盐城市2020届高三化学第一学期期中考试试卷附答案解析

南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。

2021-2022学年江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A．水是一种弱电解质B．NH4ClO4溶液显酸性C．NaClO4中含有离子键和共价键D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A．中子数为18的硫原子：S B．CS2分子的电子式：C．硫离子（S2﹣）的结构示意图：D ．苯磺酸的结构简式：3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．试验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×10234．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2×6.02×1023D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol﹣15．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，试验装置正确且能达到试验目的是（）A ．用装置制取氨气B ．用装置制取二氧化碳C ．用装置制取碳酸氢钠D ．用装置分别碳酸氢钠与母液6．在c（Ca2+）=0.1mol•L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（）A．Na+、K+、CO、NOB．K+、Na+、NO、CH3COO﹣C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣D．H+、NH、NO、SO7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A．微粒半径：X＜X﹣B．简洁氢化物的稳定性：Z比W的强C．W的氧化物的水化物的酸性肯定比Z的强D．最外层电子数由大到小的挨次为：Z、W、Y8．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A ．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．试验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O （l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol•L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）12．2021年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她创造抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（）A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17OB．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在13．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是选项W X Y ZA N2NH3NO NO2B Na Na2O2NaOH Na2CO3CC Cu CuSO4CuCl2Cu（OH）2D Al Al2（SO4）3AlCl3NaAlO2（）A．A B．B C．C D．D14．下列有关设计的方案能达到试验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L﹣1NaOH溶液B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C．比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加0.1 mol•L﹣1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L﹣1AlCl3溶液，观看现象D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L﹣1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观看整个过程中有机相和水相中的现象15．肯定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2O （g）容器温度/K 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 平衡常数CO2H2S H2OⅠ607 0.11 0.41 0.01 /Ⅱ607 0.22 0.82 /Ⅲ620 0.1 0.4 / 6.74×10﹣3下列说法正确的是（）A．该反应正反应为放热反应B．607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3C．容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD．容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2021秋•盐城期中）CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速大路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的试验流程如图1：（1）步骤①发生的反应离子方程式为．（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要缘由是．（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调整n（Ca）：n（Mg）约为（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是．（4）步骤⑥包含的操作有、过滤、洗涤及干燥．17．（15分）（2021秋•盐城期中）丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为和（写名称）．（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为．（3）C→D的反应类型为．（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．（12分）（2021秋•盐城期中）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI2的试验流程如图1（1）将铅块制成铅花的目的是．（2）31.05g铅花用5.00mol•L﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L﹣1硝酸mL，同时产生L（标准状况下）NO．（3）取肯定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=（填数字）．②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构简式）．（4）称取肯定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，精确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最终用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L ﹣1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2的Ksp （请给出计算过程）．19．（15分）（2021秋•盐城期中）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开头分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．试验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）2NaHSO3Na2S2O5+H2O …（c）试验装置如下：（1）试验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为．（2）如图1装置中，导管X的作用是．（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开头的一段时间溶液温度快速上升，随后温度缓慢变化，溶液开头渐渐变黄．“温度快速上升”的缘由为；试验后期须保持温度在约80℃，可接受的加热方式为．（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，把握“30℃左右”的理由是．（5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是；真空干燥的优点是．（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣请补充试验步骤（可供应的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．②精确移取肯定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL 冰醋酸及适量的蒸馏水．