人教版高中化学《化学平衡》第一课时说课稿DOC

第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学平衡（第一课时）一、三维目标（一）知识与技能1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。

2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。

3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。

（二）过程与方法1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。

2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。

3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。

（三）情感、态度与价值观化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。

二、教学重点化学平衡状态的概念和特征三、教学难点化学平衡状态的特征四、教学过程[引言]前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。

[板书] 第三节化学平衡必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。

其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。

1、饱和溶液的可逆过程在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。

即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。

达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。

溶解、结晶过程可以表示如下：固体溶质溶液中的溶质过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。

化学平衡第一课时说课稿一、设计理念:化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。

因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。

教学设计时, 本节课是化学平衡的第一节课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。

组织学生进行扳手腕的活动，再现蓄水池等学生熟悉的日常生活事例入手,然后按逐步分化的原则,层层引导和讨论,通过观察事实和联想的方法,借助多媒体课件由学生自己讨论后建立化学平衡的观点, 在教师的帮助下增强认识结构,并通过习题讨论巩固和深化对化学平衡的理解。

二、化学平衡教学的功能和价值通过化学平衡的教学，可以帮助学生建立平衡观以及了解可逆反应、化学平衡特征和化学平衡背后的一些规律，而平衡观以及化学平衡背后的规律实际上对我们在溶解平衡、电离平衡、水解平衡等教学起到基础性和工具性的作用，因此我们可以通过这些方面的教学合力来使学生获得学科能力；从另一个角度说，平衡观结合氧化还原观、转化观、微粒观等其它一些基本观念的获得使学生建立学科观，也就是使学生获得一种学科素养。

三、学生的情况分析，初高中对比对化学反应的概念来说，初中建立的角度更多的是从直观、会意、完全转化的角度建立的，高一建立的角度更多的是从微粒、会意、反应限度的角度建立，而高二建立的角度更多的是从微观、本质、普遍实证的角度建立的；初中建立的意义是从形式上对物质变化进行归纳，高一是从微粒的结合和反应限度了解化学反应，而高二建立的意义是建立基本的科学观、并且通过规律的学习，学生最终能够掌握和应用。

初中对化学反应的正逆反应概念没有叙述，也就是认为化学反应能够完全进行到底，不存在逆反应，高一对化学反应的认识更进一步，了解化学反应存在反应限度，而高二格外强调化学反应的实质，了解正逆反应相互伴生，对立统一。

这样，在化学反应的学习过程中，从初中到高中，对化学反应的认识层层推进，从直观到本质，明确可逆反应，进而建立化学平衡的概念。

化学平衡说课稿各位老师、同学：你们好，我是06级化学系的学生杨毓横，我今天说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书(必修加选修)》第二册第二章第二节化学平衡。

下面我从以下几个方面谈谈关于化学平衡这节课的一些想法。

一、教材分析化学平衡原理是中学化学最为重要的基础理论之一，许多化学知识的学习都与之相关。

通过该理论的学习，不但可以有效地对本章合成氨工业问题有效深刻的理解，而且也能对已学的关于“硫酸”、“硝酸”、“溶解平衡”的原理有更深的理解，为后继学习电离平衡、盐类水解平衡、酯类水解平衡打下基础。

所以本节内容在本章中起着承上启下的作用，是本章的重点。

二、教学目标知识目标：初步掌握化学平衡状态的概念和初步认识化学平衡的特征。

能力目标：通过化学平衡概念的建立，培养分析综合、归纳总结等抽象思维能力。

情感目标：在概念的理解过程中建立辩证唯物主义的对立统一观。

三、教学重、难点分析本节课的教学重点是化学平衡状态的概念和特征。

而化学平衡的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量，内容抽象，是教学的难点。

四、说教学过程教材安排了两个教学示意图和一个讨论趣味图以帮助教学。

一般情况下、可以通过一个课时完成该小节的课堂教学，采用的教学方法为讲解和引导学生分析和讨论。

教学过程大致可以这样安排：1、首先、复习导入新课给出反应：复习、并引导学生总结出： (1)化学平衡的研究对象是可逆反应。

(2)可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都存在一个反应进行的程度问题，即化学平衡，并由此导入新课。

