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化学选修ⅳ人教新课标3.4难溶电解质的溶解平衡说课课件

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人教版高中化学选修四 3.4难溶电解质的溶解平衡PPT42张 (共42张PPT)

人教版高中化学选修四 3.4难溶电解质的溶解平衡PPT42张 (共42张PPT)
里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ 6 ）。
【实验3-4】
步骤 1mLNaCl和10 滴AgNO3溶液 混合 向所得固液混合物 中滴加10滴KI溶液 向新得固液混合物 中滴加10滴Na2S溶 液
现象
有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
写出对应的离子方程式
如何证明？
取上层清液，滴加KI/ Na2S溶液，溶液中出现黄色/ 黑色沉淀。 溶液中依然有Ag+、Cl-存在
第四节
一、溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡
1、 在一定条件下，电解质固体溶解成离子的速率 等于离子重新结合成固体的速率，溶液中各离子的浓 度保持不变的状态，称为溶解平衡。 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
思考：在饱和的食盐水中,加入一些食盐晶体。 一段时间后,现象？ 晶体的形状发生了改变，但食盐晶体的质量 并没有变化。
第四节
一、溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡
1、 在一定条件下，电解质固体溶解成离子的速率 等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓 度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） AgCl(s) NaCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) Na＋(aq) + Cl－(aq)
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，
为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
FeCl3
静置
Mg(OH)2↓
Fe(OH)3↓
如果将添加试剂的顺序颠倒进行进行，有何现象？
步骤 1mLNa2S 和10滴 向所得固液混合物 AgNO3溶液混合 中滴加10滴KI溶液 现象 有黑色沉淀析出 黑色沉淀没变化 向新得固液混合 物中滴加10滴 NaCl 溶 黑色沉淀没变化

人教版高二化学选修4课件-3.4难溶电解质的溶解平衡(共53张PPT)

人教版高二化学选修4课件-3.4难溶电解质的溶解平衡(共53张PPT)
能力目标
1.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解 和沉淀的转化问题。
2.了解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用。
Page 6
情感态度与价值观
1.领会“本质决定现象,现象是本质的具体体 现”的科学思想。
2.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用。
Page 7
教学重难点
重点
CuS
Page 20
HgS
进水 预处理设备
药剂制备 投药
混合 反应沉淀
出水 补充处理
部分回流 沉淀物 处理设备
沉淀物排除
化学沉淀法废水处理工艺流程图
Page 21
如果要除去某溶液中的SO42-,你选择 加入钙盐还是钡盐？为什么？
在无需考虑其他因素的情况下，从溶解度 大小考虑，应选择钡盐。
Page 22
溶解平衡：一定条件下，强电解质溶解成离
子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液 中各离子的浓度保持不变的状态。
Page 4
第4节 难溶电解质的溶解平衡
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 二、沉淀反应的应用
Page 5
教学目标
知识目标
1.理解难溶电解质的溶解度。 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。
2.沉淀的溶解
在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶 解的问题。
根据平衡移动原 理，对于在水中难容 的电解质，如果能设 法不断地移去溶解平 衡体系中相应离子， 使平衡向沉淀溶解的 方向移动，就可以使 沉淀溶解。
Page 23
应用 1
难溶于水中的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：
CaCO（3 s）
CO
Ba(OH)2 3.89

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共29张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共29张PPT)
提升：
1、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉 淀溶解平衡的逆过程
2、 有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全， 离子 之间恰好完全反应是一种近似的认为。（一种离子浓度小 于1×10-5mol/L时沉淀全。） 。
3、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
沉淀
溶解 沉淀
离子
改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?
Ca5(PO4)3OH（s）
5Ca2+产生有机酸，
这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐。蚀牙齿
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化 产物更小、质地更坚固。用离子方程表示
当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿 的原因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝C。a5(PO4)3F↓
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.一定的温度
下，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小， 越难溶解
4、离子积
AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q c= Cn(Am+).Cm(Bn-)
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度 是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所
以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定
例3、常温时，将足量的 AgCl分别加入同体积的下列 各溶液中，AgCl溶解最少的
是( D )
A．1mol/L的MgCl2溶液 B．2mol/L的NaCl溶液 C．1.4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的AlCl3溶液
10.取5ml 0.002mol·L-1 BaCl2与等 体积的 0.02mol·L-1 Na2SO4的混合 ，计算Ba2+是否沉淀完全[BaSO4的

