2021最新沪科版高二化学上册全册课件【完整版】

中和反应 ，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为 标准液 ，未 知浓度的碱(或酸)溶液常称为 待测液 。 (4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全 的时刻)，其方法是 在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过 程中其颜色的变化 ，常选用的指示剂是 酚酞 或 甲基橙 ，不用 石蕊试液的原因是 石蕊试液颜色变化不明显 。
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第3课时
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2． 主要仪器及使用 酸碱中和滴定所用的主要仪器是 锥形瓶 和滴定管。 (1)滴定管分为两种： ①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶 液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。 ②碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放 碱性溶液。 滴定管的上端都标有 规格大小 、 使用温度 、 0刻度 ； 滴定管的精确读数为 0.01 mL 。
慢 地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂 发生明显的 颜色变化(如由红色褪为无色或红色变为橙色、无色变为 粉红色等)且半分钟内不变 时，停止滴定。
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第3课时
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(4)读(读数)：平视滴定管中 凹液面 最低点，读取溶液体积。 (5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻 度，重复滴定 2～3 次将数据记入表中。 (6)算(计算)：以(V 终－V 始)为消耗的标准液的体积，取 2～3 次实验结果的 平均值 ，依据 c 待＝c标V·V待 标(一元酸碱) 计算
待测液的物质的量浓度。
滴 学习探究区
定 管 保 持 垂 直
左手
基础自学落实视重线点与互凹动液探第究3课时 面水平相切
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滴加速度先快后慢 半分钟颜色不复原

64.人活着就是为了解决困难。这才是生命的意义，也是生命的内容。逃避不是办法，知难而上往往是解决问题的最好手段。 51.你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。 91.有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。 53.新路开始常是狭窄的，但它却是自己延伸拓宽的序曲。 1.战士的意志要像礁石一样坚定，战士的性格要像和风一样温柔。 85.不可压倒一切，但你也不能被一切压倒。 13.当你被失败拥抱时，成功可能正在一边等着吻你。 70.不要总谈论自己你若总是谈论自己，那么不是吹嘘自己，就是贬低自己；前者是虚荣的表现，后者是卑微的表现。 18.成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。 54.如果脆弱的心灵创伤太多，朋友，追求才是愈合你伤口最好的良药。 94.平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 5.如果说我懂的道理比别人多一点，那是因为我犯的错误比别人多一点。 69.知识给人重量，成就给人光彩，大多数人只是看到了光彩，而不去称量重量。 60.这个社会，是赢家通吃，输者一无所有，社会，永远都是只以成败论英雄。 49.远离悲观，人将少一份忧愁；学会乐观，你将多一份快乐；学会达观，你会多一份冷静和智慧。选择一种好的心态，获得一种成功的人生 。
19.我从不把安逸和快乐看作是生

普通人往往会忽略平凡小事，然而，“一滴焊接剂”的智慧却改变了洛 克菲勒的普通人生。正所谓：“一滴智慧”成就传奇人生，他的人生完成了 一次直线上升的突越。希望同学们的人生也能有完美的突越。
滴到何时（指示剂选择）
甲基橙 3.1~4.4 红色-橙色-黄色
酚酞 8~10 无色-浅红色-红色
石蕊 5~8 红色-紫色-蓝色
将题目转化为实验，这个过程就是酸碱中和滴定。
一、概念P56
已知浓度的溶液-----标准液 未知浓度的溶液-----待测液
实验：测定NaOH溶液的浓度
在20.00mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.1280mol/L的标准盐酸溶液，当加至 18.70mL时，恰好完全中和，求氢氧化钠的物质的量浓度
二、实验原理
解： HCl
+
1mol
C（标）V（标）
NaOH = NaCl+ H2O 1mol
c（待）V（待）
C(待） =
C（标.）V（标） V（待）
以一元酸盐酸和一元碱氢氧化钠反应为
例
C酸. V酸 = C碱. V碱
C碱 =
C酸. V酸 V碱
问：如果是硫酸与氢氧化钠反应，关系式又是怎样？
思考
根据题中所圈关键词想想实验中需要解决哪些问 题？ 在20.00mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.1280mol/L的 标准盐酸溶液，当加至18.70mL时，恰好完全中和，求 氢氧化钠的物质的量浓度
估读至0.01mL
滴定管的读数
20.00ml
10.80ml
滴定管的读数
返回 12.90mL
15.55mL
往哪里滴？（仪器选择）
小，小，小
返回
90.再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36.挫折其实就是迈向成功所应缴的学费。 10.不管别人脸上有没有饭粒，都请你先照照镜子。 20.忍别人所不能忍的痛，吃别人所不能吃的苦，方能收获别人所得不到的收获。 76.成功的人做别人不愿做的事，做别人敢做的事，做别人做不到的事。 78.成功的秘诀在于永不改变既定的目标，成功的秘密在于始终如一地忠于目标。 11.成功与失败的分水岭可以用这几个字来表达——我没有时间。 68.在避风的港湾里，找不到昂扬的帆。 77.真正的价值并不在人生的舞台上，而在我们扮演的角色中。 29.不要让追求之舟停泊在幻想的港湾，而应扬起奋斗的风帆，驶向现实生活的大海。 4.只要你有志气，就没有不敢想的事；只要你有霸气，就没有不敢干的事；只要你有骨气，就没有办不成的事；只要你有和气，就没有办不好 的事。

