广东省韶关市高考理综-化学三模考试试卷
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第 1 页 共 11 页 广东省韶关市高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2018高一上·太原期末) 陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是（ ）
A . 氮
B . 硅
C . 硫
D . 氯
2. （2分） (2018·漳州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（ ）
A . 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2
B . 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NA
C . 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA
D . 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
3. （2分） (2018·漳州模拟) TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如右图，下列关于TPE的说法正确的是（ ）
A . TPE的分子式为C26H22
B . TPE能发生加成反应，不能发生取代反应 第 2 页 共 11 页 C . TPE与化合物
互为同分异构体
D . TPE的一氯代物有3种
4. （2分） (2018·漳州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤
B 检验溶液中是否含有SO42- 取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-
C 比较HCl和CH3COOH的酸性强弱 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D 验证H2O2的氧化性比Fe3+强 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018·漳州模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是（ ）
A . 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应 第 3 页 共 11 页 B .
电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
C .
电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体
D .
电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
6. （2分） (2018·漳州模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A . q与s均为酸性氧化物
B . 原子半径：W＜Y＜X
C . Z的氢化物比Y的氢化物稳定
D . Z的含氧酸是一种强酸
7. （2分） (2018·漳州模拟) 25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1 ， 体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . Ka(HA)≈1×10-6
B . c点时， 随温度升高而增大 第 4 页 共 11 页 C . a→c过程中水的电离程度始终增大
D . b点时，c(B+)=c(A-)
二、 实验题 (共2题；共20分)
8. （12分）
（1） I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
完成下列问题：
图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是________．
（2） 在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________．
（3） 根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．
（4） 如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”）。
（5） 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______． 第 5 页 共 11 页 A .
测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C . 做本实验的当天室温较高
D . 在量取NaOH溶液时仰视计数
E . 大烧杯的盖扳中间小孔太大。
（6） Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4 ，
为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥________。
（7） 试验编号②和③探究的内容是________。
（8） 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=________mol·L-1·min-1。
9.
（8分） (2016高三上·武邑期中) 铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义．
（1） Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料．
（i）工业上可以用新制Cu（OH）2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O，同时放出N2 ， 下列对应的化学反应方程式：________
（ii）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式________
（2） 氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化．某课外小组以某工业废渣（主要 第 6 页 共 11 页 成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图：
（i）“滤渣”的主要成分为________（填化学式）．
（ii）“还原”过程中SO32﹣将Cu2+还原为CuCl，请写出反应的例子方程式：________，亚硫酸钠需适当过量，目的有________．
（iii）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃仪器为________．操作Ⅲ包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是________
（iv）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为________
三、 填空题 (共2题；共25分)
10. （12分） (2017高一下·惠州期中) 已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1） 写出5种元素的名称：A________、B________、C________、D________、E________．
（2） 写出下列物质的电子式：D元素形成的单质________；B与E形成的化合物________；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________．
（3） A、B两元素组成的化合物A2B2属于________（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是________，写出A2B2与水反应的化学方程式________．
11. （13分） 有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 结构、性质等信息
A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 第 7 页 共 11 页 D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E L层上有2对成对电子
请根据表中信息填空：
（1） A原子的核外电子排布式为________。
（2） B元素在周期表中的位置：________；离子半径：B________ A(填“大于”或“小于”)
（3） C原子的价电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
（4） D原子的电子排布式为________。D-的结构示意图是________
（5） C,E元素的第一电离能的大小关系是________(用元素符号表示)。
（6） 已知CD3分子中D元素为+1价，则C、D的电负性大小关系是________(用元素符号表示)，CD3与水反应后的产物是________和________。
四、 推断题 (共1题；共9分)
12. （9分） (2016高二下·南阳期末) 秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1） 下列关于糖类的说法正确的是________(填标号)。
a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
