当前位置：文档之家 › 四川省绵阳市南山中学2014-2015学年高一下学期4月月考试题 化学

四川省绵阳市南山中学2014-2015学年高一下学期4月月考试题 化学

  • 格式：doc
  • 大小：157.50 KB
  • 文档页数：6

2015年4月四川省绵阳市南山中学2014-2015学年高一下学期4月月考试题化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每题只有一个选项符合题意）1、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表②③A.①②③互为同位素B. ①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数2、下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是A. NaClB. MgF2C.CaF2D. K2O3、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.MgI2C. BaI2D. KBr4、下列分子中, 所有原子都满足最外层为8 电子结构的是A. BF3B. NF3C. NH3D.PCl55、下列各组物质中化学键的类型相同的是A. HCl MgCl2NH4ClB. H2O Na2O CO2C. NH3H2O CO2D. CaCl2 NaOH H2O6、随着碱金属、卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强D．碱金属单质还原性逐渐增强7、下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F->C1->Br-④稳定性：HCl>H2S>PH3⑤熔沸点：HI>HBr>HCl> HFA．①②④B．①②③C．②③④D．①②④⑤8、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为709、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：188O D．CO2分子的结构式：O=C=O10、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，下列说法中正确的是A .X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B .因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C .破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D .X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是A. 化学键，分子间作用力B. 化学键，化学键C.分子间作用力，化学键D. 分子间作用力，分子间作用力12、YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y说法正确的是A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50D.8939Y和9039Y是两种不同的核素13、对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是A．化学性质几乎相同B．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数和核外电子数一定都相同14、金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．1mol金刚石生成1mol石墨要吸收热量15、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是A. 因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. 在金属和非金属的分界线处，可以找到用于作催化剂的元素D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强16、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能17、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是A．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定18、下列说法正确的是①一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④双原子单质分子中的共价健一定是非极性键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键A ．④⑥B ．②④⑤C ．①②③D ．④⑥⑧19、已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，则mg 它的氧化物中所含电子．．的物质的量是 A.16+A m (A-n+8)mol B.16+A m (A-n+10)mol C.(A-n+2)mol D. 16+A m (A-n+6)mol 20、已知a A +、b B 2+、c C -、d D 2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是A.原子半径：A ＞B ＞C ＞DB.原子序数：b ＞a ＞c ＞dC.离子半径：D ＞C ＞B ＞AD.失电子能力：B ＞A ，得电子能力：D ＞C21、a 、b 、c 、d 、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b ＞a ， c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d ＞c ， e 为金属元素。

五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A 、baecdB 、edabcC 、abdceD 、ebadc22、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La 的氧化物的化学式为La 2O 3，La(OH)3是不溶于水的碱，La 的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl 3的是A ．La 2O 3+HClB ．La+Cl 2C ．La(OH)3+HClD ．La(NO 3)3+HCl23、短周期的三种元素X 、Y 、Z ，已知X 元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M 层上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 层上的电子数比Y 元素原子的L 层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是A ．X 2YZ 4 B．XYZ 3 C ．X 3YZ 4 D ．X 4Y 2Z 724、同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。

化合物PH 4I 是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是A ．它是一种共价化合物B ．在加热时此化合物可以分解为PH 3和HIC ．这种化合物不能跟碱反应D ．该化合物中只含有共价键25、如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是A ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体B ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XC ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD ．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y 第Ⅱ卷（非选择题50分）二、填空题（本题包括5小题，共50分）26、（4分）有下列物质：①CaCl 2 ②PH 3 ③H 2O 2 ④Na 2O 2 ⑤KOH ⑥(NH 4)2SO 4 ⑦F 2（答题填编号）(1)含有离子键的物质 ，含有非极性键的离子化合物 ；(2)含有极性键的物质 ；(3)含有非极性键的共价化合物 ；27、（3分）4g D 2和20g 18O 2化合时最多能生成 g D 218O ，1mol D 218O 中含 mol 质子，含 mol 中子。

28、（21分）下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。

(1)非极性”)键。

26号Fe 元素在元素周期表中的位置是 。

（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为 ；第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是 （填离子符号）。

（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为 ； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为 。

（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 。

在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为 .（5）②和⑧的最高价氧化物对应水化物分别与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；（6）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子 ；该化合物与二氧化碳的方程式为 ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为 （用离子符号答题）。

29、(13分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na 2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl 的非金属性比S 强，反应的离子方程式为。

Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B 的名称为 ，干燥管D 的作用为 。

(4)若要证明非金属性：Cl>I ，则A 中加浓盐酸，B 中加KMnO 4(KMnO 4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C 中的现象，即可证明。

从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性：N>C>Si ，则在A 中加 、B 中加碳酸钙、C 中加 溶液观察到C 中溶液________的现象，即可证明。

但有的同学认为该装置有缺陷应怎样改进 。

30、（10分） A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的离子结构示意图为________，反应④的化学方程式为 。