人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡PPT精品课件

人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡PPT精品课件

人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 PPT精 品课件
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 PPT精 品课件
AgCl在水中溶解平衡
溶解
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
初始状态：Ｖ(溶解) > Ｖ(沉淀)
溶解平衡：Ｖ(溶解) = Ｖ(沉淀)
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 PPT精 品课件
定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 PPT精 品课件
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 PPT精 品课件
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素
①内因：电解质本身的性质
溶解
②外因： MmAn(s) 沉淀 mMn+(aq)+nAm-(aq)
2.4×10-4 0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
问题
① 有没有绝对不溶的电解质？ ② 同是难溶电解质，溶解度是否相同？ ③ 易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡？
④ 生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？
结论
① 绝对不溶的电解质是没有的。 ② 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③ 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可
几种电解质的溶解度（20℃)
化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
溶解度/g 1.5×10-4
222 8.4×10-6
0.796 1.3×10-16
35.7
化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 3.89

【一线精品】 高中选修4 难溶电解质的溶解平衡 说课(共26张PPT)

【一线精品】 高中选修4 难溶电解质的溶解平衡 说课(共26张PPT)

Ca5(PO4)3OH(S)
5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+(OH-)(aq)进食后,
细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到侵蚀，形成
龋齿。
问题1：请从平衡的角度分析形成龋齿的原因？
问题2：:当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因？
问题3：请你提出促进牙齿矿化的其他方法？
板书设计
记得在一堂化学课上，孙老师讲了一种常规的解题思路，我又提出了另一种简便的解题方法，孙老师不仅没有反感，反而在课堂上把我表扬一番，说我有钻研精神，不久以后，他还让我当了化学课代表，我学化学的热情更高了。孙老师的化学实验课也很有情趣，他把我们叫到讲台让我们亲自做实验，用形象生动的实验激发起我们学习化学的兴趣和热情，同时也提高了同学们的动手能力。 如今，当年的同学们已在各自不同的舞台上演绎着各自独特的人生，虽然我们并不是事业有成，但是，我们没有辜负恩师的期望；陈燕、刘中华、谭文科以恩师为榜样教书育人，桂长云学成后去了美国，成了美国医学界顶尖级的科学家，刘健、张海斌大学毕业后投身警界，成了湖南公安 人的一生总有很多回忆是挥之不去的，青春的记忆就像五彩斑斓的花束，散发着淡雅的馨香，我曾小心翼翼地将它们修剪成干枝夹在《繁星诗集》里陈放多年。是昨夜的雷雨扰我无法入梦，才让我不经意间看到了这些文字，读着读着这些文字变得不安生起来，它们硬生生地将我拉回到了中考那年。
难溶电解质的溶解平衡
我的初中是在下柴市中学度过的。在那里，我有幸遇到几位好老师，他们有的幽默风趣，有的和蔼可亲，有的治学严谨……当我忆起他们的时候，心底便会陡升一种敬意，从肺腑荡漾一种感激的涟漪。 黄松林老师，我们的语文老师，也是我们的班主任。黄老师的时间总是和上课铃同步，上课铃声刚停下来，他就腋下夹着备课本，手里拿着教鞭从容地走进教室，轻快地走上讲台，接受我们全体起立，向他表示的敬意；他讲课抑扬顿挫，极富激情，言语中夹带优美的词句，给我们以美的享受；他一手端着课本，一手拿着粉笔，边走边读的教我们念书，不时快步走回，在黑板上写下课文中的生字；我印象最深的是他讲的《水调歌头•重上井冈山》，他有声有色地朗读，将诗人隐藏在字里行间的奥妙，转换成我们听得懂的讯息，好像诗中的人和物就在我们眼前，轻盈地把我们带入伟人的思路中，让年轻的学生们被文字的力量、文字的美妙深深地震撼！虽说这堂课拖堂了，但同学们都很兴奋，似乎没有听到下课的铃声，黄老师看到我们意犹未尽的样子，反倒停住了，不动声色的放下书本，轻轻

