第二章 分子结构与性质 综合能力检测 人教选修3

章末综合测评(二)分子结构与性质(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”实质是() A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键D[解答本题的关键是审清题意，根据题意原溶液为“盐水”，后来却能释放出“氢原子”，氢原子只能来源于H2O，而H2O变为H原子必须破坏H—O键，H—O键为极性共价键，故选D。

]2．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是()A．符合通式C n H2n O3B．分子间能形成氢键C．分子间不存在范德华力D．能溶于水，不溶于乙醇B[二甘醇的分子式为C4H10O3，它符合通式C n H2n＋2O3。

二甘醇分子之间能形成O—H…O氢键，也存在范德华力。

二甘醇能溶于水和乙醇。

] 3．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。

下列说法正确的是()A．H2O2分子的立体构型为直线形B．CO2分子为非极性分子C．BF3分子中B原子为sp3杂化，分子为三角锥形D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化B[H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，A错误；CO2分子为直线形分子，分子内正、负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；BF3分子中B原子为sp2杂化，分子为平面三角形，C错误；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3杂化，羧基C原子采用sp2杂化，D错误。

] 4．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是() A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形C[NH＋4、CS2、HCN中中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其立体构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中中心P 原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其立体构型为三角锥形。

第2章分子结构与性质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是()A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键，而烯烃还含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系答案 B解析在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，也可能不存在化学键(如稀有气体)，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，具有相似的化学键特征，物理性质相似，但化学性质可能有差别，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D 项错误。

2．HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是()A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大答案 A解析HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。

由于HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大，破坏共价键消耗的能量多，所以HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高。

3．下列微粒的立体构型为正四面体形的是()A．NH＋4B．PCl3C．CH3Cl D．BCl3答案 A解析A项中NH＋4中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故其立体构型为正四面体形；B项中PCl3中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为1，故其立体构型为三角锥形；C项中CH3Cl中心原子上的价层电子对数为4，故其立体构型为四面体形，但不是正四面体形；D项中BCl3中心原子上的价层电子对数为3，故其立体构型为平面三角形。

人教版第二章分子的结构与性质章末测试题一、单选题1.下列说法正确的是()①非极性分子中一定含有非极性键②s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道A. ③④⑤B. ①②③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤⑥2.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A. 配体为水分子，配原子为O，外界为Br−B. 中心离子的配位数为6C. 中心离子Cr3+采取sp3杂化D. 中心离子的化合价为+2价3.下列说法中正确的是()A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形4.关于CO2说法正确的是()A. 碳原子采取sp杂化。

B. CO2是正四面体型结构。

C. 干冰是原子晶体。

D. CO2为极性分子。

5.下列说法正确的是()A. VSEPR模型就是分子的空间构型B. 在共价化合物分子中一定存在σ键C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D. 共价键键长越短，键能一定越大6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是()A. PCl3分子中P−Cl三个共价键的键长、键角都相等B. PCl3分子中P−Cl三个共价键键能、键角均相等C. PCl3分子中的P−Cl键属于极性共价键D. PCl3分子中P−Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+C. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D. 该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.下列物质中不存在氢键的是()A. 冰醋酸中醋酸分子之间B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. 可燃冰(CH4⋅8H2O)中甲烷分子与水分子之间10.下列叙述正确的是()A. P4和CO2分子中都只含有共价键B. CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C. BF3分子中各原子均达到8e−稳定结构D. 甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子11.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物，其组成的两种分子的下列说法正确的是()A. 它们都是极性键形成的极性分子B. 它们都只有σ键C. 它们都是极性键形成的非极性分子D. 它们的立体结构都相同12.现有如下各种说法，正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子⑤气态双原子分子中肯定存在着σ键，可能存在着π键⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形A. ②③⑤B. ②⑥C. ③⑤D. ①④⑤13.下列说法中错误的是()A. KAl(SO4)2⋅12H2O不属于配合物B. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化14.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH 4+15.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A. CH 4和Br2B. NH3和H2OC. H2S和CCl4D. CO2和HC116.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个π键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同二、填空题17.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

第二章分子结构与性质综合测评(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是()A．符合通式C n H2n O3B．分子间能形成氢键C．分子间不存在范德华力D．能溶于水，不溶于乙醇2．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。

在SO2－4中S原子的杂化方式为()A．sp B．sp2C．sp3D．无法判断3．根据等电子原理，判断下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是()A．PF＋4B．SiO4－4C．SO2－4D．SiH44．H2O与H2S结构相似，都是V形极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，H2S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是() A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量5．下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形6．下列说法正确的是()A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅为sp杂化，是非极性分子D．NH＋4是平面四边形结构7．下列说法中错误的是()A．CO2、SO3都是极性分子B．KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()A．B3N3H6分子中所有原子在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH＋4是等电子体，均为正四面体形结构9．下列物质中不存在手性异构体的是()A．BrCH2CHOHCH2OHB．C．CH3CHOHCOOHD．CH3COCH2CH310．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。

第二章测评(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列示意图或图示正确的是( )解析A选项CO2的分子中3个原子共线,为直线形,故A项错;B项是p-pπ键电子云模型,故B项错误;C项砷原子结构示意图应为。

