PAGE 2 第三章 物质的量 2007年高考题按章(人教版)分类

第三章物质的量原子、离子、分子与可称量的物质之间存在着一定的联系①在初中化学和前面的两章中，我们学习过原子、分子、离子等构成物质的粒子，还学习了一些常见物质之间的化学反应。

通过这些知识的学习，使我们认识到物质之间所发生的化学反应，既是由肉眼不能看到的原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。

我们在实验室里做化学实验时所取用的药品，不论是单质还是化合物，都是可以用称量器具称量的。

在化工生产中，物质的用量就更大了，常以吨计。

所以，在原子、离子、分子与可称量的物质之间一定存在着某种联系。

那么，它们之间是通过什么建立起联系的呢？科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

第一节物质的量一、摩尔在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据需要使用不同的计量单位。

例如，用千米、米、厘米、毫米等来计量长度；用年、月、日、时、分、秒等来计量时间；用千克、克、毫克等来计量质量。

1971年，在第十四届国际计量大会上决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。

物质的量的符号为n，实际上表示含有一定数目粒子的集体。

科学实验表明，在0.012kg12C①中所含有的碳原子数约为6.02×1023，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔。

摩尔简称摩，符号为mol。

例如，1molO中约含有6.02×1023个O；1mol H2O中约含有6.02×1023个H2O；1 mol H+中约含有6.02×1023个H+。

1 mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗②常数。

阿伏加德罗常数的符号为NA，通常使用6.02×1023mol-1这个近似值③。

物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(符号为N)之间存在着下述关系：从这个式子可以看出，物质的量是粒子数与阿伏加德罗常数之比，即某一粒子集体的物质的量就是这个粒子集体中的粒子数与阿伏加德罗常数之比。

