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第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质（1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。
①钠与氧气反应常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）①钠与水、酸反应的实质上均是和H +反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释（3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH 潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。
3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。
钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。
本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。
一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。
2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。
4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。
5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。
二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。
其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。
2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。
例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。
3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。
由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。
4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。
例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。
三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。
氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。
2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。
3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。
氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。
4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。
钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠及其重要化合物【考情分析】1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
3.了解碱金属及焰色反应。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【重点知识梳理】 知识点一 钠与碱金属 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应△离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
△钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应△Na与盐反应的原理△钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
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一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O(白色) 2Na + O2 △ Na2O2 (淡黄色)
2Na +Cl2 点燃 2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (浮、熔、游、响、红)
3、氧化钠过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
6、Na2CO3和NaHCO3
①、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(反应速率更快)
②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
④、相互转化
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2(加热分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
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钠及其重要化合物
钠（化学符号：Na）是一种常见的金属元素，属于碱金属。
它在自然界中以离子形式存在，主要存在于盐湖、海水和地壳中。
钠具有较低的密度和较低的熔点，是常见的金属元素之一。
钠及其重要化合物有很多广泛的应用，下面是一些重要的钠化合物：
氯化钠（NaCl）：氯化钠是常见的盐，被广泛用作食盐和工业用途。
它在食品制备、腌制食品、润滑剂制备、冰融化剂等方面有重要的应用。
碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，又称为苏打灰或纯碱，是一种重要的化工原料。
它被广泛用于玻璃制造、肥皂制造、纺织工业、清洗剂制备、水处理等领域。
氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠，也被称为烧碱，是一种强碱。
它在化学工业中用于中和酸、制造肥皂、纸浆和纺织品的处理、清洁剂的制备等。
亚硝酸钠（NaNO2）：亚硝酸钠是一种重要的氧化剂和消毒剂。
它在食品工业中被用作食品防腐剂，还用于染料和材料的合成。
硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠被广泛用于肥料制造、火药工业和炸药制备。
乙酸钠（CH3COONa）：乙酸钠是乙酸的钠盐，主要用于食品调味剂、制药和染料工业中。
这些化合物在工业、农业、食品加工、制药和化妆品等领域中发挥着重要的作用。
此外，钠还在生物体内发挥重要的生理功能，如维持水平衡、神经传递和肌肉收缩等。
但需要注意的是，钠是一种碱性金属，以纯形式或高浓度的化合物可能对人体和环境具有危害，需注意安全使用。
