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1.7--物质在水中的溶解(三)

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1.7--物质在水中的溶解(三)

1 / 3 1.7 物质在水中的溶解(三)

学习目标

1.巩固对溶解度的涵义的理解。

2.理解溶解度计算的基本思路。

3.学会对有关溶解度的简单计算。

课堂学习设计

[课前练习]

1.固体物质的溶解度是在 下，在 克溶剂里达到 状态时所溶解溶质的质量，单位是 。

2.固体物质溶解度的大小主要由 决定，还与 有关，与

无关。

3.M、N固体的溶解度曲线见下图。现有两杯各盛20℃饱和M溶液和固体N溶液的烧杯，杯底各有少量未溶解的固体M和固体N，现将两杯溶液升温到40℃，杯中情况判断正确的是 ( )

A.溶液中M减少，N增加

B.杯底固体M减少，N增加

C. 溶液中M、N均减少

D.溶液中M、N均增加

[科学探究]

一、探究硝酸钾的溶解度大小与温度的定量关系

1.提出问题:温度与硝酸钾的溶解度大小定量关系怎样?

2，设计实验:

(1)实验器材:托盘天平、大试管、玻璃棒、大烧杯、蒸发皿、铁架台、酒精灯、硝酸钾、蒸馏水等。

(2)实验时注意:

①为保持温度恒定，应该用水浴加热；

②为便于计算，水可定量为10毫升(可看成10克)；

③加入KNO3粉末的质量应精确称量。

(3)为测不同温度下的溶解度，可分别选择20℃、40℃、60℃等。

3.根据实验所得的数据，可计算出硝酸钾在某一温度时的溶解度。

如果用S表示溶解度，m质表示溶液中溶质质量，m剂表示溶液中溶剂质量，则有:S＝剂质mm×100克

二、根据溶解度的计算

1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 的。

2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:

剂质mm＝克100S或液质mm＝SS克100 1.7--物质在水中的溶解(三)

2 / 3 3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但计算时还应注意格式的规范化。

[典型例题解析]

[例1] 10℃时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。

[例2] 已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，求此温度下的40克水溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液。

[例3] 20℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克?

[例4] 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?

[课内练习]

1.60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，回答下列问题:

(1)60℃时，把30克硝酸钾加到50克水里，能得到 克硝酸钾的 溶液；

(2)60℃时，把30克硝酸钾加到20克水里，能得到 克硝酸钾的 溶液；

(3)60℃时，84克硝酸钾饱和溶液里含有 克水和 克硝酸钾。

2.50℃时氯化铵的溶解度是50克，50℃时氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量比为( )

A.1:2:3 B.2:3:1 C.3:2:1 D.1:3:2

3.将15.8克硝酸钾加到60克水中全部溶解，若在20℃时，恒温蒸发10克水后溶液恰好饱和，则20℃硝酸钾的溶解度是多少?

1.7--物质在水中的溶解(三)

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课外同步训练

[基础过关]

1.20℃时，将9克食盐溶于25克水中，刚好制得饱和溶液34克，则20℃时食盐的溶解度为 ( )

A.36 B.36克 C.26.5 D.26.5克

2.20℃时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为2:7，则20℃时该物质的溶解度为 ( )

A.28.6克 B.28.6％ C.40克 D.40％

3.在20℃时，将某物质w克完全溶解，制成V毫升饱和溶液，若饱和溶液的密度为ρ克／厘米3，则该物质在20℃时的溶解度为( )

A.Vw100克 B.wVw100克 C. Vww100克 D.wwV100克

4.在20℃时，下列四种物质分别溶解在水里，恰好制成饱和溶液，溶解度最大的是 ( )

A.3克物质溶解在30克水里 B.100克溶液中含有溶质20克

C.溶质和溶剂的质量比为1:2的溶液 D.1.2克物质溶解在1.5克水里

5.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，要配制20℃的硝酸钾饱和溶液，计算:

(1)40克硝酸钾应溶解在多少克水中刚好饱和?

(2)40克水里最多能溶解硝酸钾多少?

(3)配制40克硝酸钾饱和溶液需硝酸钾和水各多少?

6.在20℃时，蔗糖的溶解度是204克，现有20℃时蔗糖溶液100克，其中已溶解蔗糖50克，问此溶液在20℃时是否饱和?若不饱和，应再加多少克蔗糖才能饱和?

[深化提高]

7.20℃时，A物质的不饱和溶液100克，要使其成为20℃的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质，求20℃时A物质的溶解度。

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教科版科学三年级上册1.7《混合与分离-分离食盐与水》教案(2)

教科版科学三年级上册1.7《混合与分离-分离食盐与水》教案(2)

教科版科学三年级上册1.7《混合与分离-分离食盐与水》教案(2)

一. 教材分析

《混合与分离-分离食盐与水》这一节内容，主要让学生了解和掌握食盐在水中的溶解特性，以及通过简单的实验方法，将食盐与水进行分离。这一节内容既体现了科学的实用性，又能激发学生的好奇心和探究欲望。

二. 学情分析

三年级的学生已经具备了一定的观察和实验能力，对日常生活中的物质有一定的了解。但是他们对于食盐在水中的溶解以及如何分离食盐与水还不够了解，因此，在这一节内容中，需要通过实验和讲解，让学生理解和掌握食盐与水的混合与分离。

