广东省汕尾市高考理综-化学三模考试试卷

第 1 页 共 10 页 广东省汕尾市高考理综-化学三模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共7题；共14分)

1.

（2分） (2020高二下·淳安期中) 下列说法错误的是（

）

A . 石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量

B . 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一

C . 葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应

D .

往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

2. （2分）

结构简式为CH3OCH3的有机物，其1H核磁共振谱图为（ ）

A .

B .

C .

D .

3. （2分） (2016高一下·安阳期中) 某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（ ）

A . 是金属元素

B . 是IIA族元素

C . 是稀有气体元素 第 2 页 共 10 页 D .

无法确定

4.

（2分） (2019高二下·温州月考) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）

A . c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

B . c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－)

C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D . 存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32-

5. （2分） 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

选项 实验操作 现象 结论

A 分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液 醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

B 向溶液X中滴入NaHCO3溶液 产生无色气体 X中的溶质一定是酸

C Cl2通入品红溶液中 溶液褪色 Cl2具有漂白性

D C2H4通入溴水中 溶液褪色 C2H4发生了还原反应

A . A

B . B

C . C

D . D

6. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（ ）

第 3 页 共 10 页 A . a

B . b

C . c

D . d

7. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 已知空气—锌电池的电极反应如下： 锌片电极：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，石墨电极： O2＋H2O＋2e－=2OH－ ， 可以判断石墨电极是（ ）

A . 负极，发生还原反应

B . 正极，发生氧化反应

C . 负极，发生氧化反应

D . 正极，发生还原反应

二、 综合题 (共5题；共39分)

8. （5分） (2019高二上·湘西州期末)

（1） 常温时CuSO4的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示________。

（2） 在实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的________(填物成名称)中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。

（3） 把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________(写化学式)。

9. （5分） 海洋资源的利用具有广阔前景．

（1） 如图是从海水中提取镁的简单流程．

工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是________．

（2） 海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： 第 4 页 共 10 页 干海带

海带灰

滤液

I2

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________．

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________．

③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）．

10. （7分） (2017·普陀模拟) 废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1） 某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为________。

（2） 某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是________(选填编号)。

a．气体的压强不发生变化

b.气体的密度不发生变化

c. 不发生变化

D.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

（3） 实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是________。 第 5 页 共 10 页

（4）

使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是________L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________。

11. （10分） 从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质．

（1） 乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为________．乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH﹣C≡N．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________．[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式________．

（2） 实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式________，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中有哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为________．已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3 ， 该晶胞的体积为________cm3

（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的键角大约为________，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________

（4） 已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子为 判断相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）________Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是________．

12. （12分）

（1） I.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示： 第 6 页 共 10 页

下列有关叙述正确的是__________

A . X分子中所有原子处于同一平面

B . X、Y、Z均能和NaOH溶液反应

C . 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z

D . 1mol Y跟足量H2反应，最多消耗3mol H2

（2） Ⅱ.E是用途广泛的有机合成原料，可做食品添加剂，还广泛用于化妆品、医药的防腐、防霉剂和杀菌剂等方面。下面是制备 并联合生产物质N(C9H14O6)的一种合成路线：

已知：G、F反应生成N的过程中，物质的量之比为n(G)∶n(F)=1∶3，且1mol G与足量的Na反应产生33.6 L

H2(标准状况)。

回答下列问题：

下列关于E的性质说法中正确的是________(填字母)。

a．能发生聚合反应生成聚酯

b．与FeCl3溶液发生显色反应

c．1 mol最多能与1 mol NaOH反应

d．能发生酯化反应和水解反应 第 7 页 共 10 页 （3） E的化学名称是________；A生成B的反应类型是________，A中含氧官能团的名称是________。

（4） N的结构简式为________。

（5） B生成C和D的化学方程式为________。

（6） 满足下列条件的E的同分异构体共有________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱中有4种吸收峰的是________(填结构简式，任写一种)。

①与银氨溶液发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应。

（7） 写出由H制备G的合成路线：________(无机试剂任选)。 第 8 页 共 10 页 参考答案

一、

单选题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、 综合题 (共5题；共39分)

8-1、

8-2、

8-3、

9-1、

9-2、

10-1、 第 9 页 共 10 页 10-2、

10-3、

10-4、

11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

12-1、

12-2、

12-3、

12-4、