江苏省海安高级中学2018届高三1月月考化学试题(Word版 含解析)

海安县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O 3．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能4．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应的是5．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．B. 硅太阳能电池6．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R7．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种8．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色9．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．作为事实依据的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构10．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒11．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型12．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）13．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易挥发不能用作溶剂C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应14．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－115．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油16．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物17．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是19．为了探究FeSO432下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%20．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。

江苏省海安高级中学2018届高三阶段检测（三）化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

II卷答案填写在答题卡相应位置。

相对原子质量S 32 O 16 C 12 Mn 55 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Mg 24 Ca 40 H 1 Na 23Ⅰ卷（选择题）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1、化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒,B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．重氢原子：13H：B．NH4Br的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理5．a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中a、b、c 为同一周期相邻元素；b 与d 的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为1:2；d、e 质子数之和是a 的4 倍。

2018-2019学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Au 197Ⅰ卷 选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2．下列几种说法中正确的是A ．摩尔是化学上常用的一个物理量B ．NaOH 的摩尔质量是40gC ．0.012kg 的C 含有约6.02×1023 个碳原子D ．一个水分子的质量为 g3. 下列化学用语使用正确的是A. F -的结构示意图B. 纯碱的化学式：NaHCO 3C. 过氧化钙的化学式：CaO 2 D . 硫酸铁的电离方程式：Fe 2(SO 4)3＝Fe 23++3SO 42-4．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。

下图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。

对此反应的分类正确的是A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应5．下列关于胶体的说法正确的是 A ．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸231002.618B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性6．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是7. 下列实验操作或装置不正确．．．的是A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 蒸发8. 在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是A. Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.NH4+、K+、OH-、Cl-D.OH-、HCO3-、NO3-、K+9．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A. 150mL1mol·L-1 NaCl溶液B. 75mL2mol·L-1 FeCl3溶液C. 75mL2mol·L-1 BaCl2溶液D. 150mL3mol·L-1 KCl溶液10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molC．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.25 molD.可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省海安高级中学高二年级单元测试化学试卷（普通班）2018 10 09第一卷(选择题共72分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag108 Ba 137一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c( OH-) 为A．1.0×10-7mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1 C．1.0×10-2mol·L-1D．1.0×10-12mol·L-12．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g ）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度，其中不变的是A.③⑤B.③④C.②④D.①③4．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A.不变B.增大C.减小D.无法判断6．一定温度下，反应：N2（g）+H2（g ）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H27．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g ）2C（g）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④8．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9 B．10 C．11 D．12二、选择题(本题包括10小题，第9-18题每小题4分，，共40分。

江苏省南通市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N AB．乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6N AC．1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12N AD．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于N A2．某有机物的结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）A．该有机物的分子式为C12H12O4B．1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应C．该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 L CO2（标准状况下）需要0.1 mol该有机物D．该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应3．某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物易溶于苯及水B．该有机物苯环上的一氯代物共有4种C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．1mol该有机物最多可与1mol NaOH发生反应4．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3遇水能迅速发生反应）。

下列说法正确的是A．装置①中的试剂可能是二氧化锰B．装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水C．点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气D．球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

下列有关叙述不正确的是A．锌电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡6．下列说法正确的是()A．Na2CO3分子中既存在离子键，也存在共价键B．硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力C．H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力D．液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是（）A．与互为同系物B．一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）C．能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO29．实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。

江苏海安高中2018届高三化学1月月考试题（含答案）江苏省海安高级中学2018届高三阶段检测（三）化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

II卷答案填写在答题卡相应位置。

相对原子质量S32O16C12Mn55Cl35.5Fe56Cu64Mg24Ca40H1Na23Ⅰ卷（选择题）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒,B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．重氢原子：13H：B．NH4Br的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理5．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中a、b、c为同一周期相邻元素；b与d的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为1:2；d、e质子数之和是a的4倍。

江苏省达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是A ．在光照条件下，正己烷（分子式C 6H 14）能与液溴发生取代反应B ．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C ．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D ．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构2．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W 为空气中含量最多的元素，Y 的周期数等于其族序数，W 、X 、Y 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z 的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列叙述正确的是 A ．X 、Y 均可形成两种氧化物 B ．离子的半径大小顺序：r(X +)<r(Z 2-) C ．W 和Z 的氢化物之间不能反应 D ．X 的氢化物(XH)中含有共价键3．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为 A ．1：3B ．3：1C ．1：1D ．4：34．下列关于有机物的说法正确的是A ．聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B ．乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同C ．石油裂化是化学变化D ．葡萄糖与蔗糖是同系物5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al 2O 3(熔融)电解冰晶石−−−→Al(s)2Cl (g)Δ−−−→AlCl 3(s) B ．FeS 2(s) 2O (g)高温−−−→SO 2(g) 2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) C ．NH 3(g) 2O (g)催化剂，Δ−−−−→NO(g) NaOH(aq)−−−−→NaNO 3(aq) D ．SiO 2(s) 2H O(l)−−−→H 4SiO 4(s) NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3(aq) 6．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 和Z 组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为：。

2019级创新实验班阶段检测（一）化学试卷注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1~10每题2分，11~15每题4分。

1．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A．①②④ B．②④⑤C．①②③④ D．①②④⑤2．下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：23．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为A．5a/b mol/L B．10a/b mol/LC．b/5a mol/L D．a/b mol/L4．下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是A．Cu2＋、H＋、Cl－、SO2－4B．Na＋、H＋、SO2－3、Cl－C．Na＋、Cu2＋、SO2－4、OH－D．H＋、K＋、HCO－3、Cl－5．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含SO42－B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32－C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl－6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

2018-2019学年度第一学期高二阶段检测（二）化学（选修）试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

II卷答案填写在答题卡相应位置。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题包10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关说法正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(OH－)、CH3COOH浓度均减少2. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3水解：CO2－3＋H2O == H2CO3＋2OH－B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2OC．Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO－3＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2OD．醋酸除水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3、ClO－B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO－3、I－C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：NH＋4、K＋、SO2－4、Cl－D. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是A．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OB．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-6. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。