钠的重要化合物 (2)

钠的重要化合物(一)钠的氧化物——Na2O与Na2O21．氧化钠、过氧化钠的比较Na＋[O]2－Na＋Na＋[O O]2－Na＋2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：①Na2O2的强氧化性②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

③遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。

(二)Na2CO3与NaHCO31．Na2CO3与NaHCO3的性质比较CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－2．Na2CO3、NaHCO3的用途(1)Na 2CO 3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。

(2)NaHCO 3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

3．联合制碱法——侯氏制碱法 (1)制备原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C ＋H 2O(g) =====高温,CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2。

(2)工艺流程(3)反应原理①产生NaHCO 3的反应：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。

②产生Na 2CO 3的反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

(4)绿色思想：循环使用的物质为CO 2、饱和食盐水。

[细练过关]题点(一) 钠的氧化物性质及探究 1．下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 2吸收CO 2、H 2O 可产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．Na 2O 与Na 2O 2与H 2O 反应均生成NaOH ，故二者均为碱性氧化物 C ．Na 2O 2与Na 2O 中阴、阳离子个数比不同 D ．Na 2O 2与CO 2反应时，CO 2作还原剂被氧化解析：选A B 项，Na 2O 2不是碱性氧化物；C 项，二者阴、阳离子个数比均为1∶2；D 项，CO 2为一般反应物，不是还原剂。

钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

《重要的金属化合物》知识清单一、钠的重要化合物1、氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）氧化钠是白色固体，属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。

它能与水反应生成氢氧化钠：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH；与二氧化碳反应生成碳酸钠：Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃。

过氧化钠是淡黄色固体，与氧化钠不同，它不是碱性氧化物。

过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝2Na₂CO₃＋ O₂。

过氧化钠因为能产生氧气，常用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。

2、碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸钠俗名纯碱或苏打，为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。

它能与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。

碳酸钠还能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀：Na₂CO₃＋ CaCl₂＝CaCO₃↓ ＋ 2NaCl 。

碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体，能溶于水，水溶液的碱性比碳酸钠弱。

它与盐酸反应更剧烈：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O＋ CO₂↑ 。

碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO₃加热 Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。

碳酸钠和碳酸氢钠在生活和工业中都有广泛的应用。

碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织等工业；碳酸氢钠用于发酵粉、治疗胃酸过多等。

二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al₂O₃）氧化铝是一种白色固体，属于两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O ；与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O 。

氧化铝熔点很高，可用于制造耐火材料。

2、氢氧化铝（Al(OH)₃）氢氧化铝是白色胶状沉淀，具有两性。

与盐酸反应：Al(OH)₃＋3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O ；与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O 。

《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。

《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。

只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。

通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。

2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。

2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。

【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。

2）教学中通过学生的实验和探究。

可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。

【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。

2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。

3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。

教学难点：Na2O2的性质。

二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。

在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。

钠的几种化合物的知识点钠（化学符号Na）是一种常见的金属元素，属于第一周期第一族元素。

它的原子序数为11，原子量为22.99。

钠是一种非常活泼的金属，常以离子的形式存在，与其他元素形成各种化合物。

钠的化合物可以分为氯化物、硫酸盐、碳酸盐和亚硝酸盐等几个主要类别。

下面将逐步介绍钠的几种主要化合物及其特点。

1.氯化钠（NaCl）：氯化钠是钠最常见的化合物，也是我们日常生活中所熟知的食盐。

它以无色晶体的形式存在，可溶于水。

氯化钠是一种离子化合物，由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成。

由于氯化钠的晶体结构稳定，它具有很高的熔点和沸点。

氯化钠在食品加工、调味和防腐等方面有广泛的应用。

2.硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种无色结晶体，也是一种重要的无机化合物。

它可以通过钠与硫酸反应得到。

硫酸钠在化学工业中具有许多用途，例如用作纤维素、皮革和纸张的漂白剂，还可以用于制备其他钠化合物。

3.碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，俗称苏打粉，是一种白色结晶体。

它可以通过钠与二氧化碳反应得到。

碳酸钠在许多领域都有广泛应用，例如制造玻璃、肥皂和洗涤剂，还可用作调节水体的pH值。

4.亚硝酸钠（NaNO2）：亚硝酸钠是一种白色结晶体，可溶于水。

它是一种常见的食品添加剂，用作防腐剂和抗氧化剂。

亚硝酸钠也可用于制备其他亚硝酸盐和一些有机化合物。

除了以上几种化合物，钠还可以与许多其他元素形成化合物，例如氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）等。