练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00
处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（C）
A、 等于30 B、等于20
C、大于30 D、小于30
2、药品：
指示剂（甲基橙或酚酞） 已知酸（碱）、未知碱（酸） 3、滴定的关键：
准确测定两溶液的体积 准确判断滴定终点
4、指示剂的选择及滴定终点的判断
的使用 碱式滴定管： 装碱（胶皮管）
常见量器简介
量筒、滴定管、移液管 （1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 （2）滴定管 类型:酸式滴定管和碱式滴定管 标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高 点）(常用规格：25mL、50mL) 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？
上述学生操作错误的有 3、6、8、9、10、12
（填序号）
课后作业
一、预习“酸碱中和滴定的误差分析”并 完成练习册上相关预习内容
二、完成练习册中中和滴定的课堂练习
14. 有两个独立的房间，在各自房间里工作，一起找个地方吃晚饭，散步的时候能够有很多话讲，拥抱的时候在一起的时候觉得安全，不彼此 表白，表白是变相的索取，不会太想对方，累的时候，知道他就是家。
0.1375mol/L
[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的 物质的量浓度为多少？
3、实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
你知道酸碱滴定管的区别吗？
酸碱中和滴定实验：
1、仪器
滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 烧杯
酸式滴定管：装酸，腐蚀性溶液

单质 Li Na K Rb
与O2反应
Li2O Na2O、Na2O2 K2O2、KO2
更为复杂
反应程度
越 来 越 剧 烈
Cs
更为复杂
【结论】
由Li到Cs，化学性质越来越 _活__泼_，还原性越来越_强__
②、钠、钾与水反应比较
钠
钾
与 水
反
__浮__在水面上、 __熔__成小球、 在水面四处__游__动、
4.碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其性
质的预言中，错误的是（C ）
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性 B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极
强的碱 C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为 Fr2O
的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于
反应剧烈而发生爆炸
祝同学们学习进步
同学们 再见
性质
相
似 性
最外层只有 一个电子
与氧气氯气、硫等非金属反 应 与水反应置换出氢气 易失电子 强还原性（强
金属性）
递 电子层数增 变 多，原子半 性 径增大
与非金属反应越来越剧烈 与水反应越来越剧烈
失电子能力增强 还原性 （金属性）增强
锂 钠
钾
铷
铯
学会阅读
请阅读课本7页表1-1总结 碱金属单质物理性质
锂 Li 3 钠 Na 11 钾 K 19
原子半径 （nm）
0.152 0.186
0.227
铷 Rb 37
0.248
铯 Cs 55
0.265
1）、碱金属元素的原子结构
最外电子层上都只有1个电子 核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属单质
相似性（ 强）还原性

