山东高中学业水平测试化学复习资料必修二(13)

山东化学合格考必考知识点1. 基础化学知识：了解周期表元素的基本性质，包括元素的原子结构、元素周期性规律、元素的化合价等。

掌握化学方程式的写法和化学反应的基本概念，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。

2. 化学键和分子结构：理解共价键、离子键和金属键的形成原理。

了解分子的三维结构和化学键的方向性，包括平面分子和非平面分子的特点。

熟悉分子间力的种类，如范德华力、氢键等。

3. 化学反应动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，包括反应速率常数、反应级数等。

熟悉影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

掌握反应速率与反应机制的关系。

4. 化学平衡：理解化学平衡的概念和平衡常数的计算方法。

了解平衡常数与反应物浓度的关系，以及温度变化对平衡位置的影响。

掌握利用平衡常数计算反应物浓度和平衡位置的方法。

5. 酸碱理论：熟悉酸碱的定义和性质，包括酸碱的离子理论、酸碱的分子理论和酸碱中和反应等。

了解pH值和酸碱指示剂的应用。

掌握酸碱溶液的浓度计算和酸碱滴定的原理。

6. 化学实验技术：了解化学实验室的安全操作规范，包括实验室常见的危险品和防护措施。

熟悉基本的实验操作技术，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。

掌握常用的化学实验仪器的使用方法。

7. 无机化学：了解无机化合物的命名规则和化学性质，包括酸、盐、氧化物、氢氧化物等。

熟悉常见的无机离子和离子反应，如氧化还原反应、沉淀反应等。

8. 有机化学：熟悉有机化合物的命名规则和化学性质，包括碳链的命名、官能团的识别等。

了解有机化合物的反应类型，如取代反应、加成反应等。

掌握有机化合物的结构与性质的关系。

9. 分析化学：了解常用的分析方法和仪器，如重量法、容量法、光谱法、电化学分析等。

熟悉常见的分析指标和计算方法，如溶液浓度的计算、反应物摩尔比的计算等。

10. 物理化学：了解物理化学的基本概念和理论，如热力学、量子化学、动力学等。

熟悉物理化学的计算方法，如热力学参数的计算、量子化学模型的应用等。

第一部分 基础学问一、物质的量 1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。

（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A ）。

（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与微粒数（N ）之间的关系：n = N N A 。

2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g •mol －1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。

3．气体摩尔体积（1）定义：确定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为L •mol －1。

（2）标准状况下，V m ≈22.4 L •mol －1。

（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = V V m 。

4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组学习笔记成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。

（2）在确定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。

（3）容量瓶：常用于配制确定体积、浓度精确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可视察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

学业分层测评(十三)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列物质中属于有机物的是( )①乙醇 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸A ．①②④⑤⑨B ．①④⑤⑨C ．①③④⑤⑦⑧⑨D ．①④⑤⑥【解析】 有机物是含碳元素的化合物，但是CO 、CO 2、H 2CO 3、碳酸盐等属于无机物。

碳单质和不含碳的化合物一定不属于有机物。

【答案】 B2．下列物质属于电解质的是( )A ．CH 4B ．CH 2Cl 2C ．CCl 4D ．HCl【解析】 酸、碱、盐属于电解质。

【答案】 D3．下列物质的分子空间构型为正四面体的是( )A ．CHCl 3B ．CH 2Cl 2C ．CH 3ClD ．CCl 4 【解析】 CCl 4分子中4个C —Cl 键相同，故为正四面体形。

【答案】 D4．(2016·平顶山高一质检)下列叙述错误的是( )A ．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂均不反应B ．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C ．甲烷跟氯气反应无论生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3还是CCl 4，都属于取代反应D ．甲烷的四种取代物都难溶于水【解析】 CH 4的化学性质比较稳定，通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，但在点燃的条件下可以与氧气这种氧化剂反应，故选项A 正确，选项B 错误；CH 4在光照条件下与Cl 2发生取代反应，生成4种有机产物，它们是CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3和CCl 4，且均难溶于水，故选项C 、D 均正确。

【答案】 B5．下列反应不属于取代反应的是( )A ．CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HClB ．C 2H 5OH ＋HBr ―→C 2H 5Br ＋H 2OC ．C 2H 5Br ＋NaOH ―→C 2H 5OH ＋NaBrD ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl【解析】 A 、B 、C 三项反应均为取代反应，D 项反应为复分解反应。

