浙江省余姚三中2013届高三上学期第二次月考化学试题

宁液帀2013年高考览拟考试卷理科犷工忆学部3本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

全卷共13页，第I卷1至5页，第n卷6至13页。

满分300分，考试时间150分钟。

请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127第I卷选择题（共120分）一、选择题（本题共17小题。

在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

）7.下列说法不止确.的是A •为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用CI2和FeSO4 7H2O进行消毒、净化，以改善水质B .铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C.从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如右图所示：D .借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵【答案】弓【解析】试题分析：吸附水体中的悬孰气能对饮用水进行消羞；更气椅F/竜此为氏二F*冰解生成氢氧优铁胶体, 浮韧，起淨水作用，错误：3> 能破坏铝表面的氧化膜，错误；正确;U分散:系分为溶液、脸体和浊液，膵作是分散系胸一种，温合物不一定都是分散系, 正确"考点’物质的性质物质的分类&稀溶液一般有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。

浓度均为0.1 mol L-1的下列稀溶液，其蒸气压最小的的是A . H2SO3溶液B.。

6日12。

6 溶液C. NaCI 溶液D. NH 3 H2O 溶液【答案】C【解析】试题分析I亚硫酸是弱电解质，溶液中存在亚硫酸分子;；葡尸穂或果糖是非电解质，溶液中存在葡萄糖或果糖外子，氯化钠是强电解质■，溶J中不存存萝-，吒乃子；一水合観杲弱电解质，溶液中存在一水合虱分子，所以蒸气压最小的是G着点：电解质9. 下列说法不止确.的是A .燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖B. 用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量。

【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

其中正确的是（?） 选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸【答案】D 【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】下列说法正确的是（　） A．等质量的两份铝，分别和含n mol HCl和n mol NaOH 溶液反应，放出的气体的体积一定是NaOH溶液的多 B．向饱和食盐水中先通足量CO2气体，再通入足量NH3，会析出NaHCO3晶体 C．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2 D．将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，铝的质量分数越小，放出的H2越多【答案】C 【解析】A项：无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。

(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比。

(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为。

(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为。

A错误；B项：CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生大浓度的HCO3－，才能析出NaHCO3晶体，B错误；C项：CO与NO在催化剂的作用下可生成参与大气循环的气体CO2和N2，C正确；D项：等质量Na和Al与足量盐酸反应产生氢气Al多，所以铝的质量分数越大，生成氢气越多，D错误。

【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（） A．实验室常用装置①制取NH3 B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸 C．装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色 D．装置④可用于收集NO 【浙江省余姚三中2013届高三第二次月考】下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是?（?） 【浙江省余姚三中2013届高三第二次月考】下列操作正确的是：（?）①过滤试剂②分离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸?④定容 A．只有②B．②③C．③④D．全不对【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试】有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。

高二下学期第一次月考化学试题〔B 卷〕可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Ba —137一、 单项选择题(本局部30题，每题3分，共90分。

每题只有1．个选项．．．是符合要求的) 1. 欲配制浓度为1.00mol/L 的氯化钠溶液100mL ，用不到．．．的仪器是 A. 容量瓶B. 分液漏斗C. 玻璃棒D. 烧杯2.诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反响〞领域作出突出贡献的三位化学家。

如下有关钯原子Pd 10646的说法错误的答案是．．．．．．A. 原子序数为46B. 质子数为46C. 电子数为46D. 中子数为46 3. 如下物质中，既能跟盐酸反响，又能跟NaOH 溶液反响的是 A. Mg B. Al C. Si D. Cl 24. 取16.8g 碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7g ，把剩余固体参加到100mL2mol|L 的稀硫酸中，充分反响后溶液中氢离子的浓度约为 A ．1.4mol•L -1B ．3mol•L-1C ．0.5mol•L -1D ．2mol•L-15. 如下第ⅦA 族元素中，非金属性最强的是A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘 6. 如下物质中，不属于．．．电解质的是 A. 硫酸 B.酒精 C. 硝酸钾 D. 氢氧化钠 7. 如下化学用语正确的答案是 A. 氯化氢的电子式：B. 镁的原子结构示意图：C. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2D. 碳酸钠的电离方程式：Na 2CO 3＝Na ＋＋CO 32一 8. 如下实验操作中，不能．．用于物质别离的是9 如下关于科学家与其提出学说、贡献的表示错误的答案是．．．．．．A．道尔顿提出原子学说B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．舍勒发现了氯气10. 从化学试剂商店买来的酒精试剂瓶上所贴的危险化学品标志是11. 如下金属中，通常采用电解法冶炼的是A. NaB. CuC. FeD. Ag12. 在如下自然资源的开发利用中，不涉与．．．化学变化的是A. 用煤生产水煤气B. 用海带提取碘单质C. 用石油裂解生产乙烯D. 用蒸馏法淡化海水13. 如下化学反响中，属于氧化复原反响的是A. SO2＋2OH－＝SO32—＋H2OB. Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OC. Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O14. 能正确表示如下化学变化的离子方程式是A. 钠和冷水反响：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH ＋H2↑B. 氯气与溴化钠溶液反响：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋ Cl2＝Fe3＋＋ 2Cl一D. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响：FeCl3＋3OH一＝Fe〔OH〕3↓＋3C1－15. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，如下说法正确的答案是A. 1mol钠原子中含有的电子数为N AB. 1molCH4的体积约为22.4LC. 32g O2中含有氧原子的个数为N AD. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A16.如下各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是A．MnO4－、K+、Na+、SO42－B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+D．Na+、K+、HCO3－、SO42－17. 用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。

