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化学热力学基础习题

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第6章化学热力学初步习题目录第一部分化学热力学基础、热化学一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第二部分熵、吉氏函数与化学反应方向一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第一部分化学热力学基础、热化学一判断题1气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。

（）2在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。

（）3系统状态一定，状态函数就有确定的值。

（）4在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。

（）5功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。

（）6气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。

（）7由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。

（）8环境对系统做功，系统的热力学能增加。

（）9系统的焓等于系统的热量。

（）10系统的焓等于恒压反应热。

（）11系统的焓变等于恒压反应热。

（）12反应的热效应就是该反应的焓变。

（）13由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值。

（）Cl2(g)→NaCl(s)的△r H＝-411.1kJ·mol-1，即该温度下NaCl(s)的14298K时反应Na(s)+12标准摩尔生成焓为-411.1kJ·mol-1。

（）15298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△r H=-770.8kJ·mol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。

（）16298K时，反应CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)的△r H=-108kJ·mol-1，则△f H(COCl2，g)=-108kJ·mol-1。

.（）17所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。

（）18△f H(Br2,g)=0kJ·mol-1。

（）19298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。

（）20在密闭容器中盛有等物质的量的N2(g)和O2(g)，使其反应生成NO(g)，保持反应在等温下进行，则该反应的焓变一定等于△f H(NO,g)。

.（）21已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的△r H＝－89.5kJ·mol-1。

（）22反应H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)的△r H与反应H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)的△r H相同。

（）23298K、标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3(g)+54O2(g)→NO(g)+32H2O(g)，△r H=-226.2kJ。

（）24反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△r H与反应12N2(g)+32H2(g)→NH3(g)的△r H相同。

（）25相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。

....（）二选择题1下列各物理量中，为状态函数的是（）。

(A)△H；(B)Q；(C)H；(D)△U。

2下列各物理量中，为状态函数的是（）。

(A)△U；(B)U；(C)Q；(D)W。

3下列叙述中正确的是（）。

(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C)焓可以被认为是系统所含的热量；(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。

4下列叙述中，正确的是（）。

(A)系统的焓等于恒压反应热；(B)不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热；(C)只有等压过程，才有化学反应热效应；(D)单质的生成焓等于零。

5已知△f H(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是..（）。

(A)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △r H=9.2kJ·mol-1；(B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △r H=-9.2kJ·mol-1；(C)O2(g)+12N2(g)→12N2O4(g) △r H=-9.2kJ·mol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) △r H=18.4kJ·mol-1。

6在下列各反应中，其△r H恰好等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（）。

(A)2H(g)+12O2(g)→H2O(l)；(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；(C)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；(D)12N2(g)+32H2(g)→NH3(g)。

7与△f H(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1对应的反应式是（）。

(A)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；(B)H2(g)+12O2(g)→H2O(l)；(C)2H(g)+O(g)→H2O(l)；(D)2H(g)+12O2(g)→H2O(g)。

8下列各反应中，其△r H等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（）。

(A)2S(s)+3O2(g)→2SO3(g)；(B)12H2(g)+12I2(g)→HI(g)；(C)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)；(D)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)。

9下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是（）。

(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)12H2(g)+12I2(g)→HI(g)；(C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+12O2(g)→H2O10物质的标准摩尔生成焓的定义是（）。

(A)在标准状态下，由指定单质生成1mol某物质时反应的热效应；(B)在0℃及标准状态下，由指定单质化合生成1mol某物质时反应的热效应；(C)在298K及标准状态下，由指定单质化合生成1mol某物质时反应的热效应；(D)在298K及标准状态下，由指定单质化合生成一定量的某物质时反应的热效应。

10下列叙述中，正确的是.（）。

(A)单质的焓等于零；(B)反应的热效应就是反应的焓变；(C)单质的生成焓为零；(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。

11298K时下列物质的△f H不为零的是（）。

(A)Fe(l)；(B)P4(白磷，s)；(C)Ne(g)；(D)Cl2(g)。

12下列物质中，298K时标准摩尔生成焓为零的是（）。

(A)C(金刚石)；(B)P4(白磷，s)；(C)O3(g)；(D)I2(g)。

13下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓不为零的是（）。

(A)C(石墨)；(B)N2(l)；(C)H2(g)；(D)I2(s)。

14下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓不为零的是（）。

(A)C(石墨)；(B)N2(g)；(C)Br(g)；(D)I2(s)。

15下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是（）。

(A)CO2(g)；(B)H2O(l)；(C)I2(s)；(D)N2(l)。

16下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓为零的是（）。

(A)C(石墨)；(B)N2(l)；(C)Br2(g)；(D)H2O(l)。

17已知298K时反应2HCl(g)→H2(g)+Cl2(g)的△r H=184.6kJ·mol-1，则HCl(g)的标准摩尔生成焓等于（）。

(A)-184.6kJ·mol-1；(B)184.6kJ·mol-1；(C)-92.3kJ·mol-1；(D)92.3kJ·mol-1。

18已知在某温度时，反应A＋B→C＋D的△r H(l)=-40kJ·mol-1，反应2C＋2D→E的△r H(2)=60kJ·mol -1，则反应E→2A＋2B的△r H＝（）。