这些化合物在工业生产和日常生活中都有重要的应用。

总结：钠是一种活泼的金属元素，与其他元素形成多种化合物。

氯化钠、硫酸钠、碳酸钠和亚硝酸钠是钠的几种主要化合物，它们在食品加工、化学工业和其他领域有广泛应用。

了解钠的化合物对我们理解钠的性质和应用具有重要意义。

钠及其重要化合物
钠（化学符号：Na）是一种常见的金属元素，属于碱金属。

它在自然界中以离子形式存在，主要存在于盐湖、海水和地壳中。

钠具有较低的密度和较低的熔点，是常见的金属元素之一。

钠及其重要化合物有很多广泛的应用，下面是一些重要的钠化合物：
氯化钠（NaCl）：氯化钠是常见的盐，被广泛用作食盐和工业用途。

它在食品制备、腌制食品、润滑剂制备、冰融化剂等方面有重要的应用。

碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，又称为苏打灰或纯碱，是一种重要的化工原料。

它被广泛用于玻璃制造、肥皂制造、纺织工业、清洗剂制备、水处理等领域。

氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠，也被称为烧碱，是一种强碱。

它在化学工业中用于中和酸、制造肥皂、纸浆和纺织品的处理、清洁剂的制备等。

亚硝酸钠（NaNO2）：亚硝酸钠是一种重要的氧化剂和消毒剂。

它在食品工业中被用作食品防腐剂，还用于染料和材料的合成。

硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠被广泛用于肥料制造、火药工业和炸药制备。

乙酸钠（CH3COONa）：乙酸钠是乙酸的钠盐，主要用于食品调味剂、制药和染料工业中。

这些化合物在工业、农业、食品加工、制药和化妆品等领域中发挥着重要的作用。

此外，钠还在生物体内发挥重要的生理功能，如维持水平衡、神经传递和肌肉收缩等。

但需要注意的是，钠是一种碱性金属，以纯形式或高浓度的化合物可能对人体和环境具有危害，需注意安全使用。

钠的化合物引言钠是一种常见的金属元素，其特征是具有低密度、高电导率和低熔点等物理性质。

由于其活泼的化学性质，钠常常与其他元素形成化合物。

本文将详细介绍钠的一些重要化合物及其性质。

钠氯化物（NaCl）钠氯化物，也称为食盐或氯化钠，是一种晶体化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。