三. 教学目标

1. 知识与技能：让学生了解食盐在水中的溶解特性，学会通过蒸发的方法将食盐与水进行分离。

2. 过程与方法：通过实验和观察，培养学生动手操作能力和观察能力。

3. 情感态度价值观：培养学生热爱科学，勇于探究的精神。

四. 教学重难点

1. 重点：食盐在水中的溶解特性，以及蒸发分离的方法。

2. 难点：如何控制实验过程中的温度和时间，使食盐能够顺利分离。

五. 教学方法

采用实验法、讲解法、提问法、小组讨论法等，让学生在实践中学习，在学习中思考，在思考中进步。

六. 教学准备

1. 实验材料：食盐、水、蒸发皿、火源、玻璃棒等。

2. 教学工具：PPT、实验指导书等。

七. 教学过程

1. 导入（5分钟）

通过一个简单的日常生活中的问题引入：为什么我们在煮饭的时候，有时候饭会变得很咸？有时候又变得很淡？从而引出食盐在水中的溶解特性。

2. 呈现（10分钟） 通过PPT和实验指导书，向学生介绍食盐在水中的溶解特性，以及如何进行食盐与水的分离。

3. 操练（10分钟）

学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，将食盐加入水中，观察食盐在水中的溶解过程，然后用蒸发的方法，将食盐与水进行分离。

4. 巩固（5分钟）

学生汇报实验结果，教师进行点评，解答学生心中的疑问，让学生加深对食盐在水中的溶解特性和分离方法的理解。

1.5 物质的溶解3

1.5 物质的溶解3

1 第5节 物质的溶解3

教学

目标 1、巩固溶液相关概念，对溶解度有更加深入的认识

2、了解常见的溶液相关题型

3、对溶液题型能进行较为熟练的应用和计算

难点

重点 溶液各种题型的应用

课

堂

教

学

过

程

课前

检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________

过

程

一、溶解度的计算

1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 饱和 的。

2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:

剂质mm＝克100S或液质mm＝SS克100

例题1： 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?

二、溶液组成的定量表示的意义

1.在工农业生产、生活实际和科学研究中， 很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。

2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中 溶质的质量分数 。

溶质的质量分数

1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。

2，溶质的质量分数的计算公式:

溶质的质量分数＝液质mm＝剂质质mmm

(1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位；

(2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示；

(3)公式的变换形式:m质＝m液×溶质的质量分数

教科版小学科学三年级上册1.7混合与分离 学案

教科版小学科学三年级上册1.7混合与分离 学案

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混合与分离

【学习目标】

1．知道食盐溶解于水的变化过程是一个可逆的过程。

2．使用过滤装置，分离食盐、沙和水的混合物。

3．初步经历探究性实验“食盐从浓盐水中析出”的探究活动。

【学习重点】

使用过滤装置，分离食盐、沙和水的混合物。

【学习难点】

初步经历探究性实验“食盐从浓盐水中析出”的探究活动，利用蒸发的方法分离食盐和水。

【学习过程】

一、问题存折银行

序号 存入问题 存入时间 提取时间

1 如果食盐洒落在沙里了，怎样把他们分离呢？

2 食盐和沙子有什么共同点？

3 食盐和沙子有什么不同点？

4

5

二、活动探究：用水分离沙和食盐

1．溶解食盐和沙的混合物

（1）实验材料：

食盐和沙的混合物、水、烧杯、搅拌棒。

（2）实验步骤：

①分组进行实验，每组一名操作员、一名记录员。

②把食盐和沙的混合物倒入水中，用搅拌棒轻轻搅拌。

③停止搅拌，放置一会儿，看看有什么变化，同时做好记录。

（3）实验现象：________________________________________________________________

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__________________________________________________________________________

（4）实验结论：_____能溶解在水中，变成肉眼看不见的微粒均匀地分散在水中，而______不能溶解在水中，放置一会儿后全部沉淀在烧杯底部。

2．分离沙和食盐溶液

（1）实验材料：

沙和食盐溶液的混合物、烧杯、漏斗、滤纸、搅拌棒、带铁圈的铁架台。

（2）实验步骤

①将滤纸对折两次后，沿着一条边打开，放人漏斗中（如下图）。

②在滤纸上沾点水，使滤纸紧贴漏斗，将漏斗固定在铁架台的铁圈内，让漏斗颈的底端紧贴烧杯的内壁。

③搅拌棒略微倾斜，一端对着三层滤纸，过滤时要使沙和食盐溶液的混合物沿着搅拌棒慢慢流入漏斗内，注意漏斗里液体的液面要低于滤纸的边缘。

7物质在水中的溶解

7物质在水中的溶解

经典例题

1. 20℃时，在100g水中不断加入固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所示。其中属于饱和溶液的是 （填选项，下同），属于不饱和溶液的是

选项 A B C D

加入氯化钠质量/g 10 20 36 40

所得溶液质量7g 1 10 120 1 36 1 36

2. 可以证实硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是( )。

A．降温到10cIC时，有硝酸钾晶体析出

B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出

C．20C时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变

D．加热到30C时，再加入硝酸钾晶体能继续溶解

3. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是( )

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液

B．40℃时，分别在l00g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等

C．40℃时，分别在l00g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D． 20℃时，分别在l00g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液

4. 甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表：

下列有关说法正确的是( )。

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙

B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小顺序是：甲>乙>丙

C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

D．60℃时，100g水中溶解110g甲成为该温度下甲的饱和溶液

0℃ 30℃ 60℃ 90℃

甲 13.3 45.8 110 202

乙 35.5 36.0 37.1 38.1

丙 0.18 0.16 0.12 0.08 5. 欲配制400毫升质量分数为10070的硫酸溶液，需浓度为90%的浓硫酸和水各多少毫升?（90%的浓硫酸密度为1. 81克/厘米3，10%的硫酸溶液的密度为1.07克/厘米3）