课题1 第2课时 常见的酸

课题1 常见的酸和碱(第二课时) 教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(4)能完成简单的探究实验。

2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸碱各自相似的化学性质。

教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。

教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。

学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。

课时安排3课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。

第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。

第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学过程[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。

[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。

[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？[投影]用途盐酸(HCl)重要化工产品。

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课题2常见的酸知识点1：三大强酸想一想，你见过的生活中常见的酸有哪些？酸的种类非常的多，哪些物质才能被称为酸？它们又有什么性质和用途呢？在实验室常用的酸有三种：盐酸（_____）、硫酸（_____）和硝酸（______）。

盐酸硫酸硝酸化学式色、味、态挥发性腐蚀性用途想一想：浓盐酸瓶口出现的白雾是什么？浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会有什么变化？注意：所有浓酸的性质和稀酸有很大的不同，它们均有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。

知识点2：浓硫酸性质探究实验结论：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。

脱水性指的是物质中没有水，浓硫酸是把化合物中的氢、氧原子按水（2：1）的构成比例脱去，属于化学变化。

浓硫酸对衣物、皮肤都有强腐蚀性，腐蚀性的实质还是浓硫酸具有脱水性。

2：浓硫酸具腐蚀性如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。

如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。

提问1：用大量水冲洗的目的：提问2：涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：3：浓硫酸还有很强的吸水性。

浓硫酸可做某些气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体。

如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气（NH3）想一想：浓硫酸的吸水性和脱水性的区别？①浓硫酸的吸水性比较简单，如把浓硫酸敞口放置，浓硫酸重量会增加，原因就是它吸收了空气中的水。

吸水性是吸收真实存在的水，可以是混合体系中的水，也可以是晶体中的结晶水。

②脱水性是脱去有机物中氢、氧两种元素形成水。

浓硫酸的脱水性是它的化学性质，例如在棉花上滴上浓硫酸会变成黑色，也就是说使棉花碳化，故体现了它的化学性质。

思考：打开瓶塞，久置于空气中的浓硫酸会有什么变化？小总结：思考：盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？实验室浓硫酸、浓盐酸该如何保存？知识点3：稀释浓硫酸【实验】能不能按照右图所示的方法来稀释浓硫酸？为什么？浓硫酸的正确稀释：将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。

作者及工作单位杨陆球始兴县罗坝中学基本信息课题1《常见的酸和碱中常见的碱（第二课时）》本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，充分体现了”从生活走进化学，由化学走向社会”的课程理念，通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，通过探究物质、变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，从而提高学生的探究能力。

学情分析1、探究能力知识技能方面：通过学习常见溶液的酸碱性后，对某种物质的酸性有一定的认识，从而了解各种酸以及掌握酸的性质。

2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究，来提高学生的观察能力和。

3、教学目标知识与技能：1、了解盐酸、硫酸的物理性质和用途。

2、认识浓硫酸的腐蚀性，了解其用途。

3、探究稀盐酸、稀硫酸和金属、金属氧化物的反应。

过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用酸的有关性质解释有关生活现象。

情感态度与价值观：1、通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

2、通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点和难点重点：酸的化学性质。

难点：酸的化学性质。

教学过程点评新课标下的化学课堂如何摆脱旧模式，使学生乐学，授予学生“渔”而非“鱼”，怎样通达“三维目标” ？只有先进的教育观念才能支撑科学的教学方法，只有先进的教育观念才能促进我们的课堂形成先进的课堂文化，这是需要我们不断探索的。

知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。

1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚猷溶液不变色；2、酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

3^酸能与一些金属氧化物反应。

我们可以利用这一性质除锈。

方法类：类比迁移方法——盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。

课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。

二、教学重难点重点：酸的化学性质。

难点：浓硫酸的稀释方法。

三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。

【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。

【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。

【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。

盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。

人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。

硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。

浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。

【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。