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化学计算专题(巧算)

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化学计算4----巧计算专题一

H－1 O－16 Cl－35.5 N—14 C－12 P—31 S=32

K－39 Ca－40 Na—23 Mg—24 Al-27 Zn=65 Fe—56 Cu=64 Ag=108 Ba=137

一、差量法：差量法就是根据化学方程式，利用化学变化前后物质的质量差与方程式中任何量之间存在着比例关系，以差量做为解题的突破口。找出造成差量的原因，并掌握其运算范围。

【例题1】将一定质量的镁，加入到100g稀硫酸中，镁反应完全，所得溶液质量为104.4g，则加入的镁的质量是_____________。4.8

【解析】溶液质量增大多少克？ ，增大的原因是什么？ ；

写出求解过程：

【练习】将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g．则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的

A．0．1 g B．0．2 g C．2．7 g D．2．0 g

[小结]溶液质量的变化：类型1：金属+酸 → 盐+ H2↑

【分析】反应后金属质量 ，溶液质量 ，其中溶液质量增加值为 。

类型2：碳酸盐+酸 → 盐+ H2O + CO2↑

【分析】反应后溶液质量 ，其增加量为 。

[例2]．在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量等质量分数足量的稀盐酸，调节天平平衡。向左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（ ）

A.8.4g碳酸钠 B.8g氧化铁 C.4.5g铝粉 D.4g铜锌合金

【解析】①足量稀盐酸中加入8.4g碳酸镁后溶液质量是否会发生变化？ ，若有变化，其改变的数值是多少？ ；

②若要使天平仍然平衡，右盘中盐酸质量增加也应为 克；

③依据加入碳酸镁后质量改变的原理，算出加入8.4克碳酸钠后的质量变化。 ；

④加入8克氧化铁后盐酸质量增加应为多少克？ 。

⑤加入4.5克铝粉后盐酸质量改变如何计算

⑥加入4克铜锌合金呢？ 。

[练习]：1.在两份质量相等，溶质质量分数相同的足量盐酸中，分别加入56 g 铁和若干克碳酸钙，所得溶液质量相等，则所加碳酸钙的质量为 （ ）

A.56 g B.54 g C.96.4 g D.100 g.

【例3】：将质量为4g的铁片放入200g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为4.4g,说明反应中 ( )

A.析出0.4g铜 B.析出6.4g铜 C.有2.8g铁参加反应 D.有15.2g硫酸亚铁生成

【解析】①铁片质量增大多少克？ ，增大的原因是什么？ ；

②写出求解过程：

类型3: 金属+盐 → 新盐+ 新金属

反应后若金属质量增加，则溶液质量必 ，而若金属质量减少，则溶液的质量 ，其差值等于 。

【练习2】1.将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，求参加反应的铁的质量？

2.在100g硫酸铜溶液中，放入一小块铁，待硫酸铜全部反应后，固体的质量增加了1g ，原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数是( )

A. 1% B. 8% C. 16 % D.20%

【例4】：取铁和氧化铁混合物10g，用足量一氧化碳还原后共得到8.4g铁。原混合物中含氧化铁质量分数是 。

【解析】①混合物质量减少的原因是什么？ ；

②减少质量是多少？它是哪种物质的质量？ ；

③求解：

【小结】还原反应中的质量变化：类型3: CO+金属氧化物(CuO,Fe2O3) → 金属+CO2

H2+ 金属氧化物(CuO,Fe2O3) → 金属+H2O

反应后固体质量 ，气体质量会 ，其差值(减少量）为 。

【练习】 将CO和CO2 的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到气体的总质量为3.2g，求原混合气体中CO和CO2 的质量比？

二、天平计算：

【知识回顾】1.质量相同的镁、铝、锌、铁分别与足量的酸反应产生的氢气量从大到小顺序是[ ]

2.金属的活泼性越强，越容易与 发生置换反应，生成氢气的速率 。

【题型一】

1、在已调平的托盘天平的两个托盘上各放一只质量相同的烧杯,分别在两烧杯中加入质量相同质量分数也相同的稀盐酸,然后向左边烧杯中加入m g锌粒,右边烧杯中加入与锌等质量的铝粉,充分反应后:

