高中阶段常见元素的化合价

一些常见元素和根的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K +1 氯Cl -1 +1 +5 +7钠Na +1 溴Br -1银Ag +1 氧O -2钙Ca +2 硫S -2 +4 +6镁Mg +2 碳 C +2 +4钡Ba +2 硅Si +4铜Cu +1 +2 氮N -3 +2 +3 +4 +5铁Fe +2 +3 磷P -3 +3 +5铝Al +3 氢氧根OH -1锰Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根NO3-1锌Zn +2 硫酸根SO4-2氢H +1 碳酸根CO3-2氟 F -1 铵根NH4+11、化合价有正价和负价（1）氧元素通常显-2价（2）氢元素通常显+1价（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价口诀（一）正一氢锂钠钾银铵根，负一氟氯溴碘氢氧根，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价氮磷二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，锰有二四六和七，铜汞二价最常见。

单质为0酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

口诀（二）一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；铜汞二价最常见。

口诀（三）氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

口诀（四）一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，一二铜汞四七锰，二三铁二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质为零永不变。

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二（+），铁二三（+），铝正三，氢正一，氧负二。

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

ca的化合价Ca化学元素是钙。

钙是一种金属元素，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体，有光泽。

不溶于苯，微溶于醇，溶于酸、液氨。

钙的化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。

钙元素常见化合价为+2价它处于元素周期表的第四周期第二主族a在化合物中，只有一个化合价就是+2价。

钙是一种金属元素，原子序数为20，符号Ca，在元素周期表中位于第4周期、第IIA族。

钙单质常温下为银白色固体，化学性质活泼，因此在自然界多以离子状态或化合物形式存在。

口诀表，一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，铜汞正二最常见，单质元素价为零，正价、负价要分明。

化合价是初中化学接触的一个概念，最开始大概只能理解为一种规则；随着后续化学学习的深入，高中学过氧化还原、元素周期律之后，对化合价的理解才能进一步加深。

大概解释一下，化合价其实是原子得失电子的一种宏观表现，失电子表现为正价，得电子表现为负价。

（个人觉得其实氧化数的概念更有用，题主有兴趣可以去了解一下）（其实高中学氧化还原的时候所谓的化合价，可能已经和氧化数混为一谈了）元素的化合价与化合物中其它元素的种类数量和结合方式有关。

化合价可以很复杂，不一定都是整数，可以出现分数。

中学一般认为氢+1，氧-2，其它元素化合价可以根据这两个来计算。

扩展资料：金属元素锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs：+1铍Be 镁Mg 钙Ca 锶Sr 钡Ba：+2铝Al：+3锡Sn：+2 +4铅Pb：+2 +4(二氧化铅)钛Ti：+4铬Cr：+2 +3 +6(铬酸根、重铬酸根)锰Mn：+2(锰离子) +4(二氧化锰) +6(锰酸根) +7(高锰酸根)铁Fe：+2(亚铁) +3 （四氧化三铁+8/3，也可以认为是2个+3、1个+2）铜Cu：+1(亚铜) +2锌Zn：+2银Ag：+1汞Hg：+1 +2非金属元素稀有气体中学阶段一般不会接触化合态氢H：-1(金属氢化物) +1氟F：-1(只要和其它元素化合就是-1，包括氧)氯Cl：-1(氯离子) +1(次氯酸根) +3(亚氯酸根) +4(二氧化氯) +5(氯酸根) +7(高氯酸根)溴Br 碘I：-1(X离子) +1(次X酸根) +3(亚X酸根) +5(X酸根) +7(高X酸根)氧O：-2 -1(过氧根、过氧化氢)硫S：-2(硫离子) +2(硫代硫酸根) +4(二氧化硫、亚硫酸根) +6(三氧化硫、硫酸根)氮N：-3(氨、铵根) -2(联氨N2H4) +1(氧化亚氮N2O) +2(一氧化氮) +3(亚硝酸根) +4(二氧化氮、四氧化二氮) +5(硝酸根)磷P：-3(膦) +3(三氯化磷) +5(五氧化二磷、磷酸根)碳C：-4(甲烷) +2(一氧化碳) +3(草酸) +4(二氧化碳、碳酸根) （有机物就看着办吧，自己算）硅Si：+4硼B：+3(硼酸)。

元素周期表第五主族第五主族又叫氮族元素，高中阶段主要考察氮元素与磷元素，需要了解砷元素的一些知识㈠氮元素氮元素原子序数是7。

第二周期第Ⅴ主族，原子量14，电子构型: 1s22s22p3，氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。

氮在地壳中的含量很少，自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的百分之七十八。

氮的最重要的矿物是硝酸盐。

氮通常的单质形态是氮气。

它无色无味无臭，是很不易有化学反应呈化学惰性的气体，而且它不支持燃烧。

及其难以分解，很少参与化学反应。

氮在自然界主要以双原子分子的形式存在于大气中，因而工业上由液态空气分馏来获得氮气。

而在实验室制备少量氮气的方法很多。

例如，可由固体亚硝酸铵的热分解来产生氮气。

，此反应剧烈，不易控制。

故常采用温热饱和亚硝酸铵溶液的办法来得到氮气。

这样制得的氮气含少量氨、一氧化氮、氧气及水等杂质。

NH₄+ +NO₂-→N₂+2H₂O。

而将氨气通入溴水也能制备氮气。

经净化除去少量氨、溴及水等杂质后，可得较纯的氮气。

8NH₃+Br₂→N₂+6NH₄Br，虽然氯气的氧化性比溴单质要强，但氯水的浓度较溴水要低，故不用氯水。

右图是氮气的电子式氮和活泼金属反应N2与金属锂在常温下就可直接反应：6 Li + N2=== 2 Li3NN2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)氮和氢气可以反应N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3氮气可以与氧气在放电的情况下生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO㈡氮元素的相关化合物氮元素作为高中阶段典型的多价态元素，从负3价开始，0价，正1,2,3,4,5价都有。

其性质既可以表现氧化性也可以表现还原性，是高中在计算题中考察比较多的一种。

①负3价：氨气氨气，无机化合物，分子量17，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，故极易溶于水，一体积水可以溶解700体积的氨气。