③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．④．⑤．⑥重复步骤①～⑤；依据相关记录数据计算出平均值．20．（14分）（2021秋•盐城期中）硫﹣氨热化学循环制氢示意图如图1 （1）反应1的离子方程式为．（2）反应2能量转化主要方式为．（3）反应3中把握反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为．（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol﹣1…（a）2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol﹣1…（b）①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：．②在恒温密闭容器中，把握不同温度进行SO3分解试验．以SO3起始浓度均为cmol•L﹣1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．（i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）K（Z）（选填：＞，＜，=）；（ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）v（逆）（选填：＞，＜，=）；（iii）随温度的上升，Ⅱ曲线靠近Ⅰ曲线的缘由是：．【物质结构与性质】21．（12分）（2021秋•盐城期中）K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为．（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为．（3）O与CN﹣互为等电子体，则O的电子式为．（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为．【试验化学】22．（2021秋•盐城期中）三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂．试验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、试验装置及相关数据如下：3CH3COOH++3H2O物质相对分子质量密度/g•cm﹣3沸点/℃水中溶解性甘油92 1.2636 290（分解）溶乙酸60 1.0492 118 溶三乙酸甘油酯218 1.1596 258 不溶试验步骤：步骤1．在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，渐渐从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热．步骤2．用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最终加入无水氯化钙．步骤3．先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分．步骤4．将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g．（1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是；冰醋酸过量的目的是（2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是；加无水氯化钙的目的是（3）最终用减压蒸馏而不用常压蒸馏其缘由是（4）本次试验产率为．2021-2022学年江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A．水是一种弱电解质B．NH4ClO4溶液显酸性C．NaClO4中含有离子键和共价键D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；水的电离．【专题】氧化还原反应专题；卤族元素．【分析】A．水是部分电离的电解质，为弱电解质；B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D．元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原性．【解答】解：A．水是部分电离的电解质，为弱电解质，故A正确；B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，故C正确；D．Cl元素处于最高价，则具有氧化性，N元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故D错误；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及电解质强弱推断、氧化性和还原性推断、化学键、盐类水解等学问点，侧重考查基本理论，知道物质氧化性和还原性比较方法，题目难度不大．2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A．中子数为18的硫原子：S B．CS2分子的电子式：C．硫离子（S2﹣）的结构示意图：D．苯磺酸的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】常规题型；化学用语专题．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；B．CS2为共价化合物，分子中中含有两个C=S键；C ．硫离子的核电荷数为16，最外层含有8个电子；D．苯磺酸中S与苯环碳原子相连．【解答】解：A．中子数为18的硫原子的质量数为34，该S原子可以表示为1634S，故A错误；B．硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故B正确；C．硫离子的核内质子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，其次层上有8个电子，第三层上有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．苯磺酸中S与苯环C原子相连，苯磺酸正确的结构简式为，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等学问，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培育了同学的规范答题力量．3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．试验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价上升到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．由于HCN酸性比H2CO3弱，所以试验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C 正确；D．无体积无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，留意从化合价的角度分析，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2×6.02×1023D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；C．可逆反应不行能反应到底；D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓．【解答】解：A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷，所以性质不相同，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，分子构成不同，所以其原子个数不肯定相等，故B错误；C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成氨气为可逆反应，又可逆反应不行能反应到底，则无法计算，故C错误；D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及气体摩尔体积、同分异构体、可逆反应以及能量图象等学问点，侧重考查基本概念、基本理论，题目难度不大．5．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，试验装置正确且能达到试验目的是（）A ．用装置制取氨气B ．用装置制取二氧化碳C ．用装置制取碳酸氢钠D ．用装置分别碳酸氢钠与母液【考点】化学试验方案的评价．【专题】试验评价题．【分析】A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底；B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻挡进一步反应；C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置；D．过滤时需要用玻璃棒引流．【解答】解：A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底，否则生成的水蒸气冷凝会倒流而炸裂试管，故A错误；B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻挡进一步反应，应当用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，故B错误；C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；D．