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辅导讲义一、教学目标：1、掌握化合价的重要知识点2、能熟练解答有关化合价的各类题型二、上课内容：1、化学式课后作业讲解2、化合价重要知识点回顾3、经典题、常考题、常错题的训练及讲解三．课后作业：1、见针对训练四、家长签名（本人确认：孩子已经完成“课后作业”）__________________二、化合价（一）重要知识点回顾：1、化合价：元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
不同元素相互结合时，都有其固定的原子个数比。
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
2、化合价的对象是元素而不是物质。
3、单质中元素的化合价为___________。
4、化合物中元素正负化合价的代数和为________。
（化合价法则）5、化合价与离子符号表示方法的区别：元素化合价离子电荷位置写在元素符号________方写在元素符号________角形式正负号在前，数值在后，数字为1不能省略正负号在后，电荷数在前，数字为1省略实例Na+、Al3+、S2-6、常见元素和根的化合价：元素和根的符号常见的化合价元素和根的符号常见的化合价K Cl -1、+1、+5、+7Na Br -1Ag OCa S -2、+4、+6Mg C +2、+4Ba Si +4Cu +1、+2 N -3、+2、+3、+4、+5Fe +2、+3 P -3、+3、+5Al +3 OH-Mn +2、+4、+6、+7 NO3-Zn SO42-H CO32-F -1 NH4+7、化合价一般规律：①化合价有正价和负价。
②在化合物里：氧元素通常显__-2__价；氢元素通常显________价；氯元素通常显_______价。
③金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显_______，非金属元素显_______。
④一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。
8、关于化合价的计算：①根据元素的化合价及化合价法则，写出化合物的化学式：◆已知化合物中Al为+3价，SO4为-2价，写出它们形成化合物的化学式．②根据化合价法则及化学式，写出元素的化合价。
化合价教案(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--课题4 化学式与化合价一、教学目标1．知识与技能(1)、了解常见元素及原子团的化合价；(2)、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；(3)、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；(4)、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2．过程与方法：(1)、通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用；(2)、通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力；3．情感、态度与价值观：(1)、通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；(2)、通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
二、教学资源分析本课题安排在第四单元的最后一部分，包括“什么是化学式”、“化合价”和“有关相对分子质量的计算”这三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。
虽然有元素符号知识作为基础，但仍是初三化学学习中的知识分化点。
本课题的内容比较抽象，教材首先讲述了化学式的概念，以学生最熟悉的纯净物——水为例，介绍了化学式表示的意义；接着介绍化合价知识，并以推求五氧化二磷的化学式为例讲解推求的步骤和方法，在此基础上，介绍化学式的读法；最后是有关相对分子质量的计算。
课程标准对这些内容要求不高，故教学中不需要任意扩展与加深。
1教学策略分析在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号的知识，用元素符号来表示某种元素，学生兴致很高；那么，对于物质能否用专门的符号来表示呢?学生对此的求知欲望很强。
但最基本的元素、原子团化合价的记忆却又是那么枯燥乏味，因此，教师要充分发挥学生的主观能动性，以试编口诀、讨论交流、活动探究等多种形式活跃课堂气氛，提高教学的效率。
2教学重、难点重点：化合价知识及其应用、有关相对分子质量的计算。
化学式与化合价》——教案否则就会出现错误。
接下来我们就来研究一些常见元素的化合价和原子团的化合价，以便正确地书写化学式。
在研究化合价和原子团的化合价时，我们可以采用小组比赛的方法，调动学生的主动性，让他们积极参与到背诵化合价的活动中来。
同时，我们也可以运用练纠错的方法，让小组成员互帮互助进行多重训练，以提高学生的记忆和理解能力。
在教学过程中，我们要重点教授化合价的理解、化学式的书写以及利用化合价写化学式的方法。
同时，我们还要让学生了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
最后，我们还要让学生能够看懂某些商品的标签或说明书上标示的物质成分和含量，以提高他们的实际应用能力。
