沪科版高二化学上第十章《学习几种定量测定方法》｜课件

酸碱中和滴定师：话说唐僧西天取经，四个徒儿各有特色，那猪八戒嘴巴馋，遇到美食垂涎欲滴，那孙悟空火眼金睛，神通广大。

有一回，红孩儿抓了唐僧，想到了要和老父亲牛魔王共享唐僧肉，让小妖们去请父王，悟空尾随着小妖们出发了，半路上他说：“定”，你猜小妖们怎么了？对了，他们停了下来，不动了。

今天，我们所要学习的定量实验之《酸碱中和滴定》中的“滴”和“定”八戒和悟空给我们做了形象的解释。

师：此实验中，用什么来滴？怎么滴？滴到什么程度停是关键？让我们先来看一道计算题感受一下！生读题并列式：在20ml的NaOH溶液中，逐渐加入0.1280ml/L的标准盐酸溶液，当加至18.70ml时，恰好完全中和，求NaOH的物质的量浓度？师：我们将题目转化为实验，这个过程就是酸碱中和滴定。

一、概念：P56已知浓度溶液——标准液未知浓度溶液——待测液二、原理（以一元强酸和一元强碱反应）师：如果是硫酸与氢氧化钠反应，关系式一样吗？生：不一样，推出关系式师：回到刚才的题目，根据题中所圈关键词想想实验中需要解决哪些问题？在20.00mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.1280mol/L的标准盐酸溶液，当加至18.70mL时，恰好完全中和，求氢氧化钠的物质的量浓度？思考得结论：20.00mlNaoH如何量取？逐滴加入18.70ml，用什么仪器加？滴至恰巧反应，如何知道？师：用什么滴？生：胶头滴管.。

师：胶头滴管能读数吗？生：不能，量筒能读数，但是不能滴。

师：悟空可以将它们俩合二为一：滴管加量筒。

可是量筒身材粗壮，精确度不高，悟空立马将它变成身材苗条的细高个，为了能随时开关还加了活塞，滴定管就这样诞生了。

生：比较下发的滴定管和量筒，两者的刻度和标识，寻找异同。

师：25ml量程的量筒内，液面刻度是15，将溶液全部倒出，倒出液体体积？25ml量程的滴定管内，液面刻度是15，将溶液全部倒出，倒出的体积？生：思考并回答。

师：滴定管我们该如何读数呢？滴定管内有一条蓝色背景线，没入水中的那段蓝线由于光的折射，会变粗。

1/4酸碱滴定（第1课时）上海市泥城中学石征宇一、教学分析定量实验是化学学习从定性走向定量的必经之路。

掌握定量实验必须从反应原理、实验仪器、实验步骤、实验数据等方面去理解和把握实验的本质，并形成一定的思维逻辑。

滴定法是其中之一，对学生而言是一个全新知识，但从学生熟知的酸碱中和反应的计算出发，引出实验原理，学生容易理解。

同时该内容的学习又为后续“小苏打中NaHCO3的含量测定”等定量实验的学习奠定基础。

高二学生，对于中和反应、指示剂、pH计算、浓度计算都有一定程度的认识和掌握，也具备基本实验操作、观察、归纳、推理等能力，且刚学习了“结晶水合物中结晶水含量的测定”等定量实验，这些都为本节课新知识的建构提供了支撑。

二、教学与评价目标教学目标1.通过理论分析探究酸碱滴定的原理。

2.通过理论论证、实验探究终点判断的方法。

3.整个活动过程培养学生严谨、缜密而又纵观全局的科学思维逻辑。

评价目标1.通过滴定终点的判断，发展学生科学探究的水平。

2.通过分析原理、设计方案一系列活动，诊断并发展学生解决问题的能力和对定量实验精准性的认识水平。

三、教学用品多媒体教室、滴定管（架）、锥形瓶、烧杯、滴管、盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水、酚酞、甲基橙。