第三章 物质的量1. 阿伏加德罗常数：12g C 12原子所含的碳原子数，实验测得值为 6.02×1023mol -1,符号为A N .推论：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子；粒子数目相同，则其物质的量相同，这与物质的存在状态无关.（粒子是微观粒子，不是灰尘颗粒等宏观粒子） 注意：“物质的量”不能用“摩尔数”代替. 物质的量只适合于微观粒子.2. ⑴在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4L. ①标准状况，既0℃和101.325kPa ，气体的物质的量为1mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L. ②所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况.例如，“1molH2O （g ）在标准状况下的体积为22.4L”是错误的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的.③1mol 任何气体的体积若为22.4L ，它所处的状况不一定就是标准状况.如：25℃，101Kpa 时，11.2L 氧气有0.5mol.（×）（25℃不是标准状况下的温度，所以氧气的物质的量不等于0.5mol ） ④阿伏加德罗定律重要公式—气态方程：PV = nRT⑵A N M =·x m （真实质量）=ρ)L/mol (4.22（只适合气体）⑶①1molNe 含有6.02×1024个电子，即1molNe 含有1mol×10个电子.②某元素一个原子的质量为a g ，一个C 12原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为A N ，该元素的相对原子质量为 或 . （A N b 112=）2. 平均摩尔质量的求算方法：①已知混合物质的总质量m （混）和总物质的量n （混）：M （混）=n m②已知标准状况下混合气体的密度ρ（混）：由⇒===）（）（）（g/L 4.22L/mol 4.22g/mol M M V m ρM （混）=22.4ρ（混） ③已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A 的密度ρ（A ）的倍数d （也常叫相对密度法）：d =()()A M M A （混）混）=ρρ(即有：M （混）=d×M（A ） ④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数： M （混）=Ma×A％+Mb×B％+Mc×C％……⑤某混合气体有相对分子质量分别为M1、M2、M3…，对应的质量分数分别为ω1、ω2、ω3…则其平均相对分子质量为：......1332211+++=M M M M ωωω3. 关于溶液浓度：⑴溶液稀释定律：①对于已知质量分数溶液稀释：溶质的质量稀释前后不变，即2211ωωm m =.b a 12A N a ⋅②对于已知物质的量的浓度的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即2211V c V c =. ⑵物质的量的浓度c 与溶质质量分数ω的换算：M V n ωρ⋅⋅=Θ M V n c ρω1000==∴（ρ的单位3-⋅cm g ）⑶溶解度S 与溶质的质量分数ω的换算：Θ⋅+=100S S ω100％ ∴ωω-=1100S ⑷溶解度与物质的量浓度的换算)100()g/mL (100010100(L)(mol)(mol/L)3S M S S M SV n c +=⋅+==-ρρ（溶解度）（ρ的单位3-⋅cm g ） 附：溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量. ⑸关于物质的量的浓度c 的混合的计算n n V c V c V c V c c ......V 332211+++=混混（等式两边只是溶质的物质的量相等，两边溶液的体积之和不一定等）⑹电荷守恒：正负电荷的代数和为零. 正电荷×它的物质的量×所带电荷的多少=负电荷×它的物质的量×所带电荷的多少.4. 关于体积：⑴某溶液（体积为1V ）和另一溶液（体积为2V ）混合时，只有当溶液的溶质相同且浓度也相同时，21V V V +=总，只要有一项不同，就21V V V +≠总. （如果题目忽略体积变化时，则21V V V +=总）⑵气体溶于水，需考虑体积变化. 要用密度计算体积.①溶质为体积的水溶液的物质的量的浓度计算：标准状况下，将VL 的气体（摩尔质量是M g·-1mol ）溶于1L 的水中，若溶液的密度g/mL)（ρ，则浓度)mol/L (224001000VMV V n c +==ρ液. ②特别地，标准状况下任何装有可溶于水的气体的容器，倒扣在水中，形成溶液的体积都等于可溶性气体的体积，且形成溶液的物质的量浓度为mol/L 4.221.无论容器中充入的是HCl 气体，还是其他易溶于水的气体（如：NH3、HBr 、SO2），其浓度均为mol/L 4.221. （可令容器为L x ，气体体积就为L x ，得4.2214.22===x xVn c ） 5. 溶液所含溶质微粒数目的计算：⑴若溶质是非电解质，则溶质在溶液中以分子形式存在. 例如：1mol 蔗糖，有A N 个溶质分子存在.⑵若溶质是强碱、强酸或可溶性盐时，溶质在溶液中是以阴阳离子存在，而不存在溶质分子. 例如：1molCaCl2溶液含2mol Cl-，1molCa2+.6. 浓度与密度的变化关系：两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1g·3cm -，则混合溶液质量分数大于它们和的一半，溶液的质量分数越大，其浓度就越大；若溶液的密度小于1g·3cm -，则混合溶液质量分数小于它们和的一半，溶液的质量分数越大，其密度就越小.无论溶液的密度大于1g·3cm -，还是小于1g·3cm -，等质量混合时，得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半.注意：含结晶水的溶质配成的溶液，其溶质的浓度不包括结晶水.例如：将25克胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，配成1mL 溶液，其浓度为1mol/L ，其意义是每升溶液含1 mol CuSO4，而不是CuSO4·5H2O.。

2007年~2009年新课标高考化学试题分类汇编：物质的量1．（07年宁夏理综·10）若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4答案：C解析：Cl 2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl 2是双原子分子，因此1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数应为2N A ，故A 选项错误；在标准状况（0℃、101kPa ）时，22.4L 氢气的物质的量的1mol ，其中含有的H 原子的物质的量为2mol ，即含有2N A 个氢原子，故B 选项错误；14g 氮气中含有的电子的物质的量为7228141⨯⨯⋅-molg g =7mol ，即电子数为7N A 个，所以C 选项正确；N A 个一氧化碳分子的物质的量为1mol ，其质量为28g ，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol × 16 g·mol －1=8g ，所以而的质量比为28g ︰8g=7︰2，因此D 选项错误。

2．（07年宁夏理综·12） a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为A ．1 ：7B ．7 ：1C ．7 ：8D ．8 ：7答案：B解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量分别为x 和y ，则：Fe ＋ CuSO 4 = FeSO 4＋Cu △m1mol 56gx 56 x g·mol －1 Fe ＋ H 2SO 4 = FeSO 4＋H 2↑ △m1mol 8gy 8 y g·mol －1 因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g·mol －1=8 y g·mol －1，所以1785611=⋅⋅=--mol g mol g y x 。

物质的量高考真题选（三）1.（2008四川理综，13）在a L Al2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为A. 2b-c/2aB.2b-c/aC.2b-c/3aD.2b-c/6a2.(2007年山东理综，15)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