高一化学 人教选修4课件 第3章 第4节 难溶电解质的溶解平衡

高一化学 人教选修4课件 第3章 第4节 难溶电解质的溶解平衡
新课标 ·化学 选修4
教
课
学
堂
目 标
第四节 难溶电解质的溶解平衡
互 动
分 析
探 究
教
当
学
●课标要求
堂
方
双
案
基
设
1．能描述沉淀溶解平衡。
达
计
标
2．知道沉淀转化的本质。
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 选修4
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
探 究
●课标解读
教
1.了解沉淀溶解平衡的建立及特点。
当
学
堂
方
2．运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的 双
析
动 探 究
原生铜的硫化物―氧―化―、―淋―滤→ CuSO4 溶液
教 学 方
―渗―透和―，―方加―铅闪―矿锌―P矿 ―b―SZ―nS→ CuS(铜蓝)
当 堂 双
案
基
设 计
第 2 步反应的化学方程式如下：
达 标
CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4
课
CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4
前
课
自
菜单
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
新课标 ·化学 选修4
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
新课标 ·化学 选修4
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析

人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡 课件(共39张PPT)

的沉淀剂． (4)通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促
使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去．
[特别关注] 关于沉淀溶解的讨论，必须以探讨影响溶解平衡移动的条
件为中心，了解几种促使沉淀溶解的基本方法，如通过温度的 改变、溶液 pH 的调控、弱电解质的形成等等．
考查点一 沉淀溶解平衡
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀
解析：A 项中 CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，H2CO3
H＋＋HCO－ 3 ，CO23－和 H＋结合生成 HCO－ 3 ，促使两个平
衡都向右移动，CaCO3 逐渐溶解转化为 Ca(HCO3)2；B 项中
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸或 NH4Cl
产、 科研 、 废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来 达到 分离或除去某些离子 的目的．
(2)沉淀的方法
①调节 pH 法：如工业原料 NH4Cl 中含杂质 FeCl3，溶解于 水后，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋生成
Fe(OH)3 沉淀而除去，反应的离子方程式为：
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 .
[答案] D
[关键一点] 在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离
及除杂时，往往用到通过改变溶液的酸碱性来使离子分 别沉淀的情况，此时要注意沉淀的pH.
2．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：
Mg(OH)2(s)
Mg2＋＋2OH－， 为使Mg(OH)2固
体的量减少，可加入
()
A．NH4NO3 C．MgSO4
[答案] B
[关键一点] 考虑温度对沉淀溶解平衡的影响时，要具体问题具

高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课件新人教选修4.ppt


AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10，
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝1.8×
10－11，虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比
AgCl更难溶。
点击下图进入“课 堂10分钟练习”
(1)一定温度下，难溶电解质的溶度积常数Ksp等于饱 和溶液中各离子浓度幂之积，且只受外界温度的影响。
(2)升高温度或加水稀释能使难溶电解质向沉淀溶解 的方向移动，而加入与难溶电解质构成离子相同的物质 能使平衡向生成沉淀的方向移动。
(3)沉淀的转化实质上是沉淀溶解平衡的移动，溶解 度小的沉淀能向溶解度更小的沉淀转化。
(4)溶度积 Ksp 与离子积 Qc 的关系：
Qc>Ksp时，溶液中析出沉淀 Qc＝Ksp时，溶液处于饱和状态，无沉淀析出 Qc<Ksp时，溶液未达到饱和
5．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，
且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常温下BaSO4的溶
解度为2.33×10－4 g，则其Ksp为
()
A．2.33×10－4
B．1×10－5
C．1×10－10
D．1×10－12
分
析
：
BaSO4===Ba2
＋
＋
SO
2－ 4
，
根
D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转 化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI
[解析] Ksp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可 能c(Ag＋)或c(Cl－)有剩余，不一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)；C项 Q＝Ksp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项符合沉 淀转化的规律。

