无机框图专题

无机框图推断专题复习一、高考展望无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。

侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。

一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。

解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。

由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。

二、“无机框图题”题眼归纳 （一）特征反应 1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 （2）铵盐：O H NHNH234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SOH HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体 （1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na（2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H OH 与 6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na 2O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O OH CO 2322228．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl9．电解()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 311． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2- 12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：（1）金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1（2）金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na OH H 22222点燃或）、、活泼金属（（3）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222（4）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温14．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[( （2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu16．特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→−①323222HNONO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体）②42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H COCO C OH O O −−→−−→−−→−（固体）④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体）（2）A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NHH N OH NO O NHSO O SO O O H O H O KCl KClOMnOMnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，（二）特征现象1．焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）2．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr 或FeS 23．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色） 4．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ） 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色） 5．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−三、考题透析1、（2001年全国卷）右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J 是含A 金属元素的胶状白色沉淀， I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质。

试填写下列空白：（1）L 的化学式为：________。

（2）F 的化学式为：________。

（3）写出J 受热分解反应的化学方程式：______________________________。

（4）H 和G 之间反应的化学方程式为：______________________________。

【解析】首先找出本题的突破口：J 是含A 金属元素的胶状白色沉淀，可确定A 是Al 、J 是Al(OH)3；D 是淡黄色固体单质应为S 。

从图中可知E 应是含铝的化合物，F 应是含硫的化合物，I 为NaCl 溶液，可以确定E 是AlCl 3、F 是Na 2S 、L 是H 2O 。

单质S 在空气中燃烧生成G 是SO 2，结合SO 2的性质及图中关系可确定H 是H 2S 【答案】（1）H 2O （2）Na 2S （3）2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O（4）2 H 2S+SO 2==3S+2H 2O2、（2002年广东卷）如图所示 已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l ：3反应，分别生成X 和Y ，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z 和W ，在产物中元素乙呈负价。

请填空：(1)甲是__________，乙是___________。

(2)甲与丙反应生成X 的化学方程式是___________________________ 。

(3)乙与丁反应生成W 的化学方程式是___________________________ 。

【解析】由单质甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l ：3反应，可假设甲为N 2，则丙和丁分别为镁和氢气，又由乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，则乙应为氧气。

【答案】(1)甲：N2乙：O2（2）N2+3M g Mg3N2 2H2+O22H2O3、（2005年广东卷）下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：⑴写出B的化学式_______________，G的电子式_________________。

⑵反应①的离子方程式为_______________________________________。

⑶反应②进行的条件是___________________，_____________________。

⑷反应③的化学方程式为________________________________________。

【解析】本题是以物质结构和晶体结构为基础的一道推断题，因A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，且B与A和C反应均有E生成，可假设B为Al，则A为HCl，C为NaOH溶液，E为H2，D为AlCl3，F为NaAlO2；又H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，所以H为CH4，G为CCl4，I为Al(OH)3，而J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物，故J应为Al2O3，K为Al4C3。

至此假设成立，所设四问即可顺利解答。

【答案】⑴Al ⑵．Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O == 4Al(OH)3↓⑶光照，过量Cl2⑷Al4C3 +12H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑4、（2003年广东卷）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

（1）单质L是。

（2）化合物B是。

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。

它们的化学反应方程式分别是和。