鲁科版高中化学必修2全册复习测试习题集目录1.1.2 核外电子排布练习1.2 元素周期律和元素周期表练习1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律练习1.3.2 预测同主族元素的性质练习2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化练习2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化练习2.2.1 化学反应的快慢练习2.2.2 化学反应的限度练习2.3.1 利用化学反应制备物质练习2.3.2 化学反应为人类提供能量练习3.1.2 有机物的结构练习3.2.1 石油的干熘练习3.2.2 煤的干熘苯练习3.3.2 酯和油脂练习3.3.3 糖类蛋白质练习3.4 塑料橡胶纤维练习必修二期中测试题必修二期末测试题A组——双基达标1．下列电子层上的电子能量一定最低的是()A．K层B．最外层C．次外层D．L层答案： A2．下列粒子的核外电子排布正确的是()解析：本题可用排除法，电子总是尽先排在离核近的电子层上，故A错；最外电子层最多可排8个电子，故B错；倒数第二层最多可排18个电子，故C错。

答案： D3．(2011·佛山高一质检)下列化学符号表示同一种元素的是()A．只有①③B．①②③C．只有②③D．全部解析：元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。

答案： B4．(2011·泉州高一质检)下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()解析：A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－。

Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。

答案： A5．(2011·宝鸡高一质检)某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L层电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为() A．30 B．20C．12 D．17解析：据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核外电荷数为20。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得。

2．按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数阳离子核外电子数=质子数—所带电荷数阴离子核外电子数=质子数﹢所带电荷数3．在元素周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排成横行，形成周期。

再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按点则层数递增的顺序由上而下排成纵行，形成族。

4.周期表的有关知识：①周期：短周期：包括第一、二、三周期共18种元素，要求能够熟练描述短周期中各元素在周期表中的位置，如Na：第三周期第ⅠA族。

长周期：包括第四、五、六周期。

不完全周期：第七周期②族：七个主族：分别表示为七个副族：分别表示为一个零族，一个第Ⅷ族（包括三竖行）③关系:周期序数= ;主族序数= =5．碱金属元素的相关知6．卤族元素的相关知识完成下列变化的方程式：K投入H2O中________________________；Li在空气中加热_______________________；Cl2和H2O反应________________________；Cl2通入KI溶液中________________。

7．将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。

质量数(A) =质子数(Z) + 中子数(N)。

表示有17个质子，18个中子的氯原子的符号为Cl35 17。

23592U中有质子个，中子个。

8．把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（不同核素）互称为同位素。

现有11H、21H、31H、126C、136C、146C、23492U、23592U、23892U这几种符号，其中有9个原子，9种核素，3种元素，氢的同位素。

第二节元素周期律质子(Z):带正电原子核1．原子(A Z X) 中子(N):不带电核外电子:带负电例如钠原子表示为2311Na,则质子数、电子数都为个，质量数为，中子数为个。

山东省2024年6月一般中学学业水平考试化学试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。

满分1OO分。

考试限定用时90分钟。

第I 卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。

请将答案答在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。

可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O -16 Mg- 24 Cl -35.5 Cu -64第I卷（选择题共48分）留意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意）1.燃料电池能有效提高能源利用率，现有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A. 甲醇B.氢气C.液化石油气D.自然气2.下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A.钢合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅3.当光束通过下列物质时，不行能视察到丁达尔现象的是（）A.豆浆B.NaCl溶液C.AgI 胶体D.Fe(OH)3胶体4.某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是（）A.核电荷数为17B.属于金属元素C.核外有三个电子层D.在化学反应中简洁得到1个电子5.食品的主要成分大都是有机化合物。

下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）A.食醋中含有的醋酸B.酒中含有的洒精C.葡萄中含有的葡萄糖D.谷类中含有的淀粉6.下列叙述正确的是（）A.SiO2、SO2均属于酸性氧化物B.SiO2、SO2均溶于水C.纯碱的化学式为NaHCO3D.纯碱、烧碱均属于碱7. 下列试验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是（）N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）8.设AA.“物质的量”的单位是g.mol1NB. 22.4L N2所含分子数AN铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3AND. 0.1mol CO2中所含氧原子数为0.2A9.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。

高一化学（必修2）学业水平测试复习纲要第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。