人教化学选修4第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(共24张PPT)


Cr(OH)3(s)
Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32， 要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至 ____5______
讨论2：(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-， 利用Ag+与CrO42- 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀 (浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为__________ mol·L2.-01，×此10时-5 溶液中 c(CrO42- )等于__________ 5m.0o×l·L1-01。-3 (已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和 2.0×10-10)。
溶解 沉淀
溶液中的溶质
v溶解 < v沉淀，析出晶体
下列方程式①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、
③CH3COOH CH3COO－＋H＋各表示什么意义？
①表示 AgCl 的沉淀溶解平衡；②表示 AgCl 为强电解质，溶于水的
AgCl 完全电离；③表示弱电解质 CH3COOH 的电离平衡。
B．AgCl> Ag2CrO4>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 重难点探究三
讨论2：已知25℃时，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度积。已知AgCl 的摩尔质量为143.5g/mol。
解 ：依题意可知25℃时AgCl饱和溶液中
c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L

人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡 课件(共46张PPT)

逆——溶解与沉淀互为可逆 等——V溶解 = V沉淀（结晶） 动——动态平衡， V溶解 = V沉淀≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动
5、沉淀溶解平衡的影响因素(符合勒夏特列原理）
①内因：电解质本身的性质。 绝对不溶的物质是没有的 不同难溶物其溶解度差别也很大
＝8.0×10－4
由于Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。
练习：将5mL 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和 15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色 Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12
盐酸溶液 或氯化铵 溶液
除去水垢
b：解释一些自然现象
当我们外出旅游，沉 醉于秀美的湖光山色 时，一定会惊叹大自 然的鬼斧神工。石灰 石岩层在经历了数万 年的岁月侵蚀之后， 会形成各种奇形异状 的溶洞。你知道它是 如何形成的吗？
三、溶度积（科学视野 P65） 1、难溶电解质的溶度积常数的含义
AgCl(s) 溶解 Ag+(aq) + Cl-(aq)
（1）原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡 向沉淀溶解的方向移动
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
若使氢氧化镁沉淀溶解，可加入什么试剂？所依据的 原理是什么？
a、溶于酸中（酸溶解法）
b 、溶于某些盐溶液中（盐溶液溶解法） 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
在电解质的溶液中，不管是易溶（如NaCl) 的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。
只要是饱和溶液都存在溶解平衡。
②外因
温度： 升温，多数平衡向溶解方向移动。 (气体，Ca(OH)2除外，溶解度随温度升高降低)
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10
教学重点、难点
教学重点
重点：难溶电解质溶解平衡的建立，溶度积常数的含义， 沉淀的溶解、生成和转化的本质。
教学难点
难点：建立“沉淀 溶解”的微观、动态过程，了解沉 淀转化的本质 。
11
说 课 流 程
一、教材分析 二、学情分析 三、三维目标、重难点 四、教学过程
12
导
入
新
课
播放溶洞景观的图片，指出溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟 乳石，你知道这些地貌的形成具体原理是什么？小朋友吃糖不刷 牙易形成蛀牙又什么原因？通过本节课《难溶电解质的溶解平衡》 的学习，你将从反应原理上弄清楚这个问题。
14
教学过程
一、沉淀溶解平衡与溶度积 1、沉淀溶解平衡定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生 成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们 把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 （复习）化学平衡的特征及平衡移动规律：逆、等、定、动、变 2、沉淀溶解平衡的特征： （1）逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的。 （2）等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等 （3）定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变。 （4）动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在 进行，其速率相等。 （5）变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变， 会建立新的平衡。
9
教学目标
情感态度与价值观
