【配套K12】高三化学二轮复习 强化训练 专题五 电解质溶液(含解析)

电解质溶液【考情分析】一、考纲要求1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解水的电离，离子积常数。

5.了解溶液pH的定义。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

了解常见离子的检验方法。

8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

二、命题趋向电解质溶液部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。

弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。

题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。

【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1．电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。

注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。

2．电解质的电离（1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。

（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。

如25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。

然顿市安民阳光实验学校电解质溶液1、某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH 溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是A ．NO3-B ．S2-C ．AlO2-D ．SO32- 【答案】C2、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．在0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中：c （Na +）>c （HCO 3-）> c （CO 32-）> c （H 2CO 3） B ．在0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中：c （OH -）= c （HCO 3-）+c （H 2CO 3-）+ c （H +） C ．向0.2 mol·L -1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1mol·L -1NaOH 溶液： c （CO 32-）> c （HCO 3-）> c （OH -）> c （H +）D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液呈中性, c （Na +）=0.1mol·L -1： c （Na +）= c （CH 3COO -）> c （CH 3COOH ）> c （H +）= c （OH -） 【答案】D3、向两份a mL b mol/L 的稀盐酸中分别加入xmL 的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此时两溶液的pH 恰好相等，则x 、y 的关系符合（式中a 、b 均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）A. y=2ax+bB.y=ax/(2x+3a)C.a/2y-3a/2x=1D. x=2ay/(a+y) 【答案】BC4、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的过饱和溶液B ．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况卞反应过程中的能量变化C ．图3表示0．1 000mol ·L －1NaOH 溶液滴定20．00mL0．1 000mol ·L －1醋酸溶液得到滴定曲线 D ．图4表示向NH 4Al （SO 4）2溶液中逐滴滴入Ba （OH ）2溶液，随着Ba （OH ）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化 【答案】D【解析】A 、KNO 3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a 点是不饱和溶液，故A 错误；B 、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B 错误；C 、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH 大于7，而不是等于7，故C 错误；D 、开始滴加同时发生反应为SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓，Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓，当Al 3+沉淀完全时需加入0.03molOH -，即加入0.015molBa （OH ）2，加入的Ba2+为0.015mol ，SO 42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a ）再滴加Ba （OH ）2，生成BaSO 4沉淀，发生反应为SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓，NH 4++OH -=NH 3？H 2O ，所以沉淀质量继续增加；当SO 42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa （OH ）2，加入0.04molOH -，Al 3+反应掉0.03molOH -，生成Al （OH ）30.01mol ，剩余0.01molOH -恰好与NH 4+完全反应，此时溶液中NH 4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a 到b ）继续滴加Ba （OH ）2，Al （OH ）3溶解，发生反应Al （OH ）3+OH -=AlO 2-+2H 2O ，由方程式可知要使0.01molAl （OH ）3完全溶解，需再加入0.005molBa （OH ）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确．故选D．5、下列有关电解质溶液的推理中正确的是（）A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7 B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生【答案】B6、在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。

2020届高考化学专题强化电解质溶液（含答案）1.20℃时向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。

此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（）A．a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c点：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D．d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】C2.常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。

下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)【答案】A3.（双选）常温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100mol/LHCl和20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，得到如下图2条滴定曲线，以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图1B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A－)C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n(CH 3COOH)>n(HCl)D ．当0 mL < V (NaOH) < 20.00mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为：c (A －)>c (Na +)>c (H +)>c (OH －)【答案】AB4. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L 酒石酸（用H 2T 表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH 溶液。

第九讲 电解质溶液[最新考纲]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解水的电离、离子积常数。

4．了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。

水的电离、溶液的酸碱性及pH [学生用书P47]1．(2017·高考全国卷Ⅰ，13，6分)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是( )A. K a2（H 2X ）的数量级为10－6B.曲线N 表示pH 与lg Ａc （HX －）c （H 2X ）的变化关系C ．NaHX 溶液中c (H ＋)＞c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)＞c (HX －)＞c (X 2－)＞c (OH －)＝c (H ＋) 解析：选D 。

