高二化学酸碱滴定关于高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版

(一)基本概念1.酸碱定义凡是能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。

2.质子自递反应溶剂分子间产生质子相互转移的反应称为质子自递反应。

3.酸（碱）的浓度指在一定体积溶液中含有某种酸（碱）溶质的量，即酸（碱）的分析浓度。

4.酸（碱）度酸度表示溶液中氢离子的活度，用PH表示；碱度表示溶液中氢氧根离子的浓度，用POH表示。

5.分布系数溶液中某种酸（碱）组分的平衡浓度占其分析浓度的分数。

6.质量平衡式在一个化学平衡体系中，某一组分的分析浓度等于该组分各种存在形式的平衡浓度之和的数学表达式。

7.电荷平衡式当反应处于平衡状态时，溶液中正电荷的质点总浓度必等于负电荷的质点总浓度。

其数学表达式为电荷平衡式。

8.质子条件式酸碱反应到达平衡时，酸失去质子数等于碱得到质子数。

这种酸与碱之间的质子得失关系式为质子条件式。

9.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱，或由弱碱及其共轭酸所组成的具有一定PH范围缓冲能力的溶液。

10.酸碱指示剂酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，与其共轭酸（或碱）具有不同的结构，呈现不同的颜色；其变色范围为酸碱指示剂发生颜色突变时的PH范围。

11.酸碱滴定曲线在酸碱滴定中，以滴定过程中溶液PH的变化对滴定剂消耗的体积（或滴定体积百分数）作图即酸碱滴定曲线。

12.酸碱滴定突跃与突跃范围在酸碱滴定过程中，溶液PH的突变称为滴定突跃；突跃所在的PH范围为突跃范围。

13.滴定终点误差由滴定终点与化学计量点不一致而引入的相对误差为滴定终点误差，简称滴定误差。

14.非水滴定法在水以外的溶剂中进行的滴定分析方法称为非水滴定法。

15.溶剂的固有酸常数（K a SH）和溶剂的固有碱常数（K b SH）K a SH表征溶剂给出质子能力的常数；K b SH表征溶剂接受质子能力的常数。

16.质子自递常数（Ks）离解性溶剂分子之间发生质子转移反应的平衡常数。

17.平衡常数(K HA、K B)K HA反映酸HA在溶剂SH中的表现酸强度的常数；K B反映碱B在溶剂SH中的表现碱强度的常数。

第09讲酸碱滴定一、知识梳理：(一)酸碱中和滴定的概念和原理1．定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。

2．原理：酸碱中和滴定是以中和反应为基础的，反应实质是H+ + OH-→ H2O，酸提供的H+与碱提供的OH- 的物质的量相等。

如果用A代表酸，B代表碱，c(B)()()()()()n B c A V An A V B∙∙，对于一元酸和一元碱之间的反应，则有c(B) =()()()c A V AV B∙(二)酸碱中和滴定的操作要点1．中和滴定的仪器和试剂酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、氢氟酸）(1)仪器碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液）锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯(2)试剂标准液、待测液指示剂(甲基橙、酚酞) 作用：霎著萎示剂颜色的变化确定终点选择：变色要灵敏、明显（终点与变色范围一致）2．准备过程(1)滴定管①检验酸、碱式滴定管是否漏水。

②洗涤滴定管后要用标准液（或待测液）润洗2～3次，并排除尖嘴处气泡。

③用漏斗注入溶液至“0”刻度上方2～3 cm处。

④调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度，记下读数。

(2)锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。

3．滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）①用碱式滴定管取一定体积待测NaOH溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。

②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。

4．计算重复操作2～3次，取其平均值求出结果。

【友情提示】1．酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL；2．指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的酸碱性；3．滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动；4．振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达到滴定终点；5．读数时，视线与液面的凹处刻度在同一水平线上。

(三)酸碱指示剂1．酸碱指示剂的变色范围(pH值)：甲基橙<3.1 3.1～4.4 >4.4红橙黄酚酞<5 8～10 >10无色浅红红石蕊<8 5～8 >8红紫蓝2．指示剂的选择选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。