（1）通过沉淀的转化及其应用知识的学习，认识其 中蕴涵的透过现象看本质和由特殊到一般的辩证唯 物主义原理。 （2）结合实验现象以及对生产、生活中与沉淀溶 解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学 对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，培 养学生审美情趣，激发学生学习化学的热情。
3×10－7 1.3×10－16 1.5×10－3 3×10－9
2.4×10－4 0.21 0.165 35.8
20℃时，溶解性与溶解度的大小关系
溶解性 溶解度 易溶 >10g 可溶 微溶 难溶 <0.01g
17
1g~ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ0g 0.01g~1g
教学过程
4、沉淀平衡的应用 多媒体：素材一、展示一组龋齿图片，并对龋齿形成原 因作一简短说明：因口腔不清洁，食物渣滓发酵产生酸 性物质，侵蚀牙齿的釉质而形成空洞，这样的牙齿叫做 龋齿。俗称"虫牙""蛀牙"。 素材二：播放一段含氟牙膏广告 提问：含氟牙膏能为什么能防止龋齿？ 观看思考创设情景，从生活事例导入激发学生学习兴趣。
15
教学过程
3、溶度积常数或溶度积Ksp的分析： （1）、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其 平衡常数为离子浓度系数次方的乘积，为一定值，这个常数称之 为溶度积常数称为溶度积，用Ksp表示。 （2）、表达式：例如： PbI2(s) Pb2+ + 2I25℃ Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3*L-3 （3）拓展 AmBn(S) mAn++nBmKsp=[An+]m· [Bm-]n 练习：写出AgCl、 Cu(OH)2 、BaSO4 、CaCO3 、Al(OH)3 、 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp表达式。 （4）、溶度积性质：溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温 度有关，与沉淀的量无关；Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能 力 。相同类型（化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时） 的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。阅读P91表3-31相关数据，比较：AgCl、AgBr、AgI溶解度大小。
13
教学过程
实验演示：1、在装有少量碘化铅黄色固体的试管中， 注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。2、待上层液体变 澄清后，向其中注入几滴0.1mol· L-1KI溶液，观察实验 现象。 [实验现象]：在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀 产生。
动画模拟AgCl的溶解：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面 进入水中(沉淀溶解过程)，另一方面：溶液中的Ag+和 Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面析 出(沉淀生成过程)，当溶解速率与沉淀速率相等时，在 体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。
16
【资料卡片1】
化学式 AgCl 颜色 白色
部分电解质的溶解度表(20℃)
溶解度/g 1.5×10―4 化学式 颜色 Mg(OH)2 白色 BaSO4 白色 CaSO4 白色 Ca(OH)2 NaCl 白色 白色 溶解度/g 9×10－4
AgI Ag2S CaCO3 Fe(OH)3
黄色 黑色 白色 红褐色
说 课 流 程
一、教材分析 二、学情分析 三、三维目标、重难点 四、教学过程
五、板书设计
六、教学反思
2
一、教材分析
说 课 流 程
3
说 课 流 程
一、教材分析 二、学情分析
4
二、学情分析
认知基础：本节课的教学对象是高二理科学 生，学生已经具有溶解度、离子反应的知识 基础和动态平衡的理论基础，在此基础上学 习本节内容，学生更容易理解和接受。 心理特征：有强烈的好奇心和探究愿望， 对用所学理论解决问题充满期待。
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说 课 流 程
一、教材分析 二、学情分析 三、三维目标、重难点
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三维目标、教学重点难点
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1
4
知 识 与 技 能
过 程 与 方 法
情 感 价 值 观
教 学 重 难 点
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教学目标
知识与技能
（1）知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合 实例进行描述。 （2）能描述溶解平衡，能写出溶度积的表达式， 知道溶度积常数的含义。 （3）知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶 度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。 （4）能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成 与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对 相关实验现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
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教学目标
过程与方法
（1）通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念。 （2）运用溶度积知识对溶液中沉淀的生成、溶解转化进行理 论分析。 （3）使用知识迁移的方法。基于化学平衡，电离平衡，盐类 的水解平衡的学习基础，站在动态平衡的高度理解沉淀溶解平 衡的建立和移动，举一反三，触类旁通。 （4）以实验为载体进行探究性学习，激发学生的学习兴趣和 探索精神。促进知识的主动建构，培养学生的科学素养。 （5）理论联系实际，加强知识与生活生产的联系，赋予知识 实用价值。