在引入部分，我们可以让一位学生在黑板上写出一些物质的化学式，然后其他学生在笔记本上写下来，以帮助他们理解化学式的概念。
在教学过程中，我们应该注重温故知新，启发学生的研究热情，让他们觉得化学式是可以简单明了的表示物质的。
最后，我们要及时总结本节课的内容，让学生更好地掌握化学式和化合价的相关知识。
除了依据实验结果来写化学式，我们还可以利用元素化合价来推导化学式。
化合价是什么？如何利用元素化合价来推导化学式？我们可以通过看课本第79页的图4-11来回答这些问题。
化学式有以下几个意义：1.化学式可以表示一种物质，例如H2O可以表示这种物质是什么。
2.化学式可以表示该物质的一个分子，例如H2O还可以表示一个水分子。
3.化学式可以表示该物质由哪几种元素组成，例如H2O 表示水中含有氢氧两种元素。
4.化学式可以表示该物质的一个分子有哪几种原子构成，例如H2O表示一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。
在化学式中，H表示氢元素或1个氢原子，2H表示2个氢原子，H2表示氢气这种物质或1个氢分子或每个氢分子由两个氢原子组成，2H2表示2个氢分子。
通过例题，学生可以获得化学式的相关知识，教师可以进行总结并进行有效练，进一步探究化学式的书写与什么有关。
初三化学化合价教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化合价知识点归纳一、化合价的定义。
1. 化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，它反映了原子之间相互化合的数目关系。
例如，在水（H₂O）中，氢原子与氧原子化合的数目比为2:1，我们就说氢的化合价为+1价，氧的化合价为 - 2价。
二、化合价的表示方法。
1. 在元素符号的正上方用“+n”或“-n”来表示元素的化合价，其中n为整数。
例如，镁元素的化合价为+2价，表示为{+2}{Mg}；氯元素的化合价为 - 1价，表示为{-1}{Cl}。
三、常见元素的化合价。
1. 金属元素。
- 钾（K）、钠（Na）、银（Ag）通常显+1价。
- 镁（Mg）、钙（Ca）、钡（Ba）、锌（Zn）通常显+2价。
- 铝（Al）通常显+3价。
- 铜（Cu）有+1价（亚铜离子，如Cu₂O中的铜）和+2价（铜离子，如CuO中的铜）。
- 铁（Fe）有+2价（亚铁离子，如FeCl₂中的铁）和+3价（铁离子，如FeCl₃中的铁）。
2. 非金属元素。
- 氢（H）通常显+1价，但在与金属形成的氢化物（如NaH）中显 - 1价。
- 氧（O）通常显 - 2价，但在过氧化物（如H₂O₂）中氧元素显 - 1价。
- 氮（N）有 - 3价（如NH₃）、+2价（如NO）、+4价（如NO₂）、+5价（如HNO₃）等。
- 碳（C）有 - 4价（如CH₄）、+2价（如CO）、+4价（如CO₂）等。
- 氯（Cl）有 - 1价（如HCl）、+1价（如HClO）、+3价（如HClO₂）、+5价（如HClO₃）、+7价（如HClO₄）等。
四、化合价的规律。
1. 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
例如，在CaCl₂中，钙元素显+2价，氯元素显 - 1价，（+2）+2×（ - 1）=0。
2. 单质中元素的化合价为零。
因为单质是由同种元素组成的纯净物，原子间没有电子的得失或偏移，如氧气（O₂）中氧元素的化合价为0，铁（Fe）中铁元素的化合价为0。
3. 一般情况下，金属元素显正价，非金属元素显负价，但在非金属氧化物中，氧元素显负价，另一种非金属元素显正价，如在CO₂中，碳元素显+4价，氧元素显 - 2价。
初中化学化合价教案初中化学化合价教案优秀5篇我们也将会学习如何将所学知识应用于实际生活中，并培养良好的价值观和道德品质。
下面是作者为大家整理的初中化学化合价教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学化合价教案（精选篇1）一、教学目标【知识与技能】了解化学式的含义，掌握化学式的意义。
【过程与方法】在学习如何依照规律书写常见单质和简单化合物的化学式的过程中，通过讨论交流，活动探究，提高用所学的知识解决实际问题。
【情感态度与价值观】增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】知道化学式的含义。
【难点】知道化学式及其中所含数字所表示的微观含义。
三、教学过程环节一：导入新课【教师引导】我们在之前已经了解了元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?带着这个疑问我们进入今天的内容。
环节二：新课讲授1.化学式的概念【教师投影】氧气O2、氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH、盐酸HCl、稀硫酸H2SO4、硫酸钡BaSO4。
【教师提问】这些用元素符号表示的式子有什么共同的特征?【学生回答】用元素符合和数字表示。
【教师引导】我们把这种用元素符号和数字表示的式子叫化学式。
2.化学式的意义【教师提问】刚才那些化学式都表示了什么意义呢?【学生回答】表示了一种物质。
【教师提问】如何理解化学式是表示物质组成的式子?【教师投影】水的微观图【学生回答】从图中可以看出H2O可以表示水这种物质。
【教师引导】以水为例，说说化学式H2O的各种意义。
【学生回答】表示水这种物质，由两种物质组成，由氢氧两种原子够成。
【教师引导】(1)表示一种物质：水;(2)表示该物质的元素组成：由氢元素、氧元素组成;(3)表示物质的一个分子：一个水分子;(4)表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