(A)140kJ·mol-1；(B)-140kJ·mol-1;(C)-20kJ·mol-1；(D)20kJ·mol-1。

19已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为（）。

(A)1.9kJ·mol-1；(B)-1.9kJ·mol-1；(C)38kJ·mol-1；(D)-38kJ·mol-1。

20已知在298K时，H2(g)与O2(g)反应生成1.0molH2O(l)和1.0molH2O(g)的反应热分别为-285.8kJ·mol-1和-241.8kJ·mol-1，则H2O(l)→H2O(g)的反应热为（）。

(A)-44.0kJ·mol-1；(B)44.0kJ·mol-1；(C)-537.6kJ·mol-1；(D)537.6kJ·mol-1。

21已知2Cr(s)+32O2(g)→Cr2O3(s)的△r H=-1135.0kJ·mol-1，C(石墨)+12O2(g)→CO(g)的△r H=-110.5kJ·mol-1，则反应3C(石墨)+Cr2O3(s)→2Cr(s)+3CO(g)的△r H为（）。

(A)803.5kJ·mol-1；(B)-1466.5kJ·mol-1；(C)-803.5kJ·mol-1；(D)1466.5kJ·mol-1。

22已知C(s)+12O2(g)→CO(g)的△r H=-110.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)→CO2(g)的△r H=-393.5kJ·mol -1，则CO(s)+12O2(g)→CO2(g)的△r H=（）。

(A)-283.0kJ·mol-1；(B)283.0kJ·mol-1；(C)-110.5kJ·mol-1；(D)-504.0kJ·mol-1。

23已知HgO(s)→Hg(l)+12O2(g)的△r H=90.8kJ·mol-1；则2Hg(l)+O2(g)→2HgO(s)的△r H为（）。

(A)90.8kJ·mol-1；(B)-90.8kJ·mol-1；(C)-181.6kJ·mol-1；(D)-45.4kJ·mol-1。

24在某温度下，反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)△r H(1)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)△r H(2)则在该温度下，反应H2O(l)→H2O(g)的△r H为.（）。

(A)△r H(1)-△r H(2)；(B)[△r H(1)-△r H(2)]/2；(C)△r H(2)-△r H(1)；(D)[△r H(2)-△r H(1)]/2。

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02 化学热力学基础

02 化学热力学基础

2 化学热力学基础 习题1.已知：2Mg(s)+O 2(g )→MgO(s) ΔrHm ＝-1204kJ/mol计算：（1）生成每克MgO 反应的ΔrH 。

（2）要释放1kJ 热量，必须燃烧多少克Mg ？答案:(1)15.05kJ/g ；（2）0.04g知识点：难度:提示：题解：2.已知：Cu 2O(s)+21O 2(g)→CuO(s) ΔrH m ＝-143.7kJ/mol CuO(s)+Cu(s)→Cu 2O(s)ΔrH m ＝-11.5kJ/mol计算CuO(s)的标准摩尔生成焓。

答案:-155.2kJ/mol知识点：难度:提示：题解：3.当2.50g 硝化甘油［C 3H 5(NO 3)3］分解生成N 2(g)、O 2(g)、CO(g)与H 2O(l)时，放出19.9kJ 的热量。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）计算1mol 硝化甘油分解的ΔrH 。

（3）在分解过程中生成每1mol O 2放出多少热量？答案:（1）C 3H 5(NO 3)3→23N 2(g)+27O 2(g)+3CO(g)+25H 2O(l)；（2）1806.9kJ/mol ；（3）516.3kJ 知识点：难度:提示：题解：4.由热力学数据表中查得下列数据：ΔfH m(NH 3,g)=-46.0kJ/molΔfH m(NO,g)=90.29kJ/molΔfH m(H 2O,g)=-241.8kJ/mol计算氨的氧化反应：4NH3(g)+5O 2（g ）4NO(g)+6H 2O(g)的热效应ΔrH m 。

答案:-905.64 kJ/mol知识点：难度:提示：题解：5.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体，发生下列反应：2KClO 3(s)2KCl(s)+3O 2(g)并放出89.5kJ 热量（298.15K ）。

试求298.15K下该反应的ΔH和ΔU。

答案:ΔH=-89.5kJ；ΔU=-96.9kJ知识点：难度:提示：题解：6.在高炉中炼铁，主要反应有：C(s)+O2(g)CO2(g)12CO2(g)+12C(s)CO(g)CO(g)+13Fe2O3(s)23Fe(s)+CO2(g)（1）分别计算298.15K时各反应ΔrH m和各反应ΔrH m值之和；（2）将上列三个反应式合并成一个总反应方程式，应用各物质的ΔfH m（298.15K）数据计算总反应的ΔrH m，并与（1）计算结果比较，作出结论。

