当前位置：文档之家 › 2019届高考化学一轮复习5.16元素周期律和元素周期表课件

2019届高考化学一轮复习5.16元素周期律和元素周期表课件

  • 格式：ppt
  • 大小：1.85 MB
  • 文档页数：105

下载文档原格式

  / 105

合集下载

2019版高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律考点1元素周期表优盐件

2019版高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律考点1元素周期表优盐件

期内元素性质的递变规律与原子 结构的关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一
2017，全国卷Ⅲ，12T 2016，全国卷甲，9T
解释现象、归纳总结、 计算。题型会稳中有变 习备考时，重点掌握同
主族内元素性质递变规律与原子 2016，全国卷乙，13T 期、同主族元素性质的
结构的关系。
2016，全国卷丙，12T 规律，注意某些物质的
18
• 3．元素周期表的结构 • (1)周期(7个横行，7个周期)
短周期
序号
1
2
元素种数 ___2__ __8___
0族元素 原子序数
___2__
__1_0__
3 __8___
__1_8__
4 __1_8__
__1_8__
长周期
5 _1_8___
__5_4__
6 __3_2__
86
7
不完全周 多容纳3 素，目前 种元素
多的族是ⅢB族，共有32种元素，组成化合物种类最多为ⅣA族。
推断元素在周期表中位置的方法
• 1．根据核外电子排布规律
• (1)最外层电子数大于或等于3(小于8)的一定是主族元素。 • (2)最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素，也
是副族、第Ⅷ族元素或0族元素氦。 • (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 • (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周
若为阳离子，则位于第四周期。
• 2．周期尾序推算法 • 首先熟记各周期0族元素原子序数，然后与已知元素原子序数比较
ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
……bB…来自bBaA• (1)若b－a＝1～2，则B元素处于A元素的下周期第ⅠA族或第ⅡA 如37号元素比第四周期氪的原子序数(36)多1，故该元素处在第五 第ⅠA族。

5.16元素周期律

5.16元素周期律
N 素气态氢化物反应生成正盐,则该元素为________｡
第24页 共 1i､Be､B､C､N､O､F､Ne､Na､Mg､ Al､Si､P､S､Cl､Ar､K､Ca｡其中金属七种｡金属性最强的元 素是K,它与氧生成的化合物是K2O､K2O2､KO2､KO3｡属于 稀有气体的是He､Ne､Ar｡形成化合物种类最多的两种元
(3)同主族元素最外层电子数相同,性质相似｡
(4)判断元素金属性和非金属性的方法｡
在具体解题过程中,必须具备以下三个方面的基础: 1.结构与位置互推问题是解题的基础 (1)掌握四个关系式: ①原子电子层数=周期数 ②质子数=原子序数 ③最外层电子数=主族序数
④主族元素的最高正价=族序数,负价=主族序数-8
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律,如各周期元素种数;稀 有气体的原子序数及在周期表中的位置;同族上下相邻元 素原子序数的关系等｡
素是C､H,因为所有的烃类化合物都是由C､H构成的｡根据
元素周期律可知:同周期元素从左到右原子半径逐渐减小, 因此第三周期中 Na的原子半径最大｡同周期元素从左到右
元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故非金属性
有:N>C>Si｡
第25页 共 137 页
而元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的稳定性越强, 所以NH3的稳定性大于SiH4的稳定性｡由(6)小题题意知该 元素为非金属元素,再结合元素及其化合物知识,不难推出 该元素为N元素｡
第11页 共 137 页
体验热身
第12页 共 137 页
1.(2009·福州模拟)根据某元素的原子结构示意图做出如下 推理,其中与事实不符的是( )
A.该原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强 B.该元素形成的单质均很稳定 C.该元素位于元素周期表的第ⅤA族