四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图1.导入课题2.分析原理【PPT】标签破损的HCl溶液试剂瓶【讲解】定量实验解决问题思路【PPT】浓度计算题【引导、启发】【推导、板书】公式、数据表【问】为什么要逐滴滴加标准液？【讲解】通过滴标准液来确定待测液浓度叫滴定。

【思考】形成框架【思考、列式】【推导、思考】公式、数据项【答】控制恰好反应创设情境指导思想得出计算公式和所需数据明白滴定概念2/43.设计方案（探究关键操作、关键试剂）【问】实验关键是什么？【问】滴到何时，怎么确定？【问】用指示剂指示终点时着重考虑什么？【问】我们先来研究酚酞是否适合做终点指示剂。

【PPT】指示剂色-pH图【问】酚酞显色与pH的对应关系？【巡视、指导】【讲解】黑屋开灯、关灯；视觉延迟导致多滴【问】酚酞适合做什么情况下的指示剂？滴定终点如何变色？此时溶液pH是多少？【PPT】pH传感器绘制的酸碱滴定曲线【讲解】滴定终点在滴定突变范围内【PPT、示范】计算pH=10的误差【问】有何启发【PPT】指示剂色-pH图、表【答】何时定？滴+量？【思考、答】指示剂【思考、答】1.现象是否易观察？2.终点是否准确？【观察】【答】＜8无色；8～10粉红；＞10红【实验】1.往约40mL接近滴定终点的HCl溶液（滴有酚酞）逐滴滴加NaOH溶液，边滴边握住瓶颈轻轻摇动锥形瓶，至溶液恰好出现稳定的粉红色。

课题：《酸碱中和滴定》课题：基础型课程教师：查魏林班级：行知中学高二（4）班【教学设计说明】酸碱中和滴定是高中化学极其重要的一个定量实验。

本节课重点研讨酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H++OH-→H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸=（C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。

本节课通过对问题情境的计算,让学生利用中和反应本质测定未知浓度的酸或未知浓度碱的浓度；通过对原理的讨论解决实验“准确”的两个关键点，然后围绕这两个关键点，重点对滴定管的使用、终点判断和指示剂的选择进行重难点突破，加深理解中和滴定的原理，强化定量实验的“准确意识”。

本节课以问题驱动，多元互动，通过小组合作讨论，交流评价，使学生在知识建构的过程中，践行“做中学”，体验知识生成的乐趣，感受实验科学的严谨。

【教学目标】知识与技能1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和相关计算。

2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器。

3.掌握酸碱中和滴定实验滴定终点判断的方法和理解指示剂的选择。

过程与方法1.通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的学习来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力。

2.通过测定液体体积仪器的比较，进一步认识定量实验中“准确性”的重要性。

情感态度与价值观1.通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。

2.感受“准确性”在定量实验中的意义。

【教学重点】酸碱中和滴定的原理；仪器的简介及操作；判断酸碱滴定终点的方法和指示剂的选取。

【教学难点】酸碱滴定终点的判断方法。

【教学方法】问题探究教学【教学流程】讨论三段不同的pH曲线的变化原因畅谈定量实验学习感想酸碱中和滴定原理教学总结指点引起思考，数学计算了解中和滴定用途问题创设情景，提出问题介绍酸碱中和滴定原理给自己的启示教师学生图示指示剂的变色范围直观认识指示剂的变色范围中和滴定展示滴定过程的时间——pH图象展示滴定曲线选择适当的指示剂问题实验准确的关键点？小组讨论，交流评价展示滴定管的使用正确使用，感知准确。

“酸碱中和滴定”教学设计课题酸碱中和滴定课型自主学习，实验探究型授课教师林树鹏教材版本人教版选修四章节第三章第二节学习目标1、通过各种情境素材体会滴定原理的广泛应用，认识化学在生产、生活中的应用。

2、通过分析、类比强碱滴定强碱指示剂的选择，确定行程科学结论所需要的证据，构建思维模型3、在典型例题分析过程中，提升快速提取信息、分析问题、解决问题的能力；教学重点：终点的判断，滴定管的使用教学难点：强碱滴定强酸曲线的绘制，指示剂的选择教学过程教学流程教学活动设计意图情景导入【导入】溶液的酸碱性与人们的生活和健康、工农业生产息息相关；例如人体各种体液，农作物适宜生长的土壤都有正常的pH值（联系实际）。

