无机框图题”专题复习

1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。

(1) A的化学式是；乙的化学式是。

(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。

(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。

2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。

B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。

(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。

(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。

(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。

3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。

(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。

A.前者高B.后者高C.不一定原因是。

(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。

写出丙跟乙反应的化学方程式。

(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。

写出丙跟乙反应的化学方程式。

4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。

它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。

(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。

(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。

5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：________________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。

高二化学无机框图专题训练（一）1．下图表示常见物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）。

X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属。

试回答下列问题：（1）物质E的化学式为。

M在周期表中的位置是（2）画出X的组成元素原子结构示意图。

（3）写出反应②的离子方程式，并用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目：。

（4）检验D中金属阳离子的常用试剂是，现象是。

（5）分别写出下列反应：①的化学方程式：、③的化学方程式：、④的离子方程式：。

（6）F的俗名2．下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

请回答下列问题：（1）C物质中所包含的化学键类型____________。

（2）写出反应①的离子方程式：_______________ ________________。

（3）写出反应②的离子方程式且标出电子转移的方向和数目：_________________ _____________。

（4）写出B→E的化学方程式：。

（5）写出L→M化学方程式：。

3．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。

请回答下列问题：（1）写出HCl的电子式：；F中阳离子的结构示意图：。

（2）写出E转化为G的离子方程式；（3）写出H放在空气中的现象：。

（4）A→B的化学方程式：；A→E的离子方程式：；A→D的离子方程式：；G→D的离子方程式：。

4．A 是一种红棕色金属氧化物，C 是当今用量最大的金属单质，D 常温常压下为无色液体 化合物，H 通常状况下为黄绿色的气体单质。

（1）A 化学式： ，1 mol I 在空气中完全反应生成J 时，失去电子 mol 。

（2）按要求写方程式：C 与D 反应生成K 和B 的化学方程式：C 可以在H 中燃烧，发出棕黄色的烟。

高三化学专题十一无机推测题部分立足基础找“题眼”1．题眼一：常有气体单质气体： H2、O2、N2、 Cl 2（黄绿色）、 F2（淡黄绿色）气态氢化物： NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，碰到HCl 形成白烟） HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，碰到 NH3形成白烟） H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使润湿的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（碰到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变为无色N2O4）、 SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液退色）[ 固态氧化物 ] ： SO3（无色晶体、易挥发）、 P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于一般酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl ）、氯乙烯（ CH2＝ CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性概括难溶于水的： H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl 2（ 1 : 1）、H2S（ 1 :2.6 ）、SO2（ 1 : 40）；极易溶于水的：NH3（ 1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。

3．题眼三：常有液态物质无机物：液溴Br 2、水（ H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl 3）有机物：一般 5 个碳原子以上的初级烃；除一氯甲烷、氯乙烯以外的初级卤代烃；初级醇；除甲醛以外的初级醛；初级羧酸；初级酯。

4．题眼四：常有物质的颜色①红色： Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu （紫红色固体）；溴蒸气、 NO2（红棕色）②紫色： Fe3+与苯酚反响产物（紫色）；I2（有金属光彩紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）； MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反响（紫色）I 2蒸气、 I 2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr 2O7溶液（橙色）④黄色： AgI （黄色固体）； AgBr （淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na 2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I 2的水溶液（黄色）；Na 的焰色反响（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有 Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO）；浓硝酸粘到皮肤上2（天然蛋白质）（显黄色）；1⑥棕色： FeCl 3 固体（棕黄色） ； CuCl 2 固体（棕色）2422+2 变蓝色； Cu(OH) 2溶于多羟基 ⑦蓝色： Cu(OH) 、 CuSO ·5H O 、 Cu 在水溶液中（蓝色） ； 淀粉遇 I 化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） ； ⑧黑色： FeO ； Fe 3O 4； FeS ；CuO ； CuS ； Cu 2S ； MnO 2； C 粉； Ag 2 S ； Ag 2O ；PbS ；AgCl 、AgBr 、AgI 、AgNO 3光照分解均变黑；绝大多半金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

无机框图题1、（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A 、B 、C 、D 、均为单质，且B 为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E 、F 、G 、H 、I 和J ，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计量数为： （1）A 与B 按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G（2）B 与C 按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F(3)C 与D 按物质的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E请填空：（1）物质B 是 ，物质D 是（2）B 与C 反应生成F 的化学方程式为：（3）A 与H 反应生成I 的化学方程式为： 。

