广东省潮州市高考理综-化学三模考试试卷

第 1 页 共 10 页 广东省潮州市高考理综-化学三模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2016高一下·昆明期中) 别向盛有NaBr，KI溶液的试管中，滴加适量氯水，用力振荡后加入少量CCl4 ， 振荡、静置，有关现象描述不正确的是（ ）

A . 原NaBr溶液分层，上层液体呈现橙色

B . 原NaBr溶液分层，下层液体呈现橙色

C . 原KI溶液分层，上层几乎无色

D . 原KI溶液分层，下层呈现紫红色

2. （2分） 等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ， 在标况下体积由大到小顺序是（ ）

A . ②＞①＞③＞④

B . ④＞③＞①＞②

C . ③＞②＞④＞①

D . ①＞④＞②＞③

3. （2分） (2017高二上·大连期末) 某有机物燃烧时，生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物还能与新制Cu（OH）2悬浊液反应．则该有机物可能是（ ）

A . CH3CHO

B . CH2═CHCOOH

C . CH3CH2OH

D . CH2═CHCHO

4. （2分） (2020·普陀模拟) 短周期元素X、Y、Z、M 在周期表中的位置关系如右图，对这些元素形成的单 第 2 页 共 10 页 质或化合物推测正确的是（

）

A .

若Z元素形成的单质是Z2

， 则M元素形成的单质也一定是M2

B . 若HnX常温下是气体，则HmZ 常温下也是气体

C . 若有碱M(OH)n ， 则也一定有碱Y(OH)m

D . 若Y有最高价含氧酸HnYOm ， 则X也一定有最高价含氧酸HnXOm

5. （2分） (2016高三上·晋城期末) CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（ ）

A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2

B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C . 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③

D . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

6. （2分） 关于下列四个图像的说法中正确的是（ ）

A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0 第 3 页 共 10 页 B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1

C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化

D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化

7. （2分） (2019·榆林模拟) 25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A . 25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10-4.3

B . pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C . pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D . 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

二、 实验题 (共1题；共5分)

8. （5分） (2017高二下·株洲期中) 图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

填写下列空白：

（1） 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有 第 4 页 共 10 页 机物写结构简式）：________．

（2）

试管C中苯的作用是________．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为________．

（3） 反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________．

（4） 在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有________（填字母）．

三、 填空题 (共3题；共22分)

9. （7分） (2015高三上·泰兴期中) ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛．已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究．

（1） 装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2 ， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要________．

（2） 装置B必须放在冰水浴中，其原因是________．

（3） 反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2 ， 温度高于60℃时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________；④________；得到成品．

（4） 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为________．

（5） 用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填序号）． a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．

10. （9分） 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

（1） 已知一定条件下，反应N2+3H2 2NH3为放热反应;： 第 5 页 共 10 页 ①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

A、

B、

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为________kJ；

化学键 H-H N≡N N-H

断开1mol键所吸收的能量 436kJ 946kJ 391kJ

③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=________，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ， 请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为________。

④在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是________。

A．容器内混合气体密度不变

B.混合气体的压强不变

C.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3

D.v(N2)＝2v(NH3)

（2） 原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验： 第 6 页 共 10 页

①装置甲中SO42-向________极移动（填“A”或“B”）；

②四种金属活动性由强到弱的顺序是________；

③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

11. （6分） (2015·自贡模拟) 高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．

（1） Ni2+基态核外电子排布式为________．

（2） ClO4﹣的空间构型是________；与ClO4﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．

（3） 化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2 ， 碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为________；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为________．

（4） 高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c=________．

四、 推断题 (共1题；共8分)

12. （8分） (2016·乌鲁木齐模拟) 氯吡格雷（Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如下： 第 7 页 共 10 页

已知：R﹣CHO

，R﹣CN

RCOOH

请回答下列问题：

（1） A中含氧官能团的名称为________，C﹣D的反应类型是________．

（2） Y的结构简式为________，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有________种．

（3） C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为________．

（4） 由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为________．

（5） 写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：________（不考虑立体异构）．

（6） 请结合题中信息写出以 为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）________．（合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH=CH2 ） 第 8 页 共 10 页 参考答案

一、

单选题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、 实验题 (共1题；共5分)

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

三、 填空题 (共3题；共22分)

9-1、

9-2、