【教师提问】符号H、2H、H2、2H2表示什么意义?【学生回答】H：氢元素或一个氢原子;2H：2个氢原子;H2：氢气(一种物质)、一个氢分子(由2个氢原子构成);2H2：2个氢气分子。
九年级化学化合价教案九年级化学化合价教案一、教学目标：1、理解化学式的概念及含义。
掌握一些简单物质的化学式的写法和读法。
2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
3、知道相对分子质量的概念。
初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素。
4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
二、教学重点、难点1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
3、根据化学式的有关计算。
三、教学准备：多媒体教案。
四、课时安排：2课时五、教学过程第一课时[复习提问]（教师提问）（学生回答）[讲授新课]元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。
（板书）一、什么是化学式：1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2、意义（以H2O为例）①表示一种物质：水②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子：一个水分子。
④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成2H2O表示2个水分子。
（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同为什么不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
（注意）1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
2．有些物质的化学式也是它的分子式。
分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。
（讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？3、化学式的写法和读法（小结）(1)单质:①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P等）、稀有气体（氦He、氖Ne等）②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
第2课时化合价【教学目标】1.知识与技能（1）熟记常见元素及原子团的化合价。
（2）能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。
2.过程与方法通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。
3.情感、态度与价值观（1）通过不同的化合价记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识。
（2）通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神。
【教学重点】1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能用化合价推求化学式。
【教学难点】利用化合价写化学式。
【教学准备】多媒体课件一、导入新课［提问］上节课我们学习了化学式的意义，读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水，氯化钠及氧化铁的化学式并写出各化合物原子的个数比。
教师请几名学生板演二、推进新课化合价实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
［课件展示］通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
［提问］化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？［分析］原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
［总结］化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
［课件展示］常见元素和根的化合价［思考］请同学们观察这些元素化合价的特点。
并找出它们之间的一些简单的规律。
［归纳］化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
（1）氧元素通常显负2价。
（2）氢元素通常显正1价。
（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
［观察］ Ca（OH）2、NaOH 、 CaCO3、Na2CO3、CuSO4、 NH4NO3、（NH4）2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？［回答］有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。
化合价的教案范本第一章：化合价的概念教学目标：1. 了解化合价的概念及其表示方法。
