【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
一、有关化学式的计算
1、 计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：
＄14×2 ＝ 28$
硝酸铵的相对分子质量为：
＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$
氮元素的质量分数为：
＄＼frac{28}｛80}×100\％ ＝ 35\％＄
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、 已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：
＄（56×2) ： （16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$
答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算 1、 加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄ ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄
＋ MnO₂ ＋ O₂↑＄
＄316 32$
＄63g x$
＄＼frac{316}｛32} ＝ ＼frac{63g}｛x}＄
＄x ＝ ＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$
答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、 用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？
解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂ ＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋
H₂O$
＄2 64$
＄y 32g$
＄＼frac{2}｛64} ＝ ＼frac{y}｛32g}＄
＄y ＝ ＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$
答：需要 1g 氢气。 3、 实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？
解：大理石中碳酸钙的质量为：
＄100g×80\％ ＝ 80g$
设生成二氧化碳的质量为 z。
1 化学计算题精选
建议:1.认真读题，圈圈画画；
2．不要使用计算器，自己独立计算，锻炼计算能力。
3．根据化学方程式的计算，要找准，写对化学反应方程式，再找准已知量，设好未知量，进行计算。（酸溶液的质量，碱溶液的质量，样品的质量等混合物的质量都不能直接代入进行计算）
1.（鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于
元素（填“常量”
或“微量”）；(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；
(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。
2.（泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增
加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。
3.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分
数为20％)，可以处理的废水质量是多少?
4．（大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
5.（肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
化学：5.4计算题练习（鲁教版九年级）
1、(重庆市)煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。
2、（自贡市）某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？
（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）
3、(淄博市)（1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化CO2和N2，以减少尾气对大气的污染。请写出上述转化的化学方程式 ，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比 ；NO中氮元素的质量分数为 。
（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）。当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN3）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）
4、（太原市）实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算结果精确到0.1）
（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是 __________________________。
5、韶关市（实验区用）某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算：
（1）将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水
g。
（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H2的密度为0.09g/L) （计算结果保留一位小数）
2012届化学高考化学计算题强化专练三
1．（5分）将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算：
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
1．（5分）溶液中含有Fe2+：0.5mol/L×0.2L=0.1mol
设Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x，与CuSO4反应消耗铁的物质的量为y
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得：3x+y=0.1mol 6g-56x+8y=5.2g
解得x=0.02mol y=0.04mol
故得：生成铜质量为0.04mol×64g/mol=2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为LmolLmol/1.02.002.0
答：（1）反应后生成铜的质量为2.56g。（2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.1mol/L。
2．（8分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式
；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为
；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）