若用0.1000 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为提示：①H2C2O4是二元酸②10[KHC2O4·H2C2O4] + 8KMnO4 + 17H2SO4═8MnSO4+ 9K2SO4 + 40CO2↑ + 32H2OA.0.008889B.0.08000C. 0.1200D.0.24003.（2007上海高考，30）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol⑴原NaOH溶液的质量分数为。

⑵所得溶液中Cl-的物质的量为。

⑶所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2) = .4. (2006全国1理综，13)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH = 1, c(Al3+) = 0.4 mol/L ,c(SO42-) = 0.8 mol/L,则c(K+)为A.0.15 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.4mol/L5.(2006全国1理综，10)浓度均为0.1mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A. BaCl2、NaOH、NaHCO3B. Na2CO3、MgCl2、H2SO4C.AlCl3、NH3·H2O、NaOHD. Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO46.(2006年全国高考题II理综，9)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于A. 0.37 molB. 0.63 molC. 0.74 molD. 1.5 mol7. (2006年江苏高考题，7)将5.4gAl投入200.0 ml 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

2007年高考试题按新课标教材章节分类（必修3:生物与环境部分）1．(2007广东生物)16."猪一沼一茶"是华南山地丘陵地区常见的生态农业模式，由种植（茶树）、养殖（猪）、农户（人）和沼气生产（微生物）四个子系统构成。

该生态农业模式A.是由茶树、猪、人和微生物组成的生态系统B.实现了物质和能量在系统中的多级循环利用C.使整个生产过程进人了废物资源化的良胜循环D.注重系统内部的自身调节作用，不需要外部投人【答案】C2．(2007广东生物)11.下列选项中，不属于对种群数量特征描述的是A.我国的人口将逐渐步人老龄化阶段B. 2003年，广东省人口的出生率为1.329%C.橡树种子散布能力差，常在母株附近形成集群D.由于微甘菊人侵，松树种群死亡率较高【答案】C3．(2007广东生物)13.为了解决粮食生产和环境保护问题，实现农业可持续发展，当前科学、有效的途径是①合理开发海洋，寻找新的粮食资源②控制人口增长，协调人与自然和谐发展③增加化肥和农药的使用，提高作物产量④开荒辟地，围湖造田，扩大粮食种植面积⑤利用现代生物技术，培育具有较高光合效率的作物品种A.①②③B.①②⑤C.①③④D.③④⑤【答案】B4．(2007广东生物14)下图表示生物多样性的三个不同层次，下列叙述正确的是A.图I、II、111分别表示遗传（基因）多样性、种群多样性和生态系统多样性B.图I说明基因重组导致多种等位基因的产生，从而形成遗传多样性C.图且反映出生殖隔离的生物可以在同一个环境中相对稳定地共存D.图111反映出的河流、森林和城市生态系统具有相同的小气候特点【答案】C5．(2007山东理综样题)下列各选项与所给模型不相符的是( )A.若X表示种群数量，则①基本代表出生或迁入B.若X表示生态系统抵抗力稳定性，则①可能代表物种丰富度C.若X表示捕食链中第二营养级的总能量，则②代表第一营养级的总能量D.若X表示环境中的碳元素，则②表示光合利用【答案】C6．(2007全国理综Ⅰ)3.下列有关种群增长的S型曲线的叙述，错误的是A.通常自然界中的种群增长曲线最终呈S型B.达到k值时种群增长率为零C.种群增长受自身密度的影响D.种群的增长速度逐步降低【答案】 D7．(2007宁夏理综)3．右图表示某一生态系统中，取食方式为吞食的三个物种随食物颗粒大小而产生的种群数量分布。

物质的量相关概念及同步练习1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为 1 摩尔。

③摩尔是物质的量的单位。

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 mol。

④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。

如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或 3mol 阴阳离子，或含 54mol 质子，54mol 电子。

摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

2.阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以 0.012kg（即 12 克）碳-12 原子的数目为标准；1 摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023，单位是 mol-1，用符号 N A表示。

3.摩尔质量（M）：①定义：1mol 某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。

④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位4.阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。