答案：（1）Mg （镁），H 2（氢） （每空1分，共2分）（2）3Mg+N 2点　燃Mg 3N 2(2分)（3）O 2＋2NO2NO 2 （2分）2、（10分）在一定条件下，单质X 和单质Y 反应，生成化合物Z ，Z 与水作用可生成气体G 和白色沉淀P （如下框图所示），已知气体G 与空气之密度比约为1.17请填空：⑴ 组成单质X 和Y 的元素分别属第 族和第 族。

⑵ 化合物Z 的化学式为 。

⑶ 每生成1mol 的气体G ，同时应得到 mol 的沉淀P 。

答案：（10分）⑴ ⅢA 族ⅥA 族 （4分） ⑵ Al 2S 3 （3分） ⑶ 2/3mol （3分）3、(11分)在一定条件下（不需添加另的反应物），经不同的化学反应，可实现如上图的各种变化。

其中，反应③④⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。

X、F和Y为单质，且F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：⑴物质A是，F是，X是，Y是。

⑵写出反应②的化学方程式：。

⑶写出反应④的化学方程式，并注明反应条件：。

答案：⑴A是(NH4)2CO3或(NH4HCO3)，F是N2，X是H2，Y是Cl2。

无机框图题1. (14分)下图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体。

(1)写出化学式：A——，B——。

(2)写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目——。

(3)将C气体通人K溶液后．溶液的pH将会(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式。

2. (14分)现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。

(1)已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则②的离子方程式为，④的化学方程式为。

(2)若反应①可在常温下进行，则A的名称是；若反应①需在加热条件下进行，则A 的名称是，反应的化学方程式为。

(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到结晶水合物，此过程被称为；再将结晶水合物转化为C，所需要的实验条件是。

3. (12分)气体A只含X、Y两种短周期元素。

常温下B、D、E是常见无色气体，C是无色液体。

各物质有如下图所示的转化关系。

试回答下列问题：(1)若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为；(2)若气体A是混合物，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(写化学式)。

(3)若D与固体乙反应过程中，观察到固体乙由黑色变为红色，则乙为(写化学式)。

(4)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为：。

(5)写出气体A的实验室制法的化学方程式：。

4. (16分，每空2分)下列图17所示反应有直接进行的．也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。

已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。

图17(1)化学式：B为，F为。

(2)用电子式表示D的形成过程为。

(3)A是一种非常重要的工业产品。

据统计。

地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10％。

A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)a．直接与氧气发生化学腐蚀；b．通过原电池反应发生腐蚀；c．因溶于水而消耗掉；若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：。

高三化学无机框图题总复习练习1、（14分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成。

甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体。

这些单质和化合物之间存在如下关系：（1）写出下列物质的分子式：A ，B ，C ，甲，丙。

（2）写出下列物质的电子式：A 、B 、C 。

（3）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式：。

（4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为；反应达平稳后，若增大体系的压强，该平稳（填向左移动、向右移动、不移动）；其理由是。

2、（14分）A、B、C、D为常见的单质，E、F、G为熟悉的化合物。

A、B为气体，C、D 为固体，E为黑色固体，D、F均为淡黄色粉末，G为暗红色粉末。

有关物质间转化关系如（1）写出下列物质的化学式：F 、G 、K 。

（2）写出下列反应的化学方程式：①A+B→H ；②C+D→E 。

（3）写出下列反应的离子方程式：①I+B→J ；②H+C→A 。

3、（8分）下列关系中，A为正盐，C的相对分子质量比D的相对分子质量小16.E是一种酸，且E可用于配制王水。

A、B、C、D、E中均含同一种元素。

在含盐酸的品红溶液中加入A盐后，可使品红溶液褪色，向该溶液中加入一定量的X后，加热溶液又变成红色，常温时，0.1mol/L的X溶液的pH=13。

依照上述材料，回答下列问题：（1）A是，Y是。

（2）X可能是。

（3）写出E与甘油在一定条件下反应的化学方程式：。

4、（11分）常温下，A是只含X、Y两种元素的气体，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙是乙元素的单质。

甲、乙、丙的B、C、D差不多上常见的物质，它们之间有如下转化关系，请回答下列问题：（1）若A 中X 与Y 两种元素的质量比为1：3，则A 的化学式为 ，它的分子构型为 ；（2）若A 中X 与Y 两种元素的质量比大于1：3，则A 是 ；（3）X 与乙两种元素能够形成两种化合物，它们的电子式分别为 和 ；（4）5、（12分）有A 、B 、C 三种短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X 、Y 、Z ；X 、Y 、Z 之间也能相互发生反应。

