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第六章化学动力学(三)计算题1. 293K时，敌敌畏在酸性介质中水解反应的速率常数为0.01127d-1。
若敌敌畏水解为一级反应，试求其水解反应的半衰期。
=ln2/ k =0.6931/0.01127d-1=61.5d解：t1/22．某人工放射性元素放出a粒子的半衰期为15h。
求该试样分解速率常数和分解80％所需的时间。
解：= 0.6931/15h=0.04621h-1放射性元素分解为一级反应，k=ln2/t1/2t=-ln(1-x)/k=-ln(1-0.8)/0.04621h-1=34.83h二级反应规律3. 某溶液含有NaOH 和CH3CO2C2H5，浓度均为0.0100mol ·dm-3。
在308.2K时，反应经600s 后有55.0% 的分解。
已知该皂化反应为二级反应。
在该温下，计算：(1) 反应速率常数?(2) 1200s能分解多少?(3) 分解50.0%的时间?(c A解：(1) 反应为 NaOH ＋CH 3CO 2C 2H 5 → CH 3CO 2Na + C 2H 5OH 该反应为二级且初浓度相同，故有 -d c A /d t =kc A 2 , c A =c A0(1-x ), 积分后得k = (1/t )(1/c A -1/c A0) = x /tc A0(1-x )=0.550/[600s ×0.0100mol ·dm -3×(1-0.550)]=0.204 dm 3·mol -1·s -1(2) x =1/(1+1/ktc A0) = 1/[1+1/( 0.204 dm 3·mol -1·s -1×1200s ×0.0100mol ·dm -3)]= 0.710 =71.0%(3) t 1/2= 1/kc A0 = 1/( 0.204 dm 3·mol -1·s -1×0.0100mol ·dm -3) = 490s4. 溶液反应 A + 2B → 2C + 2D 的速率方程为 -d c B /d t =kc A c B 。
第一章 化学热力学基础1-1 气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，为什么要用环境的压力e P ？在什么情况下可用体系的压力体P ？ 答：在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，可用体系的压力体P 代替e P 。
1-2 298K 时，5mol 的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的 2 倍； ( 2 )定压下加热到373K ；（3）定容下加热到373K 。
已知 C v,m = 28.28J·mol -1·K -1。
计算三过程的Q 、W 、△U 、△H 和△S 。
解 （1） △U = △H = 0 kJ V V nRT W Q 587.82ln 298314.85ln12=⨯⨯==-= 11282.282ln 314.85ln-⋅=⨯==∆K J V V nR S （2） kJ nC Q H m P P 72.13)298373(,=-==∆ kJ nC U m V 61.10)298373(,=-=∆ W = △U – Q P = － 3.12 kJ112,07.41298373ln )314.828.28(5ln-⋅=+⨯==∆K J T T nC S m P （3） kJ nC Q U m V V 61.10)298373(,=-==∆ kJ nC H m P 72.13)298373(,=-=∆ W = 0112,74.31298373ln 28.285ln-⋅=⨯==∆K J T T nC S m V 1-3 容器内有理想气体，n=2mol , P=10P θ，T=300K 。