过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学试验方案评价，为高频考点，涉及试验基本操作，明确试验原理及操作规范性是解本题关键，留意从操作规范性分析评价，易错选项是B．6．在c（Ca2+）=0.1mol•L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（）A．Na+、K+、CO、NOB．K+、Na+、NO、CH3COO﹣C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣D．H+、NH、NO、SO【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C．ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A．微粒半径：X＜X﹣B．简洁氢化物的稳定性：Z比W的强C．W的氧化物的水化物的酸性肯定比Z的强D．最外层电子数由大到小的挨次为：Z、W、Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X﹣与He原子的电子层结构相同，则X为H元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z原子序数比X大，可知Z只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则Z为P元素；W的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，则W为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X﹣与He原子的电子层结构相同，则X为H 元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z原子序数比X大，可知Z只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则Z为P元素；W的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，则W为S元素．A．核电荷数相等，核外电子越多，半径越大，故微粒半径：H＜H﹣，故A正确；B．非金属性Z（P）＜W（S），故氢化物稳定性：Z比W的弱，故B错误；C．应是最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Z的强，故C错误；D．Z（P）、W（S）、Y（Na）最外层电子数依次为5、6、1，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，留意微粒半径比较与元素周期律应用．8．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A ．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．试验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg【考点】海水资源及其综合利用．【专题】卤族元素．【分析】A、海水中存在重水，海水蒸馏不能实现水变化为重水；B、加碘食盐是添加了碘酸钾；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避开光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电．【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸馏是微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避开光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，试验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查了海水资源的利用，物质性质的分析应用，把握基础是解题关键，题目难度中等．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】高考化学专题；离子反应专题．【分析】A．浓盐酸在离子方程式中需要拆开，二者反应生成氯化锰、氯气和水；B．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；C．反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，漏掉了碳酸氢根离子与氢离子反应；D．酸性条件下反应产物中不会生成氢氧根离子．【解答】解：A．MnO2与浓盐酸混合加热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B错误；C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：Ba2++2HCO3﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故C错误；D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液，反应产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的推断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，留意把握离子方程式正误推断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O （l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．【分析】依据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；B、正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B错误；C、电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；D、每17g 即=0.5molH2S参与反应，则消耗0.25mol氧气，则依据O2+4H++4e﹣=2H2O，所以有1mol H+经质子膜进入正极区，故D正确；故答案为：D．【点评】本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol•L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）【考点】氯气的化学性质．【专题】常规题型；卤族元素．【分析】A．钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀；B．氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl；C．气体的物质的量越大，熵越大，结合△H﹣T△S＜0反应自发进行来推断；D．依据溶液中的质子守恒分析．【解答】解：A．钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀，由于没有电解质溶液，不能发生电化学腐蚀，故A错误；B．氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl，使化学平衡向正方向移动，所以另一种产物HClO的浓度会增大，故B正确；C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△S＜0，由△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＜0，故C错误；D．0.1mol•L﹣1NaClO溶液中存在质子守恒，即水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，则c （HClO）+c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选BD．【点评】本题考查了金属的腐蚀、化学平衡移动、反应自发性的推断、质子守恒等，题目涉及的学问点较多，侧重于考查同学对基础学问的综合应用力量，题目难度中等．12．2021年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她创造抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（）A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17OB．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．含有的H原子应为偶数；B．应在浓硫酸作用下发生消去反应；C．依据手性碳原子的定义推断；D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应．【解答】解：A．由结构简式可知异胡薄荷醇的分子式为C10H22O，故A错误；B．应在浓硫酸作用下发生消去反应，故B错误；C．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，手性碳原子标识如图：，共7个，故C正确；D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应，可与酸、碱发生反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于同学的分析力量的考查，此类题目留意把握物质的结构和官能团的性质，易错点为C，留意手性碳原子的推断，难度中等．。

