广东省高考理综-化学模拟考试试卷
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第 1 页 共 9 页 广东省高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017·海南) 下列说法错误的是（ ）
A . 蔗糖可作调味剂
B . 细铁粉可作食品抗氧剂
C . 双氧水可作消毒剂
D . 熟石灰可作食品干燥剂
2. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（ ）
A . CH3CH2OH
B . H2O
C . CH3COOH
D . C6H12O6
3. （2分） (2017高二下·济南期中) 工业酒精和用粮食发酵产生的酒精的成分不完全相同．严禁用工业酒精勾兑食用酒，否则会使人双目失明甚至死亡．工业酒精中的有毒成分是（ ）
A . CH3CH2OH
B . CH3COOC2H5
C . CH3OH
D . CH3COOCH3
4. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA 第 2 页 共 9 页 C .
通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D .
物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA
5. （2分） (2017·郴州模拟) 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法中正确的是（ ）
A . 电池工作时．质子向电池的负极迁移
B . 电池工作时．电子由b极沿导线流向a极
C . a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+
D . ﹣b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e一=2H2O
6. （2分） (2019高一下·长春月考) 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）
A . 第一周期
B . ⅣA族
C . 第三周期
D . ⅥA族
7. （2分） 下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（ ）
A . 分散系的分类 第 3 页 共 9 页 B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程
C .
向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
二、 综合题 (共2题；共18分)
8. （7分） (2018·中山模拟) 研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2 ， 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1） 已知CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J •mol－1·K－1，该反应能自发进行的温度范围为________。
（2） 在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因________。
②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为________，该温 第 4 页 共 9 页 度下，反应的平衡常数为________（保留3位有效数字）。
（3） CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________。
A．体系压强不再变化
B.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1
C.混合气体的密度保持不变
D.气体平均相对分子质量保持不变
②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________。
9. （11分） (2017高三上·华安开学考)
分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1） 基态氟原子核外电子的运动状态有________种，这些电子的电子云形状有________种；氟原子的外围电子排布式为________；
（2） NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有________；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．
（3） N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为________，画出N2F2可能的结构式________；
（4） 三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于________晶体．
（5） 氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位数分别为________和________；
②列式表示氟化钙晶体的密度________g•cm-3(不必计算出结果)。 第 5 页 共 9 页 三、
实验题 (共2题；共14分)
10.
（7分） (2018高一上·九江期中) FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。
（1） 下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；
A . 向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
B . 加热煮沸氯化铁饱和溶液
C . 在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D . 在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色
（2） 写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式________；
（3） 下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；
A . 河流入海口处形成沙洲
B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
D . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
E . 冶金厂常用高压电除去烟尘
（4） 从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫________；
（5） 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是________。
11. （7分） (2019高二下·揭阳期末) 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 第 6 页 共 9 页
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀 4.2 6.5 1.5
完全沉淀 6.7 9.7 3.7
（1） 写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________。
（2） 取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是________。
（3） 试剂b是________，滤渣c是________(均写化学式)。
（4） 气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2=2NO2、________。
（5） 一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________。
（6） 某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：________。
四、 推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2013·海南) 2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1） 在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为________，反应类型为________．
（2） 烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________． 第 7 页 共 9 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 综合题 (共2题；共18分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、 第 8 页 共 9 页 9-3、
9-4、
9-5、
三、 实验题 (共2题；共14分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、 第 9 页 共 9 页 四、
推断题 (共1题；共5分)
12-1、
12-2、