无机框图推断专题复习一、高考展望无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。

侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。

一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。

解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。

由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。

二、“无机框图题”题眼归纳 （一）特征反应 1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 （2）铵盐：O H NHNH234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SOH HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体 （1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na（2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H OH 与 6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

专题复习无机框图题的解题思路和技巧结合实验现象的推断无机推断题 结合周期表知识的推断物质相互转化的框图推断所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号，用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题，它既能检查学生基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度通常较大，是近年来高考重要题型之一。

无机框图题的主要特点1. 低起点，高落点。

即叙述简单，完成起来难度大。

2. 知识覆盖面广，有一步推错，整题失分的可能。

3.考题内容多为常见元素及其化合物知识，且常有气体物质出现。

“常见”往往是指第一、二、三周期也就是短周期的元素；“常有气体物质出现”是因为一般来讲，有气体产生才易连成多个方框图。

4.“拆桥法”命题。

即命题者以某些物质的性质为起点， 推出反应产物等的关系，然后以字母取代或拆去某部分，要求考生推断。

三、无机框图题题眼归纳 特征现象 1.有色固体：红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3、红褐色[Fe(OH)3]黑色：CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 、MnO 2、C 粉 黄色：AgI 、AgBr 、Ag 3PO 4 、Na 2O 2 、S 、FeS 2、Au 绿色：FeSO 4·7H 2O 、Cu(OH)2CO 3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O 紫色：KMnO 4、I 2 （紫黑）白色：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、BaSO 3、Ba 3(PO4)2、AgCl 等3．有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2、Br 2蒸气（红棕色）4．有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4－（紫色）、MnO 42－（绿色） 5．显色反应：①Fe 3+与苯酚 显紫色 ，②Fe 3+与SCN － 显血红色 ， ③I 2与淀粉 显蓝色 ，④蛋白质（含苯环）与浓硝酸 显黄色 . 6．焰色反应 Na +（黄色）、K +（紫色） 7．特征反应现象：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色→灰绿→红褐三、无机框图题题眼归纳 （二）特征反应 1.与碱反应产生气体 A ＋OH －→气体 （1）单质：Si 及Al 、Be 、Zn 等金属单质＋OH －→H 2↑ （2）化合物：铵盐：NH 4＋＋OH －→NH 3↑ 2.与非氧化性酸反应产生气体 A ＋H ＋→气体 1）单质：氢前金属 ＋H ＋→H 2↑ （2）化合物：①碳酸盐：含CO 32－（HCO 3－） ＋H ＋→CO 2↑②亚硫酸盐：SO 32－（HSO 3－） ＋H ＋→SO 2↑③ 氢硫酸盐：S 2－（HS － ）＋H ＋→H 2S ↑注意：硫代硫酸盐与酸反应既产生沉淀又产生气体：S 2O 32－+2H +＝S ↓+SO 2↑+H 2O 3.与水反应产生气体 A ＋H 2O →气体 （1）单质：①活泼金属＋H 2O →H 2↑ ②F 2＋H 2O →O 2③C ＋H 2O →CO ＋H 2 2）化合物：①NaH+H 2O →H 2↑ ②Na 2O 2+H 2O →O 2↑ ③CaC 2＋H 2O →C 2H 2↑ （3）强烈双水解：①Al 2S 3+6H 2O ＝Al(OH)3↓+3H 2S ↑ ②Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓+2NH 3↑ 4.与Na 2O 2的反应2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 最高价氧化物与Na 2O 2反应产生O 2 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+2SO 3＝2Na 2SO 4+O 2↑Na 2O 2+CO ＝Na 2CO 3 低价氧化物与Na 2O 2反应不产生O 2 Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 4 Na 2O 2+H 2＝2NaOH通式为(CO)m(H 2)n 的物质燃烧产物通过足量Na 2O 2固体，固体质量增重＝燃烧物(CO)m(H 2)n 的质量 5．既能酸反应，又能与碱反应的物质 （1）单质：Al 、Zn 、Be 等 （2）化合物：①两性氧化物（Al2O3、ZnO、BeO等）②两性氢氧化物〔Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2〕③弱酸弱碱盐〔如：(NH4)2S、CuAc2〕④弱酸的酸式盐〔如NaHCO3、NaH2PO4〕⑤氨基酸。

复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。

夯实基础是求解推断题的前提。

及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。

⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。

又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。

若A为单质则为铝。

受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。

如：⑴直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐①②③④⑵交叉型转化：⑶三角形转化：⑷无机框图中常用到催化剂的反应：同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。