2. 掌握化合价的计算和应用。
教学内容：1. 化合价的定义：元素在化合物中的氧化态或还原态。
2. 化合价的表示方法：正负号和数字表示，例如+2Fe、-1OH。
3. 化合价的计算：根据化合物的化学式和元素的化合价，计算化合物的氧化还原性。
教学活动：1. 引入化合价的概念，通过实例讲解化合价的表示方法。
2. 练习计算化合价的例子，让学生熟悉化合价的计算方法。
教学评估：1. 提问学生关于化合价的定义和表示方法。
2. 给出一个化合物，让学生计算其化合价。
第二章：化合价的规则教学目标：1. 掌握化合价的规则及其应用。
2. 能够根据规则推断元素的化合价。
教学内容：1. 化合价的规则：主族元素的化合价、过渡元素的化合价、氧的化合价等。
2. 化合价的推断：根据化合物的化学式和已知元素的化合价，推断未知元素的化合价。
教学活动：1. 介绍化合价的规则，通过实例讲解化合价的推断方法。
2. 练习推断化合价的例子，让学生熟悉化合价的推断方法。
教学评估：1. 提问学生关于化合价的规则及其应用。
2. 给出一个化合物，让学生推断其中未知元素的化合价。
第三章：化合价的计算与应用教学目标：1. 掌握化合价的计算方法及其应用。
2. 能够运用化合价的概念解决实际问题。
教学内容：1. 化合价的计算：根据化合物的化学式和元素的化合价，计算化合物的氧化还原性。
2. 化合价的应用：利用化合价的概念分析化合物的稳定性、反应性等。
教学活动：1. 介绍化合价的计算方法，通过实例讲解化合价的计算与应用。
2. 练习计算化合价的应用题目，让学生熟悉化合价的计算与应用方法。
教学评估：1. 提问学生关于化合价的计算方法及其应用。
2. 给出一个化合物，让学生计算其氧化还原性并分析其稳定性、反应性等。
第四章：化合价的实验观察教学目标：1. 能够通过实验观察化合价的变化。
2. 理解化合价变化与化学反应的关系。
高中化学元素化合价规律课件一、引言化学元素的化合价是化学反应中元素与其他元素结合的电荷数目，是化学反应中元素发生化合的重要特征。
了解元素的化合价规律对于理解化学反应、预测物质性质具有重要意义。
二、氢的化合价氢是化学元素中最简单的一个，它的化合价通常为+1。
氢原子只有一个电子，氢原子失去了电子形成一个带有一个正电荷的离子，从而与其他元素形成化合物。
三、单价金属元素的化合价单价金属元素一般以正离子形式存在，其化合价等于它们的电荷数，常见的有+1、+2、+3等化合价。
例如，钠的化合价一般为+1，钙的化合价一般为+2。
四、多价金属元素的化合价多价金属元素可以形成不同价态的化合价，如铁的化合价可以是+2、+3。
多价金属元素的化合价取决于其所处的反应条件以及周围其他元素的化合价。
五、非金属元素的化合价非金属元素的化合价多样性较大。
根据非金属元素在元素周期表上的位置，我们可以大致确定其可能的化合价范围。
例如，氧通常具有-2的化合价，氮通常具有-3的化合价。
六、过渡金属元素的化合价过渡金属元素是指处于元素周期表d区的元素，它们具有多样的化合价。
过渡金属元素的化合价取决于其电子配置以及周围配位体的情况。
七、化合价的预测根据元素的位置以及元素的电子配置，我们可以预测化合价的范围。
这对于理解化学反应以及预测物质性质非常重要。
结语化学元素的化合价规律是化学反应的重要基础，通过对化合价的认识，我们可以更好地理解元素之间的化学反应以及物质的性质。
深入学习化学元素的化合价规律对于提高化学知识的理解和应用具有重要意义。
初中化学化学价教案
教学内容：化学价的概念及计算
教学目标：了解化学价的概念及其作用，学会计算化合物中元素的化学价
教学重点：化学价的定义及计算方法
教学难点：理解化学价的概念并正确计算元素的化学价
教学准备：课件、实验器材、化学元素周期表、作业题目
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾化学键的概念，引出化学价的概念，让学生思考化学价在化学反应中的作用。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍化学价的定义：元素失去或得到电子，使其外层电子数达到稳定状态时，元素的化学价就是失去或得到的电子数。
2. 讲解计算方法：根据元素在元素周期表中的族和周期数来确定其化学价，如主族元素的化学价等于组号，过渡元素的化学价要根据元素的化合价来确定。
3. 举例说明计算方法：如氧元素的化学价为-2，氢元素的化学价为+1等。
三、练习（20分钟）
1. 让学生在实验器材中找到化学元素周期表，并根据所学内容计算若干元素的化学价。
2. 布置课堂作业：要求学生计算一些常见元素的化学价，并写出化合物的化学式。
四、总结（5分钟）
教师对本节课所学内容进行总结，强调化学价的重要性及应用，并鼓励学生多做练习加强记忆。
五、课后作业
1. 计算下列元素的化学价：氧、氢、碳、氮、钠。
2. 根据所学内容，写出硫酸镁、盐酸等化合物的化学式。
教学反思：本节课采用了引导学生思考、讲解、练习、总结的教学模式，让学生在理解化学价的概念的基础上，掌握计算方法。
但在练习环节可以增加更多的练习题目，帮助学生熟练掌握化学价的计算方法。