2020届高三入学调研考试卷化 学 （四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 641．下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是 A ．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B ．人有悲欢离合，月有阴晴圆缺 C ．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D ．野火烧不尽,春风吹又生2．胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值 A ．1×1010cm B ．1×10-8m C ．1×10—10cmD ．1×10-10m3．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．2g 氘化锂（6LiD ）中含中子数为N AB ．22。

4L （标准状况）CHCl 3含C —H 键数目为N A C ．2mol SO 2和1mol 18O 2充分反应，产物中含18O 原子数为2N AD ．0.5mol Cl 2通入FeCl 2溶液中，最后溶液中含Fe 3+数目为N A4．下列反应的离子方程式不正确的是卷只装订不密封名 准考证号 考场号 座位号A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++CuB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO2−，4 +Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓C．在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO错误!═CO2↑+H2OD．铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑5．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品C．Ge（32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，Ⅹ原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W与Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。

化学参考答案一、选择题（2）MnO2+SO2=Mn2++ SO42－（3）消耗溶液中的酸，促进Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀（4）2MnO4－+3 Mn2++2 H2O = 5MnO2+4H+（5）铁 MnO42－—e－=== MnO4－（6）蒸发浓缩、冷却结晶17．（15分）（1）硝基氨基（2分）（2）取代（2分）（3）（3分）（4）或或（3分）（5）（5分）18.(12分)(1) 4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O (2分)NaClO会与HCl反应产生Cl2，造成环境污染 (2分)(2) 过量的酸会抑制后续的水解、聚合反应的进行 (2分)(3) ①n(Cr2O72-)＝0.02 mol·L－1×25×10－3 L＝5×10－4mol根据氧化还原反应可得关系式：Cr 2O 72-～6Fe 2＋(或Cr 2O 72-＋6Fe 2＋＋14H ＋===6Fe 3＋＋2Cr 3＋＋7H 2O) 则n (Fe 2＋)＝6n (Cr 2O 72-)＝6×5×10－4mol ＝3×10－3mol (根据Fe 守恒)样品中n (Fe 3＋)＝3×10－3mol 所以样品中铁元素的质量分数w (Fe)＝3×10－3mol ×56 g ·mol －11.5 g ×100%＝11.2%②n (Cl －)＝n (AgCl)＝0.05 mol ·L －1×20×8.1×10－3L ＝8.1×10－3mol所以样品中氯元素的质量分数：w (Cl)＝8.1×10－3mol ×35.5 g ·mol －11.5 g ×100%＝19.17%则w （Cl ）w （Fe ） ＝19.17%11.2%≈1.71219.(15分) (1) 3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====Δ3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O (2分)MnO 2 会催化KClO 3分解，消耗更多的原料 (2分)(2) ①如果pH 控制过高，可能会导致K 2MnO 4歧化反应不完全，使得KMnO 4中含有较多的K 2MnO 4(2分)②仅有紫红色而没有绿色痕迹(2分) (3) MnO 2(2分)(4) 放恒温水浴槽水浴加热，(1分) 调节温度80℃左右浓缩(1分)，至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤，(2分)将晶体低于240℃的恒温干燥箱干燥(1分) 20.（12分，每空2分）（1）①ΔH 1+2ΔH 2② bc ．③开始阶段，SO 2和I 2反应生成的I －的浓度不断增大，I 2(aq)+I －(aq)I 3－(aq)的反应平衡向右移动，n (I 3－)不断增加（2）5Cl 2+I 2+6H 2O=2IO 3－+10Cl －+12H +（3）中性（4）c(Cl －)•K sp(AgCl)/K sp(AgI)； 21.（12分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 1或[Ar]3d1(2)24 氢键 (3)[N=N=N]- (4)H<N<O (5)90mol。

盐城中学2021年高三上学期期中考试高三年级化学试题（2009.11）可能用的元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第I 部分（选择题）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列化学用语使用正确的是Ａ． NH 4Cl 的电子式： Ｂ．次氯酸的结构式： H-Cl-OＣ．铝离子的结构示意图 Ｄ． 10个中子的氧原子：O 1882．下列说法正确的是A ．把100mL10mol·L -1的H 2SO 4跟100mLH 2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为5mol·L -1 B ．把100g20%的NaCl 溶液跟100gH 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．把200mL3mol·L -1的BaCl 2溶液跟100mL3mol ·L -1的KCl 溶液混合后，溶液中的C（Cl -）仍然是3mol·L -1D ．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10% 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N AB ．1L1 mol·L —1FeCl 3完全水解生成N A 个胶体粒子C ．1 mol SiO 2中含有2 mol Si –O 单键D ．1L 1 mol·L —1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N A4．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。

江苏省盐城市阜宁中学2025届高三上化学期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是A．某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分B．日用铝制品表面不需要刷漆防腐蚀C．汽车尾气中的氮氧化物是由汽油不完全燃烧引起的D．为了防腐保鲜，可在蔬菜表面洒少量福尔马林2、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是（）A．上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋12O2→CF3COOCH3B．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OHC．Pd2＋是该反应的中间产物D．每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L3、在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（）A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol4、过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2 + 2H2O = O2↑+ 4NaOH、2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3。

2020-2021学年江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．绿色化学助力可持续发展。

下列不属于绿色化学范畴的是（）A．利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料B．开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2C．推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用D．发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质2．制取肼的反应为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是（）A．中子数为12的钠原子：NaB．N2H4的结构式：C．Cl﹣的结构示意图：D．NaClO的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料B．FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2+等重金属C．Fe2（SO4）3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2SD．Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣B．0.1mol•L﹣1Ca（ClO）2溶液：K+、H+、Cl﹣、SO42﹣C．0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：Na+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣D．0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液：NH4+、K+、CH3COO﹣、MnO4﹣5．从酸性蚀刻废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl﹣）中回收Cu并制取FeCl3•6H2O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A．用装置从废液中还原出CuB．用装置进行固液分离C．用装置将Fe2+氧化为Fe3+D．用装置将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3•6H2O 6．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Cu与稀硝酸反应生成NOB．Fe与H2O（g）加热生成Fe2O3C．Mg在CO2中燃烧生成MgCO3D．室温下，氨水中通入过量SO2生成（NH4）2SO37．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na加入H2O中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．Fe（CH3COO）2溶液中加入稀硝酸：CH3COO﹣+H+═CH3COOHC．[Ag（NH3）2]OH溶液中加入过量盐酸：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H++Cl﹣═AgCl↓+2NH4++H2OD．Na2SO3溶液中通入过量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣8．阅读下列资料，完成8～10题。