2019高考化学金版教程一轮复习课件5.1资料素周期表.ppt

2019高考化学金版教程一轮复习课件5.1资料素周期表.ppt
元素性质的递变规律与原子结构的关系。 • 3．了解原子构成，并知道各粒子之间的相互
关系。 • 4．了解元素、核素和同位素的含义。
• ——择自江苏省特级教师郑飞龙教4 案
5
• 1．质量数 • 原子质量主要集中在________上，质子和中
子的相对质量都近似为________，如果忽略 ________的质量，将核内所有________和 ________的相对质量取近似整数值相加，所 得的数值叫做质量数。
• 【思考感悟】同周期的第ⅡA和第ⅢA族元素 的原子序数一定相差1吗？
• ____________________________________ __________
18
• 1．碱金属元素 • (1)碱金属的物理性质 • 相似性：除铯(略带金属光泽)外，其余均呈
________，较________，有延展性，密度 ________，熔点________，导热性和导电性 都很好。 • 递变性：从Li―→Cs密度逐渐________(钾反 常)，熔沸点逐渐________。
• ⑤同位素分________和________两种。应用 放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品 探伤、食物保鲜、肿瘤治疗和生物育种等。
• 【思考感悟】 (1)任何原子中均存在中子吗？
• (2)质量数就是原子的相对原子质量的近似整 数值吗？
• ____________________________________
(2)特性：不同的核素可能具有相同________，如
1 1
H、
2 1
H、
3 1
H；也可能具有相同的________，如
164 C与
16 8
O；也可能具
有相同的________，如

高考化学一轮总复习课件第五单元 物质结构 元素周期律 (共430张PPT)

高考化学一轮总复习课件第五单元 物质结构 元素周期律 (共430张PPT)

考情 周期表的结构、元素周期律及其应用、元素“位—构—性”三者的关系、化学 回顾 键及元素化合物等。题型以选择题和推断题为主 课时 本单元内容共 3 讲, 课堂讲解可安排 3~4 课时的时间 安排
第1讲 原 子 结 构
一、原子结构 1.原子的构成
2.原子中各粒子之间的数量关系
1.任何微粒中, 质量数=质子数+中子数, 但质子数与电子数不一 定相等, 如阴、阳离子中。 2.有质子的微粒不一定有中子, 如 1H; 有质子的微粒不一定有电 子, 如 H+。 3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素, 如 F 与 OH-。 4.核外电子数相同的微粒, 其质子数不一定相同, 如 Al3+和 Na+、
( 3) 阳离子: 质子数=核外电子数+离子所带电荷数。 ( 4) 阴离子: 质子数=核外电子数-离子所带电荷数。 3.熟记常见的 10e-粒子和 18e-粒子
+ 10e-粒子: Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4、 Na+、 Mg2+、 Al3+、 N������������ 、 H3O+、
+ F-等, N������������ 与 OH-等。
二、核素 1.元素: 具有相同⑧ 2.核素: 具有一定数目⑩ 用符号 3.同位素 概念: 互称为同位素。 相同而 不同的同一种元素的不同 表示。 即⑨ 和一定数目 的同一类原子的总称。 的一种原子。可
特征: ( 1) 具有相同存在形态的同位素, 化学性质几乎完全相同。 ( 2) 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
。
( 3) 电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 如: · ������ ·。

高考化学一轮复习高三复习元素周期律与元素周期表教学课件共27张PPT

高考化学一轮复习高三复习元素周期律与元素周期表教学课件共27张PPT

(3)Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+
(4)Cl－ ＜ S2－
(5)Na > Si > N > F
(6)Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2（7）已知X-和Y2+有相同的电子层结构，则原 子序数X < Y，原子半径X < Y，离子半径X- > Y2+。
复习回顾：元素周期律
1
2 3 4 5 ⅠA H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Xe
6
7
最高价氧 Cs Ba 酸性 Tl 逐 Pb 化物水化物 碱性 逐 Fr Ra
弱
Rn
同主族
1
2 3 ⅠA H Li ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He Ne Ar
同主族 上
最高价氧 酸 性化物水化物 碱性
Na
氢化物稳定性
金属性非金属性 非金属性减弱、 金属性增强
得失电子能力
原子半径
位于第七周期. 它们的电子层结构和性质十分相似
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
二、元素周期表的结构
⑴周期：包括7个周期
具有相同电子层数的元素按原子序数递增的 顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。 ⑵族： 将最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。
族的分类
同周期 左
B C 逐 N 渐 O 减 F 小
0 He 右 Ne
Li Be 原子半径
Na Mg Al 得失电子能力
Si P S Cl Ar 得电子能力增强、失电子能力减弱
金属性非金属性 K Ca Ga 非金属性增强、 Ge As Se Br K 金属性减弱 氢化物稳定性 Rb Sr In