H 2X 的电离方程式为H 2XH ＋＋HX －，HX－H ＋＋X 2－。

当c （HX －）c （H 2X ）＝c （X 2－）c （HX －）＝1时，即横坐标为0.0时，K a1＝c (H ＋)，K a2＝c ′(H ＋)，因为K a1>K a2，故c (H ＋)>c ′(H ＋)，即pH<pH′，结合图像知，曲线N 代表第一步电离，曲线M 代表第二步电离。

K a2≈10－5.4，A 项正确；由上述分析知，B 项正确；选择曲线M 分析，当NaHX 、Na 2X 浓度相等时，溶液pH 约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)，C 项正确；电荷守恒式为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HX －)＋2c (X 2－)，中性溶液中存在c (H ＋)＝c (OH －)，故有c (Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)，假设c(HX－)＝c(X2－)或c(HX－)>c(X2－)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX－)<c(X2－)，D项错误。

高中化学《电解质溶液》训练题 (2)一、单选题（本大题共34小题，共34.0分）1.下列说法正确的是()①稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体②纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质③明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物④Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子⑥电解熔融的AlCl3可制得金属铝A. ①②B. ②④C. ③⑤D. ④⑥2.下列说法正确的是()A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B. 溶度积K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大C. 难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小D. 已知K sp(ZnS)>K sp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀3.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸．有如下实验方案，其中不合理的是()A. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸B. 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸C. 室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸D. 相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸4.能证明苯酚具有弱酸性的方法是()①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水．③苯酚可与FeCl3反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚不能使石蕊溶液变红色⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3A. ⑤⑥B. ①②⑤C. ③④⑥D. ③④⑤5.下列物质分类正确的是()A. 胶体：分散质颗粒直径1−100mm的分散系B. 弱电解质：HClO、NH3⋅H2O、AgCl、NH4NO3C. 混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃D. 有机物：丙醇、丙酸、1，2−二溴戊烷、碳酸钠6.下列图象不正确的是()A. 向100mL 0.1mol⋅L−1H2SO4溶液中滴加0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液至过量B. 向100mL 0.1mol⋅L−1H2SO4溶液中加入NaOH固体C. 向一定浓度的氯化钠溶液中加水D. 向蒸馏水中通入HCl气体7.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH−)+c(A−)B. 1L0.1mol⋅L−1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(SO 42−)>c(NH 4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH−)C. 0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO 32−)+c(OH−)D. 0.1mol⋅L−1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA−)>c(H+)>c(H2A)>c(A2−)8.下列说法中正确的是()A. 常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42−)与c(CH3COO−)之比为1：2B. 常温下，向pH=1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH−)都将变小C. 常温下，0.1mol⋅L−1 NaHA溶液的pH=4，溶液中：c(HA−)>c(H+)>c(H2A)>c(A2−)D. 0.1mol⋅L−1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42−)>c(Fe2+)>c(H+)9.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. 向0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)减小c(CH3COOH)B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO−)增大c(CH3COOH)⋅c(OH−)>1C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl−)D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl−)不变c(Br−)10.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<cD. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)△H<0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c 11.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()酸电离平衡常数醋酸K=1.75×10−5次氯酸K=2.98×10−8K1=4.30×10−7碳酸K2=5.61×10−11K1=1.54×10−2亚硫酸K2=1.02×10−7A. 将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO−)始终减小B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO−=CO32−+2HClOC. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO−=CaSO3↓+2HClOD. 25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO12.常温下，H3PO4与 NaOH 溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水].下列说法不正确的是()A. pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)>c(PO43−)>c(HPO42−)>c(H+)B. Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性C. H3PO4的K a3=10−12.2，HPO42−的水解平衡常数为10−7.2D. 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH 应控制在4～5.5左右13.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4−、C2O42−三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。

高考化学二轮复习 电解质溶液（配2013高考真题分类详解）1．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A ．Cl －、Br －、CrO 2－4B ．CrO 2－4、Br －、Cl －C ．Br －、Cl －、CrO 2－4D ．Br －、CrO 2－4、Cl －解析：选C 。