沪科版高二化学上册电子课本课件 【全册】
小结与思考
沪科版高二化学上册电子课本课件Байду номын сангаас【全册】
9 初识元素周期表
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8 走进精彩纷呈的金属世界
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8.1 应用广泛的金属材料——钢 铁
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8.2 铝和铝合金的崛起
沪科版高二化学上册电子课本课 件【全册】目录
0002页 0060页 0106页 0143页 0180页 0224页 0255页 0314页
目录 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁 小结与思考 9.1 元素周期表 小结与思考 10.1 测定1mol气体的体积 10.3 酸碱滴定 附录
目录
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五
六 七
随堂检测
2.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
3.在周期表中___找___出__位___于第六周期ⅠA族的___是什么？
4.根据下列各元素的原子序数指出它们在周期表中的位置。
6：
8：
15：______________ 18：____________
13 、年轻人看到人生路上满是灿烂的鲜花，老年人看到人生途中的是凄美的斜阳。 1 、给高贵的灵魂找个住所，迷途之返是好汉。 17 、美丽的空想比不上踏实地做事，只要开始行动，就算再晚也不迟。 19 、每一种创伤，都是一种成熟。
门捷列夫不畏阻力，以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。 直到1869年，他将当时已知的63种元素的主要性质和原子量， 写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素 周期规律，并依此制定了元素周期表。
元素周期表的发现，是近代化学史上的一个创举，对于促 进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到 它的最早发明者——门捷列夫。
元素放射性 α粒子散射实验
原子结构的行星模型 卢瑟福
1911年
原子序数是按照 核电荷数(质子数) 编制的 1、质子数等于原子的核外电子数，决定电子排布，进而决定元素的化学性质
2、相对原子质量排列是不能准确表达元素性质的
3、发现元素周期的初期，人们还没有认清原子结构
探究2:同周期元素原子的结构特点是什么？
门捷列夫 元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫总结 前人的研究经验，对当时已发现的63种 化学元素，按照相对原子质量从小到大 排列，并将化学性质相似的元素放在同 一个纵行，制出了第一张元素周期表。 成为化学发展史上的重要里程牌之一。

酸碱中和滴定
教学目标： 1、通过错题重考对滴定实验的常考知识进行巩固
复习 2、通过168练习掌握有关滴定的计算 3、通过小组讨论+反思总结掌握滴定计算的方法 教学重点：滴定计算 教学难点：滴定计算
教学方法：点名抽问+教师精讲 小组合作+反思总结
教学课时：一课时
1、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡 萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒 样品，用0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终
（5）若在滴定过程中不小心将标准液洒出去几 滴，则水含量测定结果将____________(填“偏 高”、“ 偏低”或“不变”)。
当堂检测：
(3)FeCO3煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称 取3.0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶 中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中， 用酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定 至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶 液体积的平均值为20.00 mL。
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化 的酸是________(填序号)。
a．稀硝酸
b．稀盐酸
c．稀硫酸 d．浓硝酸
②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。
77.哪有那么多的一夜成名，其实都是百炼成钢。 31.不论是狮子还是羚羊，都要奔跑；不论是贫穷还是富有，都要去奋斗。 55.沟潭之水，凝滞沉闷，飞瀑之流，奋迅高亢——同是为水，性却异，前者满足安逸，后者进取不已。 8.知识、辨别力、正直、学问和良好的品行，是成功的主要条件，仅次于兴趣和机遇。 11.如果你是野花，没人欣赏，你也要芬芳；如果你是小草，即使践踏，你也要成长。 11.不要沉溺于过去，不要幻想未来，集中精力，过好眼下的每一分每一秒! 31.欲戴王冠，必承其重。 99.顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。 60.踩着垃圾到达的高度和踩着金子到达的高度是一样的。 69.成功属于准备好的人。 98.不要乱说话。话说出去之前你还是话的主人，话说出去之后你就成了话的奴隶。 58.勤奋是你生命的密码，能译出你一部壮丽的史诗。 42.强大的信心，能克服来自内心的恶魔，产生无往不胜的勇气。 80.人生只有必然，没有偶然。 98.不要乱说话。话说出去之前你还是话的主人，话说出去之后你就成了话的奴隶。 95.用鞭子抽着，陀螺才会旋转。 72.瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。 49.没有退路时潜能就发挥出来了。