酸碱滴定知识点酸碱滴定是一种常用的化学实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的含量。

本文将介绍酸碱滴定的基本原理、实验装置和常见的滴定指示剂等知识点。

一、酸碱滴定的基本原理酸碱滴定是通过在溶液中逐滴加入已知浓度的酸碱溶液，并利用化学反应的定量关系确定待测溶液中酸碱物质的含量。

滴定实验通常以酸滴定碱或碱滴定酸为主，根据溶液的pH值变化来判断反应的终点。

当反应接近终点时，可以使用滴定指示剂来标志，通常会产生颜色的转变。

二、酸碱滴定的实验装置酸碱滴定实验通常需要以下装置：1.滴定管：用于逐滴加入酸碱溶液。

2.容量瓶：用于配制溶液。

3.烧杯：用于容纳待测溶液。

4.滴定管架：用于固定滴定管。

5.酸碱指示剂：用于指示滴定反应的终点。

6.酸碱溶液：已知浓度的酸碱溶液，用于滴定。

三、常见的滴定指示剂滴定指示剂在酸碱滴定实验中起到标志滴定终点的作用，常见的滴定指示剂有：1.酚酞：溶于酸性溶液时呈现红色，转变为无色或淡黄色，适用于酸滴定碱的实验。

2.甲基橙：溶于碱性溶液时呈现红色，转变为黄色，适用于碱滴定酸的实验。

3.溴酸亚铁：溶于酸性溶液时呈现淡黄色，转变为蓝色，适用于酸滴定碱的实验。

4.溴甲酚绿：溶于碱性溶液时呈现黄色，转变为蓝绿色，适用于碱滴定酸的实验。

四、酸碱滴定的步骤酸碱滴定一般包括以下步骤：1.准备工作：根据实验需求，配制好已知浓度的酸碱溶液和待测溶液。

2.装置滴定管：将滴定管固定在滴定管架上。

3.加入指示剂：将少量的滴定指示剂加入待测溶液中。

4.开始滴定：逐滴加入已知浓度的酸碱溶液，直至出现颜色的转变。

注意控制滴定速度和搅拌溶液。

5.记录滴定体积：记录滴定过程中所加入的已知浓度酸碱溶液的体积。

6.计算含量：根据滴定反应的定量关系，计算待测溶液中酸碱物质的含量。

五、酸碱滴定的注意事项在进行酸碱滴定实验时，需要注意以下几点：1.滴定管的选择：选择滴定管时要保持干燥和清洁，避免残留其他溶液干扰实验结果。

2.滴定过程中的控制：滴定过程中需要控制滴定速度和搅拌溶液，保证反应均匀进行。

高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理、概念：用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液的方法称为酸碱中和滴定。

+-2、原理：酸提供的H和碱提供的oH恰好完全反应+-3、中和反应的实质：H+oH=H2o。

定量关系：n=n若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，c酸.V酸=c 碱.V碱【知识点2】酸碱中和滴定管、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。

酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒比较;3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值比较)。

4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液来润洗。

5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。

7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。

8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。

9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。

常用中和滴定指示剂：_______________③指示剂的用量：________滴④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。

【知识点4】酸碱中和滴定操作、基本仪器有：滴定管、铁架台、锥形瓶、烧杯2、酸碱中和滴定操作程序滴定前的准备①.检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活.②.洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml锥形瓶用蒸馏水洗涤干净.③.用滴定管分别装入标准液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻度以下，记录读数。

高二化学滴定知识点归纳总结滴定是化学分析中常用的定量分析方法，通过溶液体积的精确控制，以重量的微小差别进行分析判定。

下面将对高二化学滴定知识点进行归纳总结。

一、滴定的基本原理滴定的基本原理是利用滴定液与待测溶液中的物质发生化学反应，通过计算滴定液的用量，计算出待测溶液中所含物质的浓度。

二、滴定的基本装置滴定常用的基本装置包括滴定管、滴定管架、滴定瓶、移液管、酸碱指示剂和吸管等。

其中，滴定管是用来逐滴加入滴定液的；滴定管架用于固定滴定管以保持垂直；滴定瓶是用于保存和混合滴定液的容器；移液管用于将试液滴入溶液中；酸碱指示剂用于指示滴定终点的变化；吸管用于吸取待测溶液。

