福州二中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题及答案
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2012-2013高二下学期理科班化学期中考试
（化学反应原理）
第一部分选择题（共48分）
一、选择题
1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸
C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸
2．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性
B. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
C. PH=7的溶液一定呈中性
D. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性
3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用托盘天平称量25.20g NaCl
4.在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )
A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s
7．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb + SO24– 2e – = PbSO4
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
8．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol
B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol
C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol
9. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）
A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
10．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）
A．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
B．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1
11．分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）
12．已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ）
①C8H18（l）+225O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ·mol－1
②C8H18（l）+225O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ·mol－1
③H++OH－ H2O；△H=－57.3kJ·mol－1
④NaOH（aq）+21H2SO4（aq） 21Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ·mol－1
A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②
13.下列变化过程中，△S<0的是（ ）
A.NH3（g）与 HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
B.氯化钠溶于水中
C.干冰的升华
D.锻烧石灰石得到生石灰和二氧化碳
14.已知: 2SO2+O2 2SO3反应达平衡后,加入V2O5催化剂,则SO2的转化率 （ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定
15.水的电离过程为H2O H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 （ ）
A、c(H+)随温度的升高而降低 B、水的电离平衡常数与浓度、温度有关
C、水的电离过程是吸热的 D、在35℃时，c(H+) > c(OH─)
16.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为： （ ）
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
第二部分非选择题（共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共26分）
17．（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-
（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________（填“增大”或“减小”下同）。
（2）加入固体NaF ,电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。
（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_________________。
18. （10分）烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为:（1）负极 ，
正极 ；
（2） ；
（3） 。
19.（4分）已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g) 根据图形推测:
（1） P1 _____P2 ( 填 > 或 < )
（2）a + b _______c ( 填 > 或 < )
20.（6分）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③ CH3COOH（aq）各100 mL
（1）三种溶液中物质的量浓度最大的是 。
（2）分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是 。
（3）反应开始时，反应速率 。（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
四、计算题（本题包括3小题，共26分）
21. （9分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：3A(气) +
B(气) xC(气) + 2D(气)
经后达到平衡生成，并测定的平均速率为·，则此反应中的转化率为 ，的系数为 ，的平衡浓度为 ．5min1molDC0.1molLminBCxA
23.(9分) 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2 （g） +O2 （g） 2SO3 （g） 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度； （2）平衡时SO2的转化率。
长乐二中高二下学期理科班化学期中考试（化学反应原理)
参考答案
第一部分（选择题每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
9 10
答案 D D B D C B B A D A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D D A C C B
第二部分非选择题（共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共26分）