它是一种重要的食品调味品，并且在化学工业中具有广泛的应用。

钠氯化物是典型的离子晶体，在固态下具有高熔点和良好的溶解性。

钠亚硫酸盐（Na2SO3）钠亚硫酸盐是一种白色结晶固体，化学式为Na2SO3。

它具有还原性，可用作漂白剂和脱氯剂。

钠亚硫酸盐可以与酸反应生成亚硫酸。

钠碳酸盐（Na2CO3）钠碳酸盐，也称为苏打灰或重碱，是一种常见的无机化合物。

化学式为Na2CO3。

它具有较高的溶解度，可溶于水，且呈碱性溶液。

钠碳酸盐在工业上被广泛用作玻璃、纺织品和清洁剂的原料。

钠亚磷酸盐（NaH2PO2）钠亚磷酸盐是一种无机化合物，化学式为NaH2PO2。

它是一种无色结晶固体，可溶于水。

钠亚磷酸盐具有还原性和缓冲性质，广泛应用于化学分析和电镀工艺等领域。

钠过氧化物（Na2O2）钠过氧化物是一种强氧化剂，化学式为Na2O2。

它是一种黄色至淡黄色的晶体固体。

钠过氧化物可以和水反应产生氧气，在化学实验和医药领域中有一定的应用。

结论钠的化合物具有丰富的特性和广泛的应用。

从钠氯化物作为食盐的重要性，到钠碳酸盐在工业中的多样化用途，钠化合物在日常生活和化学工业中发挥着重要的作用。

了解和研究钠化合物的性质和应用，对于我们理解钠元素的化学行为和相关应用具有重要意义。

以上是有关钠的一些典型化合物的简要介绍，希望对你对钠和其化合物有所帮助。

参考文献1.Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry ofthe Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN0080379419.2.Housecroft, C.E.; Sharpe, A.G. (2008). InorganicChemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.。

钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠1、氧化钠的基本性质：白色固体，碱性氧化物，不稳定（1）与水反应：Na2O+H2O═2NaOH（2）与CO2反应：Na2O+CO2═Na2CO3（3）与HCl反应：Na2O+2HCl═2NaCl+H2O2、过氧化钠：淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂（1）与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（2）与CO2反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（3）与HCl反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑过氧化钠的强氧化性：试剂现象FeCl2溶液4Na2O2+4FeCl2+6H2O＝4Fe（OH）3+O2+8NaCl红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2+Na2SO3+H2O＝Na2SO4+2NaOH氢硫酸Na2O2+H2S＝S+2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2有强氧化性先变红后褪色品红溶液Na2O2有强氧化性红色褪去氧化钠和过氧化钠的比较：物质氧化钠过氧化钠色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）化学键类型仅含离子键离子键和非极性键电子式生成条件常温点燃或加热氧的化合价﹣2﹣1阴阳离子个数比1：21：2稳定性不稳定稳定转化关系2Na2O+O2＝2Na2O2用途用于制取少量过氧化钠供氧剂、漂白剂、氧化剂与水反应方程式Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，NaOH是还原产物。

与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，可用于呼吸面具中潜艇中的供氧剂。

与HCl反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑保存隔绝空气、密封保存隔绝空气、远离易燃物、密封保存碳酸钠和碳酸氢钠的比较：表示名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称苏打小苏打物理性质色态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水能溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3化学性质与盐酸反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑反应比NaHCO3与HCl的反应慢NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑反应比Na2CO3与HCl的反应快热稳定性很稳定受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O相互转化Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO 3+H2O+CO2↑碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结：（1）向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；反应原理：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，因此刚开始加入盐酸时没有气体产生。

第一课时《钠的重要化合物》教案一、教学目标1、知识与技能（1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。

（2）通过实验探究，比较Na2CO3和NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法。

（1）通过Na2O和Na2O2性质的探究和比较，Na2CO3和NaHCO3的性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所表现的性质相去甚远的道理。

（2）通过使用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。

3、情感态度与价值观（1）通过实验，提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理解。

（2）通过亲自体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。

（3）通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作及分享成果的良好品质。

二、教学重点（1）Na2O2的重要化学性质（2）Na2CO3和NaHCO3的性质比较三、教学难点：Na2CO3和NaHCO3的性质及鉴别方法。

四、直观教具：演示实验、多媒体五、教学程序设计【第一环节】课题引入前面我们学习了钠单质的一些化学性质，我们知道，在自然界当中金属元素主要以化合态的形式存有，所以我们非常有必要来学习一下钠的化合物的性质。

【第二环节】推动新课一、氧化钠和过氧化钠a．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。

b．氧化钠与水、CO2、HCl的反应和氧化钙与水、CO2、HCl的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2、HCl反应的化学方程式。

Na2O+H2O===2NaOH Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 【实验探究一】（一）过氧化钠与水反应实验用品：Na2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯实验步骤：1、取出放有过氧化钠的小试管，并准备好带火星的木条。

2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水；观察。