【过渡】工业生产中，溶液pH的控制影响产品质量，产品纯度影响性能，决定等级，价格；因此精确测定制备产品所用试剂的浓度至关重要；滴定法是一种测定未知浓度溶液的有效实验方法，酸碱中和滴定是一种常用的滴定法。

通过各种情境，认识化学在生产、生活中的应用酸碱中和滴定定义【讲述】酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的（标准液，一般装在滴定管中）碱(或酸)的实验方法。

当强酸强碱恰好完全反应时：n(H+)=n(OH-)（待测液，一般装在锥形瓶中）C标V标=C测V测(一元酸和一元碱)已知已知实验测得C测=C标V标／V测【举例】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液【提问】利用酸碱中和滴定可以精确测定未知酸或碱溶液的浓度，你觉得实验成功的关键在于什么因素？①准确判断中和反应恰好完全反应②准确测定反应的两种溶液的体积酸碱中和滴定指示剂的选择【过渡】强酸强碱恰好完全反应并无明显现象，测溶液pH 的变化是判断酸碱中和滴定终点的依据，如何测溶液的pH 值变化？【总结】pH值变化的测定方法1、pH计：精确测定溶液的pH（0.01）2、广泛pH试纸：测定溶液的pH（整数）【引导】高中阶段实验装置，边滴定边测定锥形瓶中溶液pH 的变化，实验操作显然繁琐，能否用指示剂判断呢？3、酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性【提问】指示剂是一些有机弱酸或者弱碱，根据石蕊的电离平衡，应用平衡移动分析石蕊遇碱变蓝的原理？【师生互动分析】。

第十章复习课（共2课时）如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量（第2课时）[设计思想]本课时是《学习几种定量测定方法》复习课的第二课时，总体教学安排是完成“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”具体实验方案的描述。

这一学习任务属于知识运用性的实验设计。

提出这样的学习任务，主要基于以下几点：1．学生的知识基础：学生已经分别学习了三种定量分析方法，并且经过第一课时的复习之后，对于这三种定量分析方法从原理上有了整体认识，已经具备了比较扎实的定量分析实验的相关知识。

2．学生的能力基础：在分别学习三种定量分析方法的过程中经历过从实验原理向具体方案转化这一从抽象向具象的思维转化过程，对定量实验有一定的观察力、想象力。

3．复习课的教学目标是巩固已经学习的知识，深化对已经学习知识的认识。

而认识的深化必须基于知识的运用，因此必须为学生创设参与的空间。

由此提出了这个运用知识解决问题的学习任务。

一、教学目标1．知识与技能溶解、过滤、蒸发、加热、配制一定物质的量浓度溶液等实验基本操作技能（C）。

2．过程与方法通过对“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”实验方案的不断细化，认识定量实验设计的一般思路。

3．情感态度与价值观在将“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”实验方案的不断细化的过程中感触化学学科的严谨性。

二、教学重点和难点1．教学重点定量实验设计的一般思路2．教学难点将初步流程细化为具体方案三．教学用品实物投影仪。

四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：开门见山，提出本课的教学目标。

学生活动I：交流“初步流程”，师生活动I：评价实验方案。

学生活动II：选择其中评价较高的实验方案进一步细化。

师生活动II：细化之后的方案再讨论交流。

小结：总结解决定量实验的一般流程。

五．教学案例1．教学过程2．主要板书计算原理操作原理六．教学反思化学实验方案设计是目前中学化学教学中比较常见的学习任务。

但是通常都把教学的重心放在实验原理，而对于具体的实验过程关注不够，这样容易造成学生在设计实验时，只有大致思路，对基本仪器和基本操作都比较生疏，对于实验的细节把握不够准确，形成似是而非的认识。