Δ电解钠及其重要化合物一、单质Na 及其它碱金属单质 1、物理性质（Na ）银白色，质软，熔点低于100℃密度：0.97g/cm³ ρ（H 2O ）＞ρ（Na ）＞ρ（煤油） 常保存在煤油中。
锂密度比煤油小，保存在石蜡里。
碱金属除了Cs 略带金色，其它均为银白色，密度从上到下逐渐增大（K 反常比钠小），熔沸点从上以下逐渐降低。
2、钠的化学性质 易失电子，具有强还原性 （1）与非金属反应 ① 与O 2反应a.常温下：4Na+ O 2 =2Na 2Ob.2Na+ O 2 ==Na 2O 2 (金属先熔化，燃烧时火焰为黄色) 注意：1.钠与氧气反应产物与温度有关，与氧气的量无关2.等量的钠转移的电子数相等3.Na 2O 2更稳定★钠在空气中的变化：①4Na ＋O 2===2Na 2O ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH③2NaOH ＋CO 2＋9H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ④Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 注意：1.不会生成Na 2O 22.不会生成NaHCO 33.只有第一步是氧化还原反应4.潮解是物理变化，风化是化学变化 ② 与硫反应:2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸） ③ 与卤素单质反应 2Na+Cl 2 ====2NaCl (白烟) 2Na+Br 2====2NaBr （2）与水反应2Na+2 H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ 2Na+2 H 2 O=2Na ++2OH -+H 2↑金属钠放入煤油和水的混合物中，现象：在界面上上下跳动。
（3）与酸反应:先酸后水 2Na+2H +=2Na ++H 2↑钠与酸反应，实质上是与酸电离出来的氢离子反应，所以比与水反应更剧烈。
（4）与某些盐溶液反应:先水后盐 a.与CuSO 4 溶液2Na+2H 2O+ CuSO 4 =Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ b.与饱和NaCl 溶液2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 有晶体NaCl 析出 c.与FeCl 3溶液——红褐色沉淀6Na+2Fe 3++6H 2O=6Na ++2Fe(OH)3↓+3H 2↑ 钠与盐溶液反应，实质上是钠与水反应生成的氢氧化钠与盐反应，不能从比钠金属活动性差的金属的盐溶液中置换出金属。
第09讲钠及其重要化合物目录01 考情透视.目标导航 (2)02 知识导图.思维引航 (3)03 考点突破.考法探究 (3)考点一钠及其氧化物 (3)知识点1 钠的性质及应用 (3)知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 (5)考向1 考查钠的性质及其应用 (7)考向2 考查钠的氧化物及其应用 (8)考点二碳酸钠和碳酸氢钠 (9)知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 (9)知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 (10)知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 (11)知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 (11)考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 (12)考向2 考查侯氏制碱法 (13)考点三碱金属焰色试验 (14)知识点1 碱金属的一般性与特殊性 (14)知识点2 焰色试验 (15)考向1 考查碱金属的相似性、递变性 (16)考向2 考查焰色试验 (16)04 (17)考点要求考题统计考情分析考点一 钠及其氧化物知识点1 钠的性质及应用1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低 (小于100 ℃)，密度比水小 ，但比煤油大 ， 即ρ(H 2O)> ρ(Na)> ρ(煤油)。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O (白色固体)，加热：2Na ＋O 2 Na 2O 2(淡黄色固体) Cl 2：2Na ＋Cl 2 2NaCl （2）与水反应℃钠与水反应的产物：NaOH 、H 2 ℃与滴加酚酞的水反应的现象及解释℃实验结论：化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋2OH ＋H 2↑。
钠的化合物引言钠是一种常见的金属元素，其特征是具有低密度、高电导率和低熔点等物理性质。
由于其活泼的化学性质，钠常常与其他元素形成化合物。
本文将详细介绍钠的一些重要化合物及其性质。
钠氯化物（NaCl）钠氯化物，也称为食盐或氯化钠，是一种晶体化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
它是一种重要的食品调味品，并且在化学工业中具有广泛的应用。
钠氯化物是典型的离子晶体，在固态下具有高熔点和良好的溶解性。
钠亚硫酸盐（Na2SO3）钠亚硫酸盐是一种白色结晶固体，化学式为Na2SO3。
它具有还原性，可用作漂白剂和脱氯剂。
钠亚硫酸盐可以与酸反应生成亚硫酸。
钠碳酸盐（Na2CO3）钠碳酸盐，也称为苏打灰或重碱，是一种常见的无机化合物。
化学式为Na2CO3。
它具有较高的溶解度，可溶于水，且呈碱性溶液。
钠碳酸盐在工业上被广泛用作玻璃、纺织品和清洁剂的原料。
钠亚磷酸盐（NaH2PO2）钠亚磷酸盐是一种无机化合物，化学式为NaH2PO2。
它是一种无色结晶固体，可溶于水。
钠亚磷酸盐具有还原性和缓冲性质，广泛应用于化学分析和电镀工艺等领域。
钠过氧化物（Na2O2）钠过氧化物是一种强氧化剂，化学式为Na2O2。
它是一种黄色至淡黄色的晶体固体。
钠过氧化物可以和水反应产生氧气，在化学实验和医药领域中有一定的应用。
结论钠的化合物具有丰富的特性和广泛的应用。
从钠氯化物作为食盐的重要性，到钠碳酸盐在工业中的多样化用途，钠化合物在日常生活和化学工业中发挥着重要的作用。
了解和研究钠化合物的性质和应用，对于我们理解钠元素的化学行为和相关应用具有重要意义。
以上是有关钠的一些典型化合物的简要介绍，希望对你对钠和其化合物有所帮助。
参考文献1.Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry ofthe Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN0080379419.2.Housecroft, C.E.; Sharpe, A.G. (2008). InorganicChemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.。