化学热力学基础习题

化学热力学基础习题

第6章化学热力学初步习题目录第一部分化学热力学基础、热化学一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第二部分熵、吉氏函数与化学反应方向一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第一部分化学热力学基础、热化学一判断题1气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。

（）2在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。

（）3系统状态一定，状态函数就有确定的值。

（）4在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。

（）5功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。

（）6气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。

（）7由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。

（）8环境对系统做功，系统的热力学能增加。

（）9系统的焓等于系统的热量。

（）10系统的焓等于恒压反应热。

（）11系统的焓变等于恒压反应热。

（）12反应的热效应就是该反应的焓变。

（）13由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值。

（）14298K时反应Na(s)+1Cl2(g)→NaCl(s)的△r H＝-411.1kJ·mol-1，即该温度下NaCl(s)的2标准摩尔生成焓为-411.1kJ·mol-1。

（）15298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△r H=-770.8kJ·mol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。

（）16298K时，反应CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)的△r H=-108kJ·mol-1，则△f H(COCl2，g)=-108kJ·mol-1。

.（）17所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。

（）18△f H(Br2,g)=0kJ·mol-1。

（）19298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。

（）20在密闭容器中盛有等物质的量的N2(g)和O2(g)，使其反应生成NO(g)，保持反应在等温下进行，则该反应的焓变一定等于△f H(NO,g)。

化学热力学基础作业

化学热力学基础作业

第二章 化学热力学习题1．阿波罗登月火箭用N 2H 4（l ）作燃料，用N 2O 4作氧化剂，燃烧后产生N 2（g ）和H 2O(l)。

写出配平的化学方程式，并计算1kg N 2H 4（l ）燃烧后的Δr H°。

2．已知：（1）4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(l) Δr H 1θ= -1168.8 kJ ⋅mol -1(2) 4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(l) Δr H 2θ= -1530.4kJ ⋅mol -1 试求NO 的标准生成焓。

3．CO 是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之：)(21)()(2g O s C g CO += 试从热力学角度判断该想法能否实现？4．蔗糖在新陈代谢过程中所发生的总反应可写成)(11)(12)(12)(222112212l O H g CO g O s O H C +=+假定有25%的反应热转化为有用功，试计算体重为65kg 的人登上3000m 高的山，需消耗多少蔗糖{已知?}2222)(1112212-⋅-=∆mol kJ O H C H m f5．利用附录数据，判断下列反应：)()()(24252g O H g H C g OH H C += （1） 在25°C 能否自发进行？（2） 在360°C 能否自发进行？（3） 求该反应能自发进行的最低温度。

6. 已知 2CuO (S) == Cu 2O (S) + 1/2O 2(g) △f H m θ（298.15K ）/（KJ •mol -1） -157.3 -168.6 0 S m θ（298.15K ）/（J •mol -1•K -1） 42.63 93.14 205.03 计算：该反应在P （O2）=200Kpa 时能自发进行的温度7. 反应2CuO (S)==Cu 2O (S)+1/2O 2(g) ,已知ΔG θ（400K ）=95.4 kJ •mol -1, ΔG θ（300K ）=107.9 kJ •mol -1,求1）应的ΔH θ和ΔS θ。

化学热力学基础例题与习题-勿删

化学热力学基础例题与习题-勿删


18.( √ )密闭容器中，A，B，C三种气 体建立了如下平衡：A(g)+B(g) C(g)，若 保持温度不变，缩小系统的体积至原来体积
的2/3时，则反应商J及与平衡常数 K 的关系 是J= 2 K 。
3
四、计算题
1.Na2SO4·10H2O的风化作用可用反应
Na2SO4·10H2O(s) 来表示。求：
7.定温下，下列反应熵变rSm 最大的是 D 。
A.CO2(g)→C(s)+O2(g) B.2SO3(g)→2SO2(g)+O2(g) C.CaSO4·2H2O(s)→CaSO4(s)+2H2O(l) D.2NH3(g) →3H2(g)+N2(g)
8.下列说法中，错误的是 C 。
A.标准态时，最稳定的纯态单质的
1300℃，试估算反应
1 2
N2(g)+
1 2
O2(g)→NO(g)
在25
℃和1300
℃的

r
G
m
和
K

的数值。并联
系反应速率简单说明在大气污染中的影响。
解
1
1
2 N2(g) + 2 O2(g) = NO(g)
f Hm/kJ·mol－1
0
0
90.25
Sm /J·mol－1·K－1 191.6
A. ΔG>0，ΔS<0 B. ΔG<0，ΔS>0 C. ΔG>0，ΔS>0 D. ΔG<0，ΔS<0
11.某温度时，反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的 K =a，则反应NH3(g) 1/2N2(g)
+3/2H2(g)的 K = B 。