求 (1) 在空气中膨胀了1dm 3，做功多少？ (2) 膨胀到容器内压力为 lP θ，做了多少功？(3）膨胀时外压总比气体的压力小 dP , 问容器内气体压力降到 lP θ时，气体做多少功？dVp dl A p dl f W ⋅=⋅⋅=⋅=外外外δ解：（1）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=J V P W e 1001011035-=⨯⨯-=∆-=- （2）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=n R T P n R T P n R T P V V P V P W e 109)10()(12-=--=--=∆-=θθ J 6.4489300314.82109-=⨯⨯⨯-= （3） Vn R TP dP P P e =≈-=1221ln ln 12121P P nRT V V nRT dV V nRT dV P W V V V V e ==-=-=⎰⎰ kJ PP 486.11101ln 300314.82-=⨯⨯⨯=θ1-4 1mol 理想气体在300K 下，1dm 3定温可逆地膨胀至10dm 3，求此过程的 Q 、W 、△U 及△H 。
第六章 相平衡1. 如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有（）(A) P =1 (B) P =2 (C) P =3 (D) P =42．将固体NH 4HCO 3(s)放入真空容器中,恒温到400K ，NH 4HCO 3 按下式分解并达到平衡: NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g),系统的组分数 C 和自由度数F 为（）(A) C = 2，F = 1 (B) C = 2，F = 2 (C) C = 1，F = 0 (D) C = 1，F = 13. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个系统的组分数、相数、自由度数为:（）(A) C = 2，P = 2，F = 1 (B) C = 2，P = 2，F = 2(C) C = 2，P = 1，F = 2 (D) C = 2，P = 1，F = 34. 区别单相系统和多相系统的主要根据是（）(A)化学性质是否相同 (B)物理性质是否相同(C)物质组成是否相同 (D)物理性质和化学性质是否都相同5. 液体A 与B 形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是：（）(A)恒沸混合物 (B)纯A (C)纯B (D) 纯A 或纯B1. 克拉佩龙方程m md d H p T T V ∆=∆，其压力随温度的变化率一定大于0。
2. 一定温度下的乙醇水溶液，可用克-克方程计算其饱和蒸气压。
3. 在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对含量。
4. 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。
1. Mg （熔点924K ）和Zn （熔点692K ）的相图具有两个低共熔点，以各为641K （3.2% Mg ，质量百分数，下同），另一个为620K （49% Mg ），在系统的熔点曲线上有一个最高点863 K （15.7% Mg ）。
（1）绘出Mg 和Zn 的T －x 图，并标明各区中的相。
第一章理想气体pVT 性质一、思考题1.在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。
试问，这两容器中气体的温度是否相等？答：不一定相等。
根据理想气体状态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。
2.如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原状？采用了什么原理？答：将打瘪的乒乓球浸泡在热水中，使球壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球状。
采用的是气体热胀冷缩的原理。
二、填空题1.温度为400K ，体积为2m3的容器中装有2mol 的理想气体A 和8mol 的理想气体B ，则该混合气体中B 的分压力p B =___________kPa 。
（13.30）2.在300K ，100KPa 下，某理想气体的密度ρ=80.8275×10-3kg·m -3。
则该气体的摩尔质量M =________________。
（-12.0g mol ⋅）3.恒温100°C 下，在一带有活塞的气缸中装有3.5mol 的水蒸气H 2O （g ），当缓慢地压缩到压力p =___________kPa 时才可能有水滴H 2O （l ）出现。