三、常用的滴定试剂和指示剂1.常用的滴定试剂：（1）硫酸：用于酸碱滴定中，如酸碱及中和滴定。

（2）氢氧化钠和氢氯酸：用于酸碱滴定中，如酸碱中和滴定。

（3）硝酸钾：用于氯离子滴定中，如氯离子测定。

（4）硫酸亚铁：用于二价铁离子滴定中，如氧化还原滴定。

2.常用的指示剂：（1）酚酞指示剂：用于酸碱滴定，酸性溶液呈红色，碱性溶液呈黄色到橙色。

（2）溴酚蓝指示剂：用于酸碱滴定，酸性溶液呈黄色，碱性溶液呈蓝色。

（3）甲基橙指示剂：用于酸碱滴定，酸性溶液呈红色，碱性溶液呈黄色，中性溶液呈橙色。

（4）淀粉指示剂：用于碘量的滴定，溶液呈淡蓝色。

（5）铬酸钾指示剂：用于硫酸亚铁滴定，溶液呈红色。

四、滴定的常见计算方法1.滴定反应的平衡方程：滴定反应根据具体情况可以写出相应的平衡方程，根据反应物的摩尔比关系计算待测溶液的浓度。

2.计算滴定液的浓度：滴定液的浓度可以通过滴定前后滴定液用量差和滴定反应的平衡方程计算得到。

3.计算待测溶液的浓度：根据滴定反应的平衡方程和滴定液的浓度，可以通过滴定液滴定量和滴定反应的摩尔关系计算待测溶液的浓度。

五、滴定的注意事项1.滴定过程中要注意将滴定瓶中的滴定液充分摇匀，以保证浓度均匀。

2.滴定液的滴定速度应适中，过快过慢都可能导致滴定结果的误差。

酸碱滴定知识点总结一、酸碱滴定的基本概念酸碱滴定是一种以酸碱中和反应为基础的分析方法，通过滴定溶液中的酸碱物质，测定其浓度。

在滴定过程中，滴定试液和指示剂共同作用，直到滴定点出现。

通常情况下，酸碱滴定可以根据平衡反应所需的示敏度、准确性、速度等方面的不同来分为几种不同的方法。

二、酸碱滴定的常见操作步骤1. 配制标准溶液在进行酸碱滴定的实验中，首先要从一定量的酸碱物质中测定出其精确的摩尔浓度。

这可以通过配制标准溶液的方式来实现。

通常情况下，我们可以使用稀硫酸或氢氧化钠来配制标准溶液。

2. 滴定试验在进行滴定试验时，首先将标准溶液放在容器中，然后使用比色皿装入一定量的试液。

随后，可以将试液滴入标准溶液中，并加入适量的酸碱指示剂。

在不断滴定的过程中，需要注意滴定管滴加速度和试剂的滴加数量，以保证实验的精确性。

3. 判断终点在滴定过程中，为了判断终点是否已经出现，通常要求其他指示剂或分析方法的辅助。

除此之外，我们还可以通过观察试剂的颜色变化或者使用仪器来判断终点。

4. 计算结果在滴定结束后，需要根据实验得到的数据以及反应的化学方程式来计算出溶液的浓度。

在计算结果时，还需要考虑到初始溶液的摩尔浓度、滴定剂的摩尔浓度等因素。

三、常见的酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来显示酸碱溶液中pH值的试剂。

常见的酸碱指示剂包括溴甲酚绿、甲基橙、苯酚蓝等。

这些指示剂可以根据其颜色在酸碱溶液中的变化来决定滴定终点是否已经出现。

四、酸碱滴定曲线及分析在酸碱滴定过程中，通常可以根据所使用的指示剂的颜色变化来确定滴定结束。

在滴定曲线中，我们可以看到滴定点的变化趋势。

滴定曲线会随着滴定试验的进行而出现骤变。

根据滴定曲线，我们可以推测出滴定过程中反应的性质，从而更加深入地了解反应的特性。

总结：酸碱滴定是一种用于测定溶液中酸碱物质浓度的分析方法，通过滴定剂和指示剂的相互作用，以及滴定曲线的变化，我们可以准确地测定出溶液中酸碱物质的浓度。

化学高二实验知识点归纳总结化学实验在高中化学课程中占据非常重要的地位，通过实验可以直观地观察和验证化学理论的知识。

在高二年级，学生将接触到更加深入和复杂的化学实验内容。

本文将对高二化学实验的知识点进行归纳总结，以帮助学生更好地理解和掌握这些实验知识。

实验一：酸碱滴定实验酸碱滴定实验是一种常见的定量分析实验方法，用于确定溶液中的酸碱物质的种类和浓度。

在实验中，需要掌握以下几个关键的知识点：1. 酸碱指示剂的选择和使用：不同的酸碱指示剂对于不同的酸碱溶液会呈现不同的颜色变化，需要了解指示剂的变色范围和适用pH范围。