2019届全国通用版高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律考点2元素周期律优选讲义

2019届全国通用版高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律考点2元素周期律优选讲义
第五章 物质结构 元素周期律
第20讲 元素周期表和元素周期律
栏目导航
板块一 板块二 板块三 板块四
考点二 元素周期律
1．元素周期律 元素的性质随着___原__子__序__数___的__递__增____而呈周期性变化的规律。 2．元素周期律的实质 元素原子__核__外__电__子__排__布____的周期性变化的结果。
解析 四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元 素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐 酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元 素，Z为S元素。硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误。
Mg(OH)2____>___Al(OH)3、Ca(OH)2____>____Mg(OH)2。 ②推测未知元素的某些性质 a．已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2____难________溶。 b．已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为____黑_____色固
[答案] B
1．(2017·全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的 简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激 性气体产生。下列说法不正确的是( C )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
(1)最高正化合价＝主族序数(O、F除外)＝最外层电子数。 (2)最低负化合价＝主族序数－8(H除外，H元素最低负价为－1价)。 (3)根据元素氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性 的强弱时，必须是其最高价氧化物。

2019届一轮复习人教版 元素周期表 元素周期律 课件(65张)

酸碱性
碱性逐渐__减__弱__； 酸性逐渐_增___强__
碱性逐渐_增__强___； 酸性逐渐_减__弱___
4.元素金属性和非金属性强弱的比较
(1)“┳”型
直接相邻的原子序数关系
(2)“┻”型
(3)“╋”型
题组一 元素周期表的结构 1．下列有关元素周期表的说法中正确的是( ) A．有 7 个横行、7 个纵行 B．铁元素属于主族元素 C．第一、二、三周期的元素属于短周期元素 D．0 族元素原子的最外层上均有 8 个电子 解析：选 C。元素周期表含有 7 个横行、18 个纵行，A 项错误； 铁元素位于第四周期第Ⅷ族，B 项错误；短周期包括一、二、 三 3 个周期，C 项正确；氦的最外层上有 2 个电子，D 项错误。
(2015·高考山东卷)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中 的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( )
YZ
X
W
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
1．强化记忆元素周期表的结构
2．同周期ⅡA 族和ⅢA 族元素原子序数差的关系
周期序数 一 二 三 四 五 六
七
原子序数差 无 1 1 11 11 25
25
原因
增加了过 增加了过渡元素和 —
渡元素 镧系或锕系元素
3.利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 若ΔZ＜0，则与该稀有气体元素同周期， 族序数为8－|ΔZ| 若ΔZ＞0，则在该稀有气体元素下一周期， 族序数为ΔZ 例如：(1)35 号元素(相邻近的是 36Kr)，则 35－36＝－1，故周 期数为四，族序数为 8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA 族，即溴 元素；
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
提示 渡元素。 最外层电子数是 2 的元素可能是稀有气体元素 He，也可能是过
5．元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。( × ) 提示 镧系、锕系都占据同一格，但它们不是同位素。
6．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA 族，原子序数为 x， 乙位于ⅢA 族，则乙原子序数可能为 x＋19。( × )
③分界线附近元素的性质：既表现 金属元素 现 非金属元素 的性质。
3．元素周期表中的特殊位置 (1)过渡元素：元素周期表中部从 ⅢB 族到 ⅡB 族 10 个纵列共六十多种 元素，这些元素都是金属元素。 (2)镧系：元素周期表第 六 周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 (3)锕系：元素周期表第 七 周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 (4)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。
和198 78Pt 的核外电子数相同，互为同位素
C．“195.1”是铂的质量数 D．由 78 可以推出 Pt 为第五周期元素