（101.325）三、选择题1.已知氢气的临界温度和临界压力分别为633.3 K , 1.29710 Pa C C T p ==⨯。
有一氢气钢瓶，在298K 时瓶内压力为698.010 Pa ⨯，这时氢气的状态为（）。
（A ）液态（B ）气态（C ）气-液两相平衡（D ）无法确定2.在一个绝热的真空容器中，灌满373K 和压力为101.325kPa 的纯水，不留一点空隙，这时水的饱和蒸汽压为（）。
（A ）等于零（B ）大于101.325kPa （C ）小于101.325kPa（D ）等于101.325kPa3.真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（）。
（A ）高温、高压（B ）低温、低压（C ）高温、低压（D ）低温、高压4.在298K 时，地面上有一个直径为1m 的充了空气的球，其压力为100kPa ，将球带至高空，温度降为253K ，球的直径胀大到3m ，此时球内的压力为（）。
第八章 化学动力学* ——课后习题解答难度级别：基础★，基础2★，综合3★，综合4★，超纲5★关于作业：公式有必要牢记，但是平时作业时最好是自己动手推导出比较简单的公式，而不是直接翻书，找到公式，套公式，这样的解题方式不值得提倡。
1．（基础★）气体反应SO 2Cl 2 = SO 2 + Cl 2为一级反应。
在593K 时的k = ×10-5 s -1。
求半衰期和反应2h 后分解的百分比。
解：1/25ln 20.693315002.2010t s k -===⨯（计算有点误差31507 s ）， 5100ln2.21023600 1.58410c kt c x--==⨯⨯⨯=⨯- 00001 1.171611.1716100%14.65%1.17161c x x c x c c -===⨯=--，》2．（基础★）镭原子蜕变成一个Rn 和一个α粒子。
它的半衰期是1622年，反应是一级。
问1g 无水溴化镭RaBr 2在10年内能放出多少RnRn 的量用0℃，标准压力下的体积（cm 3）来表示。
解：411/2ln 2/0.692/1622 4.27310k t a --===⨯，4300ln4.2731010 4.27310c kt c x--==⨯⨯=⨯-， 00 1.00428c c x∴=- 1g 无水溴化镭的物质的量为10.00259386mol =，也就是溴离子物质的量 在同一个密闭的容器中50.002591.00428 1.105100.00259x mol x-=⇒=⨯-故1g 无水溴化镭在10年内能放出在0℃，标准大气压下Rn 的体积为V = ×10－5××103 = 0.248 cm 3【讨论】（1）元素周期表应该作为一个常用的工具备在身边，Ra 的原子量为226，溴的原子量为80；（2）单位是灵活的，可以根据具体的情况而定，目的则是为了方便计算；（3）无水溴化镭RaBr 2不是气体这样在浓度表达上有问题吗…4．（基础★★）某二级反应在a = b 时，经过500s 原始物作用了20％，问原始物作用60％时须经过多少马鞍山，尹振兴，2007，时间 解：000000.20.2(0.2)5000.8500c k c c c c ==-⨯作用60％需用的时间为000000.60.2(0.6)0.8500c kt t c c c c ==-⨯， ∴t = 000.85000.630000.40.2c c ⨯⨯=s【讨论】（1）有a = b 这样的化学反应吗除了原子衰变/蜕变（2）这个题目有什么实际意义（3）建议在解题的过程中自己动手推导二级反应的c-t 关系式，并且最好在开始就写出二级反应的c-t 公式来。
物化课后习题第六到第十章第六章一选择题(1) 合成氨反应出? + 3H 2(g)? 2NH 3(g)达到平衡后加入惰性气体，且保持系统温度、总压不变(气体为理想气体) ，则()K e(A )叽减少，nH2减少，nNH3增加，P 不变(B) %减少，叽减少，nNH3增加，Kp增加(C)nN2不变，九2不变，不变，KP不变n n ne(D )叽增加，九2增加，nNH3减少，Kp不变(2) 已知某温度下，反 CO(g)+ H 2O9)? H 2(g) + CO 2(g)放热，达平衡后，采取下列哪种措施能是反应的进度发生变化？ ( )( 1 )加大压力；( 2)升高温度；( 3)保持温度和压力不变； (4) 加入惰性气体。