盐城市2020届高三年级第一学期期中考试
化学试题参考答案
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。

1．A 2．D 3．D 4．B 5．A 6．A 7．C 8．C 9．C 10．B
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．AC 12．D 13．BC 14．C 15．AD
非选择题(共80分)
16．（12分）
（1）除去CaCl2、AlCl3等水溶性物质………………………………………………………………………（2分）
（2）温度超过80℃时，加速了水的蒸发（溶液粘度增大），阻碍了反应物的扩散……………………（2分）
PbO +2NaOH △
Na2PbO2 + H2O ………………………………………………………………（2分）
（3）Pb、Cu……………………………………………………………………………………………………（2分）
（4）ZnO22－+ S2－+2H2O = ZnS↓ + 4OH－（2分）碱浸……………………………………………（2分）
17．（15分）（1）羟基（1分）羧基……………………………………………（1分）（2）取代反应…………………………………………………………………………………………………（2分）（3）
O COOC2H5
O
………………………………………………………………………（3分）（4）
高三化学试卷第1页共4 页。

盐城市 2020 届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：O16 S32 Pb 207选 择 题单项选择题：此题包含10 小题，每题2 分，合计 20 分。

每题只有一个选项切合题意。

．．．．1．科技的进步为二氧化碳资源化利用供给了广阔的远景。

以下说法错误．．的是A ． CO 是自然界碳循环中的重要物质捕集2C 2 H 4B ． CO 加氢转变成乙烯，CO 被复原CO 2聚合22C ． CO 电催化时，在阳极转变成燃料2CH 3OHD ． CO 与环氧丙烷可合成可降解塑料光催化22．用化学用语表示反响MgSi + 4HF = 2MgF2+ SiH↑中的24有关微粒，此中正确的选项是电催化生物混淆CO分子机械技术A ．中子数为 14 的镁原子： 1412MgB ． F －的构造表示图： C ． MgF 2 的电子式：HD ． SiH 4 的构造式：HSiHH3．以下有关物质性质与用途拥有对应关系的是A ． H 2O 2 拥有酸性，可用作丝织品的漂白剂B ． BaCO 3能与盐酸反响，可用作胃酸的中和剂C ．石墨拥有复原性，可用作干电池的正极资料D ． FeCl 3 溶液拥有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液4．以下有关物质性质的表达必定不正确 的是．．．A ．明矾溶液拥有丁达尔效应B ． Mg 可在 CO 2 气体中焚烧C ． Cu 与浓硫酸共热可生成 SO 2D ． Al 与 Fe 2O 3 混淆高温可生成 Fe5．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是+2+ －－A ． pH=13 的溶液： Na、 Ba 、 Cl、 HCO3B ．0.1mol ·L －1+3+－－CuCl 2 溶液： K 、Fe 、 Br 、 NO 3C ．0.1mol ·L －1Fe(NO 3) 3 溶液： H +、 NH 、I －、 SO 244D ．能使甲基橙变红的溶液：+ 2+ －－Na 、 Cu 、 NO 3、 CHCOO36．实验室从废定影液[ 含 Ag(S2 O3) 32和 Br－等] 中回收 Ag 和 Br 2的主要步骤为：向废定影液中加入 Na2S 溶液沉银，过滤、清洗及干燥，灼烧Ag2S 制 Ag；制取 Cl 2并通入滤液氧化－浓盐酸蒸发皿KMnO 4甲乙丙丁以下表达正确的选项是A．用装置甲分别 Ag2S 时，用玻璃棒不停搅拌B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S 制取 AgC．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br －的 Cl 2D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相．．7．以下指定反响的离子方程式错误的是+2232 3 2－2A． Ag O溶于氨水中： Ag O+4NH·H O=2[Ag(NH )] +2OH +3H O2－－+B． Na S 与 Na SO的混淆溶液中加入盐酸：S+SO3+6H=2S↓+3H O223242+2通电+2C．用惰性电极电解 CuSO溶液：2Cu +2H O2Cu↓+4H +O↑D． NaClO 与 H2O2溶液混淆产生无色气体：ClO－ +H2O2=Cl － +O2↑+H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、 W原子序数挨次增大， X、 Y、 Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等， X的最低负价为－ 4，Y的周期数是族序数的 3倍。