2010-2023历年浙江省余姚三中高三第二次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.（11分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。

常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。

（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是。

（2）若装置中缺B，其后果是。

（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是。

（4）C装置的作用是；E中a仪器所起的作用是。

（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL12mol·L—1的浓硝酸。

实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。

①参加反应的硝酸的物质的量是。

②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是。

2.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N AB．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N AD．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A4.下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰5.将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。

浙江杭州高中2013届高三第二次月考 化 学 试 题 注意事项： 1．2．和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．与互为同分异构体 B． 与核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现与间的相互转化D．标准状况下，1．12L和1．12L均含有0．1个氧原子．NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－NA C．标准状况下，2．24L已烷含有分子的数目为0．1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0．2molO2,转移电子的数目为0．4NA 4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于a g水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是 A．B．C．D．．下列说法不正确的是 A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 D．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 ．下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式 C．中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．钠离子的结构示意图．下列说法正确的是 有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生了颜色变化的一定是化学变化 有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化A．B．C．D．全部 9．利用碳酸钠晶体（）来配制的碳酸钠溶液0mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A．称取碳酸钠晶体1g；B．定容时俯视观察刻度线； C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗； D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。

2013年高三第二次教学质量调研理综2013.5一、选择题：（本题包括17小题，在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意，每小题6分）可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 7．下列说法正确的是A ．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心B ．同位素示踪法、分光光度法、核磁共振技术都是研究化学反应历程的重要手段C ．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料， PLA 、PET 、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D ．李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献8．下列说法不正确的是A ．可以通过滴加K 3［Fe(CN)6］（铁氰化钾）溶液，观察是否产生蓝色溶液来检验Fe 2+的存在B ．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C ．硫酸亚铁铵晶体要用无水酒精洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用冷水洗涤D ．银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银而容易爆炸。

某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸9．下列说法正确的是A ．按系统命名法，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,2,7－三甲基－6－乙基辛烷B ．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C 15H 20O 5C ．CH 3CH=CH-CH=CH 2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物D ．甘氨酸常温下呈固态其最主要原因是分子间存在氢键10．X 、Y 、Z 、W 、M 是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。

其中X 和W 同主族，W 原子的电子数等于Y 和Z 的最外电子数之和，Z 2－和M 3＋具有相同的电子层结构。

化学试题2013年三省三校第二次联合模拟考试化学答案7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.A 13.C 26、（14分）（每空2分）（1）K 2CO 3；Ba(OH)2 （2）B（3）3Cu ＋8H ＋＋2NO －3=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；0.4mol （4）（5）2Fe 3＋＋2I – =2Fe 2＋＋I 2 27．（14分）（1）N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) =N 2(g) + 4H 2O (g) △H=–1284.4kJ/mol （3分）（2）2N 2H 4 + 2NO 2 =3N 2+ 4H 2O （2分） （3）1×10-4mol/L （2分） c(N 2H 5+)>c(Cl –)>c(OH –)>c(H +)（2分）（4）> （1分） CD （2分） （5）BC （2分） 28．（15分）（1）①关闭分液漏斗活塞和开关K ，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好。

（其他合理答案均给分）（3分） ②2Al+2OH –+2H 2O==2AlO 2–+3H 2↑(2分) ③86.5%（2分）④b.调整量气管至两端液面相平 c.视线与凹液面最低处相平（各1分） （2）①NaOH 溶液（1分）；Al(OH)3 (1分) ②稀硫酸（1分）；稀氨水（1分）；③ Zn(OH)2+4NH 3 == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –或Zn(OH)2+4NH 3·H 2O == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –+4H 2O （2分）36．[化学—化学与技术]（15分） (1)氧化还原法 （2分）(2)ClO – + H 2O HClO+OH – （3分） (3)CN –+ ClO – ＝ CNO – + Cl – （3分） (4)3S 2O 32– + 4Cr 2O 72– +26H +＝6SO 42– + 8Cr 3+ + 13H 2O （3分）(5)待检水样中还有Cu 2+ ，Cu 2++2OH –＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S 2–(aq) ＝CuS(s)+2OH –(aq) CuS 比Cu(OH)2更难溶（4分）37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分） （1）二 VA V 形 （各1分）6.4水Δ（2）Cu 为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。