(3) 反应 2c(s) + 02(g)? 2CO(g),r G m / ( Jgmol 1)=232600 167.8T/K ，若温度增加，则：GeK e(A)rGm变负，反应更完全 (B ) Kp 变大，反应更完全 K e (C )Kp变小，反应更不完全(D )无法判断(4) PCI 5 的分解反应 PCb(g)? PCl 3(g) + Cb(g),在 473K 达平衡时, PCb 有48%分解，在573K 时PCl 5有97%分解，则此反应为()(A )放热 (B )吸热 (C )即不放热也不吸热(D )无法确定A )2B ) 3、 4C )1D ) 2、 3(5) 在等温等压下，当反应的r Gm=5 Jgmol 1时，该反应能否进行？(A )能正向自发进行(B )能逆向自发进行 (C )不能判断(D )不能进行(9)某化学反应在2 9 8 K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Kp将是()K eK eK e(A) Kp=0(B) Kpv0(C) Kp>1 (D)K e0 V KpV1(10)在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：6)同一化学变化，若反应式的计量系数不同，其平衡常数标准吉布斯自由能变化为( )ee (A)心相同 4不同 (c) Kp、 rGm都不同ee(B) K p 不同r G m 相同 (D )、都相同7)已知反应 2NH 3 ?N 2＋3H 2 ，在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)?NH 3(g)的标准平衡常数为( )(A)4B )(8)理想气体反应 N 2H 5?rH m e 41.84kJ gmol 1，N 2O 4(g)＋ 1/2(g) 的rGpm 0。
第六章相平衡6.1指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度F。
（1）I2(s)与其蒸气成平衡；（2）CaCO3(s)与其分解产物CaO(s)和CO2(g)成平衡；（3）NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡；（4）取任意量的NH3(g)和H2S(g)与NH4HS(s)成平衡。
（5）I2作为溶质在两不互溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）。
解：（1）C = 1, P = 2, F = C–P + 2 = 1 – 2 + 2 = 1.（2）C = 3 – 1 = 2, P = 3, F = C–P + 2 = 2 – 3 + 2 = 1.（3）C = 3 – 1 – 1 = 1, P = 2, F = C–P + 2 = 1 – 2 + 2 = 1.（4）C = 3 – 1 = 2, P = 2, F = C–P + 2 = 2 – 2 + 2 = 2.（5）C = 3, P = 2, F = C–P + 1 = 3 – 2 + 1 = 2.6.2已知液体甲苯（A）和液体苯（B）在90 C时的饱和蒸气压分别为=和。
两者可形成理想液态混合物。
今有系统组成为的甲苯-苯混合物5 mol，在90 C下成气-液两相平衡，若气相组成为求：（1）平衡时液相组成及系统的压力p。
（2）平衡时气、液两相的物质的量解：（1）对于理想液态混合物，每个组分服从Raoult定律，因此（2）系统代表点，根据杠杆原理6.3单组分系统的相图示意如右图。
试用相律分析途中各点、线、面的相平衡关系及自由度。
解：单相区已标于图上。
二相线（F = 1）：三相点（F = 0）：图中虚线表示介稳态。
6.4已知甲苯、苯在90 ︒C下纯液体的饱和蒸气压分别为54.22 kPa和136.12 kPa。
两者可形成理想液态混合物。
取200.0 g甲苯和200.0 g苯置于带活塞的导热容器中，始态为一定压力下90 ︒C的液态混合物。
第六章相平衡6.1指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度F。
（1）I2(s)与其蒸气成平衡；（2）CaCO3(s)与其分解产物CaO(s)和CO2(g)成平衡；（3）NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡；（4）取任意量的NH3(g)和H2S(g)与NH4HS(s)成平衡。
（5）I2作为溶质在两不互溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）。