定量实验误差、数据分析的再研究2016.5【教学分析】一、教材分析随着下半学期课程的深入，新课内容已经结束。

高二会考合格考复习工作也在逐步的展开，经过对历届会考试卷的研究，发现定量实验在课程和考核上，还是有着比较高的要求的。

因此对于定量实验有必要进行一轮系统的完整的复习。

本节课是《定量实验》复习的第二课时，第一课时主要回忆讲述几个重要定量实验的原理和操作，在此基础上，利用第二课时的时间对于定量实验的准确性和实验可能存在的误差分析以及计算进行细致的讨论和研究，希望通过有限的时间对于定量实验中的重点加以重视。

二、学情分析本学期我们学校的课程经过了一些改革尝试，高二学生分为会考班4个和加三班2个。

会考班每周两课时，加三班每周三课时，我任教的是两课时的会考班。

会考班学生因为各种原因，没有选择化学学科作为自己高考加三选课，说明他们在这门科目的学习上存在困难，主动学习程度也不高，甚至还有消极放弃的现象出现，如果按照以往的教学模式，只会步入歧途，只有投其所好，有效地组织教学，才能步上良性循环之路。

下半学期课时的减少，也给我们的教学提出了更高要求。

在定量实验中，学生或许对于所要做的实验只是知其然，而不知其所以然，单纯地模仿操作，至于为什么要这样进行操作的理由和深层次的原理不清楚。

这也是我设计这节课的原因之一。

时间，学生的主动学习能力，这是我现在最头痛的问题。

一周两课时，后期既要结束有机部分的新课学习，又要进行系统的会考复习，加上理科必要的作业讲评和练习，时间必须合理地进行安排。

学生既然不选，对你化学课调动不起兴趣，上课互动困难，回应少，消极怠工，对课堂的组织教学也有很大影响。

这些都要想方设法加以解决。

三、设计思路借助多媒体手段，结合我们学校“先学后教，交流引导，体验反馈”12字方针，开发“第二课堂”。

利用微信平台，通过改变教与学的方式，让学生重新迸发学习热情，提高学习效率，在有限的时间里完成复习任务。

首先在课前，将各个定量实验以视频（消去解说配音）或PPT 方式，通过微信平台发布，让学生在课前先去学习，回忆以前学过的内容，完成课前预习作业，做好课前反馈，发现问题；然后在课中创设情境，以学生错误实验操作演示视频为素材，围绕定量实验中的准确操作设计问题，由学生自己发现问题，引出可能因为不准确或不精确而引起的相关的实验误差分析，揭示出一个成功的定量实验必须建立在准确操作的基础之上，强调定量思想对于我们化学研究的意义；课后配合微信平台视频，做好拓展和延伸，有效解决问题，完成复习任务。

第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性[目标要求]1.了解溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系。

2.了解pH的定义及简单的计算。

一、溶液的酸碱性1．一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。

只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性。

例如室温下测得某溶液中的c(H＋)为 1.0×10－5mol·L－1，根据KW＝c(H ＋)·c(OH－)＝1.0×10－14mol2·L－2可求得该酸溶液中c(OH－)＝1.0×10－9mol·L－1。

2．酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，c(H＋)越大，酸性越强；中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)；碱性溶液：c(H＋)<c(OH－)，c(OH－)越大，碱性越强。

二、溶液的酸碱性与pH的关系1．溶液pH的定义(1)由于用c(H＋)及c(OH－)来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。

在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱性。

pH与氢离子浓度的关系式为pH＝－lg_c(H＋)。

(2)pH值与溶液酸碱性的关系在25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，所以在25℃时，pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。

pH>7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH－)越大，溶液的碱性越强。

pH<7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。

2．强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算(1)强酸与强酸混合液的pH强酸Ⅰ：c1(酸)，V1(酸)――→电离n1(H＋)＝c1(H＋)·V1，强酸Ⅱ：c2(酸)，V2(酸)――→电离n2(H＋)＝c2(H＋)·V2，V混＝V1＋V2n混(H＋)＝c1(H＋)·V1＋c2(H＋)·V2c混(H＋)＝c1H＋·V1＋c2H＋·V2V1＋V2pH。