（2）标准液：0.2000mol/LHCl溶液 （3）选择适当指示剂(甲基橙) （4）酸碱中和滴定的操作步骤（书P60)
例1 某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一 支蓝色手柄滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加 入标准的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e) 用红色手柄滴定管精确放出一定量待测酸溶液； (f)置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；(g) 加入适量蒸馏水；(h)加入酚酞试液2滴；(i)滴定 时，边滴边振荡；( j)边注视滴定管内液面的变化； (k)当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止 滴定；(1)记录液面刻度读数；(m)根据滴定管的 两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上 述实验过程中的错误之处：
化性溶液
三.指示剂的选用
变 酚酞: 8 —— 10
色
无色 粉红 红色
甲基橙: 3.1—— 4.4 红 橙黄
范 石蕊: 5——8
围
红紫 蓝
不选用石蕊
➢指示剂选用原则：颜色变化明显,最好由浅到深
➢指示剂（常用酚酞或甲基橙)用量：2~3滴
强酸滴定强碱：甲基橙 黄→橙色，且半分钟内不褪色，
强酸滴定弱碱：
达滴定终点。
= 1.25×10－4（mol/L）
pH = -lgc(H+) = 3.9
假设HCl少加一滴（为0.05 mL），此时
溶液pH值为 10.1 (忽略溶液体积变化)
C(OH-) = 0.1×0.05 40
C (H+) = 8×10－11
= 1.25×10-4(mol/L
pH =10.1
从以上计算中发现，在强酸与强碱恰好中 和前后，1滴酸或碱溶液的偏差，溶液的 pH将发生明显的改变( 滴定突跃 )。

非晶体
没有（不能自发呈现多面体 外形）
原子排列相对无序
晶体自范性的条件之一：生长速率适当
3、得到晶体一般途径： 熔融态物质凝固 气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华） 溶质从溶液中析出。
4、晶体的特征 (1)自范性：即晶体能自发地呈现几何多面体外形的性质 (2)各向异性 (3)晶体的对称性 (4)有确定的熔、沸 晶体常识
观察·思考
请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体：
一、晶体与非晶体
1. 概念与分类 晶体：具有规则几何外形的固体
离子型晶体 原子型晶体 分子型晶体 金属型晶体 混合型晶体
2、晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
晶体 有（能自发呈现多面体外形）原子在期三性维有空序间排里列呈周
检验晶体的最科学有效的办法是X-射线衍射实验 (教材P63页图)
天然水晶球里的玛瑙和水晶
水晶石
二、晶体与晶胞 1.晶胞：晶体中重复出现的最基本的结构单元
整块晶体可以看成是无数的完全等同晶胞无隙并置而成的
晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元， 在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数晶胞
三种典型立方晶体结构
简单立方
体心立方
面心立方
无隙并置
平行六 面体
2、晶胞中原子占有率（均摊法）
体心：1
面心：1/2
顶点：1/8
棱边：1/4
小结：晶胞对质点的占有率
立方晶胞
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8
教材P64《学与问》
正三棱柱形晶胞
顶点A为12个晶胞所共有 侧棱B被6个晶胞所共有 上下棱B被4个晶胞所共有 A、B、C原子个数之比为 ___________________。

甲基橙
3.1 4.4
红 橙黄
酚酞
无色
8.0 10.0
粉红 红
pH=7恰好完全反应
0.1000mol/LHCl滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L)
滴入HCl mL
0.00 18.00 19.98 20.00 20.02 22.00
剩余NaOH mol 过量HCl mol c（H+）的计算
pH
2×10-3
10-13mol/L
13.00
2×10-4
1.9×10-12mol/L 11.72
2×10-6
3.998×10-10mol/L 9.7
0
10-7mol/L
7
2×10-6 4.975×10-5mol/L 4.3
2×10-4 4.545×10-3mol/L 2.34
பைடு நூலகம்
问 题
酸碱中和滴定终点是pH=7, 而常用指示剂没有在pH=7
酚 酞 红色→无色 甲基橙 黄黄色色→→橙橙色色
无色→粉红色 红色→黄色
滴定管使用前准备
1、检漏 2、洗涤
滴定管： 先用水洗，再待装液润洗。 3、装液——去泡——调液面 （O刻度以上） （“O”或“O”刻度以下）
酸碱中和滴定操作
1、向锥形瓶中放入待测液20mL
2、再向锥形瓶中加入2-3滴指示剂
3、记下标准液滴定管的初读数V1=？ ※4、一手控制活塞，一手轻轻摇动锥形瓶，
向锥形瓶中滴加标准液，先快后慢，最 后要一滴一滴地加入，眼睛注视锥形瓶内 液体颜色变化，直至最后一滴使指示剂变 色，且在半分钟内不褪色为止。
5、记下未读数V2=？求出标准液的体积V=？ 6、重复实验操作2～3次，取V平均值