解：（1）C = 1, P = 2, F = C–P + 2 = 1 – 2 + 2 = 1.（2）C = 3 – 1 = 2, P = 3, F = C–P + 2 = 2 – 3 + 2 = 1.（3）C = 3 – 1 – 1 = 1, P = 2, F = C–P + 2 = 1 – 2 + 2 = 1.（4）C = 3 – 1 = 2, P = 2, F = C–P + 2 = 2 – 2 + 2 = 2.（5）C = 3, P = 2, F = C–P + 1 = 3 – 2 + 1 = 2.6.2 常见的Na2CO3(s)水合物有Na2CO3∙H2O(s)，Na2CO3∙7H2O(s)和Na2CO3∙10H2O(s).（1）101.325kPa下，与Na2CO3水溶液及冰平衡共存的水合物最多能有几种？（2）20℃时，与水蒸气平衡的水合物最多可能有几种？解:（1）C = S – R - R' = 2 – 0 – 0 =2F = C–P + 1 =2 –P + 1= 3 – P ≥0，即P-2≤1，那么能与Na2CO3水溶液及冰平衡共存的水合物最多只有一种。
（2）C = S – R - R' = 2 – 0 – 0 =2F = C–P + 1 =2 –P + 1= 3 – P ≥0，即P-1≤2，那么与水蒸气平衡的水合物最多可能有两种。
6.4 单组分系统碳的想吐（示意图）如附图所示。
第六章一 选择题（1）合成氨反应H 2(g)＋3H 2(g)ƒ2NH 3(g)达到平衡后加入惰性气体，且保持系统温度、总压不变（气体为理想气体），则（ ） （A ）2n N 减少，2n H 减少，3n NH 增加，θp K 不变 （B ）2n N 减少，2n H 减少，3n NH 增加，θp K 增加 （C ）2n N 不变，2n H 不变，3n NH 不变，θp K 不变 （D ）2n N 增加，2n H 增加，3n NH 减少，θpK 不变（2）已知某温度下，反CO(g)＋H 2O(g)ƒH 2(g)＋CO 2(g)放热，达平衡后，采取下列哪种措施能是反应的进度发生变化？ （ ） （1）加大压力；（2）升高温度；（3）保持温度和压力不变；（4）加入惰性气体。
（A ）2 （B ）3、4 （C ）1 （D ）2、3 （3）反应2c(s)＋O 2(g)ƒ2CO(g),1θ/()r m G J mol -∆g =232600167.8/T K--，若温度增加，则：（A ）θr mG ∆变负，反应更完全 （B ）θpK 变大，反应更完全（C ）θpK 变小，反应更不完全 （D ）无法判断（4）PCl 5的分解反应PCl 5(g)ƒPCl 3(g)＋Cl 2(g),在473K 达平衡时，PCl 5有48%分解，在573K 时PCl 5有97%分解，则此反应为（ ）（A ） 放热 （B ）吸热 （C ）即不放热也不吸热 （D ）无法确定（5）在等温等压下，当反应的θr mG ∆=51J mol -g 时，该反应能否进行？（A ）能正向自发进行 （B ）能逆向自发进行 （C ）不能判断 （D ）不能进行（6）同一化学变化，若反应式的计量系数不同，其平衡常数θpK 和标准吉布斯自由能变化为（ ）（Ａ）θp K 相同 θr mG ∆不同 （Ｂ）θpK 不同θr mG ∆相同（Ｃ）θpK 、θr mG ∆都不同 （D ）θpK 、θr mG ∆都相同（7）已知反应2NH 3ƒN 2＋3H 2 ，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)ƒNH 3(g)的标准平衡常数为（ ）（Ａ）４ （B ） ０.５ （２） （１） （８）理想气体反应N 2H 5(g)ƒN 2O 4(g)＋1/2(g)的θ,θ141.84k 0r m r p m H J mol G -∆=∆=g ，。
试问增加N 2O 4(g)平衡产率的条件是（ ）（Ａ）降低温度 （Ｂ）提高温度（Ｃ）提高压力 （Ｄ）等温等容加入惰性气体（９）某化学反应在２９８Ｋ时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的θpK 将是（ ）（Ａ）θpK ＝０ （Ｂ）θpK ＜０ （Ｃ）θpK ＞１ （Ｄ）０＜θpK ＜１（１０）在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：（Ａ）θr mG ∆ （B ）θpK （C ）,()r m T pG ∆ （D ）θr mH ∆2.填空题（1）分解反应A(s)ƒB(s)＋2C(g), 反应平衡常数θpK 和离解压力p 离的关系是______。