2.下列说法中正确的是( )A.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B.配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是6C.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道能形成sp3型杂化轨道,则[ZnCl4]2-的立体构型为正四面体形D.在AgCl、Cu(OH)2、AgOH这三种物质中只有AgCl不能溶于浓氨水,A错;B项中该配合物的配位数是4而不是6,B错;既然是sp3型杂化轨道,[ZnCl4]2-的立体构型与甲烷相似,是正四面体形,C正确;因为Ag+和Cu2+都能与NH3分子形成配合物,故AgCl也能溶于浓氨水,D错。

3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4C原子采取sp杂化,苯分子中C原子采取sp2杂化;CH4和NH3中的C原子、N 2中原子都是采取sp3杂化;BeCl2中Be原子采取sp杂化而BF3中的B原子采取sp2杂化;C2H2中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。

4.在BrCH CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是( )A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-psp2杂化,溴原子的价电子为4s24p5,4p轨道上有一个单电子,与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。

5.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O 元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,则H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分子与水分子之间还可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,酸性强弱应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D错误。

第2章《分子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子2．下列各项叙述中正确的是（）A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数3．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl4．下列说法中正确的是（）A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是15．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。

下列说法正确的是( )试卷第2页，总9页A ．氧化物的水化物酸性：Y<ZB ．简单离子半径：W<X<ZC ．W 的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物D ．将标况下等体积的Z 单质与Y 的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色7．下列关于CH 4的描述正确的是( )A ．是平面结构B ．是极性分子C ．含有非极性键D ．结构式为8．有五种短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 R 、Q ， 它们的原子序数逐渐增大，其中X 、 Y 、 R 、Q 在周期表中位置如图；R 的简单离子半径是同周期中最小的；Z 是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I 1=738kJ/mol I 2 = 1451 kJ/mol I 3 = 7733kJ/molI 4 = 10540kJ/mol 。

人教版高中化学选修三-第二章-分子结构与性质--测试考卷-含答案-work Information Technology Company.2020YEAR绝密★启用前人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s 键的是 （ ）A ． N 2＋3H 2 2NH 3B ． 2C 2H 2＋5O 22H 2O ＋4CO 2↑C ． Cl 2＋H 22HClD ． C 2H 4＋H 2C 2H 62.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A ．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B ．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C ．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D ．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键3.下列分子中，不含手性碳原子的是( )4.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是( )A ． CCl 4B ．C 2H 5OHC ． CS 2D ． C 6H 65.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D 2O)中的D 原子发生交换，又知次磷酸(H 3PO 2)也能跟D 2O 进行氢交换，次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不能再跟D 2O 发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )6.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键9.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用10.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()A．共价键的饱和性B． S原子电子排布C．共价键的方向性D． S原子中p轨道的形状12.（多选）下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）A． HI＞HBr＞HCl＞HFB． CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C． NaCl＞ NaBr＞KBrD． Na＞Mg＞Al13.（多选）据报道，科学家在宇宙中发现H3分子。

人教版第二章分子的结构与性质章末测试题一、单选题1.下列说法正确的是非极性分子中一定含有非极性键键与键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内表示3p能级有两个轨道A. B. C. D.2.关于的说法正确的是A. 配体为水分子，配原子为O，外界为B. 中心离子的配位数为6C. 中心离子采取杂化D. 中心离子的化合价为价3.下列说法中正确的是A. 分子是三角锥形，这是因为P原子是以杂化的结果B. 杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个杂化轨道C. 凡中心原子采取杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D. 型的分子立体构型必为平面三角形4.关于说法正确的是A. 碳原子采取sp杂化。

B. 是正四面体型结构。

C. 干冰是原子晶体。

D. 为极性分子。

5.下列说法正确的是A. VSEPR模型就是分子的空间构型B. 在共价化合物分子中一定存在键C. 、和的配位数都是6D. 共价键键长越短，键能一定越大6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是A. 分子中三个共价键的键长、键角都相等B. 分子中三个共价键键能、键角均相等C. 分子中的键属于极性共价键D. 分子中键的三个键角都是，键长相等7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子C. 在离子中，给出孤对电子，提供空轨道D. 该实验能证明比氢氧化铜稳定8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在中溶解度很大，这是因为A. 与分子量相差较小，而与分子量相差较大B. 与都是直线型分子，而不是直线型分子C. 和都不含氢元素，而中含有氢元素D. 和都是非极性分子，而是极性分子9.下列物质中不存在氢键的是A. 冰醋酸中醋酸分子之间B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间10.下列叙述正确的是A. 和分子中都只含有共价键B. 和的分子的立体结构都是正四面体形C. 分子中各原子均达到稳定结构D. 甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子11.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物，其组成的两种分子的下列说法正确的是A. 它们都是极性键形成的极性分子B. 它们都只有键C. 它们都是极性键形成的非极性分子D. 它们的立体结构都相同12.现有如下各种说法，正确的是在水中氢、氧原子间均以化学键相结合分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型和分子都是含有极性键的极性分子气态双原子分子中肯定存在着键，可能存在着键、、分子的空间构型是正四面体形A. B. C. D.13.下列说法中错误的是A. 不属于配合物B. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化14.下列分子或离子中，不含孤电子对的是A. B. C. D.15.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A. 和B. 和C. 和D. 和HC116.的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是A. 分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个键是配位键C. 与CO互为等电子体D. 与CO的化学性质相同二、填空题17.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。