(1)如果天平仍然保持平衡,则反应物中 一定反应完, 一定有剩余, 可能有剩余;（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向 。

【小结】金属与酸的反应关键要看好谁是“足量”或“过量”的。

（1）等质量的Mg、Al、Zn、Fe四种常见金属与足量酸反应生成氢气能力强弱： 。

（2）等质量、等质量分数的一种酸与足量不同种金属反应时，生成氢气 。

（3）同种酸，天平平衡，一定没剩余的是 ，一定剩余的是 的金属，可能剩余的

是 金属；

（4）天平不平，一定偏向 的金属。

【变式题】在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，再取相同质量的镁片和铝片，将镁片放入其中一只烧杯，铝片放入另一只烧杯，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况中有可能出现的是（ ）

①镁片、铝片均有剩余 ② 镁片、铝片均耗尽 ③ 镁片耗尽、而铝片有剩余

A、只有② B、只有①② C、只有①③ D、只有②③

2.（02中考题）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的( )

【变式题】在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等的铁和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图1）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端（如图2）。则天平右端加入的金属A可能是（ ）

A．Zn B．Mg C．Cu D．Al

【难题】在天平的两个托盘里分别加入等质量的两只烧杯，烧杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧杯中同时放入下列哪种物质，反应终止时，天平仍然保持平衡 （ ）

A.锌、铁各7g B.锌、铁各5g C.锌、铁各4g D.锌、铁各3g

A B C D

X Mg Zn Zn Fe

Y Fe Mg Fe Zn 3.【深度练习】在托盘天平两端各放一只烧杯调到天平平衡，向杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向杯中加一定量的镁，向另一烧杯中加等质量的铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡，则合金中铜与铝的质量比为（ ）

A 1:3； B 1:2； C 3:4； D 2:3；

【变形题】在托盘天平两端各放一只烧杯调到天平平衡，向杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向杯中加一定量的铁，向另一烧杯中加等质量的镁铜合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡，则合金中镁与铜的质量比为（ ）

【题型二】

【例题】在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸，调整天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的CaCO3粉末，向右盘烧杯中投入与CaCO3等质量的MgCO3粉末，，充分反应。若反应后天平失去平衡，那么，天平的指针一定偏向

（填“左”或“右”）。

【练习】在托盘天平两边各放上一个盛有36.5g溶质质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是：

A、MgO和MgCO3 B、Mg和MgCO3 C、MgO和Mg(OH)2 D、MgO和Mg

【济南中考练习】

1.（09） 在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入22g 10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为

A. 24g B. 20 g C. 10g D. 22g

2、（10）在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8g CaO，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的：

A．7.8g B．6.4g C．5.6g D．2.4g

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巧用“等量代换”解化学计算题

巧用“等量代换”解化学计算题

龙源期刊网

巧用“等量代换”解化学计算题

作者：刘红莲

来源：《中学生数理化·教研版》2010年第05期

在平时的试卷习题中,常出现一些反应复杂,数据繁多的计算题.如果不采用简便可行的解题方法,按部就班去解,往往影响解题速率和答题的准确性.所谓等量代换法就是将物质变化时相互关联的等量关系用相关量代替,从而简化计算过程.解题时如能发现等量关系并运用得当,将会收到奇妙的解题效果.下面是笔者结合多年教学实践就“等量代换法”在解计算题中的运用做了一些总结.

一、等量代换在解无数据题中的应用

例1 向氯化钡溶液中加入适量稀硫酸,待完全反应后,称得溶液的质量和原氯化钡溶液的质量相等,求稀硫酸的质量分数.

解析:氯化钡和硫酸反应后,产生硫酸钡沉淀,现反应前后溶液的质量相等,说明加入稀硫酸的质量等于生成硫酸钡沉淀的质量,根据化学方程式中硫酸和硫酸钡的质量比关系,可进一步求得稀硫酸的溶质质量分数.

98 233

现加入稀硫酸的质量和生成硫酸钡沉淀的质量相等,所以在233g稀硫酸中含纯硫酸98g.

稀硫酸的溶质质量分数为98233×100%=42.06%.

答:硫酸的质量分数为42.06%.