（2）在T 、p 及组成一定的条件下反应0=B B υ∑的,()r m T pG ∆与此反应的反应进度ξ，θp K 及化学式B μ之间的定量关系式为：,()r m T pG ∆=（ ） =（ ）=（ ）（３）化学反应等温方程式中，表示系统标准状态下性质的是＿＿＿＿，用来判断反应方向的是＿＿＿＿，用来判断反应进行限度的是＿＿＿。
（４）气体反应CO ＋2H 2ƒCH 3COOH 的θr mG ∆＝（－90.625－0.211T/K) 1k J mol -g ，若使平衡常数θpK ＞１，温度应为＿＿＿。
（５）在298Ｋ时反应N 2O 4(g)ƒ2NO 2(g)的θpK ＝０.１１３２，当24N O P ＝2NO P ＝１k Ｐａ时反应将向＿＿＿移动。
当24N O P ＝１０k Ｐａ，2NO P ＝１k Ｐａ时，反应将向＿＿＿移动。
（６）已知等温反应CH 4(g)ƒＣ(s)＋2H 2(g)，若提高系统总压力，则平衡移动的方向为＿＿＿＿。
（７）反应C (s)＋H 2O(G)ƒCO(g)＋H 2(g)，在400℃时达到平衡，θr mG ∆＝133.51k J mol -g ，为使平衡向右移动，可采取的措施有＿＿＿＿＿。
（８）已知298.15K ，水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数θr mG ∆（H 2O,g)= －228.5721k J mol -g ，同样的温度下，反应2H 2O(g)ƒ2H 2(g)＋O 2(g)的标准平衡常数＿＿。
（９）反应C 2H 4(g)＋H 2O(l)ƒC 2H 5OH(aq)的θ298K r m G ∆=（）＝－228.5721k J mol -g ，若反应处于平衡状态，则θ,()r m T p G ∆=＿＿＿1k J mol -g 。
（１０）在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡A(s)＋B(s)ƒC(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将＿＿＿＿。
３．在929K 时硫酸亚铁按下反应分解2FeSO 4(s)ƒFe 2O 3(s)＋SOR(g)＋SO 3(g)反应达到平衡后，在两种骨头翠在下的其它总压力为90.0kPa 。
1)计算929时的θpK ；2)若开始时在929的容器中含过量的硫酸亚铁和压力为60Kpa 的2SO ，试计算最后平衡压力。
４.在630Ｋ时，反应2HgO(s)=2Hg(g)＋O 2(g)的θr m G ∆=44.31k J mol -g 。
（１）求上述反应的标准平衡常数θpK ；（２）在630K 时HgO(s)的分解压力。
５．某反应在１１０Ｋ附近，温度每升高１Ｋ，θpK 比原来增大1%，试求在次温度附近的θr mH ∆．第七章1.选择题（1）反应A+2B→C，其速率方程为== , 则和的关系为（）。
（A）= （B）=2 (C) (D)不确定（2）某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数是（）（A）零级（B）一级反应（C）三级反应（D）二级反应（3）放射性半衰期为8 h，1 g放射性24h后还剩下（）（A）1/8g （B）1/4g （C）1/3g （D）1/2g（4）某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为（）（A）10min （B）20min （C）30min （D）40min（5）一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的（）（A）2倍（B）5倍（C）10倍（D）20倍（6）一个反应的活化能是33kJ·，当T=300K时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是（）（A）4.5% （B）90% （C）11% (D)50% (7)连串反应ABC，其中k1=0.1,k2=0.2,假定反应开始时只有A，且浓度为1mol·，且B浓度最大的时间为（）（A）0.3min （B）5.0min （C）6.93min （D）∞（8）物质A发生两个平行的一级反应，若k1>k2,两个反应的指前参量相近且与温度无关，则升温时，下列叙述正确的是（）（A）对反应1有利（B）对反应2有利（C）对反应1和反应2的影响相同（D）不能确定（9）反应A→B(I)，A→D（II），已知反应I的活化能大于反应II的活化能，以下措施中（）不能改变获得B和D的比例。