气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

反之也成立。

②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

物质的量[1994-2007年高考题集锦]1.（07全国1）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A．P(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)> P(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>P(Ne) D．p(H2)>P(Ne)>p(O2)3.（07四川）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N AC．18 g D2O中含有的质子数目为10NAD．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA4.（07北京）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等5.（07广东）下列叙述正确的是A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子6.（07上海）下列有关物理量相应的单位表达错误的是A 摩尔质量g/molB 气体摩尔体积L/molC溶解度g/100g D 密度g/cm310.（07宁夏）若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：411.（06北京）下列说法正确的是A、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为6.02×1023B、标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C、0.1mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D、30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×102312.(06全国I)用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC、0.1molCH4所含的电子数为1N AD、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A13.(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小C、两种气体的分子数相等D、两种气体的氧原子数相等14.(06重庆)设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A16.(06广东)下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A、同质量、不同密度的N2和COB、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H4和C4H6D、同压强、同体积的N2O和CO217.(06上海)N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、9g D2O中含有的电子数为5N AB、1mol MgCl2中含有的离子数为2N AC、1mol CH4分子中共价键总数为4N AD、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A22.（2003年上海考）以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含N A个CO32－B 0.1molOH－含N A个电子C 1.8g重水（D2O）中含N A个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子23.（03年广东、江苏高考题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N AC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A24.（2002年上海高考题）N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A25.（2002年全国春季）N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A．氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3—离子C．121g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为N A27.（2000年理综）下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A、N A个N2分子和N A个CO分子所含的电子数相等B、在标准状况下，11.2L氖气中含有N A个氖原子C、2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有4N A个Na+D、N A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量28.(1999年全国高考题)下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）A.28g氮气所含有的原子数目为NB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N个甲烷分子的质量之和相等C.lmol甲烷的质量与NAD. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N29.(1997年全国高考题)下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N A(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N A(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同30.（2005高考全国卷II）N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A31.（2005年高考江苏理综）在一定条件下，l体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是A. ABB. A2B3C. AB2D. AB3，32.（2005年全国理综卷III）在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L33.（2005年上海高考题）设阿伏加德常数为N A。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章物质的量4．(2007年高考上海化学卷，物质的量)下列有关物理量相应的单位表达错误的是( ) (A)摩尔质量g/mol (B)气体摩尔体积L/mol(C)溶解度g/100g (D)密度g/cm3［答案］C。

22．(2007年高考广东理基，N A)已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是( )(A)2 mol重水含有N A个D2O分子(B)1 g氢气含有N A个H2分子(C)2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子(D)22.4 L水含有N A个H2O分子［答案］C。

3．(2007年高考广东化学卷，N A)下列叙述正确的是( )(A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子(C)0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子［答案］A。

8．(2007年高考江苏卷，N A)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )(A)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023(B)0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023［答案］D。

20．(2007年高考上海化学卷，N A)设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个［答案］B。

目录07年高考 (2)山东卷 (2)全国新课标卷 (6)全国卷Ⅰ (9)全国卷Ⅱ (12)北京卷 (16)天津卷 (21)江苏卷 (26)上海卷 (34)四川卷 (44)重庆卷 (50)广东卷 (56)海南卷 (67)07—13年全国各地高考真题收集07年高考山东卷9、下列叙述正确的是A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数10．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液11、下列说法正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12、下列叙述正确的是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．石墨△H＞0，所以石墨比金刚石稳定13、下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共键化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

1．（07年宁夏理综·10）若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4答案：C解析：Cl 2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl 2是双原子分子，因此1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数应为2N A ，故A 选项错误；在标准状况（0℃、101kPa ）时，22.4L 氢气的物质的量的1mol ，其中含有的H 原子的物质的量为2mol ，即含有2N A 个氢原子，故B 选项错误；14g 氮气中含有的电子的物质的量为7228141⨯⨯⋅-mol g g =7mol ，即电子数为7N A 个，所以C 选项正确；N A 个一氧化碳分子的物质的量为1mol ，其质量为28g ，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol × 16 g·mol －1=8g ，所以而的质量比为28g ︰8g=7︰2，因此D 选项错误。

2．（07年宁夏理综·12） a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为A ．1 ：7B ．7 ：1C ．7 ：8D ．8 ：7答案：B解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量分别为x 和y ，则：Fe ＋ CuSO 4 = FeSO 4＋Cu △m1mol 56gx 56 x g·mol －1Fe ＋ H 2SO 4 = FeSO 4＋H 2↑ △m1mol 8gy 8 y g·mol －1因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g·mol －1=8 y g·mol －1，所以1785611=⋅⋅=--mol g mol g y x 。