福建省福州市高二下学期期中化学试卷
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第 1 页 共 13 页 福建省福州市高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单项选择 (共16题；共32分)
1. （2分） 电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是（ ）
A . ns
B . np
C . (n－1)d
D . (n－2)f
2. （2分） (2016高一下·城中期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）
A . BF3
B . CCl4
C . H2O
D . PCl5
3. （2分） 根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜（n﹣3）g＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np（n为能层序数，g能级中有9个轨道）．则未来的第八周期应包括的元素的种类是（ ）
A . 32
B . 50
C . 64
D . 128
4. （2分） 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（ ）
①Th元素的质量数是232 ②Th元素的相对原子质量是231
③232Th转换成233U是化学变化 ④230Th和232Th的化学性质相同 第 2 页 共 13 页 ⑤230Th和232Th具有相同的最外层电子．
A . ①②
B . ③④
C . ②⑤
D . ④⑤
5. （2分） 硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）
A . 硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B . 硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C . 硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D . 硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
6. （2分） (2016高二下·海南期末) 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）
A . 分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B . 全氟丙烷的电子式为：
C . 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D . 全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子
7. （2分） (2019高一下·长治月考) 酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子（NO3-）的电子数多10，下列说法中正确的是（ ）
A . R元素的最高正价与N元素最高正价相同
B . RO3和NO3均只能被还原，不能被氧化
C . R是第三周期元素 第 3 页 共 13 页 D . R和N两元素的单质郁是空气的主要成分
8. （2分） 现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A . 第一电离能：③＞②＞①
B . 原子半径：③＞②＞①
C . 电负性：③＞②＞①
D . 最高正化合价：③＞②＞①
9. （2分） (2015高二下·武汉期中) 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
元素 I1 I2 I3 I4
X
500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A . 元素X的常见化合价是+1
B . 元素Y是ⅢA族元素
C . 元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2
D . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
10. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列叙述中不正确的是（ ）
A . P4和NO2都是共价化合物
B . 在SiO2晶体中，不存在单个小分子
C . CCl4是以极性键结合的非极性分子
D . 二氯甲烷不存在同分异构体
11. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（ ）
A . C3H6和CO2 第 4 页 共 13 页 B . CCl4和H2S
C . H2O和NH3
D . H2O2和CS2
12.
（2分） 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（ ）
A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C . CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等
D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子
13. （2分） 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）
A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B . 15.2g该物质含有6.02×1022个原子
C . 分子中四个氮原子共平面
D . 该物质既有氧化性又有还原性
14. （2分） N-苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物，可由苯甲酸 与苯胺 反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。已知： 第 5 页 共 13 页
下列说法错误的是（ ）
A . 反应时断键位置为C-O键和N-H键
B . 微波催化能减少该反应的热效应
C . 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯
D . 硅胶吸水，能使反应进行更完全
15. （2分） 下列各组元素性质的递变情况正确的是（ ）
A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B . P、S、Cl元素最高正价依次降低
C . N、O、F原子半径依次增大
D . Na、K、Rb的金属性依次减弱
16. （2分） 下列说法中错误的是（ ）
A . 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B . 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C . N2分子中有一个σ键，2个π键
D . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
二、 非选择题 (共5题；共45分)
17. （6分） (2016高一下·株洲期中) 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 第 6 页 共 13 页 原子半径（10﹣10m）
0.74
1.60
1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3
回答下列问题：
（1） ①在元素周期表中的位置是（周期、族）________．
（2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________；碱性最强的化合物的电子式是：________．
（3） 比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）________．
（4） 写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：________．
（5） 写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：________．
18. （9分） (2019高一上·辽宁期末) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；
（2） 表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；
（3） ③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： ________；⑦的水溶液呈________色 ；
（4） ①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ________(填化学式) ；
（5） ③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ________ ；
（6） 设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。 第 7 页 共 13 页 实验步骤
实验现象与结论
________ ________
19. （10分） (2017高二上·乐山期末) 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1） ①在元素周期表中，元素X位于________区，元素Y在周期表中的位置是________．
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是________（填元素名称）．
③X+的核外电子排布式为________．
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________（填化学式）．
（2） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为________；该化合物的化学式为________．
（3） ①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是________．
②稳定性：H2Z________H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是________．
20. （10分） (2018·深圳模拟) K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1） K元素处于元素周期表的________ 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有________个。
（2） KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为________。
（3） 从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是________。
（4） NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。
①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式________。