浙江省余姚市第三中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以He的形式存在。

下列说法正确的是A．He原子核内含有4个质子B．He和He互为同位素C．He原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：3 、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A. Cl2B. H2SC. SO2D. CO4、下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是A. HClOB. SO2C. O3D. 木炭5、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.制农药元素B.制催化剂元素C.制半导体元素D.制耐高温合金元素6、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A．H2SO4B．NaOH C．Cl2D．MgCl27、实验室做铜和浓硫酸的反应实验时，玻璃导管口可缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花，目的是A. 检验反应产生的气体B. 除去产生的杂质气体C. 使气体冷凝回流D. 防止产生的气体污染空气8、常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸9、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl10、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2 B．CO2C．NH3D．SO211、下列反应起了氮的固定作用是A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵二、选择题（每题3分，共33分，每题只有一个正确答案）12、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

浙江省余姚市第三中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学（理）试题1个选项符合题意）一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有．．1、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A、闪电B、光化学烟雾 C 、酸雨 D 、臭氧层空洞2、下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是（）A．铜 B．银 C．铝 D．镁3.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A各取少许溶液分别放入铜片` B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D各取少许溶液分别放入铝片4.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在富阳市面上常见富含硒(Se) 的保健品，已知它与硫元素同族, 与氪同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是（）A、原子序数为34B、最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C、Se的非金属性比O弱D、气态氢化物的稳定性比氯化氢强5．下列化工生产过程所发生的反应不．属于氧化还原反应的是() A．煅烧大理石(主要成分为CaCO3)B．用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO) 2和CaCl2]D．用氢气和氮气合成氨(NH3)6.下列关于说法或操作中不正确的是（）A．不慎将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒B．浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3-5%）冲洗C．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7. 在反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是（）A．只作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂C．只作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂8．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．．的是( )A．该元素的原子序数为6 B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6 D．该元素的相对原子质量为12.019、下列电子式书写错误的是 （ ）10.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 （ ）A. H 2SO 4B. KOHC. CO 2D. CaCl 211．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片发生反应的是A ．稀盐酸B ．硫酸钠晶体C ．硝酸钾晶体D ．氯化钠晶体12．对下列事实的解释正确的是： （ ）A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO 42－C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应13、下列说法中正确的是（ ）A.Li 是最活泼金属,F 是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,共16个纵行D.X 2+的核外电子数目为18,则X 在第四周期第ⅡA 族14.A 、B 、C 、D 、E 是同周期元素（非零族元素），A 、B 的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B 比A 的碱性强，C 、D 最高价氧化物水化物是酸，且C 比D 的酸性强，E 是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是 （ ）A .E<C<D<B<AB . D<B<C<A<EC .E<B<A<D<CD .A<B<C<D<E15.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是 （ ）BC .D . 16．同一主族的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：H 3ＸO 4＜H 3ＹO 4＜H 3ZO 4，下列推断正确的是 （ ）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B ．气态氢化物稳定性：XH 3＜ＹH 3＜ZH 3C ．元素的非金属性强弱：X ＞Ｙ＞ZD ．电子层数：Ｙ＞X ＞Z17、检验铵盐的方法是将待检验物取出少量放入试管中，然后 （ ）A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B ．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C ．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D ．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口试之18．将足量Cu 和含2mol 溶质的浓H 2SO 4 在加热条件下充分反应，产生SO 2在标况下的体积为（）A．22.4L B．44.8L C．小于22.4L D．小于44.8L19、在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的物质的量是（）A. 16 mol NH3B. 8 mol NH3C. 4 mol NH3D. 3 mol NH320．下列叙述中，正确的是（）A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有金属元素的离子一定都是阳离子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（总分40分）21(4分)、配平下列反应化学方程式，并用双线桥表示其电子转移方向和数目___ KClO3 +____KCl +____H2SO4＝____K2SO4 +____Cl2↑+____H2O22.（8分）下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：⑴酸性：H2CO3▲H2SiO3 ; HClO4▲H2SO4；⑵原子半径：K ▲Li ; N ▲O；⑶热稳定性：NH3▲CH4; HF ▲H2S;(4)碱性：KOH ▲NaOH ; Mg(OH)2▲Al(OH)323．（10分）常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

高三年级化学上册第二次月考试题化学试题本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，分别为选择题和非选择题。

共120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Br 80 I 127第Ⅰ卷（选择题共56分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A．NaCl溶液(混合物)、HNO3(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4NO3(铵盐)、BaSO4(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、KO2(碱性氧化物)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO2(有机物)2．下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂3．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确．．．的是A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒C．用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐D．用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③ B．③④ C．①② D．①③④5．下列各项中表达不正确．．．的是A．Si的原子结构示意图：B．NH3的电子式：C．聚乙烯的结构简式：nD．29Cu的核外电子排布式：【Ar】3d104s16．下列观点中不正确．．．的是A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应7．今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1∶1∶1 B．3∶2∶1C．3∶2∶3 D．1∶1∶38．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。