2. 滴定时的仪器选择和操作技巧：滴定时需要使用滴定管、容量瓶等仪器，并且需要掌握准确称量和控制滴定速度的技巧。

3. 滴定曲线和终点判断：通过观察滴定曲线的变化，可以判断滴定终点的位置，从而确定滴定的终点。

实验二：氧气制备实验氧气制备实验是一种常见的实验方法，用于制备氧气气体。

在实验中，需要掌握以下几个关键的知识点：1. 过氧化氢和高锰酸钾的反应：氧气可以通过高锰酸钾与过氧化氢的反应制备，需要了解反应的化学方程式和反应的条件。

2. 气体的收集和储存：在实验中需要掌握气体收集的方法，如向下排空法和水排空法，并了解气体的储存方法。

3. 实验中的安全注意事项：由于氧气具有助燃性，需要在实验中注意安全，如避免与明火接触、保持通风等。

实验三：酶促反应实验酶促反应实验是一种常见的生物化学实验方法，用于研究酶催化作用的特性。

在实验中，需要掌握以下几个关键的知识点：1. 酶的特性和功能：了解酶的特性和作用机制，如温度、pH值对酶的影响。

2. 酶催化反应的速率测定：通过测定酶催化反应的速率，可以研究酶的活性和反应动力学。

3. 酶的变性和失活：探究酶的变性和失活条件，如高温和酸碱溶液等对酶的影响。

实验四：电化学实验电化学实验是一种研究电化学现象和化学反应的方法，通过实验可以观察和测量电流和电势等参数。

在电化学实验中，需要掌握以下几个关键的知识点：1. 电池的构成和工作原理：了解电池的正负极等组成部分以及电化学反应原理。

沪科版高二上册化学《酸碱滴定》说课稿一、课程概述本课是沪科版高二上册化学教材中的《酸碱滴定》单元。

通过本课的学习，学生将会了解酸碱滴定的基本概念、滴定曲线的特点以及滴定反应的计算方法。

通过实际操作和探究，帮助学生掌握酸碱滴定的实验技巧，培养科学实验精神和团队协作能力。

同时，通过化学实验的展示与讲解，引发学生对酸碱滴定技术在实际应用中的兴趣，培养学生综合运用知识解决实际问题的能力。

二、教学目标知识与技能1.掌握酸碱滴定的概念和基本原理。

2.理解滴定曲线的特点以及相关术语的含义。

3.学会使用酸碱指示剂判断滴定终点。

4.掌握计算滴定反应的计算方法。

过程与方法1.引导学生主动探究滴定曲线的特点，培养学生的实验设计能力和科学观察能力。

2.鼓励学生互相合作，共同完成实验操作，培养团队协作精神。

3.鼓励学生思考酸碱滴定在实际应用中的意义，培养学生的综合应用能力。

情感态度价值观1.培养学生爱科学、亲近实验的兴趣，培养科学实验精神。

2.培养学生合作、互助的团队意识，培养团队协作能力。

3.培养学生批判思维和解决问题的能力，培养学生综合应用知识的能力。

三、教学重点1.酸碱滴定的基本概念和原理。

2.滴定曲线的特点及其相关术语的含义。

四、教学难点1.酸碱滴定滴定曲线的分析与判断。

2.滴定反应的计算方法及实际应用。

五、教学过程1. 导入（10分钟）引导学生回顾上一节课学习的酸碱中和反应的基本概念以及与本课内容的延伸关系，激发学生的学习兴趣。

2. 知识讲解与实验操作（30分钟）通过简要的讲解，介绍酸碱滴定的基本概念和原理，并进行相应实验操作展示。

2.1 酸碱滴定的定义和原理酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，通过向反应溶液中加入一种已知浓度的滴定溶液，以滴定到化学计量的反应终点。

酸碱滴定的原理是利用酸和碱之间的中和反应，根据滴定的过程和滴定曲线来确定滴定终点，从而求得待测溶液中酸或碱的浓度。

2.2 滴定曲线的分析与判断滴定曲线是描述滴定过程中滴定剂已加入反应溶液中与待测溶液物质反应程度的曲线。

第09讲酸碱滴定一、知识梳理：(一)酸碱中和滴定的概念和原理1．定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。

2．原理：酸碱中和滴定是以中和反应为基础的，反应实质是H+ + OH-→ H2O，酸提供的H+与碱提供的OH- 的物质的量相等。

如果用A代表酸，B代表碱，c(B)()()()()()n B c A V An A V B••，对于一元酸和一元碱之间的反应，则有c(B) =()()()c A V AV B•(二)酸碱中和滴定的操作要点1．中和滴定的仪器和试剂酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、氢氟酸）(1)仪器碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液）锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯(2)试剂标准液、待测液指示剂(甲基橙、酚酞) 作用：霎著萎示剂颜色的变化确定终点选择：变色要灵敏、明显（终点与变色范围一致）2．准备过程(1)滴定管①检验酸、碱式滴定管是否漏水。