化学基本知识归纳整理一、常见元素化合价口诀与原则一价氢氯钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心;所有单质中元素化合价为零,化合物中各元素化合价代数和为零;二、常见原子团的化合价+1价：铵根离子NH4+;-1价: 氢氧根离子OH-硝酸根离子NO3-碳酸氢根离子HCO3-硫酸氢根离子HSO4-高猛酸根离子MnO4-氯酸根离子ClO3-次氯酸根离子ClO-醋酸根离子CH3COO-偏铝酸根离子AIO2--2价：碳酸根离子CO32-硫酸根离子SO42-亚硫酸根离子SO32-三、常见物质的化学式非金属单质：氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2 C N2O2P S Cl2金属单质：钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg常见氧化物：水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁氧化铁或铁红四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化银氧化铅二氧化锰Ag2O PbO MnO2氯化物/盐酸盐：氯化钾氯化钠食盐氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3AgCl常见的酸：硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4HCl HNO3H3PO4H2S HBr H2CO3常见的盐：硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2SO43硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2SO43NaHSO4KHSO4Na2SO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO32 CuNO32CaNO32NaNO2Na2CO3CaCO3MgCO3常见的碱: 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH CaOH2 BaOH2MgOH2CuOH2KOH AlOH3氢氧化铁氢氧化亚铁FeOH3 FeOH2常见有机物: 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸醋酸CH4 C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH常见结晶水合物：碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾Cu2OH2CO3CaSO42H2O 2 CaSO4H2O KAlSO4212H2O绿矾蓝矾碳酸钠晶体常见化肥： FeSO47H2OCuSO45H2O Na2CO310H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CONH22 NH4NO3NH42SO4NH4HCO3KH2PO4四、常见物质中重点元素的化合价H: HCl NaH CaH2; He: 惰性气体,单质零价;Li: LiCl ; Be: BeOH2B: H3BO3BF3 ;C: CH4CaC2CO CO2H2CO3CaCO3CaHCO32N: NH3、NH4Cl N2O笑气 NO N2O3HNO2NO2N2O4N2O5HNO3NH4NO3O: H2O Na2SO4Na2CO3含氧酸根里的氧都是-2 H2O2Na2O2F: KF HFF没有正价,只有-1和0;Ne: 惰性气体,单质零价Na: Na2CO3NaCl Mg: MgO MgSO4MgOH2Al: AlCl3 KAlSO42·12H2O 十二水合硫酸铝钾又称明矾Si: SiO2石英、玻璃的主要成分之一 SiF4Na2SiO3P: PH3 PCl3HPO2PCl5P2O5H3PO4S: H2S Na2S2O3SO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4BaSO4Cl: CaCl2 HClO HClO2HClO3HClO4高氯酸是最强的无机酸 Br和I类似ClAr: 惰性气体,单质零价; K: KNO3 Ca: CaCO3其他常见元素的化合价：Fe: FeCl2氯化亚铁 FeCl3氯化铁Fe2O3Fe3O4既有+2又有+3Cu: CuCl氯化亚铜 Cu2O氧化亚铜 CuO 氧化铜Mn: MnCl2 MnO2K2MnO4锰酸钾 KMnO4高锰酸钾Ag: AgCl Cr: CrCl3 K2Cr2O7重铬酸钾 KCrO4铬酸钾 Pb: PbO PbO2Sn: SnCl2 SnCl4Hg: HgCl 氯化亚汞 HgCl2氯化汞Zn: ZnO五、溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐全都溶入中间,碳酸氢盐醋酸盐全溶,盐酸盐中不溶AgCl HgCl 氯化亚汞,硫酸盐中钡不溶钙银微溶,碳酸盐中镁微溶,钡钙锰锌亚铁银均不溶;溶碱有五种：钾钠氨钙钡;不溶的酸仅有一种：H2SiO3硅酸四微溶：氢氧化钙CaOH2硫酸钙CaSO4硫酸银Ag2SO4碳酸镁MgCO3六、常见固体颜色1、黑色固体：铁粉、木炭、Fe3O4、CuO、MnO2、FeO2、绿色固体：Cu2OH2CO33、紫黑色固体：KMnO4、I24、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、Cu2O氧化亚铜,砖红色5、蓝色固体：CuOH2、CuSO4·5H2O胆矾,五水硫酸铜6、淡黄色固体：S硫磺Na2O2过氧化钠7、银白色固体：铁丝铁片…、Mg、Al、Ag、Zn…8、白色固体：MgO、CaCO3、P2O5、CuSO4无水硫酸铜、NaCl、……七、常见液体颜色1、蓝色溶液：CuSO4溶液、CuNO32溶液、CuCl2溶液2、浅绿色溶液：FeSO4溶液、FeCl2溶液3、黄色溶液：Fe2SO43溶液、FeCl3溶液4、无色溶液：大部分溶液5、I2遇淀粉→蓝色溶液。