2、化学平衡概念的建立通过溶解平衡和生活中的平衡现象，是一种动态平衡。

然后水到渠成地引导学生总结：CO 和H 2O(g)反应生成CO 2和H 2的正反反应速率都逐渐增大，最后达到相等，混合物中各组分含量保持不变的状态，达到平衡状态。

同时，讨论从逆反应开始达到平衡状态时，与从正反应开始完全相同。

通过以上分析后精读定义。

《化学平衡》说课稿（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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第三节化学平衡第1课时教学目标知识与技能：1.建立化学平衡的观点。

2．理解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响规律，能用化学移动原理解释一些化学移动问题。

过程与方法：通过做蔗糖晶体结晶的实验，引导学生分析、认识可逆过程与平衡状态的建立及特征，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。

情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。

教学重点、难点：化学平衡观点的建立和特征，浓度、压强、温度对化学平衡的影响。

等效平衡.课时安排 2课时教学过程[引言]在化不学研究和化工生产中,只考虑化学反应速率是不够的,还需要考虑化学反应所能达到的最大限度。

例如，在合成氨的工业中，除了需要考虑使N2和H2尽可能快地转变为NH3外，还需要考虑使N2和H2尽可能考虑多地转变为NH3，这就涉及到化学反应进行的程度问题——化学平衡。

化学平衡主要是研究可逆反应规律的，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响等。

问：请同学们认真观察自己小组的实验成果，你们发现了什么？引导分析：一定温度下，当把适量蔗糖晶体溶解在水里时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水里去；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子不断地在未溶液的蔗糖表面聚集为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。

此时，我们说达到溶解平衡状态。

在溶解平衡状态，溶解和结晶过程并没有停止，只是速率相等罢了，因此，溶解平衡状态是一种动态平衡状态。

板书：一、化学平衡投影：800℃下，容积为1L的密闭容器里，在有催化剂存在条件下发生的可逆反应：CO+H2O(g)CO2+H2[分析](1)t=0时，V (CO)=V (H2O)=最大值，V (CO2)=V (H2)=0，随着反应的进行，正反应速率（V (CO)或V (H2O)）不断减小，逆反应速率（V (CO2)或V (H2)）不断增大。

当反应进行到一定程度，V (CO)= V ’(CO) ≠0；V (H2O)= V ’(H2O) ≠0；V (CO2)= V ’(CO2) ≠0；V (H2)= V ’(H2)≠0，反应达到平衡状态。

尊敬的各位评委老师：上午好，我是化学__号考生。

我今天说课的题目是《化学平衡》（板书：课题（化学平衡）），下面我将从教材分析、教学目标分析、教学策略分析、教学过程分析四个方面来对本课进行说明。

一、教材分析：1、教材的地位和作用本节课选自，人民教育出版社，高中《化学》选修4，《化学反应原理》，第二章第三节。

本单元主要学习化学反应速率和化学平衡的有关知识。

本节课是本单元的第三次课。

在前面两次课中，学生已初步了解化学反应速率及影响化学反应速率的条件等知识。

化学反应速率研究的是反应的快慢，但要全面的研究一个化学反应，还需要研究这个化学反应进行的程度——即我们今天要讲的化学平衡。

本节课主要分三个部分内容，分别是：可逆反应与不可逆反应，化学平衡状态和化学平衡常数。

本节课是在学习化学平衡及化学平衡常数的基础上，进一步学习化学反应进行的方向的关键，也是形成学生合理知识链的重要环节。

2、教学重点、难点：教学重点：（1）、理解化学平衡状态的建立，特征与判断；（2）、理解平衡移动原理和影响化学平衡移动的条件（浓度、压强、温度等）；（3）、理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算。

教学难点：（1）可逆反应的特点。

（2）平衡移动的原理分析及应用。

（3）、理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系。

二、教学目标分析1、知识与技能目标：通过学习使学生理解可逆反应的概念，掌握可逆反应的特点；理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、温度等对化学平衡的影响；理解化学平衡常数的概念，利用平衡常数计算反应物的转化率。