《无机框图题》专题复习（预备知识）预备知识一：根据“特征颜色”进行推断1．常见的有颜色的物质：2．焰色反应焰色呈黄色的物质含元素，透过蓝色的钴玻璃观察焰色呈紫色的的物质含元素。

预备知识二：根据“特征描述”进行推断1．密度最小的气体是。

2．造成温室效应的气体是，引起酸雨的气体是。

3．能使澄清石灰水变浑浊的气体是，相遇产生大量白烟的两种气体是。

4．能使品红溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色的气体是。

5．能使品红溶液褪色，加热后不恢复原来颜色的弱酸是。

6．通常情况是无色、无味的液体，该液体是。

7．常温下能被浓硫酸或浓硝酸钝化的金属有。

8．地壳中含量最多的金属元素是，非金属元素是。

9．用量最大、应用最广泛的金属是，可用作红色油漆的物质，具有磁性的黑色固体是，漂白粉的有效成分是。

10．向某溶液中滴加NaOH溶液后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中含有离子；向某溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色，则该溶液中含有的离子是；向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀HNO3能产生白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是。

11．在中燃烧发出苍白色火焰。

12．白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色：→。

13．某气体遇空气由无色变成红棕色：→。

预备知识三：根据“特征转化关系”进行推断1．既能与酸又能与碱反应的物质有。

2．与碱反应产生气体的物质有。

3．高温条件下，金属之间的置换反应。

4．电解法冶炼金属的反应等。

5．连续与同一物质发生反应：（反应条件略去）（1）连续氧化：则A物质可能是。

（2）连续与H+反应：则A物质可能是。

（3）连续与OH—反应：则A物质可能是。

（4）连续与CO2反应：则A物质可能是。

附：（必修1）无机推断题中重要的方程式1．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑5．2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O26．2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2↑7．NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O8．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39．Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2O10．Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O11．2Al2O3 (熔融) 电解4Al + 3O2↑12．Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+13．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O14．Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2＋2H2O Al(OH)3+ OH—=AlO2—＋2H2O 15．2NaAlO2+CO2(少量)＋3H2O = 2Al(OH)3↓+Na2CO3NaAlO2+CO2(过量)＋2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO316．Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O17．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe18．Fe2O3+3CO2Fe+3CO219．FeCl3+3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3 NH4Cl Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+ 20．FeCl2+2NH3·H2O =Fe(OH)2↓+2NH4Cl Fe2++2NH3·H2O =Fe(OH)2↓+2NH4+ 21．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)322．2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—23．2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O24．2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++ Fe= 3Fe2+25．2Fe+3Cl2点燃2FeCl326．MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O27．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O28．4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O29．Ca(OH)2+2NH4Cl △CaCl2+2NH3↑+2H2O30．2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O31．2SO2+O2催化剂加热2SO332．2NO+O2=2NO233．3NO2+H2O=2HNO3+NO34．NH4Cl+NaOH=NaCl+ NH3↑+H2O35．Cu+2H2SO4(浓)△4+SO2↑+2H2O36．C+2H2SO4(浓)△2↑+2SO2↑+2H2O37．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4 H2O 38．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O《无机框图题》专题复习1．下列框图所示的转化关系中，A、C为日常生活中常见的金属单质，F能使品红溶液褪色，X常温下为无色无味的液体。

无机框图题1．下列物质A ～F 是我们熟悉的单质或化合物，其中A 是一种常见的金属；B 常温下是黄绿色气体；单质C 含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA 族； E 是无色溶液。

在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

试回答下列问题：(1)B 的分子式是__________；C 的分子式是__________；E 的电子式是_____________。

(2)反应①的化学方程式是_____________________________。

(3)反应②的离子方程式是_____________________________。

2．A 、B 、C 、D 、E 为中学化学常见物质，其中A 、C 为金属单质，E 为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答： (1)反应①的基本反应类型是； (2)C 的化学式为；(3)写出物质E 和B 在加热条件下反应的化学方 程式；(4)将浅绿色溶液D 转化为黄色溶液的方法是（用离子方程式表示）。

3．已知有以下物质相互转化。

试回答：（1）写出B 的化学式，D 的化学式。

（2）写出由D 转变成H 的化学方程式。

（3）写出向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式。

4.A 、B 、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A 是一种黄色单质固体，则B →C 的化学方程式为。

ABCD 固体E 溶液溶于水EFACBD 溶液②①HCl(2)若A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用。

(3)若C 是红棕色气体，则A 的化学式可能为，试写出C 与水反应的化学方程式。

5．现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：C ；丙。