（A）提高反应温度（B）降低反应温度（C）延长反应时间（D）加入适当的催化剂（11）关于基元反应的过渡状态有下列说法：①过渡状态是反应途径上活化能的最高点②过渡状态是势能面上能力最高的状态③过渡状态是一个反应途径中反应物分子组能量最高的状态④过渡状态就是活化络合物所处的状态其中正确的是（）（A）①②（B）③④（C）①③（D）②④2.填空题（1）某一级反应当t=3时，反应物的转化率为。
（2）若反应A+2B→C为基元反应，则反应速率方程−= 。
（3）在300K时，鲜牛奶5h后即变酸，但在275K的冰箱里，可保存50h，牛奶变酸反应的活化能是。
（4）丁二烯的液相聚反应，实验已确定对丁二烯为一级，并测得在323K时其速率常数为3.300×,当丁二烯的转化率为80%时,反应时间为。
（5）热反应在288K时速率洗漱为9.67×，=100.7 kJ·，338K时，速率系数为。
（6）二级反应半衰期与反应物起始浓度关系。
（7）对于平行反应，一般地说：值小的反应，k值随T变化率（），升温对值（）的反应影响最大。
（8）反应分子数只能是（），一般不会大于（）。
（9）链反应的一般步骤：（）；( ) ；( )。
（10）链反应可分为( ) 反应和( ) 反应。
第九章一是非判断题1 液体表面张力的存在力图扩大液体的表面积。
2 液体表面张力的方向总是与页面垂直。
3弯曲页面产生的附加压力的方向总是指向曲面的曲心。
4 弯曲页面产生的附加压力与表面张力成反比。
5 同温度下，小液滴的饱和蒸气压总是大于平面液体的蒸气压。
6 产生毛细现象的先决条件是液体能润湿毛细管。
7 凸液面内部的压力等于液体的蒸气压与吸附压力之和。
8 表面活性剂在溶液表面的浓度大于其体相中的浓度。
9 吉布斯溶液表面等温吸附理论认为，两不互溶的液体之间的实际界面是一个十分分明的几何面。
10 化学吸附无选择性。
11 朗缪尔吸附等温式也适用于固体自溶液中的吸附。
12 朗缪尔吸附等温式是BET公式中分子层数n=1时的特殊形式。
二单项选择题1 在相同温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，经过这一变化过程以下性质保持不变的是（）A 总表面能B 比表面C 液体下的附加压力D表面张力2 晶体物质的溶解度和熔点与其颗粒半径的关系是（）A 半径越小，溶解度越小，熔点越低。
B 半径越小，溶解度越大，熔点越低。
C 半径越小，溶解度越大，熔点越高。
D 半径越小，溶解度越小，熔点越高。
3 介稳状态都是在相变过程出现，其原因是微小新相变（）A 易形成B 化学势高C 蒸气压低D 比表面小5 一定压力下，润湿性液体在毛细管中上升的高度与哪些量成正比（）A 表面张力B 毛细管半径C 液体密度D 液体粘度6 当一毛细管插入水中时，毛细管中水面上升5，在3处将毛细管截断，此时毛细管上端的现象是（）A 水从上端溢出B 水面呈凸面型C 水面呈凹形弯月面D 水面呈水平面7 液体在毛细管中上升的高度（）A 与表面张力成反比B 与管子半径成反比C 与附加压力成反比D 与温度成反比8 多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸附水后其表面吉布斯自由能将（）A 升高B 降低C 不变D 无法确定10 将含有表面活性剂的水溶液，形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是（）A 在空气中形成的液滴B 在空气中吹成的气泡C 在此溶液中吹出的气泡D 将此溶液滴入石蜡中所形成的液滴11 根据吉布斯吸附等温方程式（）A 浓度越大，吸附量越小B浓度越大，吸附量越大C 表面张力随浓度变化率越正，吸附力越大D表面张力随浓度变化率越负，吸附力越大12 BET公式的建立是多相吸附理论的进展，它的主要成就是（）A 只适用于多分子层吸附B 能较好的表达各类吸附等温线的低压部分C 能较好的表达各类吸附等温线的高压部分D 适用压力范围比朗缪尔公式大三填空题1 自然界中物质通常以（）、（）、（）三种相态存在，三种相态相互接触可以产生五种界面，即（）、（）、（）、（）、（）。