2、能力目标：通过浓度、温度等实验，逐步探究，平衡移动的原理及实验的探究方法，引起学生，在学习过程中，主动探索，化学实验方法，的能力；通过诱导、实验探究、讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。

3、情感与态度目标：通过实验探究法等，激发学生的学习兴趣，体会化学原理中的哲学思想，并用以指导学习实践和生活实践。

高二化学选修4 化学平衡（第1课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。

（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

（3）常识性了解化学平衡常数的意义。

2．能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。

（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

3．重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。

[教学过程]一、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。

特点：“动、定、变”特点：动：化学平衡是一种动态平衡v（正）=v（逆）。

定：条件不变时，各组分浓度保持不变。

变：条件改变时，化学平衡发生移动。

平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。

①反应物与生成物处于动态平衡，V正=V逆②反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）③影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。

为了使学生较好地理解动态平衡的含义，还可以引用适当的比喻。

例如：当水槽中进水和出水的速度相等时，槽内水量保持不变；当商场在一定时间里进出人数相同时，商场内人数保持不变等。

实验步骤如下：（1）出示天平和装了水的一个矿泉水瓶Ⅰ，等待静止平衡，不动时称为平衡状态；（2）一个空矿泉水瓶剪去上部，下部刺一个小孔；（3）按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水，使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态，而且保持这一水位。

告诉学生这时水位不变了，也可以称为平衡了。

请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。

第二节化学平衡第1课时化学平衡状态◆教学目标1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。

2.知道可逆反应建立化学平衡的过程及化学平衡状态的特征、判断。

◆教学重难点化学平衡状态的特征、判断。

◆教学过程【新课导入】在19世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。

有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所造成的。

英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间，结果发现CO的含量仍然没有减少，你知道这是为什么吗？【回答】对于炼铁高炉中的反应为可逆反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，CO不能完全转化，反应是有限度的。

可逆反应有什么特征呢，这节课我们研究一下可逆反应与化学平衡。

【新知讲解】【阅读理解】阅读教材p30、31，化学平衡状态内容。

【过渡】我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。

请同学们思考并举例说明【回答】学生举例说明化学反应存在的限度【讲述】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。

例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

【讲述】如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如强酸与强碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。

一、可逆反应1.概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应。

2.特征：（1）可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。

（2）正、逆反应在相同条件下是同时进行的。

（3）反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。

（4）能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。

化学平衡（第一课时）一、教学目标(一）知识与技能：1、了解可逆反应和不可逆反应的概念2、了解化学平衡建立的过程，建立化学平衡的概念（二）过程与方法：1、从学生已有的关于饱和溶液的溶解平衡概念导入化学平衡，通过对溶液节平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡的概念。

2、通过引入“变量不变”的概念，把判断化学平衡的特征转化为分析变量的简单问题，让学生体会这种转化思想起到化繁为简的作用。

（三）情感态度与价值观：1、让化学平衡渗透到日常生活中，让学生发现生活中的溶解、工业生产中反应的平衡；2、让学生从化学平衡的原理和内涵迁移到人的身体、环境、生态等平衡思想；3、通过对不同条件下的平衡状态的分析，抓住本质和规律，拓展思路解决解决生活中的平衡问题。

二、教学重难点教学重点：化学平衡的建立教学难点：化学平衡的建立三、教学过程【设置悬念】我们学习化学平衡之前先看一下蔗糖的溶解过程。

【动画】演示一定量蔗糖在水中的溶解过程。

【引发思考】同学们想一下蔗糖的溶解与平衡有什么关系？【讲解】大家可以看到当加入一定量之后，蔗糖发生什么变化？【回答】开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

【追问】不溶了是否真的“不溶”？我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。

大家再仔细看一下蔗糖不溶之后有没有发生什么变化。

【动画】演示一定量蔗糖分子在水中达到饱和的过程。

【讲解】我们可以看到实际上蔗糖溶液饱和之后形状还在发生变化，说明并没有停止溶解。

当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。

也就是说溶解没有停止，只不过同时发生结晶的过程，两个过程速率相等，所以蔗糖的质量并没有发生改变，但在这个动态平衡中我们可以看到蔗糖发生了明显的形状变化。

所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。