利用沉淀溶解平衡原理，当Q c >K sp 时，有沉淀析出。

溶液中Cl －、Br －、CrO 2－4的浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液时，溶解度小的先满足Q c >K sp ，有沉淀析出。

比较K sp ，AgBr 、AgCl 同类型，溶解度：AgBr<AgCl 。

比较AgCl 、Ag 2CrO 4的溶解度：从数量级看，AgCl 中c (Ag ＋)＝K sp AgCl＝ 1.56×10－10，Ag 2CrO 4中，Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋＋CrO 2－4，设c (CrO 2－4)＝x ，则K sp (Ag 2CrO 4)＝c 2(Ag ＋)·c (CrO 2－4)＝(2x )2·x ＝4x 3，则x ＝3K sp Ag 2CrO 44＝39.0×10－124。

故Ag 2CrO 4中c (Ag ＋)＝2x ＝2 39.0×10－124> 1.56×10－10，故溶解度顺序为AgBr<AgCl<Ag 2CrO 4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br －、Cl －、CrO 2－4。

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练电解质溶液1、下列说法不正确的是( )A．常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)<KwB．浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO2－3)C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小答案：D解析：在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1<KA正确；浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3 w，的水解程度大于其电离程度，c(H2CO3)>c(CO2－3)，B正确；温度不变，AgCl的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小；醋酸的电离程度增大，溶液的pH先减小后增大，D错误。

2、常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。

则下列说法正确的是( )A．b、d两点为恰好完全反应点B．c点溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－) D．常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10－5答案：D解析：b、d点溶液中c水(H＋)＝10－7 mol/L，常温下c水(H＋)·c水(OH－)＝K w＝10－14，所以溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A错误；根据图知，c点c水(H＋)最大，为恰好完全反应点，生成NH4Cl，因NH＋4水解，所以c(NH＋4)<c(Cl－)，故B错误；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c(H＋)<c(OH－)，结合电荷守恒得c(Cl－)<c(NH＋4)，故C错误；常温下，0.1 mol/L的氨水溶液中c水(H＋)＝10－11mol/L，则c(OH－)＝10－1410－11mol/L＝0.001 mol/L，K＝c（NH＋4）·c（OH－）c（NH3·H2O）＝10－3×10－30.1＝1×10－5，故D正确。

答案：A2．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于()1b1a应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，反应后溶质为Na2SO4，根据物料守恒反应结束后c(Na＋)＝2c(SO2－4)；B项正确。

向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaO＋H2O＝Ca(OH)2，则c(OH－)增大，且Ca2＋＋CO2－3＝CaCO3↓，使CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－平衡向左移，c(HCO－3)减小，故c(OH－)c(HCO－3)增大；C项错误。

加水稀释有利于水解，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－水解平衡向右移动，水电离出的n(H＋)，n(OH－)均增大，但稀释后c(H＋)，c(OH －)均降低。

D项错误。

加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4===Na ＋＋H＋＋SO2－4，CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液的pH减小，但引入了Na＋，故c(Na＋)增大。

答案：BB．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO2－3)＝c(H ＋)＋c(H2CO3)C．25℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H＋的浓度均减小为原来的100倍答案：C8．25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)解析：A项，NH3·H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na ＋)>c(NH3·H2O)。

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专题05 电解质溶液（第01期）1．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.CH3COOH HClO H2CO3K a＝1。

8×10－5K a＝3.0×10－8K a1＝4。

4×10－7 K a2＝4。

7×10－11下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。

下列说法正确的是（）A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）〉 c （ClO-）〉 c（CH3COO-）〉 c（OH-）〉 c(H+）B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－C．图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【答案】C误；答案选C.【点睛】本题考查离子浓度大小比较、弱电解质在溶液中的电离平衡等知识，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法。

2．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）= 10 c（B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7【答案】C3．25℃，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.lmol/L的NH4Cl溶液：c（Cl—）>c(NH4+)>c（OH-)〉c（H+)B．0。