②洗涤滴定管后要用标准液（或待测液）润洗2～3次，并排除尖嘴处气泡。

③用漏斗注入溶液至“0”刻度上方2～3 cm处。

④调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度，记下读数。

(2)锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。

3．滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）①用碱式滴定管取一定体积待测NaOH溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。

②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。

4．计算重复操作2～3次，取其平均值求出结果。

【友情提示】1．酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL；2．指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的酸碱性；3．滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动；4．振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达到滴定终点；5．读数时，视线与液面的凹处刻度在同一水平线上。

(三)酸碱指示剂1．酸碱指示剂的变色范围(pH值)：甲基橙<3.1 3.1～4.4 >4.4红橙黄酚酞<5 8～10 >10无色浅红红石蕊<8 5～8 >8红紫蓝2．指示剂的选择选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。

《高二化学酸碱滴定_关于高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版》摘要：高二化学上册《酸碱滴定》知识总结沪教版，V(标准)，、酸和碱和能力是指定物质量酸(或碱)完全和所消耗碱(或酸)能力而不是指酸碱和溶液7高二化学上册《酸碱滴定》知识总结沪教版【知识】酸碱和滴定概念及原理【知识5】酸碱和滴定误差分析根据(待测)(待测)V(标准) V(标准)因(标准)与V(待测)已确定因只要分析出不正确操作引起V(标准)变化及分析结强酸滴定强碱误差分析标准液体积偏实验结就偏反实验结偏常见误差用已知浓盐酸滴定知浓氢氧化钠(酚酞作指示剂)例常见因操作不正确而引起误差有、下列操作会使盐酸体积变滴定结偏高①滴定前排除气泡滴定气泡消失;②滴定前俯视数或滴定仰视数或二者都发生;③用有刻移液管移液仰视数;④滴定管用标准液润洗直接盛放标准液;⑤锥形瓶用水洗又用待测液润洗;⑥把移液管尖端部分残留待测液也吹入锥形瓶;⑦滴定溶液快速成线流下而使终确定迟;⑧标准液滴入锥形瓶外或滴靠瓶口处壁上而用蒸馏水冲入瓶⑨标准液配制倒进用液清洗试剂瓶再取用、下列操作会使盐酸体积变滴定结偏低①滴定前无气泡滴定终了有气泡;②滴定前仰视数滴定俯视数;③有刻移液管移液俯视数;④滴定管或移液管用待测液润洗就直接量取待测液;⑤移液管尖嘴处悬挂滴待测液“靠”入锥形瓶;⑥待测液附着锥形瓶口处用水冲入瓶;⑦锥形瓶摇动有待测液溅出;⑧待测物是固体称量已吸潮;⑨近终就停止振荡锥形瓶;或确定终早;⑩盛装酸液锥形瓶充分洗涤又用盛装待测液3、下列操作对滴定结无影响①锥形瓶用蒸馏水洗涤直接盛装待测液;②向锥形瓶入待测液又用蒸馏水冲稀、酸碱和反应使用种已知物质量浓酸或碱溶液跟知浓碱或酸溶液完全和测出二者体积根据化学方程式酸和碱物质量比值就可以计算出碱或酸溶液浓、酸和碱和能力是指定物质量酸(或碱)完全和所消耗碱(或酸)能力而不是指酸碱和溶液73、酸碱和反应指示剂选择强酸和强碱滴定化学计量(滴定终)前溶液会发生突变这种突变对选择合适指示剂具有重要义只要变色围突变围指示剂都可选择(般从甲基橙、甲基红、酚酞选择而不选石蕊)、酸、碱液浓越突变围越选择指示剂可能发生变化例如用0000lL溶液滴定0000lL l溶液酚酞、甲基红、甲基橙;用00000lL溶液滴定00000lL l 溶液(蓝线)酚酞、甲基红;用000000lL溶液滴定000000lL l溶液(红线)甲基红5、弱酸滴定强碱所选择酸碱指示剂般用无色酚酞;而强酸滴定弱碱则选择甲基橙6、酸碱滴定曲线以滴加酸液或碱液量横坐标以溶液纵坐标描述酸碱和滴定程溶液变化情况其滴定终附近会发生突变因选择适当指示剂就能准确判断滴定终;另外选择滴定管以精确测量放出酸碱液体积。