知识清单05 钠及其重要化合物知识点01 单质钠的结构和性质1．金属钠的结构体心立方密堆积A型或钾型2．钠的物理性质3．钠的化学性质2Na+2H+2Na++H2↑2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2HCl2NaCl+H2↑2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑2Na+2OH2ONa+H2↑：HCl＞CH3COOH＞OH＞CH3CH2OH＞H2O反应原理发生置换反应4Na+TiCl44NaCl+TiNa＋KCl=====高温NaCl＋K↑Na NaOH Cu（OH）2↓有气泡产生，产生蓝色沉淀2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠钠的易错知识点（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，如：钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
（2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。
（3）Na 分别与H 2O 和乙醇发生反应均能生成H 2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。
（4）Na 与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。
（5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。
（6）钠与水、酸反应的实质都是与H +的反应。
1．研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)：下列说法正确的是A ．I 中反应的离子方程式为22Na 2H 2Na H ++++↑=B ．随着()HCl c 增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大C ．对比实验I 、Ⅳ可知羟基极性：252C H OH H O >D ．推测Ⅳ中溶液中的()Cl c -以及生成的NaCl 固体对反应剧烈程度有影响【答案】D【解析】A ．钠与水发生反应氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 错误；B ．比较实验Ⅳ和Ⅳ可知，盐酸的浓度增大，反应剧烈程度也要增大，比较实验Ⅳ和Ⅳ，盐酸浓度增大，但反应剧烈程度比Ⅳ慢，B 错误；C ．根据实验Ⅳ、Ⅳ可知羟基活泼性为C 2H 5OH ＜H 2O ，根据羟基的极性越强，羟基中的H 越活泼，则羟基的极性为C 2H 5OH ＜H 2O ，C 错误；D ．根据实验Ⅳ、Ⅳ、Ⅳ中的现象可知，氢离子浓度逐渐增大，实验Ⅳ比实验Ⅳ的反应剧烈，但实验Ⅳ中浓盐酸与金属钠的反应较实验Ⅳ缓慢，可能是因为c(Cl −)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，D正确；故选D。
钠及其重要化合物一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质(1)颜色：□01银白色，有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)□02＞ρ(Na)□03＞ρ(煤油)。
(3)熔点：□04低于100 ℃。
(4)硬度：质地□05柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应Cl 2：□082Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水的反应①离子方程式：□092Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：□132Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2 ↑。
(4)钠与盐的反应 ①钠与盐溶液反应Na ――→水NaOH ――→盐溶液发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为□142Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===Cu(OH)2↓＋H 2↑＋2Na ＋。
②金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融□154NaCl ＋Ti 。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为□162NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：□17密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于□18原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属二、氧化钠和过氧化钠续表三、碳酸钠和碳酸氢钠四、碱金属的一般性与特殊性1．一般性2．特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在□12石蜡中。
(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显□13－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
五、焰色反应1．焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于□01物理变化，属于元素的性质。
2．焰色反应的操作(1)洗、烧：将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色。
(2)蘸、烧：蘸取试样(固体也可以蘸取)在无色火焰上灼烧观察火焰颜色。
(3)洗、烧：将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。
3．常见元素的焰色钠元素□02黄色；钾元素□03紫色(透过□04蓝色钴玻璃观察)。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
(√)错因：___________________________________________________________(2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A。
(×)错因：1_mol_Na2O2固体中含2_mol_Na＋和1_mol_O－2，离子总数为3N A。
(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2N A。
(√)错因：___________________________________________________________(4)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液。
(×)错因：NaOH溶液的焰色也是黄色。
(5)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色。
(×)错因：铂丝灼烧时就没有颜色。
(6)相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