例2 某种铝铁混合物完全溶于盐酸,再加过量氢氧化钠溶液,待沉淀物全部转变成红褐色后过滤,灼烧沉淀后得红褐色粉末,测知此粉末的质量等于原铝铁混合物质量,则原金属混合物中铝的质量分数是().

A.30% B.40% C.50% D.60%

解析:从发生的化学反应可以判断,最后所得红褐色粉末为由于Fe的质量和铝铁混合物质量相等,把氧元素的质量和铝元素的质量进行等量代换,从而混合物反应的运算就转变成根据化学式求元素质量分数的简单运算,铝的质量分数为(3×16/160)×100%=30%.答案为A. 龙源期刊网

化学巧算

化学巧算

1.（济南07）（6分）在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：

（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。

（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：①反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

②水的密度为1g/cm3 ③相对分子质量 BaCl2：208 Na2CO3：106 BaCO3：197 NaCl：58.5 ⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。

⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？

⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

1.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为

A．12g B．24g C．36g D．48g

2.氢气通入10g氧化铜的试管中，加热一会儿。隔绝空气冷却后，剩余固体8.4g。则反应中生成水的质量为_____g。

3.向含有杂质的大理石9.8克。加入足量的盐酸充分反应，放出的二氧气化碳气体为4.4克，则大理石中可能含有的杂质是：（ ）

A Na2CO3 B MgCO3 C K2CO3 D CuO

化学平衡计算专题

化学平衡计算专题

化学平衡计算专题突破

可逆反应进行程度的描述方法：转化率、产率

(1)反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100%

(2)产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100%

一、有关化学平衡的计算

１.化学平衡计算的基本模式—平衡“三步曲”（三段式）

三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。

例1：反应CO+H2OH2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。

2、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），则Y的转化率为（ ）

A、%1005ba B、%1005)(2bba C、%1005)(2ba D、%1005)(aba

计算技巧

[差量法]

差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。

3、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）

①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L

A、②③ B、②④ C、①③ D、①④

4.在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX和3molY，在一定条件下反应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程中的n值为（ ）

化学式计算技巧

化学式计算技巧

1 化学式计算技巧 在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。已知其中任意两个量，都可求出第三个量。 化学式计算有三种类型：即求相对分子质量、求元素质量比、求某一元素的质量分数。转换法就是对这三种计算进行综合，提炼出来的一种方法。 技巧一：转换法 例1：某元素R的氧化物中，已知R：O=1：1，R元素的相对原子质量为32，求R氧化物的化学式。 解析：求物质的化学式，实际上就是确定物质的组成元素和各元素的原子个数比。本题中，R的氧化物的组成元素是已知的，所以求化学式，实际上就是求出R元素和O元素的原子个数比。 解答：设R的氧化物的化学式为RXOY,由题可得:所以R氧化物的化学式即为RO2 小结：利用转换法，将比例式转换成乘积式，只要将题中相关的已知量和待求量输入公式，取可求出。 技巧二：关系式法 关系式法，就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤，节约解题时间的目的。 例2：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。 解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量等即相对分子质量总和等。根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上

2 适当的系数，以保证他们的相对分子质量总和相等。 解答：80SO2~64SO3 氧元素的质量比即为80×16×2：64×16×3=5：6 技巧三：平均值法 在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。 例3：由氧化铁（Fe2O3）的杂技R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%，则R可能是（ ） A、Fe B、FeO C、Fe3O4 D、FeCO3 E、Cu 解析：本题是一道综合性推断题。由题可知，68%为Fe2O3和R中铁元素的平均值，根据平均值法的解题思路，“中”为分界点，“大”找“小”，“小”找“大”。 题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%>68%，所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%，根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小即可确定正确答案。 参考答案：D、E 二、稍加增补 靠拢基本题型 例3: 用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？ 分析：求Fe2O3中铁元素质量分数是基本题型。在此基础上只需要再理解两点（1）Fe2O3的质量和铁元素质量分数相乘即得铁元素质量。（2）本题中所给的赤铁矿不纯，必须先打折扣，才成为纯Fe2O3质量。 解：设每天消耗赤铁矿的质量为x。 解之 x=244.9t 巧作引申 理清比例关系