在空玻璃杯中倒入适量盐水，称出它们的总质量2m;
③把玻璃杯中盐水倒人量筒中，测出量筒中盐水的体积；
④21=mm盐水。
你认为哪个方案更好，请加以分析。
在方案2中，往量筒中倒盐水时，有部分盐水残留在烧杯内壁，倒入量筒中的盐水的体积偏小，但盐水质量m是准确的，根据公式m可知，结果偏大。
跟踪训练
1．想用量筒一次准确测量出密度为30.8/gcm的酒精200g，可采用量筒的量程及分度值分别是（ ）。
A. 100 Ml，5 Ml B. 250 mL，50 Ml C．250 mL，10 mL D．500 mL，50 mL
3．同学要测定一个形状不规则的石蜡块密度。他现有的器材:托盘天平、砝码、量筒、水、细线、小铁块，并设计了如下实验步骤：
A．用天平测出石蜡块的质量1m；
B．用天平测出小铁块的质量2m；
C．用细线拴住小铁块浸没在量筒里的水中，记下此时液面的刻度1；
D．往量筒里倒人适量的水，并记下液面的刻度2；
E．用细线把石蜡块和小铁块绑在一起，把它们浸没在量筒里的水中，记下此时液面的刻度3。
1 第5节 物质的溶解3
教学
目标 1、巩固溶液相关概念，对溶解度有更加深入的认识
2、了解常见的溶液相关题型
3、对溶液题型能进行较为熟练的应用和计算
难点
重点 溶液各种题型的应用
课
堂
教
学
过
程
课前
检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________
过
程
一、溶解度的计算
1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 饱和 的。
2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:
剂质mm＝克100S或液质mm＝SS克100
例题1： 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?
二、溶液组成的定量表示的意义
1.在工农业生产、生活实际和科学研究中， 很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。
2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中 溶质的质量分数 。
溶质的质量分数
1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。
2，溶质的质量分数的计算公式:
溶质的质量分数＝液质mm＝剂质质mmm
(1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位；
(2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示；
(3)公式的变换形式:m质＝m液×溶质的质量分数
物质的溶解性
第三节学案
知识归纳:
．溶解性是指，影响物质溶解性的因素有：和。
在一定，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的。
．对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有。
不饱和溶液变成饱和溶液的方法有。判断某溶液是否饱和的方法有。
．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在溶剂里达到状态时所溶解的。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是：，大部分物质如硝酸钾的溶解度随，少数物质如食盐的溶解度随，只有极少数物质如溶解度随。
．利用溶解度曲线，我们可以比较，可以查出某一物质在不同温度时的溶解度，还可以看出，不同物质随。
．通常把从溶液中析出晶体的过程叫。对于溶解度随温度变化不大的物质，可用的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的方法使溶质从溶液中析出。
方法研习： ．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
c．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值
D．浓溶液一定是饱和溶液
．关于溶液的说法中正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体B．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液
c．浓溶液可能是不饱和溶液D．溶质可以是固体、气体或液体
．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤B.②③④c.①②③D.②③⑤
．20℃时，在100g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是
选项ABcD
加入食盐的质量／g10203640
所得溶液的质量／g1101XX6136
．向一杯接近饱和的N03溶液中，逐渐加入N03晶体，下列图6—6中符合溶液中溶