合集下载

四川省绵阳南山中学2014-2015学年高一化学10月月考试题

四川省绵阳南山中学2014-2015学年高一化学10月月考试题

四川省绵阳南山中学2014-2015学年高一化学10月月考试题 试题说明：①本试卷考试时间为90分钟，满分100分。

②本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

考生作答时，须将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上；第Ⅱ卷必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答 ③可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Zn 65第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共25题，每题2分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。

装运金属钠的包装箱应贴的图标是2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体A ．①②B ．①③C ．③④D ．①④3．下列实验目的能够实现的是A ．用托盘天平称取3.23 g NaCl 固体B ．用50 mL 量筒量取30.12 mL 水C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用淘洗的方法从沙里淘金4．下列说法中正确的是A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物中含有的分子数约为a 22.4×6.02×1023C ．常温常压下， 含N A 个O 3分子的气体的物质的量小于1 molD ．28gCO 与16gO 2的体积比为1:15．下列溶液中c (Cl -)最大的是A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液6．下列说法中正确的是A ．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B ． 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L7．下列实验操作中错误的是A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

四川省绵阳市南山中学14—15学年下学期高一入学考试题化学(附答案)

四川省绵阳市南山中学14—15学年下学期高一入学考试题化学(附答案)

绵阳南山中学2015年春季高2017届3月入学考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共1页。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒B．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气和消石灰制漂白粉B．用氢气和氮气合成氨C．用铁矿石炼铁D．用石灰石生产生石灰3．下列说法正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．化合反应一定是有单质参加反应C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质4．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl25．下列物质的分类正确的是A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物6. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．SO27. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO →NaCl B．C → CO2C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)28. 下列物质不能通过化合反应生成的是A. NaOHB. NaHCO3C. FeCl2D.Al(OH)39. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是 ................. ①Al2O3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4N AC. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N AD. 0.2 mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N A11. 下列叙述不正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳12．下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同B．9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同C．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数D．在常温常压下，20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶313．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色14．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A ．2：3B ．3：1C ．1：2D ．1：115．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A ．H ＋、Na ＋、Cl －、CO 32－B ． Ba 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl －C ．MnO 4－、K ＋、I －、H ＋D ． Mg 2＋、Cl －、NO －3、H ＋16．下列离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ B ．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO 4－＋OH －=== SO 42－＋H 2O C ．过氧化钠与水反应：2O 22－＋2H 2O===4OH －＋ O 2↑ D ．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 17. 下列叙述正确的是A ．将40 g NaOH 溶于1L 水中，所得NaOH 溶液的浓度为1 mol·L －1 B ．将2.3 g Na 投入到97.7 g 水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C ．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液。

四川省绵阳市南山中学高一化学下学期入学考试试题新人教版

四川省绵阳市南山中学高一化学下学期入学考试试题新人教版

2014年2南山中学2013-2014学年高一下学期入学考试化学试题1．本试卷满分为100分，考试时间为80分钟。

2．本试卷分为试题卷和答题卡两部分。

试题卷上不答题，请将第Ⅰ卷选择题答案填涂在机读卡上，第Ⅱ卷非选择题答在答题卡上的相应位置；可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（每小题2分，共计50分。

每小题只有一项是符合题目要求）1．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。

其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。

下列有关叙述正确的是A．胶体本质特征是具有丁达尔现象 B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象 D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生2．下列实验现象的描述错误的是A．硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C．SO2通入石蕊试剂中，溶液先变红后褪色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体3．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是①粗盐和酸雨都是混合物②硅是光导纤维的主要成分，SiO2可用于太阳能电池③向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰⑥纯碱和熟石灰都是碱A．①③④ B．①②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①②④⑤5．下列叙述中正确的是A．摩尔物质约含有6.02×1023个构成这种物质的微粒 B．氧气的摩尔质量是32 g C．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol-1D．1 mol·L-1硫酸溶液的含义是指1 L水中含有l mol硫酸6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A ． O 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．SO 2 7．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ②蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体A ．①和④B ．①和③C ．③和④D ．①和② 8．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱和盐。

四川省绵阳市高一下学期月考化学试卷(4月份)

四川省绵阳市高一下学期月考化学试卷(4月份)

四川省绵阳市高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1 mol Na2O2固体中含离子的总数为4NAB . Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NAC . 1 mol氧气与钠反应，转移的电子数为一定为4NAD . 将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32 g2. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 甲基的电子式：B . 2﹣丁烯的键线式：C . 丙烯的结构简式：CH2CHCH3D . 乙醇的结构式：3. （2分） W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（）W XY ZA . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性C . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性D . X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y4. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A . 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强B . 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强C . Si、P，S，Cl元素的单质与氢气化合越来越容易D . F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小5. （2分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X 为金属元素．下列说法一定正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞Z＞WB . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W26. （2分） (2018高三上·大港期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

文档推荐

最新文档