解析
78 铂 5d96s1 195.1
198 铂为金属元素，A 项错误；208 78Pt 和 78Pt 的质子数相同，中子数
不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B 项正确；“195.1”是铂元素的 相对原子质量，C 项错误；由 78 推出 Pt 为第六周期元素，D 项错误。 答案 B
4．同周期第ⅡA 和第ⅢA 原子序数的差值可能为 1、11、25。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．同一周期的相邻主族元素的原子序数之差为 1。( × )
提示 元素周期表中第ⅡA 族与第ⅢA 族中间隔着副族， 所以同一周期
的第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数相差 1、11 或 25。
对点微练二 考查元素周期表的整体结构 3．结合如图所(填字母， (1)表中所列元素，属于短周期元素的有__________________
a、b、c、d、e、f ；g 元素位于第________ 三 下同)，属于主族元素的有____________________
2．同一主族第四周期元素比第三周期元素的原子序数大 8。( × )
提示 排在过渡元素前面的主族，其中同一主族第四周期元素比第三
周期元素的原子序数大 8，后面的大 18。
3．每个周期都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束。 ( × ) 提示 第一周期从 H 开始。
4．最外层电子数是 2 的元素，都是ⅡA 族元素。( × )
第五章 物质结构
元素周期律
第16讲
元素周期律和元素周期表
微考点 • 大突破 微充电 • 提素养
微真题 • 大揭秘
考向 预测 元素周期律及其应用是每年必 1.掌握元素周期律的实质，了解元素 考的热点，主要是以选择题形式考查 周期表(长式)的结构及其应用 “位、构、性”的关系，以填空题考 2．以第三周期为例，掌握同一周期 查综合推断。高考试题中，题型稳中 内元素性质的递变规律与原子结构 有变，考查方式为用元素周期表及元 的关系 素周期律结合化学反应原理知识进 3． 以ⅠA 和ⅦA 族为例， 掌握同一主 行现象解释、 定性推断、 归纳总结等。 族内元素性质的递变规律与原子结 复习时要掌握同周期、同主族元素性 构的关系 质的递变规律，注意特性。理清元素 4．了解金属、非金属在元素周期表 的“位、构、性”之间的关系，用好 中的位置及其性质的递变规律 元素周期表这一重要工具
解析
本题常由于对于元素周期表的结构掌握不实造成错误。根据元
素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为 2,8,8,18,18,32，由此分析 比较得出 C 项符合题意。 答案 C
2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是(
A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B.
208 78Pt
) Pt
提示 如果甲、乙两种元素都是第二或第三周期，则乙原子序数为
x＋2；如果甲、乙两种元素都是第四或第五周期，则乙原子序数为 x＋12； 如果甲、乙两种元素都是第六周期，则乙原子序数为 x＋26。
对点微练一
元素周期表结构的考查
1．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M 为 37 的是( )
ⅡB 族。 四 0 周期________ 族；i 元素位于第________ 周期第________ 三 ⅥA (2)f 元素位于第________ 周期第________ 族，请按氦元素的式样写出
该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：_____________。
1．元素周期表结构中隐含的两条规律 (1)同周期主族元素原子序数差的关系 ①短周期元素原子序数差＝族序数差。 ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分 布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋ 10，六周 期元素原子序数差＝族序数差＋24。 ③第四、五周期的第ⅡA 与ⅢA 族原子序数之差都为 11，第六周期为 25。
考纲
解读
微考点 • 大突破
见学生用书P105
微考点 1
元素周期表
1．原子序数 对于一个原子：原子序数＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 质量数 － 中子数 。 ＝ 核外电子数
2．元素周期表 (1)编排原则 ①按 原子序数 递增顺序从左到右排列。 ②将 电子层数 相同的元素排成一横行，共有 7 个横行。
③把 最外层电子数相同的元素按 原子序数 递增的顺序从上到下排成一 纵列，共有 18 列。
(2)周期 7 个横行，7 个周期
(3)族 18 列，16 个族
(4)分区 ①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线 ( 氢元素除 外 )。 ②各区位置：分界线左下方为 金属元素 方为 非金属元素 区。 的性质，又表 区，分界线右上
微助学 我的闪记 1．元素周期表的结构 “七横行七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一 Ⅷ 一 0 ”。 2．从左到右族的分布 ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、 ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 3．0 族元素原子序数 He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。