(√)错因：___________________________________________________________ 2．教材改编题(据人教必修一P53 T2)下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是() A．钠露置在空气中，表面很快变暗，是因为生成了Na2O2B．钠有很强的还原性C．Na＋有很强的氧化性D．NaCl灼烧时火焰呈黄色，这是NaCl的化学性质答案 B考点一钠的性质及用途[典例1](2018·石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是()A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样解析w＝4 g100 g－0.1 g×100%≠4%，A项错误；Na先与H2O反应生成NaOH，并放出大量的热，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B项错误；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH ＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，C项正确；D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。
答案 C名师精讲1．钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
2．钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
3．钠与水(或酸)：Na与H2O(或酸)反应的实质都是与H＋的反应。
4．钠与盐溶液的反应(1)钠与盐溶液反应的思维模板如：Na与MgSO4溶液的反应，先考虑Na与水反应，再考虑MgSO4与生成的NaOH溶液反应。
(2)钠与不同盐溶液反应实验现象的描述①共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：a.浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完；d.响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
②差异性与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
1．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出答案 C解析A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH 晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH 不变；B 项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH ，NaOH 与CuSO 4反应会出现蓝色沉淀；C 项正确，钠与水反应生成的NaOH 与MgCl 2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D 项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH 与NH ＋4反应生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。
2．取一支大试管，加入20 mL 饱和澄清石灰水(ρ＝1.06 g·cm －3)，再加入5 mL 苯(ρ＝0.87 g·cm －3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm －3)。
下列实验现象中，能观察到的有( )①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生③澄清石灰水变浑浊 ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应 ⑥钠块最后消失A ．①②⑥B ．②③④⑥C ．⑤D ．①②③⑥答案 B解析 根据题意，金属钠的密度小于饱和澄清石灰水，但大于苯，故将金属钠投入盛有石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H 2，H 2对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能上下跳动。
由于有NaOH 生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。
考点二 氧化钠、过氧化钠[典例2] Na 2O 的制取可以通过如下反应完成：Na ＋NaNO 3――→△Na 2O ＋N 2↑(未配平)。
请回答下列问题：(1)上述反应的氧化剂是________(写化学式)。
制取Na 2O 时，若金属钠与NaNO 3按质量比23∶17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m 3(标准状况下)，则制得的Na 2O 的质量为________kg 。
(2)制取Na 2O 时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na 2O 产品中含有Na 2O 2杂质。
现有Na 2O 产品m g(假设只含有Na 2O 2杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na 2O 含量的测定。
可选用的试剂：a ．浓硫酸b ．水c ．盐酸标准溶液d ．NaOH 标准溶液e ．酚酞f ．碱石灰g ．稀盐酸(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na 2O 的质量分数，其操作流程和实验数据如下：7.75 g Na 2O 产品――→在氧气中充分灼烧固体――→冷却称量得固体9.35 g该Na 2O 产品中Na 2O 的质量分数为________。
解析 (1)由N 元素的化合价降低可知，NaNO 3是氧化剂。
配平方程式：10Na ＋2NaNO 3=====△6Na 2O ＋N 2↑，收集到1.12 m 3(标准状况下)N 2，n (N 2)＝50 mol ，那么n (Na 2O)＝300 mol ，故m (Na 2O)＝18.6 kg 。
(2)测定样品中氧化钠的含量有多种方法，可通过测生成O 2的体积来计算Na 2O 2的量；也可测反应后锥形瓶和溶液的总质量与反应前锥形瓶、样品和水的总质量之差，还可以通过滴定法测锥形瓶中生成NaOH 的量来计算。
(3)设试样中Na 2O 的物质的量为x mol ，Na 2O 2的物质的量为y mol ，则有62x ＋78y ＝7.75,78(x ＋y )＝9.35，解得x ＝0.1，那么Na 2O 的质量分数为0.1×627.75×100%＝80%。
答案 (1)NaNO 3 18.6(2)(以下三种方法任选一种，其他合理方法亦可)(3)80% 名师精讲1．Na 2O 2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质O 02――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O －12――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2(1)Na 2O 2的强氧化性(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
2．Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系(1)物质的量的关系无论是CO2、H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
